2018年高中化學(xué) 鹵族元素課時(shí)作業(yè)新人教版.docx

1-1-3 鹵族元素一、選擇題1關(guān)于鹵素的下列敘述正確的是()A鹵素是典型的非金屬元素，因此不能與其他非金屬元素化合B鹵素單質(zhì)越活潑，其熔、沸點(diǎn)就越高C鹵素單質(zhì)都能和水劇烈反應(yīng)D鹵素單質(zhì)都能和H2反應(yīng)，且氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性隨單質(zhì)氧化性的增強(qiáng)而增強(qiáng)【解析】 鹵素能與其他非金屬化合，如H、C、O等。鹵素單質(zhì)越活潑，其熔、沸點(diǎn)越低。鹵素單質(zhì)中只有氟能與水劇烈化合?！敬鸢浮?D2下列有關(guān)同主族元素性質(zhì)的比較，不正確的是()A金屬性：KNaLiB非金屬性：OSSeC還原性：FClID堿性：KOHNaOHLiOH【解析】 同主族，自上至下，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，A正確；同主族，自上至下，元素的非金屬性逐漸減弱，離子的還原性逐漸增強(qiáng)，B正確，C錯(cuò)；同主族，自上至下，元素金屬性逐漸增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物堿性增強(qiáng)：KOHNaOHLiOH，D正確?！敬鸢浮?C3下列對(duì)溴性質(zhì)的描述，其中錯(cuò)誤的是()A溴單質(zhì)溶于水時(shí)，部分與H2O反應(yīng)生成HBrO和HBrB溴單質(zhì)只具有氧化性C溴原子最外層有7個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中容易得1個(gè)電子，表現(xiàn)氧化性D溴蒸氣與氫氣在加熱條件下反應(yīng)生成HBr【解析】 A中，因?yàn)镃l2H2OHClHClO，故Br2H2OHBrHBrO；B中，Br2中Br化合價(jià)為0價(jià)，既可以升高(1，3，5，7)，又可以降低(1)，故溴單質(zhì)既具有還原性，又具有氧化性；C項(xiàng)，Br最外層有7個(gè)電子，易得到1個(gè)電子而表現(xiàn)氧化性；D項(xiàng)，溴蒸氣與H2在加熱時(shí)生成HBr?！敬鸢浮?B4溴水氯水碘酒氯化鉀酸性高錳酸鉀溶液。其中能使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)的是()A BC D【解析】 單質(zhì)碘可使淀粉變藍(lán)，故加入物質(zhì)中如含有單質(zhì)碘或能與KI反應(yīng)生成單質(zhì)碘的，均可使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)。溴水和氯水中分別存在Br2、Cl2，可與KI反應(yīng)置換出碘單質(zhì)；碘酒是碘的酒精溶液，碘以I2分子形式溶解在酒精中；酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，可將I氧化生成碘單質(zhì)；氯化鉀不與KI反應(yīng)，沒(méi)有碘單質(zhì)生成。【答案】 C5(2017天水高一檢測(cè))下列與有關(guān)非金屬元素?cái)⑹鲆约巴评斫Y(jié)果不正確的是()非金屬性FCl，故將F2通入NaCl溶液中，發(fā)生反應(yīng)為F22ClCl22F非金屬性FBr，故酸性：HFHBr非金屬性SAs，故前者的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性更強(qiáng)非金屬性O(shè)N，故O2與H2化合比N2更容易AB C D【解析】 F2通入NaCl溶液中應(yīng)該是F2先與水反應(yīng)；不能根據(jù)氫化物水化物的酸性判斷非金屬性；非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，與氫氣化合越容易。【答案】 D6已知KClO3和HCl(濃)在常溫下即可反應(yīng)產(chǎn)生氯氣。下圖裝置中的反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，各部位的顏色分別是(其中、分別為浸有NaBr溶液、NaI溶液的白色棉球)()A黃綠色、橙色、紫色B無(wú)色、黃綠色、藍(lán)色C黃綠色、白色、無(wú)色D黃綠色、橙色、白色【解析】 中有Cl2生成，顏色是黃綠色；處發(fā)生的反應(yīng)是：2NaBrCl2 2NaClBr2，有Br2生成，顏色是橙色；處發(fā)生的反應(yīng)是：2NaICl2 2NaClI2，有I2生成顏色是紫色，因此答案為A?！敬鸢浮?A7下列關(guān)于堿金屬元素和鹵素的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是()A隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素和鹵素的原子半徑都逐漸增大B堿金屬元素中，鋰原子失去最外層電子的能力最弱；鹵素中，氟原子得電子的能力最強(qiáng)C鉀與水的反應(yīng)比鈉與水的反應(yīng)更劇烈D溴單質(zhì)與水的反應(yīng)比氯單質(zhì)與水的反應(yīng)更劇烈【解析】 非金屬單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度取決于元素非金屬性的強(qiáng)弱，氯的非金屬性強(qiáng)于溴，所以氯的單質(zhì)與水反應(yīng)比溴單質(zhì)更劇烈。【答案】 D二、非選擇題8(2017嘉興高一檢測(cè))下表為元素周期表的一部分。 (1)表中元素_的非金屬性最強(qiáng)；元素_的金屬性最強(qiáng)；元素_的單質(zhì)室溫下呈液態(tài)(填寫(xiě)元素符號(hào))；(2)表中元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_；(3)表中元素氫化物的穩(wěn)定性順序?yàn)開(kāi)(填寫(xiě)化學(xué)式，下同)；(4)表中元素和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：_。9現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：編號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)X與氟同周期，與硅同主族Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性Z最高價(jià)氧化物的水化物呈兩性(1)寫(xiě)出Z元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：_。(2)元素X與元素Y相比，非金屬性較強(qiáng)的是_(用元素符號(hào)表示)，下列表述中證明這一事實(shí)的是_。a常溫下X的單質(zhì)和Y的單質(zhì)狀態(tài)不同bY的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)cX的氫化物不如Y的氫化物穩(wěn)定【解析】 根據(jù)X元素位置特點(diǎn)可知是碳元素；Y的氫化物水溶液顯堿性且單質(zhì)是雙原子分子，則Y必是氮元素；兩性氫氧化物是Al(OH)3，則Z必為Al，其他內(nèi)容可據(jù)題目要求逐一解決?！敬鸢浮?(1)Al(OH)3OHAlO2H2O(2)Nb、c10實(shí)驗(yàn)探究是體驗(yàn)知識(shí)的產(chǎn)生或形成過(guò)程的基本途徑。下面是某同學(xué)探究實(shí)驗(yàn)報(bào)告的一部分，請(qǐng)?zhí)羁眨簩?shí)驗(yàn)名稱：氯、溴、碘的氧化性強(qiáng)弱比較實(shí)驗(yàn)藥品：NaCl溶液、KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、四氯化碳 (1)完成該實(shí)驗(yàn)需用到的儀器是_。(2)CCl4在實(shí)驗(yàn)中所起的作用是_。(3)在實(shí)驗(yàn)中四氯化碳層顏色變化過(guò)程為_(kāi)。(4)該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)缺陷是_，改進(jìn)的辦法是_?！窘馕觥?Cl2氧化Br、I分別生成Br2、I2，CCl4分別萃取Br2、I2使有機(jī)層顯示橙紅色和紫色，由實(shí)驗(yàn)推知氧化性Cl2Br2，由實(shí)驗(yàn)推知氧化性Cl2I2，但無(wú)法證明Br2、I2的氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱，可再做一組實(shí)驗(yàn)，步驟為：KI溶液溴水1 mL CCl4，振蕩，靜置，觀察CCl