人教版高一化學(xué)必修2第二章《化學(xué)反應(yīng)與能量》測試題(附參考答案)---副本.doc

人教版高一化學(xué)必修2第二章化學(xué)反應(yīng)與能量測試題 本試卷分第一部分（選擇題）和第二部分（非選擇題），滿分100分，考試時間40分鐘。第一部分 選擇題（共60分）一、單項選擇題（共10小題，每小題3分，共30分。）1. 以下各反應(yīng)中，生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量的是A銅與硝酸鹽溶液反應(yīng) BBa(OH)28H2O與NH4Cl反應(yīng) C鋁片與鹽酸反應(yīng) D氧化鈣與水反應(yīng) 2. 下列說法正確的是A化學(xué)反應(yīng)未必伴隨能量變化B放熱反應(yīng)全部不需要加熱即可發(fā)生C需要加熱條件的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)D化學(xué)變化中的能量變化主要由化學(xué)鍵變化引起的3. 不同的化學(xué)反應(yīng)有不同的反應(yīng)速率，決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是A溫度 B濃度 C催化劑 D反應(yīng)物的性質(zhì)4. 將下列金屬分別投入0.1molL1鹽酸中，能發(fā)生反應(yīng)且反應(yīng)最劇烈的是AFe BAl CMg DCu5在N23H2 2NH3的反應(yīng)中，在5s中N2由6mol/L減至2mol/L。則N2的平均反應(yīng)速率是A2.4 mol/(Ls) B1.6mol/(Ls) C0.8 mol/(Ls) D0.08 mol/(Ls)6下列有關(guān)電池敘述正確的是A水果電池是高效環(huán)保的家用電池 B鋅錳干電池是一種常用的二次電池C鋅錳干電池碳棒是負極，鋅片是正極鋅 銅 稀硫酸 金屬導(dǎo)線D鋅錳干電池工作一段時間后鋅外殼逐漸變薄7如右圖所示CuZn原電池，下列敘述正確的是A鋅為正極，發(fā)生氧化反應(yīng)B銅為負極，銅片上有氣泡產(chǎn)生C電子由銅片通過導(dǎo)線流向鋅片D溶液中的H+從銅片獲得電子被還原成氫原子8. 有A、B、C、D四塊金屬片，用導(dǎo)線兩兩相連插入稀硫酸中，可以組成各種原電池。若A和B相連時，A為負極；C與D相連時，C溶解，D上有氫氣生成；A與C相連時，C為正極；B與D相連時，電子由D極經(jīng)導(dǎo)線流向B極，則這四種金屬的活潑性由強到弱的順序為A ABCD B. ACDB C. CADB D. BDCA9. 汽車尾氣里含有有毒的NO和CO，NO和CO能緩慢地反應(yīng)生成N2和CO2對此反應(yīng)的下列敘述不正確的是A使用催化劑能加快反應(yīng)速率 B升高溫度能加快反應(yīng)速率C改變壓強對反應(yīng)速率無影響 D此反應(yīng)能減輕尾氣對環(huán)境的污染10. 對于在密閉容器中、一定條件下進行的可逆反應(yīng)N2(g)3H2(g)2NH3(g)，能說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是A各物質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等 Bc(NH3)保持不變C各物質(zhì)濃度相等 Dc(NH3)c(N2)c(H2)=213二、雙項選擇題（共6小題，每小題5分，共30分。每小題只有2個選項正確，多選、錯選、未選均不得分，只選一個答案且正確的給2分。）11. 100 mL 2 molL1的鹽酸跟過量的鋅反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率，可采用的方法是A改用適量的6 molL1的鹽酸 B. 加入數(shù)滴氯化銅溶液C加入適量MnO2 D. 加入適量的氯化鈉溶液12下列有關(guān)燃料電池的說法正確的是A氫氧燃料電池可將熱能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹷燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率可達100%C氫氧燃料電池工作時氫氣在負極被氧化D以KOH溶液為電解質(zhì)溶液的氫氧燃料電池，正極反應(yīng)為O2 + 2H2O + 4e 4OH13. 下圖就是一個用廢舊材料制作的可用于驅(qū)動玩具的電池的示意圖。當(dāng)電池工作時，有關(guān)說法正確的是A鋁罐將逐漸被腐蝕B鋁罐做電池的負極C炭棒應(yīng)與玩具電機的負極相連D該電池工作一段時間后炭棒和碳粒的質(zhì)量會減輕14. 下列關(guān)于原電池的說法正確的是A電流從原電池的負極流向正極 B原電池的兩極，一定是由活動性不同的兩種金屬組成C電子從發(fā)生氧化反應(yīng)的電極流出D原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿囊环N裝置 15. 下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的說法正確的是A化學(xué)反應(yīng)的限度決定了反應(yīng)物在該條件下的最大轉(zhuǎn)化率B當(dāng)一個可逆反應(yīng)進行到平衡狀態(tài)時，反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等C平衡狀態(tài)是一種微觀靜止的狀態(tài)，因為反應(yīng)物和生成物的濃度已經(jīng)不再改變D化學(xué)反應(yīng)的限度不可以通過改變條件而改變16. 某學(xué)生用優(yōu)質(zhì)大理石與稀鹽酸反應(yīng)制取CO2，實驗結(jié)果如下圖所示，對圖中AB、BC、OC各段敘述正確的是ABC段表示反應(yīng)速率最快，在該時間內(nèi)收集到的氣體最多BAB段的反應(yīng)速率最快C在OC段，隨反應(yīng)時間的增加，產(chǎn)生的CO2也逐漸增加D可以推知，AB段中HCl的濃度最大第二部分 非選擇題（共40分）17.（20分）某同學(xué)想利用原電池反應(yīng)檢測Zn和Cu的金屬活動性順序。請你幫他選擇適宜的材料和試劑設(shè)計一個原電池，并完成下列實驗報告：實驗?zāi)康模禾骄縕n和Cu的金屬活動性順序（1）電極材料：正極： ；負極： ； 電解質(zhì)溶液： 。（2）寫出電極反應(yīng)式：正極： ；負極： 。（3）畫出裝置圖：（4）實驗現(xiàn)象： 。（5）實驗結(jié)論： 。18.（13分）經(jīng)研究知Cu2對H2O2分解也具有催化作用，為比較Fe3和Cu2對H2O2分解的催化效果，某研究小組的同學(xué)分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實驗。回答相關(guān)問題：（1）如圖甲可通過觀察 ，比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理，其理由是 。寫出H2O2在二氧化錳作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。（2）有同學(xué)認為H2O2常溫下也可能分解。為了使定性實驗的結(jié)果更具說服力，你提出的建議是 。（3）如圖乙所示，實驗時均以生成 40 mL 氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略。實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是 。19.（7分）氫氣是未來最理想的能源，科學(xué)家最近研制出利用太陽能產(chǎn)生激光，并在二氧化鈦（TiO2）表面作用使海水分解得到氫氣的新技術(shù) 2H2O 2H2O2。制得的氫氣可用于燃料電池。試完成下列問題：太陽光分解海水時，實現(xiàn)了從 能轉(zhuǎn)化為 能，二氧化鈦作 。生成的氫氣，用于燃料電池時，實現(xiàn) 能轉(zhuǎn)化為 能。水分解時，斷裂的化學(xué)鍵有 ，分解海水的反應(yīng)屬于 反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。參考答案一、單項選擇題（共10小題，每小題3分，共30分。）二、雙項選擇題（共6小題，每小題5分，共30分。每小題有2個選項正確，少選且正確得2分，錯選、未選不得分）題號12345678答案BDDCCDDB題號910111213141516答案CBABCDABCDABBC三、填空題（共40分） 17（20分）鋅 銅 硫酸銅 金屬導(dǎo)線（1）鋅片、銅片（全對得2分）； CuSO4溶液（可有其他答案）（2分）（2）負極：Zn 2e Zn2+ （3分） 正極：Cu2+ + 2e Cu （3分）（3）（4分）如右圖（4）負極不斷溶解，正極上有紅色固體析出，溶液藍色變淺（3分）（5）金屬活動性ZnCu（3分）18（13分）（1）反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的快慢（2分）