2018-2019學(xué)年高一化學(xué)12月學(xué)生學(xué)業(yè)能力調(diào)研試題.doc

2018-2019學(xué)年高一化學(xué)12月學(xué)生學(xué)業(yè)能力調(diào)研試題考生注意：1. 本試卷分第卷基礎(chǔ)題（80分）和第卷提高題（20分）兩部分，共100分。2. 試卷書寫規(guī)范工整，卷面整潔清楚，酌情減2-3分，并計入總分。相對原子質(zhì)量：H:1 C:12 O:16 S:32 Na:23 Fe:56 Cu:64 Ag:108 Cl:35.5知識技能學(xué)習(xí)能力習(xí)慣養(yǎng)成總分內(nèi)容化學(xué)實驗物質(zhì)的量化學(xué)物質(zhì)及其變化金屬及其化合物、硅學(xué)法卷面整潔分?jǐn)?shù)10207052-3一、選擇題: （每小題2分，共20分，每小題只有一個正確選項。）1下列物質(zhì)與其用途相符合的是 SiO2太陽能電池明礬消毒自來水Fe2O3顏料 Al2O3耐火材料A B CD2下列關(guān)于鈉及其化合物的說法正確的是 A少量的鈉可保存在有機(jī)溶劑CCl4中B在飽和Na2CO3溶液中通入CO2沒有任何現(xiàn)象C金屬鈉與O2反應(yīng)，條件不同，產(chǎn)物不同D金屬鈉在空氣中放置最終變?yōu)镹aHCO3 3下列物質(zhì)能通過化合反應(yīng)直接制得的是Na2O2 NaHCO3 Al(OH)3 FeCl2 Fe(OH)3 A只有 B. 只有 C. 只有 D. 全部4. 下列物質(zhì)NaHCO3 Al Fe2O3 Al(OH)3 MgO中，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是A. B. C. D. 全部5.下表中用途與其性質(zhì)或原理不正確的是選項現(xiàn)象或事實解釋ANa2O2常用于呼吸面具的供氧劑Na2O2與H2O、CO2反應(yīng)產(chǎn)生O2B常用鐵鹽做凈水劑Fe3生成吸附能力強(qiáng)的Fe(OH)3膠體CFeCl3溶液用于刻制印刷銅電路板發(fā)生反應(yīng)2Fe3Cu=2Fe2Cu2D在醫(yī)療上燒堿可用于治療胃酸過多燒堿可與胃酸反應(yīng)6下列各組反應(yīng)，最終一定能得到白色沉淀的是A向CaCl2溶液中通入CO2 B向CuSO4溶液中加入NaOH溶液C向FeCl2溶液中加入過量NaOH溶液 D向MgSO4溶液中加入足量NaOH溶液7由下列實驗事實得出的結(jié)論正確的是 A將SiO2溶解在水中一段時間后可得到硅酸B普通玻璃、石英玻璃、水泥、瑪瑙都屬于硅酸鹽產(chǎn)品CCO2通入Na2SiO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，可知酸性H2CO3H2SiO3DSiO2可與NaOH溶液反應(yīng)也可與氫氟酸反應(yīng)，可知SiO2為兩性氧化物8在含有Fe3、Fe2、Al3、Na的稀溶液中加入足量Na2O2固體，充分反應(yīng)后，再加入過量稀鹽酸，完全反應(yīng)，則離子數(shù)目沒有變化的是AFe3 BAl3 CFe2、 DNa9下列各組物質(zhì)相互混合反應(yīng)，既有氣體生成最終又有沉淀生成的是金屬鈉投入MgCl2溶液中 過量的NaOH溶液和FeCl3溶液過量的Na2O2投入FeCl2溶液中過量NaOH和Ca(HCO3)2溶液混合 A B C D10. 現(xiàn)有44 g Mg、Al、Zn、Fe多種活潑金屬粉末的混合物，與體積為1 L質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸溶液恰好完全反應(yīng)，經(jīng)處理后得到無水硫酸鹽140 g， 則下列說法正確的是 A. 生成的氣體為22.4 L（標(biāo)況下） B. 硫酸濃度為2.0 mol/LC. 硫酸溶液質(zhì)量為540 g D. 無法進(jìn)行A、B、C選項的計算二、填空題：(45分)11（9分）（規(guī)律方法提煉題組）化學(xué)方法除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)括號為雜質(zhì)，寫出除雜需加入的試劑以及發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。除雜試劑 發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 Fe （Al） NaHCO3溶液（ Na2CO3） FeCl2溶液（FeCl3） Fe2O3 （SiO2） 學(xué)法題：歸納總結(jié)除雜試劑選擇的方法 12（2分）（易混易錯題組） 下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)，敘述錯誤的是 ANa2CO3比NaHCO3更易溶于水BNaHCO3比Na2CO3熱穩(wěn)定性更強(qiáng)C同一溫度下，與等濃度的鹽酸反應(yīng)時，NaHCO3比Na2CO3劇烈D用澄清的石灰水可以鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液E向Na2CO3飽和溶液中通入足量CO2，有NaHCO3晶體析出F分別向等濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加酚酞，前者紅色更深GNa2CO3和NaHCO3的焰色反應(yīng)現(xiàn)象均為黃色13. （9分）（一題多變題組）A、B、C三種物質(zhì)均含有同一種元素，它們之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：(1) 若A、B、C均屬于鹽類且為廚房中的常見物質(zhì)，則B為 列舉其在生活中的一種用途 (2) 若A、C均屬于鹽類，且A常用作凈水劑，B為白色膠狀不溶物，A與過量氨水反應(yīng)的離子方程式為 。(3)若A為一種無色氣體單質(zhì)，X為一種黑色固體單質(zhì)，則C為 , 過量B與Na2O2反應(yīng)方程式 ，當(dāng)0.1 molB參加反應(yīng)時，電子轉(zhuǎn)移個數(shù)為 (4) 若A為一種金屬單質(zhì)，B 為一種無色氣體單質(zhì)，C為淡黃色粉末，將A投入CuSO4溶液中的離子方程式 14. （5分）現(xiàn)有濃度各為2molL-1的FeCl3、FeCl2、CuCl2混合溶液100mL，加入一定量的鐵粉，請回答。（1）反應(yīng)完畢，若無固體存在，則反應(yīng)后的溶液中一定含有的陽離子 。（2）反應(yīng)完畢，若鐵粉有剩余，則反應(yīng)后的溶液中一定含有的陽離子 。（3）反應(yīng)完畢，若有銅生成，鐵粉無剩余，則反應(yīng)后的溶液中一定含有的陽離子 ，該陽離子在溶液中物質(zhì)的量的范圍是 。15. （10分）（關(guān)鍵環(huán)節(jié)題組）（1）將鈉、鎂、鋁各0.3mol分別放入足量鹽酸中，同溫同壓下產(chǎn)生氣體的體積比是 ；將鈉、鎂、鋁各0.3 mol分別放入100 mL 1 molL1的鹽酸中，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比是 ；（2）加熱5g Na2CO3和NaHCO3的混合物，使其完全分解，測得混合物減少0.62g，則原混合物中Na2CO3的質(zhì)量為 g；（3）將適量的CO2通入含1.2 g NaOH的堿溶液中，將產(chǎn)物在減壓、低溫下蒸干后得到1.9克固體物質(zhì)。則產(chǎn)物是 ，通入CO2的質(zhì)量是 g；請畫出向上述產(chǎn)物中加入0.1mol/L鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的圖像。16. (10分) A、B、C為中學(xué)常見單質(zhì)，其中一種為金屬，室溫下， A為固體、B、C均為氣體。D、E、F、G、H、X均為化合物，其中X是一種無氧強(qiáng)酸、E為黑色固體，H在常溫下為液體。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（其中某些反應(yīng)條件和部分反應(yīng)產(chǎn)物已略去）。 （1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：D ；X 。（2）在反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是 （填編號）。（3）反應(yīng)的離子方程式為： 。（4）往G溶液中加入NaOH溶液觀察到的現(xiàn)象是 ，簡述檢驗G中陽離子的另一種方法 。（5）反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。三、化學(xué)實驗題組（共15分）17 I. （2分）配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸，下列情況使配制結(jié)果偏大的是 溶解后未冷卻即轉(zhuǎn)移、定容定容時仰視容量瓶刻度線用量筒量取一定體積的濃硫酸時俯視將量筒、燒杯、玻璃棒洗滌23次，轉(zhuǎn)移至容量瓶II. （2分）下列各圖示中不能較長時間看到Fe(OH)2白色沉淀的是_(填序號)。 A B C DIII. （11分）現(xiàn)有一份含有FeCl3和FeCl2的固體混合物，為測定各成分的含量進(jìn)行如下兩個實驗：實驗1：稱取一定質(zhì)量的樣品，將樣品溶解；向溶解后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，產(chǎn)生沉淀；將沉淀過濾、洗滌、干燥得到白色固體17.22 g。實驗2：稱取與實驗1中相同質(zhì)量的樣品，將樣品溶解；向溶解后的溶液中，通入足量的Cl2；再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，得到紅褐色沉淀；將沉淀過濾、洗滌后，加熱灼燒至質(zhì)量不再減少，得到固體物質(zhì)4 g。根據(jù)實驗回答下列問題：（1）溶解過程中所用到的玻璃儀器有_。（2）實驗室配制FeCl2溶液時通常會向其中加入少量_。（3）“實驗2”通入足量Cl2的目的是_。涉及的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是_。（4）FeCl3溶液可以用于止血，主要是因為FeCl3溶液能使血液聚沉，這涉及膠體的相關(guān)性質(zhì)。以下關(guān)于膠體的說法正確的是_A膠體的分散質(zhì)能透過濾紙B實驗室制備膠體Fe(OH)3膠體，是將飽和FeCl3溶液滴入熱的NaOH溶液中，加熱至溶液變?yōu)榧t褐色C當(dāng)光束通過膠體時能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)D膠體、溶液、濁液中，含分散質(zhì)粒子直徑最大的分散系是膠體（5）通過實驗所得數(shù)據(jù)，計算固體樣品中FeCl3和FeCl2的物質(zhì)的量之比是_ 第卷 提高題（共20分）18. （8分）（1）往甲、乙、丙、丁四個燒杯內(nèi)分別放入0.1 mol的鈉、氧化鈉、過氧化鈉和氫氧化鈉，然后各加入100 mL水，攪拌，使固體完全溶解，則甲、乙、丙、丁溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小順序是 。A甲乙丙丁 B丁甲乙丙C甲丁乙丙 D丁甲乙丙（2）現(xiàn)有CuO和Fe2O3組成的混合物ag，向其中加入2molL1的硫酸溶液50mL，恰好完全反應(yīng)。若將ag該混合物在足量H2中加熱，使其充分反應(yīng)，冷卻后剩余固體質(zhì)量為 g。（3）1 mol Na2O2與2 mol NaHCO3固體混合后，在密閉的容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是 ，其物質(zhì)的量為 mol。19（12分）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比C12、O2、C1O2、KMnO4氧化性更強(qiáng)，無二次污染，工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，再在低溫下向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出。（1）干法制備高鐵酸鈉的主要反應(yīng)為：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2該反應(yīng)中的氧化劑是 ，還原劑是 ，每生成1mo1Na2FeO4轉(zhuǎn)移 mo1電子。簡要說明K2FeO4，作為水處理劑時，在水處理過程中所起的作用 、 （2）濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的反應(yīng)體系中有六種微粒：Fe（OH）3、C1O、OH、FeO42、C1、H2O。寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式： ； 每生成1molFeO42轉(zhuǎn)移 mo1電子，若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3mo1電子，則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為 mo1；低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀（K2FeO4），說明 。靜海一中xx第一學(xué)期高一化學(xué)（12月）學(xué)生學(xué)業(yè)能力調(diào)研試卷答題紙得分框知識技能學(xué)習(xí)能力習(xí)慣養(yǎng)成總分第卷 基礎(chǔ)題（共80分）一、 選擇題（ 每小題2分，共20分。 每小題只有一個正確選項。）題號12345678910答案二、填空題：(45分)11（9分） 學(xué)法題： 12（2分） 13. （9分）(1) (2) (3) (4) 14. （5分）（1） （2） （3） 15. （10分）（1） （2） （3） 在右圖繪制：16. (10分) （1） （2） （3） （4） （5） 三、化學(xué)實驗題組（共15分）17 I. （2分） II. （2分） III. （11分）（1）_（2）_（3） _（4）_（5） 第卷 提高題（共20分）18. （8分）（1） （2） （3） 19（12分）（1） （2） 靜海一中xx第一學(xué)期高一化學(xué)（12月）學(xué)生學(xué)業(yè)能力調(diào)研試卷答案題號12345678910答案DCBCDDCBCA11.略 12.BD 13. (1) NaHCO3 中和胃酸過多、發(fā)酵粉(2) Al3 3NH3H2O= Al (OH)33NH +NH3(3)CO 方程式略 6.021022 (4)略14. (1) Fe2 Cu2 (2) Fe2 (3) Fe2 大于0.5 mo1小于等于0.7 mo115. (1) 1:2:3 3:1:1 （2）3.32 （3） Na2CO3和NaHCO3 0.88 16. (1) FeCl3 HCl (2)(3)Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3(4)產(chǎn)生白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色 先加硫氰化鉀溶液無明顯現(xiàn)象，再加氯水溶液變?yōu)榧t色(5) 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H217I. II. CIII.（