2018屆高三化學(xué)第四次模擬考試試題.doc

2018屆高三化學(xué)第四次模擬考試試題注意事項：1. 本試卷分第 I 卷（選擇題）和第 II 卷（非選擇題）兩部分，答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名，準考證號填寫在答題卡上。2. 回答第 I 卷時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。寫在本試卷上無效。3. 回答第 II 卷時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：O： 16Na ：23H：1C:121. 下列說法正確的是A. 含有食品添加劑的物質(zhì)均對人體健康有害B. 磨豆?jié){的大豆富含蛋白質(zhì)，豆?jié){煮沸后蛋白質(zhì)變成了氨基酸C. 現(xiàn)代海戰(zhàn)通過噴放液體 SiCl4（極易水解）和液氨可產(chǎn)生煙幕，其主要成分是 NH4ClD. 明礬水解時產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，可作漂白劑2. 常溫下，某溶液中由水電離產(chǎn)生的 c(OH)、c(H+)滿足 c(OH)c(H+)1024，下列各組離子在溶液中可能大量共存的是33AMg2+、NO 、K+、ClBFe2+ 、NO 、Al3+ 、Cl43424CMg2+ 、SO 2、Na+ 、HCO DK+、NH +、AlO 、SO 23. 下列說法正確的是APCl3 和 BCl3 分子中所有原子的最外層都達到 8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B. 為增強氯水的漂白性，可以向其中加入碳酸鈣C. NaH 與重水反應(yīng)的方程式：NaH+D2O=NaOH+D2D. 均含有 NA 個電子的 H2O 和 CH4 具有相同的體積4. 已知 A、B、C、D、E 是短周期中原子序數(shù)依次增大的 5 種主族元素，其中元素 A、E 的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素 B 的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的 2 倍，元素 C 在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素 D 的合金是日常生活中常用的金屬材料。下列說法正確的是A. 元素 A、B 組成的化合物常溫下一定呈氣態(tài)B. 元素 C、D 的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間不能發(fā)生反應(yīng)C. 化合物 AE 與 CE 有相同類型的化學(xué)鍵D. 工業(yè)上常用電解法制備元素 C、D、E 的單質(zhì)5. 農(nóng)藝師對盆栽施用 S-誘抗素劑（分子結(jié)構(gòu)如下圖），可以使鮮花按時盛開。下列說法不正確的是A.S-誘抗素的分子式為 C15 H20 O4B.S-誘抗素既能發(fā)生加聚反應(yīng)，又能發(fā)生縮聚反應(yīng)C.1 mol S-誘抗素最多能和含 1 mol NaOH 的水溶液發(fā)生反應(yīng)D.S-誘抗素既可以與 FeCl3 溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，又可以使酸性 KMnO4 溶液褪色6. 用 4 種溶液進行實驗，表中“操作及現(xiàn)象”與“溶液”對應(yīng)關(guān)系錯誤的是選項操作及現(xiàn)象溶液A通入 CO2，溶液變渾濁。再升高至 65以上，溶液變澄清C6H5ONa 溶液B通入 CO2，溶液變渾濁。繼續(xù)通 CO2 至過量，渾濁消失Na2SiO3 溶液C通入 CO2，溶液變渾濁。再加入品紅溶液，紅色褪去Ca(ClO)2 溶液D通入 CO2，溶液變渾濁。繼續(xù)通 CO2 至過量，渾濁消失,再加入足量 NaOH 溶液，又變渾濁Ca(OH)2 溶液A. 圖可表示一定條件下，鋅和稀硫酸反應(yīng)的速率隨時間變化的趨勢圖B. 圖中曲線表示將氫氧化鈉溶液滴加到醋酸溶液中濃度的變化趨勢圖C. 圖為水的電離平衡曲線圖，若從 A 點到 C 點，可采用升高溫度的方法26（14 分）xx 年 8 月 12 日，天津濱海新區(qū)爆炸事故確認有氰化鈉(NaCN)、亞硝酸鈉等，氰化鈉毒性很強，遇水、酸會產(chǎn)生有毒易燃氰化氫氣體。氰化氫的沸點只有 26 攝氏度，因此相當(dāng)容易揮發(fā)進入空氣，這就大大增加了中毒的風(fēng)險。同時氰化鈉遇到亞硝酸鈉會發(fā)生爆炸?；卮鹣铝袉栴}（1） 寫出氰化鈉遇水產(chǎn)生氰化氫的離子方程式 （2） 爆炸現(xiàn)場約 700 噸的氰化鈉大約需要 900 噸的雙氧水來處理。氰化鈉與雙氧水相遇后，會釋放出氨氣同時析出白色晶體碳酸氫鈉，使得氰化鈉的毒性大大降低，寫出 氰化鈉與雙氧水反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（3） 氰化鈉遇到亞硝酸鈉能生成氧化鈉和兩種無污染的氣體發(fā)生爆炸，寫出化學(xué)反應(yīng)方程式 。7（4） 爆炸殘留在廢水中的 CN- 可以用 Cr2O 2-處理，擬定下列流程進行廢水處理, 上述處理廢水流程中主要使用的方法是；A混凝法B中和法C沉淀法D氧化還原法 步驟反應(yīng)無氣體放出,該反應(yīng)的離子方程式為； 步驟 中, 每處理 0.4 mol Cr2O72 - 時轉(zhuǎn)移電子 2.4 mol, 該反應(yīng)的離子方程式為 ；處理酸性 Cr2O72-廢水多采用鐵氧磁體法。該法是向廢水中加入 FeSO47H2O 將 Cr2O72-還原成 Cr3+,調(diào)節(jié) pH,Fe、Cr 轉(zhuǎn)化成相當(dāng)于 FeFexCr(2-x)O4(鐵氧磁體,羅馬數(shù)字表示元素價態(tài))的沉淀。處理 1 mol Cr2O72-,需加入 amol FeSO47H2O,下列結(jié)論正確的是 。Ax=0.5,a=6Bx=0.5,a=10Cx=1.5,a=6Dx=1.5,a=1027（15 分）某課外活動小組模擬工業(yè)制備純堿，方案如下：(一)實驗原理：向飽和食鹽水中通入足量氨氣和過量二氧化碳，析出溶解度較小的碳酸氫鈉。（1）寫出相關(guān)離子方程式 。(二)實驗裝置：所需實驗藥品和裝置如下圖所示：(三)實驗步驟：(2) 組裝好裝置，然后應(yīng)該進行的操作是 。(3) 中間的燒瓶中加入 20mL 飽和食鹽水，并將其浸入冰水中；D 中加入足量氫氧化鈉固體，E 中加入足量濃氨水；B 中加入足量碳酸鈣粉末，A 中加入足量稀硫酸于(可分多次加入)。儀器 A 的名稱是 ，選擇用稀硫酸而不用稀鹽酸的好處是 。(4) 先打開 (填 K1 或 K2)，將裝置 A 或 E 中的試劑慢慢加入圓底燒瓶。大約 20 分鐘左右時，觀察到飽和食鹽水上方有 現(xiàn)象時，再打開 (填 K1 或 K2)，將裝置 A 或 E 中的試劑慢慢加入圓底燒瓶，大約 5 分鐘即有渾濁出現(xiàn)，約 15 分鐘出現(xiàn)大量白色固體。(四)純堿制備：(5) 上述實驗結(jié)束后，欲得到純堿，將固體過濾、洗滌后，還需進行的操作是 (不加任何其它試劑，裝置任選)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；若將上述操作產(chǎn)生的氣體全部通過濃硫酸，再通過足量的過氧化鈉，過氧化鈉增重 0.28g，則制得的純堿質(zhì)量為 g。28（14 分）研究 CO、CO2 的應(yīng)用具有重要的意義。（1） CO 可用于煉鐵，已知:Fe O （s）+ 3C（s）2Fe（s）+ 3CO（g）H +489.0 kJmol12 311C（s） +CO2（g）2CO（g）H 2 +172.5 kJmol則 CO 還原 Fe2O3（s）的熱化學(xué)方程式為 。（2） CO2 和 H2 充入一定體積的密閉容器中，在兩種溫度下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） ； 測得 CH3OH 的物質(zhì)的量隨時間的變化圖：由右圖判斷該反應(yīng)H 0，曲線 I、II 對應(yīng)的平衡常數(shù) KIKII（填“”或“”或“”）。一定溫度下，在容積相同且固定的兩個密閉容器中，按如下方式加入反應(yīng)物，一段時間后達到平衡。容器甲乙反應(yīng)物投入量1molCO2、3molH2a molCO2、b molH2、c molCH3OH（g）、c molH2O（g）若甲中平衡后氣體的壓強為開始的 0.8 倍，要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分數(shù)相等，且起始時維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行，則 c 的取值范圍為 。一定溫度下，此反應(yīng)在恒容密閉容器中進行，能判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依 據(jù)是 。a. 容器中壓強不變bH2 的體積分數(shù)不變cc（H2）3c（CH3OH）d容器中密度不變e2 個 CO 斷裂的同時有 3 個 CH 形成（2）將燃煤廢氣中的 CO 轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)原理為：2CO（g） + 4H2（g） CH3OCH3（g） + H2O（g）。二甲醚與空氣可設(shè)計成燃料電池，若電解質(zhì)為堿性。寫出該燃料電池的負極反應(yīng)式 。根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理，分析增加壓強對制備二甲醚反應(yīng)的影響 。29（11 分）為了從甲、乙、丙三種微生物獲取高性能堿性淀粉酶，興趣小組的同學(xué)在科研人員的幫助下，從上述三種微生物提取了淀粉酶提取液（提取液中酶濃度相同），進行了如下實驗。實驗步驟如下：（1） 取四支試管，分別編號。（2） 按下表要求完成操作。并在表中各列的字母位置，填寫相應(yīng)試劑的體積量（mL)。試管 1試管 2試管 3試管 4蒸餾水222ApH=8 緩沖液05050505淀粉溶液1111甲生物提取液03乙生物提取液03丙生物提取液03總體積383838B（3） 將上述四支試管放入 37的水浴，保溫 1 小時。（4） 取出上述四支試管，冷卻后滴入碘液。（5） 觀察比較各支試管溶液顏色及其深淺。實驗結(jié)果（“+”表示顏色變化的深淺，“”表示不變色）：試管 1試管 2試管 3試管 4顏色深淺程度+C請回答下列問題：（1） 填寫表中的數(shù)值：A 為 ，C 的顏色深淺程度為 （用“+”或“-”表示）。該實驗作為實驗組的試管是 ，設(shè)置對照實驗的目的是 。（2） 該實驗的自變量是 ，無關(guān)變量有 （至少寫出 2 種）。（3） 除了用碘液檢驗淀粉的剩余量來判斷實驗結(jié)果外，還可以用 試劑來檢測生成物。若用該試劑檢驗，還需要對試管 處理，才能據(jù)顏色變化深淺判斷出實驗結(jié)果。（4） 根據(jù)上述結(jié)果得出的實驗結(jié)論是：不同來源的淀粉酶，雖然酶濃度相同，但活性不 同。你認為造成實驗中三種酶活性差異的根本原因是 。36. 【化學(xué)選修 2：化學(xué)與技術(shù)】世界環(huán)保聯(lián)盟建議全面禁止使用氯氣用于飲用水的消毒，而建議采用高效“綠色”消毒劑二氧化氯。二氧化氯是一種極易爆炸的強氧化性氣體，易溶于水、不穩(wěn)定、呈黃綠色，在生產(chǎn)和使用時必須盡量用稀有氣體進行稀釋，同時需要避免光照 、震動或加熱。實驗室以電解法制備 ClO2 的流程如下：（1） ClO2 中所有原子 （填“是”或“不是”）都滿足 8 電子結(jié)構(gòu)。上圖所示電解法制得的產(chǎn)物中雜質(zhì)氣體 B 能使石蕊試液顯藍色，除去雜質(zhì)氣體可選用 。A飽和食鹽水B堿石灰C濃硫酸D四氯化碳（2） 穩(wěn)定性二氧化氯是為推廣二氧化氯而開發(fā)的新型產(chǎn)品，下列說法正確的是 。A. 二氧化氯可廣泛用于工業(yè)和飲用水處理B. 應(yīng)用在食品工業(yè)中能有效地延長食品貯藏期C. 穩(wěn)定性二氧化氯的出現(xiàn)大大增加了二氧化氯的使用范圍D. 在工作區(qū)和成品儲藏室內(nèi)，要有通風(fēng)裝置和監(jiān)測及警報裝置（3） 歐洲國家主要采用氯酸鈉氧化濃鹽酸制備。化學(xué)反應(yīng)方程式為 。缺點主要是產(chǎn)率低、產(chǎn)品難以分離，還可能污染環(huán)境。（4） 我國廣泛采用經(jīng)干燥空氣稀釋的氯氣與固體亞氯酸鈉（NaClO2）反應(yīng)制備，化學(xué)方程式是 ，此法相比歐洲方法的優(yōu)點是 。（5） 科學(xué)家又研究出了一種新的制備方法，利用硫酸酸化的草酸（H2C2O4）溶液還原氯酸鈉，化學(xué)反應(yīng)方程式為 。此法提高了生產(chǎn)及儲存、運輸?shù)陌踩?，原因?。37. 【化學(xué)選修 3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】新型儲氫材料是開發(fā)利用氫能的重要研究方向。（1） Ti(BH4)3 是一種儲氫材料，可由 TiCl4 和 LiBH4 反應(yīng)制得?；鶓B(tài) Cl 原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為 ，該能層具有的原子軌道數(shù)為 。4LiBH4 由 Li+和 BH4-構(gòu)成，BH -的立體結(jié)構(gòu)是 ，B 原子的雜化軌道類型是 。Li、B、H 元素的電負性由大到小排列順序為 。（2） 金屬氫化物是具有良好發(fā)展前景的儲氫材料。LiH 中，離子半徑 Li+H-(填“”、“=”或“”)某儲氫材料是第三周期金屬元素 M 的氫化物M 的部分電離能如表所示：I1/kJmol-1I2/kJmol-1I3/kJmol-1I4/kJmol-1I5/kJmol-1738145177331054013630M 是 (填元素符號)。（3） NaH 具有NaCl 型晶體結(jié)構(gòu)，已知NaH 晶體的晶胞參數(shù)a=488pm(棱長)，Na+半徑為102pm， H-的半徑為 ，NaH 的理論密度是 gcm-3(只列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)為 NA)38. 【化學(xué)選修 5：有機化學(xué)基礎(chǔ)】（15 分）某芳香烴 A 是有機合成中重要的原料， 通過質(zhì)譜法測得其相對分子質(zhì)量為 118，其核磁共振氫譜有 5 組峰，峰面積之比為 1:2:2:2:3， 其苯環(huán)上只有一個取代基。以下是以 A 為原料合成高聚物 F 和高聚物 I 的路線圖。試回答 下列問題：（1）D 所含官能團名稱： ；反應(yīng)的反應(yīng)類型： 。（2）A 的結(jié)構(gòu)簡式為： ；E 在一定條件下能形成 3 個六元環(huán)的物質(zhì)， 該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為： 。（3）G 分子中最多有 個原子共平面。（4）I 的結(jié)構(gòu)簡式為： 。（5）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。（6）J 是 E 的同分異構(gòu)體，同時具有以下特征的 J 的結(jié)構(gòu)有 種。能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)；遇氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；含氧官能團處于苯環(huán)對位。其中核磁共振氫譜只有 4 組峰的結(jié)構(gòu)簡式為（寫一種即可） ?；瘜W(xué)部分參考答案：78910111213CABDDBC26（14 分）（1） CN-+H2OHCN+OH-（2）NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3（3）3NaCN+5NaNO2=3CO2+4N2+4Na2O（4）dCN-+ClO-=CNO-+Cl-73S2O32- +4Cr2O 2- +26H+=6SO42-+8Cr3+13H2OD27（15 分）4（1）Na+H2O+NH3+CO2=NaHCO3+ NH +（2 分）；（2） 檢查裝置氣密性（1 分）；（3） 分液漏斗