2019版高三化學(xué)上學(xué)期第一次月考試題(含解析).doc

2019版高三化學(xué)上學(xué)期第一次月考試題(含解析)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 N 14 O 16 K 39 Cl 35.5 Na 23 Mn 55一、單選題1.本草綱目中對(duì)燒酒的制作工藝有如下記載“自元時(shí)始刨其法，用濃酒和糟入甄，蒸令氣上其清如水，味極濃烈，蓋酒露也”。文中涉及的操作方法最適用于分離A. NH4Cl、I2 B. KNO3、Na2SO4 C. 丁醇、苯酚鈉 D. 氯化鉀、碳酸鈣【答案】C【解析】分析：由信息可知，蒸令氣上，則利用互溶混合物的沸點(diǎn)差異分離，即屬于蒸餾法，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)差異來(lái)解答。詳解：由信息可知，蒸令氣上，則利用互溶混合物的沸點(diǎn)差異分離，該法為蒸餾，則A. NH4Cl、I2分別是易溶于水和難溶于水的固體，不能用蒸餾法分離，A錯(cuò)誤；B. KNO3、Na2SO4均是易溶于水的固體，不能用蒸餾法分離，B錯(cuò)誤；C. 丁醇、苯酚鈉的沸點(diǎn)相差較大，可以用蒸餾法分離，C正確；D. 氯化鉀、碳酸鈣分別是易溶于水和難溶于水的固體，不能用蒸餾法分離，D錯(cuò)誤；答案選C。2.下列說(shuō)法正確的是A. 蒸餾完畢后，先停止通冷凝水，再停止加熱B. 用排飽和氯化銨溶液的方法收集氨氣C. 從海帶中提取碘應(yīng)在燒杯中灼燒海帶并用玻璃棒攪拌D. 液溴易揮發(fā)，盛放在用水液封的試劑瓶中【答案】D【解析】分析：A、根據(jù)蒸餾原理解答；B、根據(jù)氨氣極易溶于水分析；C、固體灼燒在坩堝中進(jìn)行；D、根據(jù)液溴易揮發(fā)解答。詳解：A、蒸餾完畢后，應(yīng)先停止加熱，待燒瓶中溶液冷卻后，再停止通冷凝水，因?yàn)樵谕Ｖ辜訜嶂篌w系內(nèi)溫度依然很高，還會(huì)有少量蒸氣溢出，A錯(cuò)誤；B、氨氣極易溶于水，不能用排飽和氯化銨溶液的方法收集氨氣，B錯(cuò)誤；C、灼燒海帶應(yīng)使用坩堝，C錯(cuò)誤；D、液溴易揮發(fā)，一般采用水封的辦法以減少揮發(fā)，D正確；答案選D。3.南海是一個(gè)巨大的資源寶庫(kù),開(kāi)發(fā)利用這些資源是科學(xué)研究的重要課題。下圖為海水資源利用的部分過(guò)程,有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）A. 海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、冰凍法B. 氯堿工業(yè)中采用陰離子交換膜可提高產(chǎn)品的純度C. 由MgCl26H2O得到無(wú)水MgCl2的關(guān)鍵是要低溫小火烘干D. 溴工業(yè)中、的目的是為了富集溴元素，溴元素在反應(yīng)、中均被氧化，在反應(yīng)中被還原【答案】D【解析】A.海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法，A錯(cuò)誤；B. 氯堿工業(yè)是電解飽和食鹽水，溶液中陽(yáng)極上氫離子和陰極上氯離子放電，在陰極產(chǎn)生氫氧化鈉，為防止氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)采用陽(yáng)離子交換膜，使鈉離子轉(zhuǎn)移到陰極，所以提高產(chǎn)品純度，B錯(cuò)誤；C.MgCl2溶液加熱，鎂離子水解生成氫氧化鎂和氯化氫，氯化氫易揮發(fā)，使水解可以完全，因此由MgCl26H2O得到無(wú)水MgCl2的關(guān)鍵是抑制MgCl2的水解，C錯(cuò)誤；D.海水提溴是先通入足量氯氣氧化溴離子為溴單質(zhì)，然后將溴單質(zhì)還原為溴化氫，再通入適量氯氣氧化溴離子為溴單質(zhì)，溴得電子化合價(jià)降低，所以溴元素被還原，因此溴工業(yè)中、的目的是為了富集溴元素，溴元素在反應(yīng)、中均被氧化，在反應(yīng)中被還原，D正確；答案選D.點(diǎn)睛：常用的離子交換膜有陽(yáng)離子交換摸、陰離子交換膜、質(zhì)子交換膜。4.實(shí)驗(yàn)室用下列裝置制備無(wú)水AlCl3(183升華，過(guò)潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧)。下列說(shuō)法正確的是A. 該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中e瓶可能產(chǎn)生白霧B. b、c裝置中分別盛裝飽和NaHCO3溶液和濃硫酸C. 實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)應(yīng)先點(diǎn)燃d處酒精燈，再點(diǎn)燃a處酒精燈D. 實(shí)驗(yàn)后向燒瓶中加入足量硝酸銀和確硝酸，可確定生成的MnCl2的質(zhì)量【答案】A【解析】d裝置中產(chǎn)生的AlCl3受熱易升華，f裝置中的水蒸氣揮發(fā)到e裝置中，由于氯化鋁極易水解生成氫氧化鋁和氯化氫，而氯化氫溶液形成白霧，所以在e裝置中可能產(chǎn)生白霧，A說(shuō)法正確；a裝置產(chǎn)生Cl2，同時(shí)有HCl和水蒸氣，所以b裝置中應(yīng)該是飽和食鹽水，除去HCl氣體，c裝置應(yīng)該是濃硫酸，除去水蒸氣得干燥純凈的Cl2，b中盛裝飽和NaHCO3溶液，與酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體，引入雜質(zhì)，同時(shí)NaHCO3溶液呈堿性，能夠吸收Cl2，B說(shuō)法錯(cuò)誤；由于金屬鋁是活潑的金屬，極易被氧化，所以首先點(diǎn)燃a處酒精燈，然后點(diǎn)燃d處酒精燈，C說(shuō)法錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)室制取氯氣用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸的濃度下降，當(dāng)濃鹽酸變成稀鹽酸，反應(yīng)停止，此時(shí)反應(yīng)后的溶液中仍然有鹽酸，所以通過(guò)測(cè)定AgCl的質(zhì)量來(lái)確定生成的MnCl2的質(zhì)量是錯(cuò)誤的，D選項(xiàng)錯(cuò)誤，正確答案是A。5.下列裝置正確的是A. A B. B C. C D. D【答案】C【解析】氨氣不能用氯化鈣干燥，因?yàn)闀?huì)得到CaCl28NH3，選項(xiàng)A錯(cuò)誤。二氧化錳和濃鹽酸需要在加熱條件下反應(yīng)才能得到氯氣，選項(xiàng)B錯(cuò)誤。二氧化硫溶于水生成亞硫酸，亞硫酸是二元中強(qiáng)酸，酸性強(qiáng)于碳酸，所以二氧化硫會(huì)與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳，達(dá)到除去二氧化硫雜質(zhì)的目的，選項(xiàng)C正確。蒸餾時(shí)溫度計(jì)的水銀球應(yīng)該在支管口，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。6.下列由實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向某鈉鹽中滴加濃鹽酸。將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液，品紅溶液褪色該鈉鹽為Na2SO3或NaHSO3B用乙酸浸泡水壺中的水垢?？蓪⑵淝宄宜岬乃嵝源笥谔妓酑向某鹽溶液中先加入少量氯水、再滴加幾滴KSCN溶液，溶液變血紅色原溶液中一定含有Fe2+D室溫下。向飽和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末。過(guò)濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生Ksp(BaCO3)Ksp(BaCO3),有沉淀生成,不能說(shuō)明Ksp(BaCO3)和Ksp(BaSO4)的關(guān)系，D錯(cuò)誤；答案選B.7.下列實(shí)驗(yàn)的操作、現(xiàn)象、結(jié)論或解釋均合理的是A. 酸堿中和滴定時(shí)，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管可導(dǎo)致最終計(jì)算結(jié)果偏大B. 向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀可說(shuō)明非金屬性:ClSiC. 用已檢查不漏液的分液漏斗分離苯和水的混合物，需在分液漏斗下端放出苯D. 向某溶液中滴加鹽酸酸化的氯化鋇，產(chǎn)生白色沉淀可說(shuō)明原溶液中含有SO42-【答案】A【解析】A.酸堿中和滴定時(shí)，未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管，會(huì)稀釋標(biāo)準(zhǔn)溶液，導(dǎo)致所用標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏大，使最終結(jié)果偏大，故A正確；B.證明非金屬性強(qiáng)弱，需用最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱比較，故B錯(cuò)誤；C.苯的密度小于水，應(yīng)從上口倒出，故C錯(cuò)誤；D.溶液中還可能含有Ag+，故D錯(cuò)誤。8.利用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是選項(xiàng)中現(xiàn)象結(jié)論裝置圖A濃硝酸Cu淀粉-KI溶液變藍(lán)NO2為氧化性氣體B稀硫酸Na2SO3品紅溶液褪色Na2SO3未變質(zhì)C濃鹽酸MnO2FeBr2溶液變?yōu)辄S色氧化性：Cl2Br2D濃氨水NaOH濕潤(rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)NH3為堿性氣體A. A B. B C. C D. D【答案】D【解析】A、NO2溶于水，發(fā)生3NO2H2O=2HNO3NO，可能是HNO3把KI中I氧化成I2，故A錯(cuò)誤；B、檢驗(yàn)Na2SO3是否變質(zhì)，應(yīng)檢驗(yàn)是否含有SO42，故B錯(cuò)誤；C、MnO2與濃鹽酸反應(yīng)，需要加熱，但題中所給裝置缺少加熱裝置，故C錯(cuò)誤；D、利用NaOH固體遇水放出大量的熱，是NH3H2O分解成NH3，能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，說(shuō)明NH3為堿性氣體，故D正確。9.將等物質(zhì)的量的Cl2和SO2通入BaCl2溶液，充分反應(yīng)后滴入品紅溶液，能觀察到的現(xiàn)象是：出現(xiàn)沉淀；不出現(xiàn)沉淀；品紅溶液褪色；品紅溶液不褪色A. B. C. D. 【答案】A【解析】SO2和Cl2發(fā)生反應(yīng)：SO2Cl22H2O=H2SO42HCl，當(dāng)SO2、Cl2等物質(zhì)的量通入溶液混合后，生成H2SO4和HCl，不具有漂白性，同時(shí)發(fā)生BaCl2H2SO4=BaSO42HCl，有白色沉淀發(fā)生，故選項(xiàng)A正確。10.實(shí)驗(yàn)室制備下列物質(zhì)的裝置正確的是A. A B. B C. C D. D【答案】C【解析】A.因電石和水反應(yīng)制取乙炔時(shí)會(huì)放出大量的熱，所以不能用啟普發(fā)生器制取乙炔，故A錯(cuò)誤；B.制取乙烯時(shí)需要控制溶液的溫度為170，而該裝置中沒(méi)有溫度計(jì)，故B錯(cuò)誤；C.利用水浴加熱的方法制取乙酸乙酯，用飽和碳酸鈉溶液除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸雜質(zhì)，且長(zhǎng)導(dǎo)管不能伸入到飽和碳酸鈉溶液中，該裝置符合實(shí)驗(yàn)原理，故C正確；D.因氫氣的密度小于空氣，收集氫氣時(shí)導(dǎo)氣管應(yīng)短進(jìn)長(zhǎng)出，故D錯(cuò)誤；答案選C。點(diǎn)睛：乙烯的實(shí)驗(yàn)室制備必須在170，需要溫度計(jì)控制反應(yīng)條件。11.飲茶是中國(guó)人的傳統(tǒng)飲食文化之一。為方便飲用，可通過(guò)以下方法制取罐裝飲料茶，上述過(guò)程涉及的實(shí)驗(yàn)方法、實(shí)驗(yàn)操作和物質(zhì)作用說(shuō)法不正確的是A. 操作利用了物質(zhì)的溶解性 B. 操作為分液C. 操作為過(guò)濾 D. 加入抗氧化劑是為了延長(zhǎng)飲料茶的保質(zhì)期【答案】B【解析】A. 由操作利用了物質(zhì)的溶解性,故A正確；B. 操作為茶湯的分灌封口，不是分液，故B錯(cuò)；分離茶湯和茶渣屬于過(guò)濾，故C正確； D維生素C具有還原性，維生素C可作抗氧化劑，故D正確；答案：B。12.下列敘述不正確的是A. 苯不能用帶橡膠塞的試劑瓶貯存B. 用紅色石蕊試紙檢測(cè)NH3時(shí)，需先用蒸餾水潤(rùn)濕C. 除去Fe粉中混有的I2：加熱使I2升華D. 乙酸丁酯(乙酸)：加入飽和碳酸鈉溶液洗滌，分液【答案】C【解析】A、苯是良好的有機(jī)溶劑，腐蝕橡膠塞，因此貯存苯時(shí)不能用橡膠塞，故A說(shuō)法正確；B、檢驗(yàn)NH3時(shí)，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，如果變藍(lán)說(shuō)明有NH3存在，故B說(shuō)法正確；C、加熱時(shí)，F(xiàn)e與I2發(fā)生反應(yīng)生成FeI2，故C說(shuō)法錯(cuò)誤；D、乙酸的酸性強(qiáng)于碳酸，因此加入飽和碳酸鈉溶液，與乙酸發(fā)生反應(yīng)，降低乙酸乙酯的溶解度，故D說(shuō)法正確。13.某固體混合物X可能是由Na2SiO3、Fe、Na2CO3、 BaCl2中的兩種或兩種以上的物質(zhì)組成。某興趣小組為探究該固體混合物的組成，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下圖所示（所加試劑均過(guò)量）。下列說(shuō)法不正確的是（ ）A. 氣體A一定是混合氣體B. 沉淀A一定是H2SiO3C. 白色沉淀B在空氣中逐漸變灰綠色，最后變紅褐色D. 該固體混合物一定含有Fe、Na2CO3、BaCl2【答案】D【解析】固體混合物可能由Na2SiO3、Fe、Na2CO3、BaCl2中的兩種或兩種以上的物質(zhì)組成，由實(shí)驗(yàn)可知，氣體A與與澄清的石灰水反應(yīng)，溶液變渾濁，則A中一定含CO2；混合物與足量稀鹽酸反應(yīng)后的沉淀A為H2SiO3。溶液A與NaOH反應(yīng)后生成白色沉淀B，則B為Fe（OH）2，溶液B與硝酸、硝酸銀反應(yīng)生成沉淀C為AgCl，則原混合物中一定含有Fe、Na2CO3、Na2SiO3，可能含有BaCl2。根據(jù)以上分析可以解答下列問(wèn)題。A. 稀鹽酸與Na2CO3反應(yīng)生成CO2氣體，與Fe反應(yīng)生成H2，氣體A是CO2與H2的混合氣體，A正確；B. 沉淀A為H2SiO3沉淀，B正確；C. B為Fe（OH）2 ，在空氣中被氧氣氧化，逐漸變灰綠色，最后變紅褐色，C正確；D. 該固體混合物中可能含有BaCl2，D錯(cuò)誤。答案選D.14.X、Y、Z、W、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四種非金屬元素，X元素的原子形成的離子就是一個(gè)質(zhì)子；Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍；Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無(wú)色氣體；M是地殼中含量最高的金屬元素。下列說(shuō)法正確的是（）A. X、Z、W三元素形成的化合物為共價(jià)化合物B. 五種元素的原子半徑從大到小的順序是：MWZYXC. 化合物YW2、ZW2都是酸性氧化物D. 用M單質(zhì)作陽(yáng)極，石墨作陰極電解NaHCO3溶液，在陽(yáng)極區(qū)出現(xiàn)白色沉淀【答案】D【解析】X、Y、Z、W是短周期元素中的四種非金屬元素，X元素的原子形成的離子就是一個(gè)質(zhì)子，則X是H；Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則Y是C；M是地殼中含量最高的金屬元素，則M是Al；Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無(wú)色氣體且Y、Z、W、M的原子序數(shù)依次增大，故Z是N，W是O。綜上所述，X是H，Y是C，Z是N，W是O，M是Al。A.X是H,Z是N，W是O,三元素形成的化合物NH4NO3為離子化合物，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.X是H，Y是C，Z是N，W是O，M是Al，其原子半徑從大到小的順序?yàn)锳lCNOH，即MY Z W X，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C. 化合物YW2、ZW2分別為CO2、NO2，CO2是酸性氧化物，NO2不是酸性氧化物，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.用Al單質(zhì)作陽(yáng)極，石墨作陰極電解NaHCO3溶液，電解一段時(shí)間后，在陽(yáng)極區(qū)鋁離子和碳酸氫根雙水解會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，陰極區(qū)產(chǎn)生氫氣，故D項(xiàng)正確。答案選D.15.W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W的氫化物水溶液能蝕刻玻璃，X、Y處于相鄰位置，Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為零，W、X原子的最外層電子數(shù)之和與Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和相等。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A. 原子半徑:XYZWB. 最高正價(jià):WZYXC. 簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性:WZYD. 簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu):W與X相同【答案】B【解析】W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W的氫化物水溶液能蝕刻玻璃，則W為F，Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為零，則Y為Si，X為Al ，W、X原子的最外層電子數(shù)之和與Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和相等，則Z為S。A. 電子層越多原子半徑越大,同周期從左向右原子半徑減小,則原子半徑：XYZW，故A正確；B. F無(wú)正價(jià)，故B錯(cuò)誤；C.非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性FSSi，所以簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性:WZY，C正確；D.W的簡(jiǎn)單離子為F-,X的簡(jiǎn)單離子為Al3+，二者核外電子排布相同，簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，D正確；答案選B.16.短周期主族元素a、b、c、d原子序數(shù)依次增大，b元素的一種同位素可用于考古年代鑒定。甲、乙分別是元素b、d的單質(zhì)，通常甲為固體，乙為氣體，O.OOl mol/L的丙溶液pH=3；W、X、Y均是由這些元素構(gòu)成的二元化合物，Y是形成酸雨的主要物質(zhì)之一。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，下列說(shuō)法正確的是（ ）A. 原子半徑：bdcB. a、c形成的化臺(tái)物一定是共價(jià)化合物C. W、X、Y中X的熔沸點(diǎn)最高D. Y、Z均可用排水法收集【答案】【解析】根據(jù)已知條件，結(jié)合物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，可知：a、b、c、d分別為：H、C、N、O這四種元素，甲、乙、丙、W、X、Y、Z分別為：C、O2 、HNO3 、CO2 、H2O、 NO2、NO，根據(jù)分析可解答問(wèn)題。A. b、c、d分別為C、N、O， 電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑的大小：bcd，A錯(cuò)誤；B. a、c、d分別為H、N、O，可以形成離子化合物NH4NO3，B錯(cuò)誤；C. W、X、Y分別為CO2 、H2O、 NO2，由于H2O 分子間能形成氫鍵，所以H2O的熔沸點(diǎn)最高，C正確；D. Y、Z分別為：NO2、NO，NO2能與水反應(yīng)生成一氧化氮和硝酸，NO2不能用排水法收集，D錯(cuò)誤；答案選C.17.下列化學(xué)用語(yǔ)表述正確的是（ ）A. 核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為117，核內(nèi)中子數(shù)為174的核素Ts可表示為：Ts117174B. 乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C2H6OC. COCl2的結(jié)構(gòu)式為：D. CaO2的電子式為：【答案】C【解析】A. 核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為117，核內(nèi)中子數(shù)為174的核素Ts的質(zhì)量數(shù)為291，可表示為Ts117291，故A錯(cuò)誤；B. 乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH，C2H6O是乙醇的分子式，故B錯(cuò)誤；C. 在有機(jī)物中C元素形成4個(gè)共價(jià)鍵，O元素形成2個(gè)共價(jià)鍵，Cl元素形成1個(gè)共價(jià)鍵，所以COCl2的結(jié)構(gòu)式為：，故C正確；D. CaO2中含有過(guò)氧離子，電子式為，故D錯(cuò)誤；答案選C。點(diǎn)睛：本題主要考查化學(xué)用語(yǔ)，涉及原子構(gòu)成、電子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式等，把握化學(xué)用語(yǔ)的區(qū)別及規(guī)范應(yīng)用是解答本題的關(guān)鍵，試題難度不大。本題的易錯(cuò)點(diǎn)是D項(xiàng)，注意CaO2中含有的是過(guò)氧離子，不是氧離子。18.硒（Se）是人體健康必需的一種微量元素，已知Se的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖：。下列說(shuō)法不正確的是()A. 該原子的質(zhì)量數(shù)為34 B. 該元素處于第四周期第A族【答案】A【解析】A、從Se的原子結(jié)構(gòu)示意圖看出，Se的質(zhì)子數(shù)為34，質(zhì)量數(shù)一定大于34，A錯(cuò)誤；B、Se原子有四個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，所以Se在周期表中的位置為第四周期第A族，B正確；C、SeO2中Se的化合價(jià)為+4價(jià)處于中間價(jià)態(tài)，所以SeO2既具有氧化性又具有還原性，C正確；D、Se的非金屬性弱于S，所以它們最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性大小為H2SO4 H2SeO4，D正確；答案選A。19.短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示，其中Y元素的原子最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，下列說(shuō)法中不正確的是WXYZA. 原子半徑大小：YZXWB. Y、Z常見(jiàn)的氫化物的熱穩(wěn)定性：HZYH4C. W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Y的強(qiáng)D. W、Z和氫3種元素可以形成離子化合物【答案】A【解析】根據(jù)短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置和Y元素的原子最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，可知Y元素為Si，W元素為N，X元素為O，Z元素為Cl。A. 原子半徑r(Si)r(Cl)r(N)r(O),A錯(cuò)誤；B. Cl的非金屬性強(qiáng)于Si，非金屬性和氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性一致，因此HZYH4，B正確；C. N的非金屬性強(qiáng)于Si，非金屬性和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性一致，C正確；D. N、Cl、H三種元素可以形成離子化合物NH4Cl，D正確。答案選A.20.下表是部分短周期主族元素的相關(guān)信息。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是元素編號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)X周期序數(shù)=主族序數(shù)=原子序數(shù)Y原子最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為bZ原子L層電子數(shù)為a+b，M層電子數(shù)為a-bM是地殼中含量最多的金屬元素W位于第三周期，最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍A. 上述五種元素分布在三個(gè)不同周期B. 最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：YZC. M、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D. Y、M、W分別形成的單核離子中，M形成的離子半徑最小【答案】C【解析】X的周期序數(shù)=主族序數(shù)=原子序數(shù)，X是H元素；Y原子最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b，Z原子L層電子數(shù)為a+b，M層電子數(shù)為a-b，則a=6、b=2，所以Y是O元素、Z是Si元素；M是地殼中含量最多的金屬元素，M是Al元素；W位于第三周期，最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，W是S元素。H、O、Si、Al、S分布在三個(gè)不同周期，故A正確；最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：H2OSiH4 ，故B正確；Al(OH)3與H2SO4，故C錯(cuò)誤；O2-、Al3+、S2-的半徑S2- O2- Al3+，故D正確。21.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。四種元素形成的單質(zhì)依次為m、n、p、q；這些元素組成的二元化合物r、t、u，其中u為形成酸雨的主要物質(zhì)之一；25時(shí)，0.01mol/L的v溶液中pH=12。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A. 原子半徑的大小:WZYXB. v能抑制水的電離而u能促進(jìn)水的電離C. 粘有q的試管可用酒精洗滌D. Z分別與Y、W組成的化合物中化學(xué)健類型可能相同【答案】D【解析】分析：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大四種元素形成的單質(zhì)依次為m、n、p、q，r、t、u是這些元素組成的二元化合物，其中u為形成酸雨的主要物質(zhì)之一，u為SO2；25時(shí)，0.01mol/L的v溶液中pH=12，則v為NaOH，結(jié)合圖中轉(zhuǎn)化可知，m為H2，n為O2，p為Na，r為H2O，t為Na2O2，則X、Y、Z、W分別為H、O、Na、S，q為S單質(zhì)，以此解答該題。詳解：由上述分析可知，X、Y、Z、W分別為H、O、Na、S，m為H2，n為O2，p為Na，r為H2O，t為Na2O2，v為NaOH，q為S單質(zhì)，u為SO2。A電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑的大?。篨YWZ，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；Bu為SO2，與水反應(yīng)生成亞硫酸，溶液呈酸性，抑制水的電離，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；B元素的非金屬性為OSH，即YWX，故B正確；Cq為S單質(zhì)，微溶于酒精，故粘有q的試管不可用酒精洗滌，應(yīng)用濃的氫氧化鈉溶液，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、Z分別與Y、W組成的化合物Na2O、NaH中化學(xué)健類型均為離子鍵，相同，選項(xiàng)D正確。答案選D。點(diǎn)睛：本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，為高頻考點(diǎn)，把握二氧化硫的應(yīng)用及Kw的計(jì)算推斷物質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，u與v為推斷的突破口，題目難度不大。22.前20號(hào)元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且分列四個(gè)不同周期和四個(gè)不同主族。其中A為Y元素組成的單質(zhì)；甲、乙、丙、丁、戊為上述四種元素組成的二元或三元化合物；常溫下乙為液體。下列說(shuō)法正確的是A. 簡(jiǎn)單離子半徑：ZYB. 反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C. 反應(yīng)為工業(yè)上制備漂白粉的反應(yīng)原理D. X、Y分別與Z形成的化合物中，化學(xué)鍵類型一定相同【答案】【解析】根據(jù)題給信息分析可知，常溫下乙為液體，乙為水，W為氫元素，Y為氯元素，A為氯氣；甲為氧化鈣，與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，X為氧，Z為鈣；化合物丁和化合物戊可能為氯化鈣或次氯酸鈣；核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以Ca2+ X2WB. 離子半徑由大到小的順序?yàn)閅2 Z2+ N W【答案】A【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W、N的原子序數(shù)依次增大，X的原子在元素周期表中原子半徑最小則為氫元素，Y的次外層電子數(shù)是其電子總數(shù)的1/4，則為氧元素，離子化合物ZX2是一種儲(chǔ)氫材料，根據(jù)化合價(jià)可知Z為鎂，W與Y屬于同一主族則W為硫元素，NY2是醫(yī)學(xué)上常用的水消毒劑、漂白劑則為ClO2，N為氯元素。A. Y和W與X形成的簡(jiǎn)單化合物H2O、H2S的熱穩(wěn)定性：X2YX2W，選項(xiàng)A正確；B. 具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子核電荷數(shù)越大半徑越小，故離子半徑由大到小的順序?yàn)閆2+ Y2N1g/mL，所以100 g溶液的體積小于100 mL，10%的NaCl溶液中氯化鈉的量為10%100/58.5=0.17mol,其濃度大于1.7 mol/L；D正確；正確選項(xiàng)D。25.關(guān)于一些實(shí)驗(yàn)的下列說(shuō)法中，正確的有幾個(gè)配制一定濃度的稀硫酸，用量筒量取濃硫酸后，未將蒸餾水洗滌量筒后的洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，使配制的溶液濃度偏小用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時(shí)，將濃硫酸溶于水后，并不馬上轉(zhuǎn)移到容量瓶中，而是讓其冷卻至室溫后才進(jìn)行后續(xù)操作鈉與氯氣反應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作：取一塊綠豆大的金屬鈉（切去氧化層），用濾紙吸干煤油，放在石棉網(wǎng)上，用酒精燈微熱，待鈉熔成球狀時(shí)，將盛有氯氣的集氣瓶迅速倒扣在鈉的上方，觀察現(xiàn)象。鉀在空氣中燃燒實(shí)驗(yàn)操作：將一干燥的坩堝加熱，同時(shí)取一小塊鉀，濾紙吸干表面的煤油后，迅速投到熱坩堝中，觀察現(xiàn)象。做Na的性質(zhì)的驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)時(shí)，在較大的鈉塊上切下綠豆大小的金屬鈉后，將剩余部分放回原瓶中石油的蒸餾實(shí)驗(yàn)中，忘記加沸石，可以先停止加熱，待溶液冷卻后加入沸石，再重新加熱蒸餾蒸餾可用于分離所有沸點(diǎn)不同的液體的混合物A. 6個(gè) B. 7個(gè) C. 5個(gè) D. 4個(gè)【答案】C【解析】配制一定濃度的稀硫酸，用量筒量取濃硫酸后，量筒不需要洗滌，若將蒸餾水洗滌量筒后的洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，會(huì)導(dǎo)致配制的溶液濃度偏高，故錯(cuò)誤；容量瓶只能在常溫下使用，只有把濃硫酸冷卻后才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中，防止實(shí)驗(yàn)誤差，故正確；鈉的熔點(diǎn)低，首先熔化成閃亮的小球，然后劇烈燃燒生成氯化鈉固體小顆粒，所以觀察到產(chǎn)生大量白煙，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+Cl22NaCl，故正確；取一小塊鉀，用濾紙吸干表面的煤油后，迅速投到熱坩堝中，可以觀察到鉀的燃燒，故正確；鈉容易被空氣中的氧氣氧化，也能與空氣中的水蒸氣反應(yīng)，因此做Na的性質(zhì)的驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)時(shí)，剩余部分必須放回原試劑瓶中，防止發(fā)生意外，故正確；液體加熱要加沸石或碎瓷片，防止溶液暴沸，如果加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加碎瓷片，應(yīng)該采取停止加熱，待溶液冷卻后重新添加碎瓷片，故正確；蒸餾是利用沸點(diǎn)不同分離的，但不是所有沸點(diǎn)不同的液體混合物都可以用蒸餾分離，沸點(diǎn)必須相差較大，一般需要達(dá)到30左右，如果溫差較小，則不能通過(guò)蒸餾分離，故錯(cuò)誤；正確的有5個(gè)，故選C。二、簡(jiǎn)答題26.根據(jù)下圖所示各裝置和實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的原理，回答下列問(wèn)題：(1) 儀器B的名稱為_(kāi)。(2) 用mgMnO2和n g KC1O3組成的固體混合物加熱制取氧氣時(shí)，可選用的實(shí)驗(yàn)裝置是_(填裝罝序號(hào)）。(3) 將MnO2和KC1O3的混合物充分加熱至不再產(chǎn)生氧氣時(shí)，若要將其中的催化劑MnO2回收再利用，應(yīng)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是將固體冷卻、加水溶解、_、洗滌、干燥。證明MnO2固體已洗滌干凈的操作方法為_(kāi)。(4) 將(2)中的固體混合物加熱一段時(shí)間，冷卻后稱得剩余固體為p g，則當(dāng)(m+n-p):n=_時(shí)，表明KC1O3已完全分解。(5) 用雙氧水和MnO2制取氧氣時(shí)，不能選用裝置c，其原因是_。(6) 用裝置d制取氨氣時(shí)，所需的化學(xué)藥品是_。用電子式表示氨氣的形成過(guò)程_?！敬鸢浮?(1). 長(zhǎng)頸漏斗 (2). b (3). 過(guò)濾 (4). 取最后一次的洗滌液，加硝酸、硝酸銀無(wú)白色沉淀生成，則洗滌干凈 (5). 96：245 (6). c中MnO2粉末固體與液體接觸后不能關(guān)閉止水夾使固體與液體分離，則不選c裝置 (7). 濃氨水與氫氧化鈉固體（或生石灰或堿石灰） (8). +3?！窘馕觥俊痉治觥浚?）由圖可知使用的實(shí)驗(yàn)儀器；（2）固體混合物加熱制取氧氣，選擇固體加熱裝置；（3）MnO2和KClO3的混合物充分加熱至不再產(chǎn)生氧氣時(shí)，固體為KCl和MnO2，MnO2不溶于水；利用過(guò)濾器洗滌，利用最后一次的洗滌液檢驗(yàn)是否洗凈；（4）利用質(zhì)量守恒定律分析；（5）用雙氧水和MnO2制取氧氣時(shí)，選擇固體與液體反應(yīng)且不加熱裝置；（6）用裝置d制取氨氣時(shí)，為固體與液體反應(yīng)且不加熱裝置；氮原子與氫原子以共價(jià)鍵形成氨氣?！驹斀狻浚?）由圖可知儀器B為長(zhǎng)頸漏斗；（2）固體混合物加熱制取氧氣，選擇固體加熱裝置，只有b裝置符合，故答案為：b；（3）MnO2和KClO3的混合物充分加熱至不再產(chǎn)生氧氣時(shí)，固體為KCl和MnO2，MnO2不溶于水，則溶解后過(guò)濾、洗滌、干燥可回收催化劑；證明MnO2已洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)方法為取最后一次的洗滌液，加硝酸、硝酸銀無(wú)白色沉淀生成，則洗滌干凈；（4）表明KClO3已完全分解，剩余固體質(zhì)量pg中含KCl為（p-m）g，則氧氣質(zhì)量為（n+m -p）g，由反應(yīng)可知生成氧氣為96n245g，所以滿足（n-p+m）=96n245即(m+n-p):n=96：245時(shí)，表明KC1O3已完全分解；（5）用雙氧水和MnO2制取氧氣時(shí)，選擇固體與液體反應(yīng)且不加熱裝置，只有d符合，而c中MnO2粉末固體與液體接觸后不能關(guān)閉止水夾使固體與液體分離，則不選c裝置；(6) 用裝置d制取氨氣時(shí)，為固體與液體反應(yīng)且不加熱裝置，所需的化學(xué)藥品是濃氨水與氫氧化鈉固體（或生石灰或堿石灰）；用電子式表示氨氣的形成過(guò)程為+3?！军c(diǎn)睛】本題考查實(shí)驗(yàn)裝置的綜合應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握裝置的作用、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，題目難度不大。27.某研究小組欲探究SO2的化學(xué)性質(zhì)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案。(1) 指出儀器的名稱：_。(2) 檢查A裝置的氣密性的方法是_。(3) 裝置B檢驗(yàn)SO2的氧化性，則B中所盛試劑可以為_(kāi)。(4) 裝置C中盛裝溴水用以檢驗(yàn)SO2的_性，則C中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(5) 裝置D中盛裝新制漂白粉濃溶液，通入SO2一段時(shí)間后，D中出現(xiàn)了大量白色沉淀。同學(xué)們對(duì)白色沉淀成分提出三種假設(shè)： 假設(shè)一：該白色沉淀為CaSO3；假設(shè)二：該白色沉淀為_(kāi)；假設(shè)三：該白色沉淀為上述兩種物質(zhì)的混合物。 基于假設(shè)一，同學(xué)們對(duì)白色沉淀成分進(jìn)行了探究。設(shè)計(jì)如下方案：限選的儀器和試劑：過(guò)濾裝置、試管、滴管、帶導(dǎo)管的單孔塞、蒸餾水、0.5 molL1HCl、0.5 molL1H2SO4、0.5 molL1BaCl2、1 molL1NaOH、品紅溶液。第1步，將D中沉淀過(guò)濾、洗滌干凈，備用。請(qǐng)回答洗滌沉淀的方法：_。第2步，用另一只干凈試管取少量沉淀樣品，加入_(試劑)，塞上帶導(dǎo)管的單孔塞，將導(dǎo)管的另一端插入盛有_(試劑)的試管中。若出現(xiàn)_現(xiàn)象，則假設(shè)一成立。若假設(shè)二成立，試寫出生成該白色沉淀的化學(xué)方程式：_。(6) 裝置E中盛放的試劑是_，作用是_?！敬鸢浮?(1). (2). (3). (4). (5). (6). (7). (8). (9). (10). (11). (12). (13). 【解析】根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的原理，實(shí)驗(yàn)室可用濃硫酸與亞硫酸鈉來(lái)制取SO2氣體。SO2具有漂白性、氧化性、還原性，本實(shí)驗(yàn)依次檢驗(yàn)這3種性質(zhì)。最后多余的SO2氣體用堿吸收，為防止倒吸，使用倒扣漏斗吸收SO2。(1)儀器為分液漏斗。(2)裝置A為制取SO2氣體，實(shí)驗(yàn)前須先檢查氣密性。對(duì)于分液漏斗型裝置的的氣密性的檢查方法基本是一樣的，方法為：關(guān)閉分液漏斗活塞，將導(dǎo)管末端插入B試管水中，用手捂住錐形瓶，若在導(dǎo)管口有氣泡冒出，松開(kāi)手后導(dǎo)管中上升一段水柱，則表明裝置A氣密性良好。(3)SO2與氫硫酸反應(yīng)生成硫單質(zhì)，溶液變渾濁。SO2+2H2S=3S+2H2O反應(yīng)中，SO2體現(xiàn)出氧化性，故B試管中盛放的是硫化氫水溶液或具有還原性的硫化鈉或硫氫化鈉溶液均可。答案為：硫化氫溶液(或硫化鈉、硫氫化鈉溶液均可) 。(4)Br2水有強(qiáng)氧化性，能 將SO2氧化為H2SO4，本身被還原為HBr，溴水顏色褪去，可以證明SO2具有還原性，發(fā)生的反應(yīng)為：SO2+Br2+2H2O =H2SO4+2HBr，故答案為：還原性 ；離子方程式為SO2Br22H2O=SO42-4H2Br (5)漂白粉的成分為CaCl2、Ca（ClO）2，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的原理，SO2可與Ca（ClO）2反應(yīng)生成CaSO3沉淀和弱酸HClO。CaSO3具有還原性，HClO具有氧化性，CaSO3可被氧化為沉淀CaSO4，故假設(shè)二，沉淀可能為CaSO4。沉淀的洗滌是化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作中的一個(gè)重點(diǎn)。洗滌的方法為：沿玻璃棒向漏斗中加蒸餾水至浸沒(méi)沉淀，待水流盡生重復(fù)2到3次以上操作。根據(jù)SO32-可與酸反應(yīng)生成具有漂白性的SO2氣體，通過(guò)SO2能使品紅褪色的原理可以判斷是否含SO32-。用另一只干凈試管取少量沉淀樣品，加入過(guò)量0.5 molL1HCl（不能加硫酸，否則又生成不溶的硫酸鈣，那可能是假設(shè)3），將導(dǎo)管的另一端插入盛有品紅該溶液的試管中，若出現(xiàn)固體完全溶解，出現(xiàn)氣泡，且品紅該溶液褪色的現(xiàn)象，即可證明沉淀為CaSO3，假設(shè)一成立。Ca(ClO)2具有氧化性，將SO2氧化成SO42-,發(fā)生的反應(yīng)為：Ca(ClO)22SO22H2O=CaSO4H2SO42HCl (6)SO2屬于污染大氣的氣體，不能排放在空氣中。SO2屬于酸性氧化物，故E中用NaOH溶液 吸收多余的SO2，防止污染環(huán)境，造成大氣污染。28.A、B、C、D、E、F是短周期主族元素,且原子序數(shù)依次增大。在短周期中A元素原子半徑最小，D元素原子半徑最大，B的簡(jiǎn)單氫化物的水溶液呈堿性，C、E同主族,形成的化合物為EC2、EC3?；卮鹣铝袉?wèn)題:（1）E在元素周期表中的位置為_(kāi)。（2）D2E溶液在空氣中長(zhǎng)期放置發(fā)生反應(yīng),生成物之一為H。H與Na2O2的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)相似，其溶液顯黃色。H的電子式為_(kāi)。（3）化學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種化學(xué)式為A4B4的化合物，由均帶一個(gè)電荷的陰、陽(yáng)離子組成，則該陰、陽(yáng)離子為_(kāi)。（4）B2A4C3是一種常見(jiàn)的炸藥，其在常溫下撞擊時(shí)會(huì)生成一種氣體(B2C)和一種常見(jiàn)液體，該反應(yīng)的化學(xué)力程式為_(kāi)。8g該物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_(kāi)。（5）下列事實(shí)能說(shuō)明元素F的非金屬性比元素E的非金屬性強(qiáng)的是_。a.元素F形成的單質(zhì)比元素E形成的單質(zhì)的熔點(diǎn)低b.F和E兩元素的簡(jiǎn)單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高c.F2通入到D2E的溶液中出現(xiàn)渾濁【答案】 (1). 第3周期第A族 (2). (3). N3-、NH4+ (4). NH4NO3 N2O+2H2O (5). 0.4NA或2.4081023 (6). bc【解析】試題分析：本題考查元素的推斷，涉及元素在周期表中位置的確定，電子式和化學(xué)方程式的書寫，氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)的計(jì)算，元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷。在短周期中A元素原子半徑最小，D元素原子半徑最大，A為H元素，D為Na元素；B的簡(jiǎn)單氫化物的水溶液呈堿性，B為N元素；A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的短周期的主族元素，C、E同主族形成的化合物為EC2、EC3，C為O元素，E為S元素，F(xiàn)為Cl元素。（1）E為S元素，原子序數(shù)為16，S在元素周期表中的位置：第3周期第VIA族。（2）D2E為Na2S，Na2S在空氣中長(zhǎng)期放置發(fā)生反應(yīng)生成H，H與Na2O2的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)相似，H為Na2S2，聯(lián)想Na2O2的電子式，Na2S2的電子式為。（3）A4B4的化學(xué)式為H4N4，該化合物全由非金屬元素組成，則陽(yáng)離子為NH4+，陰離子帶一個(gè)負(fù)電荷，則陰離子為N3-，陰、陽(yáng)離子依次為N3-、NH4+。（4）B2A4C3為N2H4O3，該物質(zhì)全由非金屬元素組成，其化學(xué)式為NH4NO3，撞擊生成N2O（B2C）和常見(jiàn)液體水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH4NO3N2O+2H2O。在該反應(yīng)中NH4+中-3價(jià)的N化合價(jià)升至N2O中的+1價(jià)，NO3-中+5價(jià)的N化合價(jià)降至N2O中的+1價(jià)，1molNH4NO3反應(yīng)轉(zhuǎn)移4mol電子，n（NH4NO3）=8g80g/mol=0.1mol，8gNH4NO3反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.4mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NA或2.4081023。（5）a項(xiàng)，熔點(diǎn)屬于物理性質(zhì)，不能用于判斷元素非金屬性強(qiáng)弱；b項(xiàng)，F(xiàn)和E兩元素的簡(jiǎn)單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高說(shuō)明HCl比H2S溫度，可說(shuō)明Cl的非金屬性強(qiáng)于S的非金屬性；c項(xiàng)，F(xiàn)2通入到D2E的溶液中出現(xiàn)渾濁，發(fā)生反應(yīng)Cl2+Na2S=2NaCl+S，說(shuō)明Cl的非金屬性強(qiáng)于S的非金屬性；答案選bc。29.X、Y、Z、W是短周期元素，原子序數(shù)依次遞增。X與Z位于同一主族，Y元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與NaOH溶液反應(yīng)，