甘肅省民勤四中2014屆高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試題.doc

高考考試畢業(yè)試卷2013-2014學(xué)年第一學(xué)期第一次月考高三化學(xué)本試卷第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分。共100分?？荚嚂r間100分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1、C6、O16、Na23、Fe56、Cl35.5、S32、Cu64第I卷選擇題（每小題3分，共54分）1下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)且熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的是（）AHClBNaClCAlDNH32下列各組物質(zhì)，從物質(zhì)分類的角度看，后者從屬于前者的一組是()。A酸酐、氧化物B酸、含氧酸C酸式鹽、鹽D堿、堿性氧化物3.下列說法正確的是（）A.物質(zhì)的溶解性為難溶，則該物質(zhì)不溶于水B.不溶于水的物質(zhì)溶解度為0C.絕對不溶解的物質(zhì)是不存在的D.某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度為04下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是()A膠體中分散質(zhì)的直徑介于1nm100nm之間，用滲析的方法凈化膠體時，使用的半透膜只能讓較小的分子、離子通過B光線透過膠體時，膠體發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液與膠體C布朗運動是膠體的性質(zhì)之一，布朗運動是膠體穩(wěn)定的次要原因D膠體粒子具有較大的表面積，有的能吸附陽離子或陰離子，故在電場作用下會產(chǎn)生電泳現(xiàn)象，電泳現(xiàn)象可證明膠體屬于電解質(zhì)溶液5向平衡OHHCCOOHCH523OHCHCOOCHCH2323中，加入OHHC1852，則平衡后含有O18的物質(zhì)有（）A1種B2種C3種D4種6某溫度下如下反應(yīng)：)2(g)(gFClF268kJClF)3(g在密閉容器中達(dá)到平衡，下列說法中正確的是（）A降低溫度，體積不變，2F的轉(zhuǎn)化率降低B升高溫度，加大壓強(qiáng)，平衡都向正反應(yīng)方向移動C溫度不變，縮小體積，ClF的轉(zhuǎn)化率增大D溫度不變，增大體積，3ClF的產(chǎn)率提高7阿伏加德羅常數(shù)約為6.021023mol1，下列敘述中不正確的是（）A將162.5gFeCl3轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后，氫氧化鐵膠體粒子數(shù)小于6.021023B在含196gH2SO4的濃硫酸溶液中加入足量的鋅粉使其充分反應(yīng)，則反應(yīng)結(jié)束時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為46.021023C1mol金剛石中，所含有的碳碳共價鍵數(shù)約為26.021023D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，用NaOH溶液吸收氯氣22.4L，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA8先將甲物質(zhì)放于托盤天平右盤進(jìn)行稱量，再將乙物質(zhì)放在左盤進(jìn)行稱量，若高考考試畢業(yè)試卷兩次都使用了游碼，且砝碼和游碼的讀數(shù)均相等，甲、乙兩物質(zhì)的質(zhì)量（）A小于B等于C大于D不能確定9在由水電離產(chǎn)生的H濃度為11013molL1的溶液中，一定能大量共存的離子組是K、Cl、NO3、S2K、Fe2、I、SO42Na、Cl、NO3、SO42Na、Ca2、Cl、HCO3K、Ba2、Cl、NO3ABCD10下列說法正確的是（）A用25ml量筒量取12.3ml鹽酸；用托盤天平稱取8.75g食鹽B用pH試紙測得某氯水的pH為2；用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸,用去NaOH溶液23.10mlC將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%和25%的氨水等體積混合后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于15%D濃硝酸必須保存在棕色玻璃瓶中；鈉必須保存在煤油中11用98%的濃H2SO4（密度為1.84g/ml）配制的1molL1的稀H2SO4100ml，配制過程中可能用到下列儀器：100mL量筒；10mL量筒；50mL燒杯；托盤天平；100mL容量瓶；膠頭滴管；玻璃棒，按使用出現(xiàn)的先后順序排列正確的是（）ABCD12使用容量瓶配制溶液時，由于操作不當(dāng)，會引起誤差，下列情況會使所配溶液濃度偏低的是（）用天平（使用游碼）稱量時，被稱量物與砝碼的位置放顛倒了用滴定管量取液體時，開始時平視讀數(shù)，結(jié)束時俯視讀數(shù)溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水定容時，仰視容量瓶的刻度線定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補(bǔ)加少量水，重新達(dá)到刻度線ABCD13下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至剛好沉淀完全：Ba2+2OH+NH4+H+SO42=BaSO4+NH3H2O+H2OB碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2OC向硅酸鈉溶液中通入過量的CO2：SiO32+CO2+H2O=H2SiO3+CO32D澄清石灰水與過量蘇打溶液混合：Ca2+OH+HCO3CaCO3+H2O14將某些化學(xué)知識用圖像表示，可以收到直觀、簡明的效果。下列圖象所表示的化學(xué)知識中，不正確的是A分散系的分類B醋酸稀釋C向Na2CO3溶液中逐滴滴入鹽酸D向AlCl3溶液中滴加過量的NaOH溶液高考考試畢業(yè)試卷15在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒（低于400）下列物質(zhì)的溶液，可以得到該物質(zhì)的固體的是（）A.氯化鋁B.碳酸氫鈉C.硫酸鎂D.高錳酸鉀16下列各組中兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是（）A溫度相同、體積相同的O2和N2B質(zhì)量相等、密度不等的N2和C2H4C體積相同、密度不相等的CO和C2H4D壓強(qiáng)相同，體積相同的O2和H217將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的某氣體（摩爾質(zhì)量為Mgmol-1）溶于ag水中，所得到溶液的密度為bgcm-3，物質(zhì)的量濃度為cmolL-1，則該氣體溶入水中的體積是（）ALcMac)1(4.22BLMc4.22CLMcbac10004.22DLbac10004.2218.常溫下，0.1molL1某一元酸（HA）溶液中)()(HcOHc1108，下列敘述正確的是A該溶液中由水電離出的c(H+)11011molL1B0.1mol/L的NaA溶液中的離子濃度大小關(guān)系為：c(Na+)c(A)c(H+)c(OH)C該溶液中水的離子積常數(shù)為11022D用0.1molL1NaOH溶液V1L與0.1molL1該一元酸（HA）V2L溶液混合，若混合溶液的pH=7，則V1V2第II卷非選擇題（每空2分、共46分）19（10分）A、B、C、D、E均為可溶于水的固體，組成它們的離子有陽離子Na+Mg2Al3Ba2+陰離子OHClCO32SO42HSO4分別取它們的水溶液進(jìn)行實驗，結(jié)果如下：A溶液與B溶液反應(yīng)生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；A溶液與C溶液反應(yīng)生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；A溶液與D溶液反應(yīng)生成白色沉淀，沉淀可溶于鹽酸；B溶液與適量D溶液反應(yīng)生成白色沉淀，加入過量D溶液，沉淀量減少，但不消失。據(jù)此推斷它們是A：_；B：_；C：_；D：_；E：_。20(10分)(2011聊城模擬)(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.92g某氣體的體積為672mL，則此氣體的相對分子質(zhì)量為_。(2)在25、101kPa的條件下，同質(zhì)量的CH4和A氣體的體積之比是158，則A的摩爾質(zhì)量為_。高考考試畢業(yè)試卷(3)兩個相同容積的密閉容器X、Y，在25下，X中充入agA氣體，Y中充入agCH4氣體，X與Y內(nèi)的壓強(qiáng)之比是411，則A的摩爾質(zhì)量為_。(4)相同條件下，體積比為ab和質(zhì)量比為ab的H2和O2的混合氣體，其平均相對分子質(zhì)量分別是_和_。21（14分）圖K151是某硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的內(nèi)容：圖K151(1)該硫酸的物質(zhì)的量濃度是_mol/L。(2)某化學(xué)興趣小組進(jìn)行硫酸性質(zhì)的實驗探究時，需要240mL4.6mol/L的稀H2SO4，則需要取_mL的該硫酸進(jìn)行配置。將上述硫酸進(jìn)行稀釋的實驗操作_。(3)在配制4.6mol/L稀H2SO4的過程中，下列情況對硫酸溶液物質(zhì)的量濃度有何影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中：_。容量瓶用1mol/L稀H2SO4潤洗：_。定容時仰視觀察液面_。(4)常溫下，某學(xué)生取出少量試劑瓶中的硫酸于一潔凈試管中，加入幾片鋁，結(jié)果鋁片表面沒有氣泡產(chǎn)生，也未發(fā)現(xiàn)鋁片溶解，試幫助該同學(xué)分析其原因_。22.(14分)已知反應(yīng):2283()()IaqSOaq234()2()IaqSOaq(1)寫出反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=；(2)上圖表示反應(yīng)過程中有關(guān)物質(zhì)的能量,則反應(yīng)的H0(填“”“”或“=”)；()、()兩條曲線中,使用催化劑的是曲線；(3)反應(yīng)的速率可以用3I與加入的淀粉溶液反應(yīng)顯藍(lán)色的時間t來度量,t越小,高考考試畢業(yè)試卷反應(yīng)速率越大。某探究性學(xué)習(xí)小組在20進(jìn)行實驗,記錄的數(shù)據(jù)如下:實驗編號c()I/1molL0.0400.0800.0800.1600.160c228()SO/1molL0.0400.0400.0800.0800.040t/s88442211t1則:該實驗的目的是,顯色時間t1s,分析表中數(shù)據(jù),得出的結(jié)論是。高考考試畢業(yè)試卷高三化學(xué)答案題號12345678910答案BBCDBCBABD題號11121314151617181920答案AAABCBCA19（10分）Na2CO3Al2(SO4)3MgCl2Ba(OH)2NaHSO420（10分）(1)64(2)30g/mol(