甘肅臨夏中學(xué)2013-2014學(xué)年高二上學(xué)期第一次月考化學(xué)b試題word版無(wú)答案.doc

高考考試畢業(yè)試卷甘肅省臨夏中學(xué)20132014學(xué)年第一學(xué)期第一次月考試卷年級(jí)：高二科目：化學(xué)座位號(hào)：有可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：C：12H:1O:16一選擇題（每小題只有一個(gè)答案，每題2分，共計(jì)50分）1.對(duì)某一個(gè)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，改變下列條件一定能加快反應(yīng)速率的是A增大反應(yīng)物的量B升高溫度C增大壓強(qiáng)D使用催化劑2已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)H=184.6kJmol-1，則反應(yīng)HCl(g)1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的H為()A+184.6kJmol-1B92.3kJmol-1C+92.3kJD+92.3kJmol-13下列說(shuō)法正確的是A增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大B有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大C升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)D催化劑不影響反應(yīng)活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增大反應(yīng)速率4反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情況下測(cè)得反應(yīng)速率，其中反應(yīng)速率最快的是A(A)=0.15molL1s1B(B)=0.6molL1s1C(C)=0.5molL1s1D(D)=0.4molL1s155.已知：(1)Zn(s)1/2O2(g)=ZnO(s)H=348.3kJ/mol(2)2Ag(s)1/2O2(g)=Ag2O(s)H=31.0kJ/mol則Zn(s)Ag2O(s)=ZnO(s)2Ag(s)的DH等于（）AA.317.3kJ/molB379.3kJ/molCC.332.8kJ/molD+317.3kJ/mol6同質(zhì)量的鋅與過(guò)量鹽酸反應(yīng)，欲使反應(yīng)速率增大，選用的反應(yīng)條件正確的組合是反應(yīng)條件：鋅粒鋅片鋅粉5%鹽酸10%鹽酸15%鹽酸加熱用冷水冷卻不斷振蕩迅速混合后靜置ABCD高考考試畢業(yè)試卷7.關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的下列說(shuō)法正確的是()A.乙醇會(huì)因其燃燒的程度不同而得到不同的燃燒熱B.化學(xué)反應(yīng)中，當(dāng)原子重新結(jié)合為生成物分子時(shí)，要吸收能量C.熱化學(xué)方程式中，反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)與反應(yīng)熱的大小無(wú)關(guān)D.化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，不僅有物質(zhì)的變化，同時(shí)還伴隨有能量的變化8.下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)且焓變H小于0的是()A.Ba(OH)28H2O和NH4Cl反應(yīng)B.Zn和稀H2SO4反應(yīng)制氫氣C.灼熱的炭與水蒸氣反應(yīng)D.酸堿中和反應(yīng)9.下列熱化學(xué)方程式中，H能正確表示物質(zhì)的燃燒熱的是()ACO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)H-283.0kJ/molBC(s)+1/2O2(g)=CO(g)H-110.5kJ/molCH2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)H-241.8kJ/molD2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l)H-11036kJ/mol10.在2升的密閉容器中,發(fā)生以下反應(yīng):2A(g)+B(g)2C(g)+D(g)。若最初加入的A和B都是4mol，在前10秒鐘A的平均反應(yīng)速度為0.12mol/（L），則10秒鐘時(shí)，容器中B的物質(zhì)的量是A.1.6molB.2.8molC.2.4molD.1.2mol11.反應(yīng)A+BC(H0)XC(HQ2Q3BQ1Q3Q2CQ3Q2Q1DQ2Q1Q314有如下三個(gè)熱化學(xué)方程式：H2(g)21O2(g)=H2O(g)HakJmol1H2(g)21O2(g)=H2O(l)HbkJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(l)HckJmol1關(guān)于它們的下列表述正確的是（)A它們都是吸熱反應(yīng)Ba、b和c均為正值C2bcDab15.在做中和熱實(shí)驗(yàn)測(cè)定中和熱時(shí)，應(yīng)使用的儀器正確的組合是（）天平量筒燒杯滴定管溫度計(jì)試管酒精燈A.B.C.D.全部16強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)為：H（aq）OH（aq）H2O（l）H57.3KJmol1。分別向1L0.5molL1的NaOH的溶液中加入濃硫酸；稀硫酸；稀硝酸，恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)分別為H1、H2、H3，則下列關(guān)系正確的是AH1H2H3BH1H2H3CH2H3H1DH1H2H317已知在1105Pa，298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量,下列熱化學(xué)方程式正確的是（）A.H2O(g)=H2(g)1/2O2(g)；H1+242kJmol-1B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；H2-484kJmol-1C.H2(g)1/2O2(g)=H2O(g)；H1+242kJmol-1D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；H2+484kJmol-1高考考試畢業(yè)試卷18已知298K時(shí)，合成氨反應(yīng)N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.0kJmol1，將此溫度下的1molN2和3molH2放在一密閉容器中，在催化劑存在時(shí)進(jìn)行反應(yīng)。測(cè)得反應(yīng)放出的熱量為(假定測(cè)量過(guò)程中沒(méi)有能量損失)（）A一定小于92.0kJB一定大于92.0kJC一定等于92.0kJD無(wú)法確定19.在密閉容器中一定條件下進(jìn)行下列反應(yīng)：2SO2+O22SO3當(dāng)?shù)竭_(dá)平衡時(shí)通入18O2，再次平衡時(shí)，18O存在于A.SO2、O2B.SO2、SO3C.SO2、O2、SO3D.O2、SO320一定條件下：2AB(g)A2(g)B2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是A單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA2，同時(shí)消耗2nmolABB容器內(nèi)，3種氣體AB、A2、B2共存CAB的消耗速率等于A2的消耗速率D容器中各組分的體積分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間變化21反應(yīng)A2（g）+2B2（g）2AB2（g）H0，下列說(shuō)法正確的A升高溫度，正向反應(yīng)速率增加，逆向反應(yīng)速率減小B升高溫度有利于反應(yīng)速率增加，從而縮短達(dá)到平衡的時(shí)間C達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)D達(dá)到平衡后，降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)22下列能用勒夏特列原理解釋的是AFe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深B升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快CSO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，往往需要使用催化劑DH2、I2、HI平衡混和氣加壓后顏色變深23.在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度有可能是A.Z為0.3mol/LB.Y2為0.4mol/LC.X2為0.2mol/LD.Z為0.4mol/L24在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)aA(g)cC(g)dD(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來(lái)的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是AA的轉(zhuǎn)化率變大B平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)CD的體積分?jǐn)?shù)變大Dacd25已知：C(s)CO2(g)2CO(g)；H0。該反應(yīng)的達(dá)到平衡后，下列條件有利于反應(yīng)向正方向進(jìn)行的是高考考試畢業(yè)試卷A升高溫度和減小壓強(qiáng)B降低溫度和減小壓強(qiáng)C降低溫度和增大壓強(qiáng)D升高溫度和增大壓強(qiáng)高考考試畢業(yè)試卷甘肅省臨夏中學(xué)20132014學(xué)年第一學(xué)期第一次月考答題紙年級(jí)：高二科目：化學(xué)座位號(hào)：二填空（共計(jì)41分）.26（每空3分，共計(jì)15分）在一定條件下，反應(yīng)A(g)B(g)C(g)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）達(dá)到平衡后，根據(jù)下列圖象判斷ABCDE(1)升溫，達(dá)到新的平衡的是()(2)降壓，達(dá)到新的平衡的是()(3)減少C的量，移向新平衡的是()(4)增加A的量，移向新平衡的是()(5)使用催化劑，達(dá)到平衡的是()27（每空5分，共計(jì)10分）(1)在25、101kPa下，23g乙醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱QkJ熱量，寫(xiě)出乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式_。(2)已知：H2(g)+O2(g)H2O(g)H=-241.8kJmol一1CO(g)+O2(g)CO2(g)H=-283.0kJmol一1寫(xiě)出CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g)的熱化學(xué)方程式是：_高考考試畢業(yè)試卷28.（每空4分，共計(jì)16分）（1）在一定條件下，在容積為1L的密閉容器中，充入0.4molI2蒸氣和0.4molH2,發(fā)生反應(yīng)：I2(g)+H2(g)2HI(g)，經(jīng)4min后達(dá)到平衡，測(cè)得平衡混合氣體中含有0.4molHI?；卮鹣铝袉?wèn)題：從反應(yīng)開(kāi)始到平衡時(shí)，H2的平均反應(yīng)速率為平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為平衡后將容器的體積縮小為0.5L，則H2