安徽省蚌埠市2019屆高三化學下學期第二次教學質(zhì)量檢查考試試題.doc

蚌埠市2019屆高三年級第二次教學質(zhì)量檢查理科綜合-化學7.化學與生活、社會發(fā)展息息相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是A.將海水中的鎂轉(zhuǎn)化為氯化鐵，再電解熔融氯化鎂可制得金屬鎂B.稻草稻稈和甘蔗渣中富含纖維素，可以用來制造紙張C.芯片制造中的“光劑技術(shù)”是利用光敏樹脂在曝光條件下成像，該過程設(shè)計化學變化D.新修本草中有關(guān)于“青礬”的描述為：“本來綠色，新出窟未見風者，正如琉璃燒之赤色”，這里的赤色是新出了Cu單質(zhì) 8.A.B.C.D.A.B.C.D.A.B.C.D.A.B.C.D.A.B.C.D.8.一種免疫調(diào)節(jié)劑，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，關(guān)于該物質(zhì)的說法不正確的是A.屬于芳香族化合物，分子式為C9H1104N B.可以發(fā)生的反應(yīng)類型有:加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)、聚合反應(yīng)C.分子中所有碳原子有可能在同一平面上 D. I mol該調(diào)節(jié)劑最多可以與3 mol NaOH反應(yīng)9. W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中Y元素在同周期中離子半徑最??；甲、乙分別是元素Y、Z的單質(zhì)；丙、丁、戊是由W、X、Y、Z元素組成的二 丁為液態(tài)；戊為酸性氣體，常溫下0-01 molL-1戊溶液的PH大于2，上述物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A.原子半徑:ZYXWB. W、X、Y、Z不可能同存于一種離子化去物中C.W和X形成的化合物既可能含有極性鍵也可能含有非極性鍵 D.比較X、Z非金屬性強弱時，可比較其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性 10.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.常溫常壓下，22.4 L的37C12中所含的中子數(shù)為20 NAB.標準狀況下,8. 0 g甲烷所含C一H鍵數(shù)目為2.0 NAC.若將1 mol氯化鐵完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體，則分散系中膠體微粒數(shù)為NA D.定條件下，0.1 mol N2與足量H3充分反應(yīng)，生成NH3分子數(shù)為0.2 NA11.在25 mL 0.1mol L-1某一元堿中，逐滴加入0.1 mol L-1醋酸，滴定曲線如圖所示。則下列說法不正確的是 A.該堿溶液可以溶解Al(OH)3 B.a點對應(yīng)的體積值大于25 mL C.C點時,c(CH3COO )c(Na+) c(H+) c(OH-) D.D 點時,c(CH3COO) + c(OH-) = c(H+) +c(CH3COOH)11大陽能路燈蓄電池是磷酸鐵鋰電池，其工作原理如圖。M電極材料是金屬鋰和碳的復(fù)合材料（碳作為金屬鋰的載體），電解質(zhì)為一種能傳導LT的高分子材料，隔膜只允許Li+通過，電池反應(yīng)式為LixC6+Li1-x=LiFePO4+6C。下列說法正確的是A.放電時Li+從左邊移向右邊,PO43-從右邊移向左邊B.放電時，正極反應(yīng)式為: Li1-x FePO4+x Li+xe-=LiFeP04 C.充電時M極連接電源的負極，電極反應(yīng)為6C+xe-=C6x-D.充電時電路中通過2.0mol電子，產(chǎn)生7.0gLi13.下列實驗中，對應(yīng)的操作、現(xiàn)象及實驗原理或結(jié)論均正確的是26.（14分）硫氰酸鹽在化學工業(yè)中有廣泛的應(yīng)用。如NH4SCN在有機工業(yè)用于聚合反應(yīng)的催化劑，醫(yī)藥工業(yè)用于抗生素生產(chǎn)，印染工業(yè)用作印染擴散劑等。Co(SCN)2可以用來檢驗可卡因的存在。(1)Co(SCN)2 可以用 CoS04(aq) +Ba(SCN)3(aq) = BaS04(s) +Co(SCN)2 （aq）來制備，也可用CoCO3與足量HSCN制備，請寫出反應(yīng)方程式 。(2)某小組為探究NH4SCN的熱分解產(chǎn)物，按右圖所示裝置進行實驗裝置進行實驗。圖中盛放NH4SCN的裝置名稱是 ，通入氮氣的作用 。反應(yīng)一段時間后，發(fā)現(xiàn)B瓶中溶液分層，分液后取下層溶液，該溶液可將 硫磺溶解，由此判斷分解產(chǎn)物中有 。D瓶中的石蕊溶液由紫色變?yōu)樗{色，證明分解產(chǎn)物生成 ,C瓶裝置的作用 。反應(yīng)完成后，取一定量B瓶上層溶液用鹽酸酸化，然后滴入到0.1mol0.1mol L-1 CuSO4溶液中，立即析出黑色沉淀。請寫該反應(yīng)的離子方程式 。某同學指出該實驗裝置存在不足，請寫出改進措施 。27.(15分）1871年門捷列夫最早預(yù)言了類硅元素鍺，1886年德國化學家溫克勒發(fā)現(xiàn)和分離了鍺元素，并以其祖國名字命名為“Ge”。鍺是重要的半導體材料，其有機化合物在治療癌癥方面有著獨特的功效。下圖為工業(yè)上利用鍺鋅礦（主要成分GeO2和ZnS)來制備高純度鍺的流程。已知：1.丹寧是-種有機沉淀劑，可與四價鍺絡(luò)合形沉淀；2. GeCl2易水解，在濃鹽酸中溶解度低。(1)簡述步驟中提高酸浸效率的措施 (寫兩種）。(2) 步驟操作A方法是 。(3)步驟中的物質(zhì)在 (填儀器名稱）中加熱。(4)步驟不能用稀鹽酸，原因可能是 。(5)寫出步驟的化學方程式 。 寫出步驟的化學方程式 。(6)請寫出一種證明步驟反應(yīng)完全的操作方法 。28. (14分)節(jié)能減排措施是我國“十一五”期間提出的政策措施。(1)煤的燃燒，會產(chǎn)生大量有害氣體。將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣，可有效降低排放。根據(jù)以上數(shù)據(jù)，寫出C(s)與水蒸氣反應(yīng)生成C0和H2的熱化學方程式 。(2)汽車尾氣的排放大氣污染物的重要來源，其中含有NO氣體。根據(jù)資料顯示用活性炭還原法可以處理氮氯化物，某研究小組向固定容積的密閉容器加入一定量的活性炭和NO發(fā)生反應(yīng)C(s) +2N0(g)=C02(g) +N2(g),并在溫度T時將所測反應(yīng)數(shù)據(jù)制成下表：0到10 min內(nèi)，NO的平均反應(yīng)速率(NO) = molL-1 。下列數(shù)據(jù)不再變化可表示該反應(yīng)達到平衡的是 。a.容器內(nèi)壓強 b.混合氣體的平均靡爾質(zhì)量c.混合氣體的密度若容器改為可變?nèi)莘e積容器達到平衡后改變某一條件，一段時間后，反應(yīng)再次達到平衡，請寫出可能改變的條件是_ (任寫一種）。（3）在某溫度T時能同時發(fā)生反應(yīng)： 2N2O5 (g) 一-2N2O4(g) +02(g) K1 N204(g)2N02(g) K2若向一體積固定為2 L的密閉容器內(nèi)加入N2O5 2 mol，一段時間后,容器內(nèi)的反應(yīng)達到平衡，此時n(N02) =0.4 mol,已知K2 =0.1，請計算出K1= 。（4）一定條件下，將汽車尾氣通入到氫氧化鈉溶液，尾氣中氮的氯化物可以轉(zhuǎn)化為亞硝酸鈉，工業(yè)上可以用亞硝酸鈉來制備亞硝酸。已知，25時亞硝酸（HN02)、亞硫酸（H2S02)的電離平衡常數(shù)分別如下：請回答下列問題:常溫下，將0.1 molL-1的亞硝酸稀釋100倍，c(H+)將 （填“不變”、“增大”、“減小”）；Ka值將（填“不變”、“增大”、“減小”） 。下列離子方程式能發(fā)生的是 (填字母）。35.某些過渡元素在工業(yè)生產(chǎn)中有著極其重要的作用。（1）鉻是最硬的金屬單質(zhì)，被稱為“不銹鋼的添加劑”。 寫出Cr在周期表中的位置 ；其原子核外電子排布的最高能層符號 。（2）在1molCrO5(其中Cr為+6價）中,含有過氧鍵的數(shù)目為 。（3）釩(23V)是我國的豐產(chǎn)元素，被稱之為“工業(yè)的味精”，廣泛用于催化及鋼鐵工業(yè)。回答下列問題： 寫出釩原子價電子排布圖 ；V205常用作S02轉(zhuǎn)化為SO3的催化劑。SO3的三聚體環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖聽示，該結(jié)構(gòu)中 S原子的雜化軌道類型為 ；（4）Ni是一種優(yōu)良的有機反應(yīng)催化劑，Ni能與C0形成正四面體形的配合物Ni( C0)4，其中配原子是 。（5）鈦稱之為21世紀金厲，具有一定的生物功能。鈣鈦礦（CaT- i03)晶體是工業(yè)獲取鈦的重要原料。CaTi0；晶胞如下圖，邊長為a =0.266nm，晶胞中Ti、Ca、0分別處于頂角、體心、面心位置。Ti與0間的最短距離為nm,與Ti緊鄰的0個數(shù)為 。 （6）在CaTi03晶胞結(jié)構(gòu)的另一種表示中，Ca處于各頂角位置，則Ti處于 0處于位置。36. (15分)對甲-氧基肉桂酸異辛酯是目前世界上最常用的防曬劑之一,具有極高的紫外光吸收率，安全性良好，毒性極小，因此廣泛應(yīng)用于日用化工、塑料、橡膠和涂料等領(lǐng)域。其合成路線如下：回答下列問題：(1)C的化學名稱是 。E中的兩種含氧官能團的名稱 。(2) B為單鹵代烴，請與出合成線路中的反應(yīng)方程式 。(3)寫出由C生成D和由D生成E的反