中考化學(xué) 第一篇 第十單元 常見的酸和堿 第16講 常見的酸和堿課件 新人教版.ppt

化學(xué),第十單元常見的酸和堿,第16講常見的酸和堿,酸堿指示劑,【知識拓展】酸、堿與溶液酸堿性的關(guān)系酸溶液一定顯酸性，但顯酸性的溶液不一定是酸溶液，有些鹽溶液顯酸性，如CuSO4溶液；堿溶液一定顯堿性，但顯堿性的溶液不一定是堿溶液，有些鹽溶液顯堿性，如Na2CO3溶液。,常見的酸(高頻考點),【知識拓展】濃硫酸的吸水性濃硫酸具有很強的吸水性，因此可作，常用來干燥O2、H2、CO2、CH4、CO等，但不能用來干燥堿性氣體如_。干燥氣體時導(dǎo)管應(yīng)注意，濃硫酸吸水是_變化。2濃硫酸的特性(1)腐蝕性(也稱脫水性)：能夠?qū)⒓垙?、木材、蔗糖、衣服、皮膚等炭化，稀硫酸雖不能使紙張?zhí)炕?，但水分揮發(fā)后，變?yōu)橐矔辜垙執(zhí)炕?。這是一個的過程。(2)強氧化性。,干燥劑,NH3,長進短出,物理,濃硫酸,化學(xué)變化,3稀釋濃硫酸的方法。稀釋濃硫酸時，一定要將沿器壁慢慢注入_中，并用玻璃棒不斷攪拌。切不可將_直接倒入中。,濃硫酸,水,水,濃硫酸,4酸的化學(xué)性質(zhì)由于在不同的酸溶液中都含有相同的_，所以酸具有相似的化學(xué)性質(zhì),H,2堿的化學(xué)性質(zhì)由于在不同的堿溶液中都含有相同的_，所以堿具有相似的化學(xué)性質(zhì)。,OH,【知識拓展】1如何區(qū)分氫氧化鈉溶液和澄清石灰水：通入二氧化碳氣體，溶液變渾濁的是澄清石灰水，無明顯現(xiàn)象的是氫氧化鈉溶液。2實驗室常用澄清石灰水檢驗CO2氣體，常用氫氧化鈉溶液來吸收CO2氣體，你知道其中的原因嗎？因為CO2與澄清石灰水反應(yīng)生成CaCO3沉淀，溶液變渾濁，故用于檢驗二氧化碳；而二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，但氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳的能力更強，故用于吸收二氧化碳。,氫氧化鈉、氫氧化鈣變質(zhì)的探究(詳見實驗突破),1氫氧化鈉變質(zhì)：2NaOHCO2=Na2CO3H2O2氫氧化鈣變質(zhì)：Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O,酸堿指示劑,【命題解讀】酸堿指示劑與溶液的酸堿性在歷年化學(xué)中考中主要以文字描述或物質(zhì)的鑒別的形式在選擇題中考查?？疾閮?nèi)容包括：判斷常見指示劑遇溶液的顏色變化；能使指示劑變某種顏色的溶液；指示劑鑒別某組物質(zhì)等?！纠?】(2016婁底)如下圖所示：甲瓶中盛放的是濃H2SO4，乙瓶中放的是用石蕊溶液染成紫色的干燥小花。若關(guān)閉閥門，打開閥門，紫色小花不變色；若關(guān)閉閥門，打開閥門，紫色小花()A變紅色B變藍色C變白色D不變色,【解析】關(guān)閉閥門，打開閥門，CO2氣體先通過濃H2SO4吸水，變成干燥的CO2，再通入到干燥的紫色小花中，由于CO2不能使等紫色石蕊變色，因此紫色小花不變色；關(guān)閉閥門，打開閥門，潮濕的CO2氣體直接通入干燥的紫色小花中，由于CO2H2O=H2CO3，H2CO3能使紫色石蕊溶液變紅色，因此紫色小花變紅?！敬鸢浮緼【方法指導(dǎo)】CO2氣體不能使石蕊變色，但CO2與水反應(yīng)，生成H2CO3，H2CO3能使石蕊變紅色。解題時要注意是否有水參與反應(yīng)。,常見的酸,【命題解讀】考查內(nèi)容包括：濃鹽酸的揮發(fā)性和濃H2SO4的吸水性；稀釋濃H2SO4的方法；酸與金屬的反應(yīng)；酸與金屬氧化物的反應(yīng)；酸與堿、鹽的反應(yīng)等。題型包括選擇題、填空題、實驗探究題等。題目綜合性較強，需要重點關(guān)注。,【例2】(2015黃岡)構(gòu)建模型和構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)是化學(xué)學(xué)習(xí)中重要的學(xué)習(xí)方法，李華同學(xué)利用左手構(gòu)建酸的性質(zhì)知識網(wǎng)絡(luò)，如圖所示，請結(jié)合圖示回答下列問題：(1)如用濕潤的pH試紙測定鹽酸的pH，則結(jié)果會_(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。(2)圖中的現(xiàn)象是_。(3)寫出一個符合圖中的化學(xué)方程式_。(4)圖中性質(zhì)屬于_(填基本反應(yīng)類型)反應(yīng)。(5)圖中的性質(zhì)在工業(yè)上可用于_(填用途)。,【解析】(1)測定鹽酸的pH時，用蒸餾水濕潤pH試紙后，相當(dāng)于鹽酸溶液被稀釋，酸性減弱，則結(jié)果會偏大；(2)酸跟石蕊指示劑反應(yīng)，使其顏色變?yōu)榧t色；(3)跟某些鹽反應(yīng)生成另外的酸和鹽，前提是有一種生成物為氣體或沉淀，如鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀和硝酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：HClAgNO3=AgClHNO3；(4)酸與堿的反應(yīng)，符合兩種化合物相互交換成分生成另兩種化合物的反應(yīng)，是復(fù)分解反應(yīng)；(5)鐵銹屬于金屬氧化物，與鹽酸反應(yīng)生成鹽和水，由此性質(zhì)知鹽酸在工業(yè)上可用于除銹?！敬鸢浮?1)偏大(2)石蕊變紅(3)HClAgNO3=AgClHNO3(合理即可)(4)復(fù)分解(5)鹽酸除鐵銹(合理即可)【方法指導(dǎo)】綜合、歸納、掌握酸的化學(xué)性質(zhì)以及相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是解答此類題目的基礎(chǔ)。,常見的堿,【命題解讀】考查內(nèi)容包括：NaOH的吸水性以及NaOH的變質(zhì)；Ca(OH)2的變質(zhì)以及Ca(OH)2的用途；堿與指示劑的反應(yīng)；堿與非金屬氧化物的反應(yīng)；堿與酸、鹽的反應(yīng)等。題型包括選擇題、填空題、實驗探究題等，有的題目綜合性較大，難度較大，要重點關(guān)注。,【例3】(2016淄博)化學(xué)反應(yīng)過程中常常伴隨產(chǎn)生一些現(xiàn)象，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)將CO2通入NaOH溶液時沒有明顯的現(xiàn)象發(fā)生，為此，他們進行了如下探究：(1)小明把一支收集滿CO2的試管倒立在盛有飽和NaOH溶液的燒杯中(如圖所示)，觀察到試管內(nèi)液面上升，原因_(用化學(xué)方程式表示)。討論分析后，同學(xué)們認(rèn)為導(dǎo)致試管內(nèi)液面上升還有另一種原因，請簡要說明_。,(2)為了進一步驗證CO2與NaOH溶液確實發(fā)生了反應(yīng)，小紅設(shè)計了如下方案：分別取上述實驗后的溶液于A、B兩支試管中(如圖所示)，向試管A中滴加足量的稀鹽酸，觀察到的現(xiàn)象是_，反應(yīng)的化學(xué)方程式_；向試管B中滴加氯化鋇溶液，觀察到的現(xiàn)象是_，反應(yīng)的化學(xué)方程式_。雖然實驗的現(xiàn)象不同，但都能證明CO2與NaOH溶液確實發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。(3)實驗過程中需要吸收CO2時，大多會選擇NaOH溶液，但是，檢驗CO2時常常選擇新配制的澄清石灰水，請簡要解釋原因_。,【解析】(1)CO2既能溶于水，又能與NaOH反應(yīng)，使得試管內(nèi)氣體的體積縮小，壓強減小，試管內(nèi)液面上升。(2)要檢驗CO2是否與NaOH反應(yīng)，可利用產(chǎn)物不同進行檢驗，如果CO2沒有與NaOH反應(yīng)，則溶液中含NaOH，不含Na2CO3，如果CO2與NaOH反應(yīng)，則溶液中含有Na2CO3，因此可以根據(jù)反應(yīng)后的溶液中是否有Na2CO3進行區(qū)分。(3)要吸收CO2氣體，常選擇NaOH溶液，因為NaOH的溶解度大，吸收CO2的效果好；要檢驗CO2氣體，常選擇澄清的石灰水，因為CO2與Ca(OH)2反應(yīng)有明顯的反應(yīng)現(xiàn)象。,【答案】(1)CO22NaOH=Na2CO3H2OCO2溶于水，使試管內(nèi)氣體體積縮小，壓強減小(2)有氣泡產(chǎn)生Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2有白色沉淀生成Na2CO3BaCl2=BaCO32NaCl(3)CO2與Ca(OH)2反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，有明顯的反應(yīng)現(xiàn)象,1NaOH變質(zhì)的原因變質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)為,2NaOHCO2=Na2CO3H2O,2怎樣確定NaOH是否變質(zhì)？,【知識拓展】能否用Ca(OH)2溶液雖然能檢驗Na2CO3的存在，但對NaOH的檢驗會產(chǎn)生干擾。氫氧化鈣變質(zhì)的探究1Ca(OH)2變質(zhì)的原因：變質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)為.2怎樣確定Ca(OH)2是否變質(zhì)？取少量樣品，向其中滴加足量的，如有_產(chǎn)生，則證明Ca(OH)2已經(jīng)變質(zhì)。,Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O,稀鹽酸,氣泡,【例4】(2016巴中)某校化學(xué)興趣小組同學(xué)在實驗室整理藥品時，發(fā)現(xiàn)氫氧化鈉溶液的試劑瓶未塞瓶塞，且試劑瓶口周圍有一些白色固體，他們懷疑氫氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)，于是進行了如下實驗探究?！咎岢鰡栴}】氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)？【查閱資料】氯化鈉溶液、氯化鋇溶液呈中性?！緦嶒炋骄俊啃⊥?、小李兩同學(xué)分別設(shè)計了不同方案并加以實驗。,(1)小李同學(xué)認(rèn)為小王同學(xué)的結(jié)論不科學(xué)，其理由是_。(2)小李同學(xué)的實驗中觀察到實驗現(xiàn)象A為有_。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3)小張同學(xué)認(rèn)為該氫氧化鈉溶液只是部分變質(zhì)。為確定小張同學(xué)的猜想，應(yīng)該對小李同學(xué)的實驗進行如下改進：向試管中加入_的氯化鋇溶液，再向試管中滴加酚酞試液，通過觀察溶液顏色變化來檢驗該溶液是否含有氫氧化鈉。(4)小王同學(xué)在測定溶液pH實驗中，由于緊張先將pH試紙潤濕后再去測氫氧化鈉溶液的pH，你認(rèn)為他測出該溶液的pH會_(填“偏大”“偏小”或“不變”)?！痉此肌?5)該氫氧化鈉溶液變質(zhì)的原因是_(用化學(xué)方程式表示)。,【解析】(1)如果NaOH變質(zhì)生成碳酸鈉，而碳酸鈉溶液呈堿性，所以也能使酚酞變紅色；(2)鋇離子和碳酸根離子會生成白色的碳酸鋇沉淀，所以小李同學(xué)的實驗中觀察到實驗現(xiàn)象A為有白色沉淀產(chǎn)生，氯化鋇和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，化學(xué)方程式為：BaCl2Na2CO3=BaCO32NaCl；(3)要檢驗混合物中含有氫氧化鈉，需要加入過量的氯化鋇將碳酸鈉除去，再用酚酞檢驗，所以應(yīng)該對小李同學(xué)的實驗進行如下改進：向試管中加入過量的氯化鋇溶液，再向試管中滴加酚酞試液，通過觀察溶液顏色變化來檢驗該溶液是否含有氫氧化鈉；(4)將pH試紙潤濕后再去測溶液的酸堿性，會使堿性減弱，pH偏??；(5)二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，化學(xué)方程式為：2NaOHCO2=Na2CO3H2O?！敬鸢浮?1)碳