新課改瘦專版2020高考化學一輪復習第二章化學物質(zhì)及其變化2.2離子反應離子方程式學案含解析.doc

第二節(jié)離子反應離子方程式考點(一)電解質(zhì)及其電離 【精講精練快沖關(guān)】知能學通1.電解質(zhì)與非電解質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)概念在水溶液或熔融狀態(tài)下能導電的化合物在水溶液和熔融狀態(tài)下均不能導電的化合物關(guān)鍵詞“或、化合物”“和、化合物”滿足條件導電不導電實質(zhì)自身電離出離子自身不能電離出離子注意用“自身”能否電離可確定是否為電解質(zhì)2.強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)(1)強、弱電解質(zhì)的比較強電解質(zhì)弱電解質(zhì)電離程度完全部分電離平衡不存在存在溶液中微粒種類離子、水分子離子、水分子、弱電解質(zhì)分子(2)注意事項電解質(zhì)的強弱與其溶解性無關(guān)。某些鹽如BaSO4等雖難溶于水，但溶于水的部分是完全電離的，故它們是強電解質(zhì)。相反，能溶于水的未必都是強電解質(zhì)，如CH3COOH等雖然能溶于水，但溶解時只有部分電離，故它們是弱電解質(zhì)。3電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)與物質(zhì)類別的關(guān)系(1)電解質(zhì)和非電解質(zhì)一定都是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。(2)酸(不論強弱)、堿(不論強弱)、鹽(不論難溶、易溶)都是電解質(zhì)。(3)電解質(zhì)一定是指自身電離生成離子的化合物，有些化合物的水溶液能導電，但溶液中的離子不是它自身電離產(chǎn)生的，不屬于電解質(zhì)，如CO2、SO2、NH3、SO3等非電解質(zhì)，它們與水反應生成的產(chǎn)物H2CO3、H2SO3、NH3H2O、H2SO4自身能電離，是電解質(zhì)。(4)電解質(zhì)不一定能導電，如固態(tài)NaCl、液態(tài)HCl等；能導電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如鐵、鋁等金屬單質(zhì)。(5)非電解質(zhì)不導電，但不導電的物質(zhì)不一定是非電解質(zhì)，如金剛石、單質(zhì)硫等一些非金屬單質(zhì)。(6)溶液導電性的強弱只與溶液中離子濃度及離子所帶電荷數(shù)有關(guān)，與電解質(zhì)的強弱無直接關(guān)系。1.電離電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下，離解成自由移動離子的過程。2電離方程式(1)強電解質(zhì)：完全電離，用“=”連接。(2)弱電解質(zhì)：部分電離，用“”連接。多元弱酸(如H2CO3、H2SO3、H2S等均為二元弱酸)分步電離，且電離程度逐步減弱，酸性由第一步電離決定，如H2CO3的電離方程式為H2CO3HHCO、HCOHCO 。多元弱堿如Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)3等分步電離，但一步寫出，如Fe(OH)3的電離方程式為Fe(OH)3Fe33OH。酸式鹽的電離：多元強酸酸式鹽與多元弱酸酸式鹽的陰離子電離方式不同，如NaHSO4溶于水中：NaHSO4=NaHSO，在熔融狀態(tài)下：NaHSO4=NaHSO；NaHCO3溶于水中：NaHCO3=NaHCO，HCO=HCO 。題點練通1判斷下列說法的正誤(正確的打“”，錯誤的打“”)。(1)金屬能導電，所以金屬是電解質(zhì)()(2)Cl2的水溶液能導電，所以Cl2是電解質(zhì)()(3)硫酸在水溶液中能完全電離，所以稀硫酸是強電解質(zhì)()(4)NaCl溶液在電流的作用下電離成鈉離子和氯離子()(5)強電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價化合物()(6)CaO是強電解質(zhì)，是因為它的水溶液能導電()(7)強電解質(zhì)溶液導電性比弱電解質(zhì)溶液導電性強()(8)HClO是弱電解質(zhì)，但NaClO是強電解質(zhì)()(9)BaSO4的水溶液不易導電，但BaSO4是強電解質(zhì)()(10)CO2、NH3溶于水能導電，所以二者均為電解質(zhì)()(11)Na2CO3溶于水：Na2CO3=2NaCO()(12)NaHSO4溶于水：NaHSO4=NaHSO()(13)Al(OH)3堿式電離：Al(OH)3=Al33OH()(14)H2SO3在水溶液中電離：H2SO32HSO()(15)HBr在水溶液中電離：HBrHBr()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)(11)(12)(13) (14)(15)2下列各組關(guān)于強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類，完全正確的是()選項ABCD強電解質(zhì)FeNaClCaCO3HNO3弱電解質(zhì)CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非電解質(zhì)C12H22O11(蔗糖)BaSO4C2H5OHH2O解析：選CFe既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，A錯誤；NH3是非電解質(zhì)，BaSO4是強電解質(zhì)，B錯誤；CaCO3是鹽，是強電解質(zhì)，H3PO4是中強酸，是弱電解質(zhì)，C2H5OH是非電解質(zhì)，C正確；H2O是弱電解質(zhì)，D錯誤。3下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是_，屬于非電解質(zhì)的是_，屬于強電解質(zhì)的是_，屬于弱電解質(zhì)的是_。(填標號)H2SO4鹽酸氯氣硫酸鋇乙醇銅H2CO3氯化氫蔗糖氨氣CO2答案：4寫出下列物質(zhì)的電離方程式。(1)H2CO3：_。(2)CH3COOH：_。(3)Ba(OH)2：_。(4)Fe(OH)3：_。(5)NH3H2O：_。(6)CuSO4：_。(7)BaSO4：_。(8)KAl(SO4)2：_。答案：(1)H2CO3HHCO、HCOHCO(2)CH3COOHHCH3COO(3)Ba(OH)2=Ba22OH(4)Fe(OH)3Fe33OH(5)NH3H2ONHOH(6)CuSO4=Cu2SO(7)BaSO4=Ba2SO(8)KAl(SO4)2=KAl32SO方法規(guī)律電離方程式書寫的思維模型考點(二)離子反應與離子方程式 【點多面廣精細研】1離子反應(1)概念：有離子參加或有離子生成的反應統(tǒng)稱為離子反應。(2)實驗探究離子反應的條件向稀H2SO4中依次加入下列5種物質(zhì)，請寫出有關(guān)反應的離子方程式：實驗操作反應的離子方程式結(jié)論實驗1：加入BaCl2溶液Ba2SO=BaSO4從實驗15可知離子反應發(fā)生的條件：生成難溶的物質(zhì)、生成難電離的物質(zhì)、生成易揮發(fā)的物質(zhì)、發(fā)生氧化還原反應實驗2：加入CH3COONa溶液CH3COOH=CH3COOH實驗3：加入Na2CO3溶液CO2H=CO2H2O實驗4：加入Zn粒Zn2H=H2Zn2實驗5：加入NaOH溶液HOH=H2O(3)離子反應的本質(zhì)實驗15中，混合后溶液中SO的物質(zhì)的量減少的是 (填標號，下同)；H的物質(zhì)的量減少的是2、3、4、5；因此離子反應的本質(zhì)是溶液中某些離子的物質(zhì)的量的減少。2離子方程式(1)概念：用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子。(2)意義：離子方程式不僅可以表示某一個具體的化學反應，還可以表示同一類型的離子反應。如強酸、強堿的中和反應通?？捎肏OH=H2O表示。(3)離子方程式的書寫書寫步驟(以CaCO3與鹽酸的反應為例) 小題練微點1判斷下列說法的正誤(正確的打“”，錯誤的打“”)。(1)鹽在離子方程式中都可以拆分成離子形式()(2)Ba2SO=BaSO4只表示BaCl2與Na2SO4反應的離子方程式()(3)向NaOH溶液中加鹽酸，由于發(fā)生反應：HOH=H2O，所以可以檢驗OH的存在()答案：(1)(2)(3)2完成下列教材中?？嫉碾x子反應。(1)鈉與水的反應：_。(2)氯氣溶于水的反應：_。(3)碳酸鈣中加入醋酸溶液：_。(4)FeCl3溶液刻制印刷電路板：_。(5)Cu與稀硝酸的反應：_。(6)Cu與濃硝酸的反應：_。答案：(1)2Na2H2O=2Na2OHH2(2)Cl2H2OHClHClO(3)CaCO32CH3COOH=Ca22CH3COOH2OCO2(4)2Fe3Cu=2Fe2Cu2(5)3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O(6)Cu4H2NO=Cu22NO22H2O學霸微提醒(1)20 時，溶解性與溶解度的對應關(guān)系為(2)鹽、堿溶解性：鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽都易溶；PbSO4、BaSO4、AgCl、HgCl均難溶于水；強堿都易溶，Ca(OH)2是微溶，四種微溶物還有Ag2SO4、CaSO4和MgCO3。(3)離子反應一定能使溶液中發(fā)生反應的離子的濃度減小，但離子反應不一定都有明顯的實驗現(xiàn)象。 考法感悟1(2018江蘇高考)下列指定反應的離子方程式正確的是()A飽和Na2CO3溶液與CaSO4固體反應：COCaSO4CaCO3SOB酸化NaIO3和NaI的混合溶液：IIO6H=I23H2OCKClO堿性溶液與Fe(OH)3反應：3ClO2Fe(OH)3=2FeO3Cl4HH2OD電解飽和食鹽水：2Cl2HCl2H2解析：選AB項，正確的離子方程式應為5IIO6H=3I23H2O；C項，正確的離子方程式應為2Fe(OH)33ClO4OH=2FeO3Cl5H2O；D項，正確的離子方程式應為2Cl2H2O2OHH2Cl2。2(2018浙江11月選考)能正確表示下列離子方程式的是()AKI溶液久置空氣中變黃色：4IO22H2O=2I24OHB少量三氧化硫與氨水反應：SO3NH3H2O=NHHSOCNa與CuSO4水溶液反應：2NaCu2=Cu2NaD(NH4)2SO4和FeSO4混合溶液與足量NaOH反應：Fe22OH=Fe(OH)2解析：選AA選項正確；B選項，三氧化硫少量，離子方程式為SO32NH3H2O=2NHSOH2O；C選項，Na與CuSO4水溶液反應，Na先與水反應，然后生成的NaOH再與CuSO4溶液反應，離子方程式為2Na2H2OCu2=2NaCu(OH)2H2；D選項，遺漏反應NHOH=NH3H2O。3(2013全國卷)能正確表示下列反應的離子方程式是()A濃鹽酸與鐵屑反應：2Fe6H=2Fe33H2B鈉與CuSO4溶液反應：2NaCu2=Cu2NaCNaHCO3溶液與稀H2SO4反應：CO2H=H2OCO2D向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)22Fe3=2Fe(OH)33Mg2解析：選D濃鹽酸與鐵屑反應生成FeCl2和H2，離子方程式應為Fe2H=Fe2H2，A項錯誤；Na與CuSO4溶液反應，不能置換出Cu，離子方程式應為2Na2H2OCu2=Cu(OH)22NaH2，B項錯誤；NaHCO3溶液與稀H2SO4反應，HCO不能拆，離子方程式應為HCOH=H2OCO2，C項錯誤；FeCl3溶液中加入Mg(OH)2，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化反應，D項正確。題點精析突破離子方程式的正誤判斷的四個陷阱1.“拆分”陷阱離子方程式的正誤判斷中，常常設置物質(zhì)是否能“拆分”的陷阱，氧化物、弱電解質(zhì)、沉淀、酸式酸根(HSO除外)在離子方程式中均不能拆分。 對點練1判斷下列說法的正誤(正確的打“”，錯誤的打“”)。(1)用KMnO4標準溶液滴定草酸：2MnO16H5C2O=2Mn210CO28H2O()(2)氯氣溶于水：Cl2H2O2HClClO()(3)向CuSO4溶液中通入H2S氣體：Cu2S2=CuS()(4)NaHCO3溶液中加入稀鹽酸：CO2H=CO2H2O()(5)磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe24HNO=3Fe3NO3H2O()答案：(1)(2)(3)(4)(5)2.“原理”陷阱離子反應應符合客觀事實，而命題者往往設置不符合“反應原理”的陷阱，如Fe和非氧化性酸反應應生成Fe2；金屬和氧化性酸反應不放H2；忽略隱含反應；不符合配比關(guān)系；“=”“”使用是否正確以及反應條件等。 對點練2判斷下列說法的正誤(正確的打“”，錯誤的打“”)。(1)向AlCl3溶液中通入過量氨水：Al34NH3H2O=AlO4NH2H2O()(2)往NaClO溶液中通入少量SO2：2ClOSO2H2O=2HClOSO()(3)將Na投入到FeCl3溶液中：3NaFe3=3NaFe()(4)Fe和稀鹽酸反應：2Fe6H=2Fe33H2()(5)Zn和濃硫酸反應：Zn2H=H2Zn2()(6)Fe3O4與稀硝酸反應：2Fe3O418H=6Fe3H28H2O() 答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)3.“量比”陷阱在離子方程式正誤判斷中，學生往往忽略相對量的影響，命題者往往設置“離子方程式正確，但不符合相對量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是審準“相對量”的多少，二是看離子反應是否符合該量。 對點練3判斷下列說法的正誤(正確的打“”，錯誤的打“”)。(1)向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水：Ca2HCOOH=CaCO3H2O()(2)稀硫酸和Ba(OH)2溶液反應：HSOBa2OH=BaSO4H2O()(3)NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCOBa2OH=BaCO3H2O()(4)Fe2(SO4)3溶液與Ba(OH)2溶液反應：Fe3SOBa23OH=Fe(OH)3BaSO4()(5)(NH4)2Fe(SO4)2溶液與過量NaOH溶液反應制Fe(OH)2：Fe22OH=Fe(OH)2()答案：(1)(2)(3)(4)(5)4.“守恒”陷阱離子方程式除符合質(zhì)量守恒外，還應符合電荷守恒，學生往往只注意質(zhì)量守恒，而忽略電荷守恒，這也是命題者經(jīng)常設置的“陷阱”。對點練4判斷下列說法的正誤(正確的打“”，錯誤的打“”)。(1)向FeCl2溶液中通入Cl2Fe2Cl2=Fe32Cl()(2)向水中加入一小塊鈉：Na2H2O=Na2OHH2()(3)向稀硝酸中加入銅片：Cu2HNO=Cu2NOH2O()(4)鋅片插入硝酸銀溶液中：ZnAg=Zn2Ag()(5)酸性溶液中KIO3與KI反應生成I2：IOI6H=I23H2O()(6)向稀Fe(NO3)2溶液中加入稀鹽酸：Fe22HNO=Fe3NOH2O()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)考法感悟1(2018全國卷)碘標準液滴定Na2S2O5(焦亞硫酸鈉)的離子方程式：_。2(2017全國卷)鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3)“酸浸”后，鈦主要以TiOCl形式存在，寫出FeTiO3與鹽酸反應的離子方程式： _。3(2016全國卷)CrO和Cr2O在溶液中可相互轉(zhuǎn)化，在酸性條件下，CrO可轉(zhuǎn)化成Cr2O，用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應：_。4(2016全國卷)FeCl2溶液與氯水反應的離子方程式為_。5(2016全國卷)用硫酸“酸浸”時，V2O5轉(zhuǎn)化為VO，反應的離子方程式為_。6(2015全國卷)ClO2與碘化鉀(酸性條件)反應的離子方程式為_。7(2014全國卷)PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應制得，反應的離子方程式為_。8NH4HSO4溶液與過量NaOH溶液反應的離子方程式為_。9過量NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液反應的離子方程式為_。10FeI2溶液中通入少量Cl2的離子方程式為_。答案：1.S2O2I23H2O=2SO4I6H2FeTiO34H4Cl=Fe2TiOCl2H2O32CrO2HCr2OH2O42Fe2Cl2=2Fe32Cl5V2O52H=2VOH2O62ClO210I8H=2Cl5I24H2O7PbOClO=PbO2Cl8NHH2OH=NH3H2OH2O9Ca22OH2HCO=CaCO3CO2H2O102ICl2=I22Cl題點精析從上述題目可以看出，除單純考查一般離子方程式的書寫外，命題人還常結(jié)合氧化還原反應、反應物及生成物的判斷、難度較大的化學方程式的配平等知識進行考查，因此書寫離子方程式時，既要熟悉常規(guī)離子方程式的書寫要素，又要掌握新信息、新情景條件下的書寫。1常規(guī)離子方程式書寫時應注意的問題(1)易溶、全部電離的物質(zhì)(可溶性強電解質(zhì)包括強酸、強堿、可溶性鹽)以實際參加反應的離子符號表示；非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、難溶物、氣體、單質(zhì)、氧化物均用化學式表示。(2)書寫離子方程式時，濃硫酸不能拆寫成離子形式，而濃硝酸、濃鹽酸要拆寫成離子形式。(3)多元弱酸的酸式酸根不能拆寫成離子形式，如NaHCO3不能拆寫成“NaHCO”。(4)氨水作為反應物寫為NH3H2O；作為生成物，若有加熱條件或濃度很大時，寫為“NH3H2O”。(5)拆寫時，微溶的強電解質(zhì)的澄清溶液要寫成離子形式；呈渾濁狀態(tài)或沉淀時要寫成化學式，如澄清石灰水表示為“Ca22OH”，而石灰乳表示為“Ca(OH)2”。(6)鹽類水解的離子方程式不要忘記“”。2新信息、新情景條件下的離子方程式的書寫題點精析1連續(xù)反應型指反應生成物因又能與剩余(過量)的反應物繼續(xù)反應而與用量有關(guān)。常見的連續(xù)反應型主要有以下六種：(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)與堿溶液反應如CO2通入NaOH溶液中：堿過量：CO22OH=COH2O。堿不足：CO2OH=HCO。(2)多元弱酸(或其酸酐)與更弱的酸的鹽溶液反應如CO2通入NaAlO2溶液中：NaAlO2過量：CO22AlO3H2O=2Al(OH)3CO。NaAlO2不足：CO2AlO2H2O=Al(OH)3HCO。(3)多元弱酸鹽與強酸反應如Na2CO3溶液與稀鹽酸反應：鹽酸不足：HCO=HCO。鹽酸過量：2HCO=CO2H2O。(4)鋁鹽溶液與強堿溶液反應鋁鹽過量：Al33OH=Al(OH)3。強堿過量：Al34OH=AlO2H2O。(5)NaAlO2溶液與強酸溶液反應NaAlO2過量：AlOHH2O=Al(OH)3。強酸過量：AlO4H=Al32H2O。(6)Fe與稀HNO3溶液反應Fe過量：3Fe8H2NO=3Fe22NO4H2O。HNO3過量：Fe4HNO=Fe3NO2H2O。2先后反應型一種反應物的兩種或兩種以上的組成離子，都能與另一種反應物的組成離子反應，但因反應次序不同而與用量有關(guān)，又可稱為離子競爭型。常見的先后反應型主要有以下五種：(1)FeBr2溶液與Cl2反應Cl2少量：2Fe2Cl2=2Fe32Cl。Cl2過量：2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl。(2)NH4HCO3溶液與NaOH溶液反應NaOH溶液少量：HCOOH=COH2O。NaOH溶液足量：NHHCO2OH=NH3H2OCOH2O。類似該反應的還有NH4Al(SO4)2溶液或NH4HSO4溶液與NaOH溶液反應。(3)將Fe(NO3)3溶液與HI混合HI不足：8H2NO6I=4H2O3I22NO。HI過量：Fe312H3NO10I=Fe25I26H2O3NO。(4)向含有OH、CO、AlO的溶液中，逐滴加入稀鹽酸至過量反應的離子方程式依次為OHH=H2O；AlOHH2O=Al(OH)3；COH=HCO；HCOH=H2OCO2；Al(OH)33H=Al33H2O。(5)向含有H、Al3、NH的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至過量反應的離子方程式依次為HOH=H2O；Al33OH=Al(OH)3；NHOH=NH3H2O；Al(OH)3OH=AlO2H2O。3離子配比型當一種反應物中有兩種或兩種以上組成離子參與反應時，因其組成比例不協(xié)調(diào)(一般為復鹽或酸式鹽)，當一種組成離子恰好完全反應時，另一種組成離子不能恰好完全反應(有剩余或不足)而與用量有關(guān)。主要有以下三種情況：(1)Ca(OH)2溶液與NaHCO3溶液反應NaHCO3溶液少量：HCOOHCa2=CaCO3H2O。NaHCO3溶液足量：2HCO2OHCa2=CaCO3CO2H2O。類似該反應的還有Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液反應。(2)NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應加Ba(OH)2溶液至SO恰好沉淀：HOHSOBa2=BaSO4H2O。加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：2H2OHSOBa2=BaSO42H2O。(3)NH4Al(SO4)2與Ba(OH)2溶液反應nNH4Al(SO4)2nBa(OH)211時：3Ba23SO2Al36OH=3BaSO42Al(OH)3。nNH4Al(SO4)2nBa(OH)212時：NHAl32SO2Ba24OH=NH3H2OAl(OH)32BaSO4。nNH4Al(SO4)2nBa(OH)213時：NHAl32SO2Ba25OH=NH3H2OAlO2BaSO42H2O。 技法點撥無論反應是連續(xù)反應型、先后反應型還是離子配比型，書寫與量有關(guān)的離子反應均可按照“少定多變”法進行書寫：(1)“少定”就是把相對量較少的物質(zhì)定為“1 mol”，若少量物質(zhì)有兩種或兩種以上離子參加反應，則參加反應的離子的物質(zhì)的量之比與原物質(zhì)組成比相符。(2)“多變”就是過量的反應物，其離子的化學計量數(shù)根據(jù)反應實際需求量來確定，不受化學式中的比例制約，是可變的。示例1寫出少量NaHCO3與足量Ca(OH)2溶液反應的離子方程式。分析“少定”即定HCO的物質(zhì)的量為1 mol，“多變”1 mol HCO能與1 mol OH發(fā)生反應，得到1 mol H2O 和 1 mol CO，1 mol CO再與1 mol Ca2結(jié)合生成CaCO3沉淀。離子方程式為HCOCa2OH=CaCO3H2O。示例2寫出FeI2溶液與Cl2反應的離子方程式。分析Cl2少量時：此時少的為Cl2、多的為FeI2，故“少定”就是定Cl2為1 mol，Cl2量不足，只能氧化I：2ICl2=I22Cl。Cl2過量時：此時少的為FeI2、多的為Cl2，故“少定”就是定FeI2為1 mol，Cl2量充足，先氧化I、然后氧化Fe2：Fe22ICl2=Fe3I23Cl，即為 2Fe24I3Cl2=2Fe32I26Cl。1(2017海南高考)能正確表達下列反應的離子方程式為()A用醋酸除去水垢：2HCaCO3=Ca2CO2H2OB硫化亞鐵與混合加熱：2HFeS=H2SFe2C向硫酸鋁溶液中滴加碳酸鈉溶液：2Al33CO=Al2(CO3)3D用氫氧化鈉溶液吸收工業(yè)廢氣中的NO2：2NO22OH=NONOH2O歸納：濃硫酸不能拆寫成離子形式。書寫離子方程式時，拆分是關(guān)鍵。熟記強酸、強堿、可溶性鹽的拆分，特別注意酸式鹽的拆分，NaHSO4拆成Na、H、SO，NaHCO3拆成Na、HCO。解析：選D醋酸是弱酸不能拆寫成離子，正確的離子方程式為2CH3COOHCaCO3=2CH3COOCa2CO2H2O，故A錯誤；濃硫酸具有強氧化性，能把H2S氧化成S，把Fe2氧化成Fe3，正確的離子方程式為2FeS6H2SO4(濃)2Fe33SO3SO22S6H2O，故B錯誤；Al3與CO發(fā)生相互促進的水解反應，正確的離子方程式為2Al33CO3H2O=2Al(OH)33CO2，故C錯誤；NO2與OH發(fā)生歧化反應，離子反應方程式為2NO22OH=NONOH2O，故D正確。22018年10月24日上午9時，路線總長為55公里、建造用時近9年的港珠澳大橋正式通車，作為中國建設史上里程最長、投資最多、施工難度最大的跨海橋梁項目，港珠澳大橋受到海內(nèi)外廣泛關(guān)注。下列說法錯誤的是()A港珠澳大橋路面工藝采用澆筑式瀝青混凝土施工工藝，對砂石骨料的性能提出了非常高的要求。已知河沙是一種優(yōu)質(zhì)的天然骨料，其主要成分是石英，屬于硅酸鹽B海水腐蝕金屬是建設者遇到的困難問題之一，通過合金處理和鍛造淬火，可以改變金屬的成分，有效提高其耐腐蝕性能，減少海水腐蝕C為實現(xiàn)綠色發(fā)展理念，南方電網(wǎng)在港珠澳大橋人工島建設了7個360千瓦的充電樁，這些充電樁進一步完善了新能源產(chǎn)業(yè)建設，對港珠澳三地推廣電動汽車起到了示范引領(lǐng)作用D港珠澳大橋橫跨的零丁洋海域富含大量的鎂，海水提鎂中最重要的一步是向海水中加入石灰乳，反應的離子方程式為Mg2Ca(OH)2=Mg(OH)2Ca2解析：選A河沙中主要成分是石英，即SiO2，不屬于硅酸鹽，A錯誤；石灰乳含有大量的Ca(OH)2，是微溶物，書寫離子方程式時，要寫化學式，D正確。3下列離子方程式正確的是()A向Ca(HCO3)2溶液中加入過量的NaOH溶液：Ca2HCOOH=CaCO3H2OB向NH4HCO3溶液中滴入NaOH溶液：NHOH=NH3H2OCFeSO4溶液在空氣中變黃色：4Fe2O24H=4Fe32H2OD向稀硝酸中滴加Na2SO3溶液：SO2H=SO2H2O點撥：先將量少的NaOH的量設定為1 mol；然后找能與NaOH反應的離子NH和HCO，因為HCO結(jié)合OH的能力強于NH，所以OH只與HCO反應。解析：選CCa(HCO3)2溶液與過量NaOH溶液反應，離子方程式為Ca22HCO2OH=CaCO3CO2H2O，A項錯誤；HCO結(jié)合OH的能力強于NH，NH4HCO3溶液與少量NaOH溶液反應，離子方程式為HCOOH=COH2O，B項錯誤；稀硝酸具有強氧化性，能把SO氧化成SO，同時有NO生成，離子方程式為3SO2H2NO=2NO3SOH2O，D項錯誤。4書寫下列有關(guān)的離子方程式。(1)NH4HCO3溶液與等物質(zhì)的量NaOH反應：_。(2)NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液并加熱：_。(3)KAl(SO4)2溶液與Ba(OH)2溶液反應至SO恰好沉淀完全：_。(4)向NH4Al(SO4)2溶液中加入過量NaOH溶液：_。(5)0.01 molL1的NH4Al(SO4)2溶液與0.02 molL1 Ba(OH)2 溶液等體積混合：_。答案：(1)HCOOH=COH2O(2)NHHCO2OHCONH32H2O(3)Al32SO2Ba24OH=2BaSO4AlO2H2O(4)Al3NH5OH=AlO2H2ONH3H2O(5)NHAl32SO2Ba24OH=2BaSO4Al(OH)3NH3H2O考點(三)離子共存與推斷 【多角探明無盲點】溶液中存在多種離子時，若各種離子之間不發(fā)生反應，則離子能夠共存；若溶液中各種離子之間發(fā)生化學反應，則離子不能共存；離子的推斷則是根據(jù)離子反應的特殊現(xiàn)象判斷離子的種類。二者的實質(zhì)還是考查離子反應，兩種題型都是高考的?？碱}型。1.無限定條件下的離子共存離子不能大量共存的常見類型有復分解反應型、氧化還原反應型、水解相互促進型和絡合反應型4種。(1)離子間發(fā)生復分解反應生成難電離物質(zhì)(水、弱酸、一水合氨等)的離子不能大量共存。H與CH3COO、CO、S2、SO等生成弱酸不能大量共存；OH與NH(稀溶液)生成弱堿不能大量共存；H與OH生成水不能大量共存。生成難溶物或微溶物的離子不能大量共存陽離子不能大量共存的陰離子HSiO、AlOBa2、Ca2、Pb2CO、SO 、SO、SiO、POFe3、Cu2、Fe2OH、S2、CO、HCO、SiO、AlOMg2、Al3、Zn2OH、CO、SiO、AlO生成氣體及揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存離子不能大量共存的離子HS2O、CO、SO、HCO、HSO、S2、HSOHNH(濃溶液并加熱)(2)離子間發(fā)生氧化還原反應具有較強氧化性離子與具有較強還原性離子會發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存。強氧化性離子還原性離子ClO、Fe3、Cr2O、FeO、MnO(H)、NO(H)Fe2(可與Fe3共存)、S2、I、SO、HS、HSO(3)離子間發(fā)生相互促進的水解反應當弱酸的酸根(如CO)與弱堿的陽離子(如Al3)同時存在于水溶液中時，弱酸的酸根水解生成的OH與弱堿的陽離子水解生成的H反應生成水，從而使兩種離子的水解平衡互相促進而向水解方向移動，甚至完全反應：3CO2Al33H2O=3CO22Al(OH)3。常見的因發(fā)生相互促進的水解反應而不能大量共存的離子如下：Al3與CO、HCO、S2、HS、AlO、SiO。Fe3與CO、HCO、AlO、SiO。(4)離子間形成配合物離子間因發(fā)生絡合反應而不能大量共存，中學常見的反應有：Fe3與SCN因生成Fe(SCN)3而不能大量共存。Ag與NH3H2O因生成而不能大量共存。Cu2與NH3H2O因生成Cu(NH3)42而不能大量共存。對點練1水溶液中能大量共存的一組離子是()ANa、Ca2、Cl、SOBFe2、H、SO、ClOCMg2、NH、Cl、SO DK、Fe3、NO、SCN解析：選CA項，CaSO4微溶，Ca2和SO不能大量共存；B項，酸性環(huán)境中，F(xiàn)e2、ClO會發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存；C項，可以共存；D項，F(xiàn)e3和SCN會形成配合物，不能大量共存。2有下列各組離子：Na、H、CH3COO、Cl Ba2、Na、CO、NOH3O、Na、Fe2、NO Na、Fe3、Cl、IAl3、K、Cl、HCO Fe3、NH、SO、CONa、H、NO、HCO Na、H、Cl、SiOK、H、I、ClO Na、H、MnO、ClAl3、Fe3、SCN、Cl Na、Al3、NO、AlO(1)因發(fā)生復分解反應而不能大量共存的是_。(2)因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是_。(3)因離子間發(fā)生相互促進的水解反應而不能大量共存的是_。(4)因離子間發(fā)生絡合反應而不能大量共存的是_。答案：(1)(2)(3)(4)2有限定條件(隱含條件)下的離子共存隱含條件分析解讀無色溶液有色離子Cu2(藍色)、Fe2(淺綠色)、Fe3(棕黃色)、MnO(紫紅色)、Cr2O(橙紅色)不能大量存在使甲基橙呈紅色或pH1溶液顯酸性，無大量的OH及弱酸的酸根離子或酸式酸根離子遇酚酞呈紅色或pH13溶液顯堿性，無大量的H及弱堿的陽離子、弱酸的酸式酸根離子與Al反應放出H2溶液可能顯酸性，也可能顯強堿性，顯酸性時不能含NO由水電離出的c(H)11013 molL1溶液可能顯酸性，也可能顯堿性通入足量的CO2(或NH3)溶液顯酸性(或堿性)因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存能發(fā)生氧化還原反應的氧化性離子和還原性離子不能共存，不是復分解反應等其他離子反應類型“一定”“可能”還是“不能”大量共存確定是“可能”還是“肯定”加水稀釋，減小該溶液顯酸性稀釋的是溶質(zhì)，溶質(zhì)c(H)減小，而c(OH)增大某溶液的lg12該溶液顯酸性對點練3(2019凱里一中模擬)常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是()A使pH試紙變藍色的溶液中：K、Al3、NO、SOB.11012 molL1的溶液中：NH、Cu2、Cl、SOC有較多Fe3的溶液中：Na、SCN、K、Na、COD與Al反應能放出H2的溶液中：Fe2、K、NO、Cl解析：選B使pH試紙變藍色的溶液是堿性溶液，在堿性溶液中，OH、Al3會發(fā)生反應形成Al(OH)3沉淀，不能大量共存，A錯誤；室溫下，11012 molL1的溶液是酸性溶液，此時溶液中的離子不發(fā)生反應，可以大量共存，B正確；Fe3、SCN會發(fā)生絡合反應，形成Fe(SCN)3絡合物，且Fe3、CO發(fā)生互相促進的水解反應，不能大量共存，C錯誤；與Al反應能放出H2的溶液可能是酸性溶液，也可能是堿性溶液，在酸性溶液中，H、Fe2、NO會發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，在堿性溶液中，OH、Fe2會發(fā)生反應生成Fe(OH)2沉淀，不能大量共存，D錯誤。4下列各組離子在指定的溶液中，一定能大量共存的離子組有_(填標號)。(1)含有大量Fe3的溶液：Na、SCN、Cl、I(2)含有大量NO的溶液：H、Fe2、Cl、SO(3)常溫下，pH12的溶液：K、Cl、SO(4)c(H)0.1 molL1的溶液：Na、NH、SO、S2O(5)使pH試紙顯藍色的溶液：Cu2、NO、Fe3、SO(6)與鋁粉反應放出H2的無色溶液：NO、Al3、Na、SO(7)使紅色石蕊試紙變藍的溶液：SO、CO、Na、K(8)常溫下11012的溶液：K、AlO、CO、Na(9)中性溶液：Fe3、Al3、NO、SO(10)使甲基橙變紅色的溶液：Mg2、K、SO、SO(11)c(H)水1012 molL1的溶液：Na、K、CO、SO(12)使酚酞變紅色的溶液：Na、Cu2、Fe2、NO(13)0.1 molL1的Na2CO3溶液：Al3、SO、Cl、K答案：(3)(7)(8)