2019-2020學年高一化學上學期第一次月考試卷(含解析).doc

2019-2020學年高一化學上學期第一次月考試卷(含解析)可能用到的相對原子質量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 Na:23 Mg:24一、單項選擇題（共24題，48分。每小題2分，每小題只有一個選項符合題意。）1.下列儀器中，可直接用酒精燈加熱的是()燒杯；坩堝；錐形瓶；蒸發(fā)皿；試管；圓底燒瓶；容量瓶A. B. C. D. 【答案】A【解析】【分析】根據(jù)常見的用于加熱的儀器進行分析解答，可直接加熱的儀器有：試管、燃燒匙、蒸發(fā)皿、坩堝等【詳解】能夠直接加熱的儀器有：試管、燃燒匙、蒸發(fā)皿和坩堝等；需要墊石棉網(wǎng)的是：燒杯、燒瓶、錐形瓶等；不能加熱的儀器有：漏斗、量筒、集氣瓶等。坩堝、蒸發(fā)皿、試管可以直接用酒精燈加熱；燒杯圓底燒瓶錐形瓶能進行加熱，但必需墊上石棉網(wǎng)；容量瓶不能進行加熱。故選：A。2.下圖所示是分離混合物時常用的儀器，按順序可以進行的混合物分離操作分別是A. 蒸餾、蒸發(fā)、萃取、過濾B. 蒸餾、過濾、萃取、蒸發(fā)C. 萃取、過濾、蒸餾、蒸發(fā)D. 過濾、蒸發(fā)、萃取、蒸餾【答案】B【解析】根據(jù)儀器構造可知四種儀器分別是蒸餾燒瓶、漏斗、分液漏斗、蒸發(fā)器，因此可以進行的混合物分離操作分別是蒸餾、過濾、萃取、蒸發(fā)，答案選B。3.用某種儀器量取液體體積時，平視時讀數(shù)為x mL，仰視時讀數(shù)為y mL，俯視時讀數(shù)為z mL，若yxz，則所用儀器可能是()A. 酸式滴定管 B. 堿式滴定管 C. 量筒 D. 以上儀器都不是【答案】C【解析】【分析】若yxz，仰視讀數(shù)讀出的是下面的刻度，要變小，俯視讀數(shù)時讀出的是上面的刻度，要偏大，該儀器“0”刻度在下。【詳解】A、B、滴定管，“0”刻度在上，仰視讀數(shù)讀出的是下面的刻度，要變大，俯視讀數(shù)時讀出的是上面的刻度，要偏小，不符合yxz要求；C、量筒的“0”刻度在下，仰視讀數(shù)讀出的是下面的刻度，要變小，俯視讀數(shù)時讀出的是上面的刻度，要偏大，符合yxz要求，故C正確；故選C。4. 下列分離物質的方法中，根據(jù)沸點不同進行分離的是A. 蒸餾 B. 萃取 C. 重結晶 D. 蒸發(fā)【答案】A【解析】試題分析：A、蒸餾是利用物質沸點不同進行分離的方法，正確，選A；B、萃取是利用溶質在不同溶劑中的溶解度不同采用一種溶解將溶質從溶液中提取出來的方法，不選B；C、重結晶是利用物質的溶解度隨溫度變化的差異進行分離，不選C；D、蒸發(fā)是分離溶質和溶解的方法，不選D?？键c：物質分離的方法【名師點睛】常見物質分離提純的幾種方法1結晶和重結晶：利用物質在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如NaCl，KNO3。2蒸餾冷卻法：在沸點上差值大。乙醇中（水）：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸餾。3過濾法：溶與不溶。4升華法：SiO2（I2）。5萃取法：如用CCl4來萃取I2水中的I2。6溶解法：Fe粉（A1粉）：溶解在過量的NaOH溶液里過濾分離。7增加法：把雜質轉化成所需要的物質：CO2（CO）：通過熱的CuO；CO2（SO2）：通過NaHCO3溶液。8吸收法：除去混合氣體中的氣體雜質，氣體雜質必須被藥品吸收：N2（O2）：將混合氣體通過銅網(wǎng)吸收O2。9轉化法：兩種物質難以直接分離，加藥品變得容易分離，然后再還原回去：Al（OH）3，F(xiàn)e（OH）3：先加NaOH溶液把Al（OH）3溶解，過濾，除去Fe（OH）3，再加酸讓NaAlO2轉化成A1（OH）3。5.不能用來萃取碘水中的碘的物質是( )A. 汽油 B. 苯 C. 酒精 D. 四氯化碳【答案】C【解析】【分析】根據(jù)萃取劑的選擇必須符合下列條件：溶質在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中要大；萃取劑與原溶劑不相溶；萃取劑與溶質不反應【詳解】A、碘在汽油中的溶解度大于在水中的溶解度，且碘與汽油不反應；水與汽油不互溶，故A正確； B碘在苯中的溶解度大于在水中的溶解度，且碘與苯不反應；水與苯不互溶，故B正確；C、碘在酒精中的溶解度大于在水中的溶解度，但酒精與水互溶，故C錯誤；D、碘在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，且碘與CCl4不反應；水與CCl4不互溶，故D正確；故選C?！军c睛】本題考查萃取，萃取是利用溶質在不同溶劑中溶解度的不同而分離的，解題要點：溶質在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中要大，萃取劑與原溶劑不相溶，萃取劑與溶質不反應。6.現(xiàn)有三組實驗：汽油和氯化鈉溶液 39的乙醇溶液 氯化鈉和單質溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是( )A. 分液、萃取、蒸餾 B. 萃取、蒸餾、分液C. 分液、蒸餾、萃取 D. 蒸餾、萃取、分液【答案】C【解析】汽油和氯化鈉溶液分層，選擇分液法分離；39%的乙醇溶液不分層，乙醇容易揮發(fā)，沸點比水低較多，選擇蒸餾法分離；單質溴不易溶于水，易溶于有機溶劑，選擇萃取法分離，故選C。7.下列有關說法正確的是()A. 物質的量不是國際單位制中的基本物理量B. 某物質含有4 mol氧C. 阿伏加德羅常數(shù)就是6.021023 mol-1D. 常用“物質的量”表示一定數(shù)目微觀粒子的集合體【答案】D【解析】【分析】A、物質的量是七個基本物理量之一；B、要指明是什么粒子；C、12g12C中含有的碳原子的個數(shù)為阿伏伽德羅常數(shù)D、“物質的量”表示一定數(shù)目微觀粒子的集合體?！驹斀狻緼、物質的量是七個基本物理量之一，符號為n，單位為mol，故A錯誤；B、某物質含有4 mol氧，末指明是何種粒子，故B錯誤；C、12g12C中含有的碳原子的個數(shù)為阿伏伽德羅常數(shù)，數(shù)值約為6.021023mol-1，故C錯誤；D、“物質的量”表示一定數(shù)目微觀粒子的集合體，故D正確。故選D?！军c睛】本題考查了物質的量的概念、單位和阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，難點D：理解“物質的量”是表示一定數(shù)目微觀粒子的集合體的一個物理量，應注意物質的量不是物質的質量易錯點C：阿伏伽德羅常數(shù)，數(shù)值約為6.021023mol-1，不能等同。8.有下列三種含雜質的氣體(括號內為雜質)：CO2(HCl)； H2(HCl)； NH3(水蒸氣)。某學生欲除去以上氣體中的雜質依次選用了三種試劑，該學生選用的試劑均正確的是()A. NaHCO3溶液、NaOH溶液、堿石灰B. Na2CO3溶液、濃硫酸、堿石灰C. NaHCO3溶液、NaOH溶液、濃硫酸D. NaOH溶液、濃硫酸，堿石灰【答案】A【解析】【分析】CO2（HCl）中，HCl與飽和碳酸氫鈉反應生成二氧化碳；H2（HCl）中，HCl與NaOH反應，而氫氣不反應；NH3（水蒸氣）中，堿石灰可吸收水，不與氨氣反應【詳解】A、CO2（HCl）中，HCl與飽和碳酸氫鈉反應生成二氧化碳，而二氧化碳與NaOH、Na2CO3溶液反應，除雜試劑為NaHCO3溶液；H2（HCl）中，HCl與NaOH反應，而氫氣不能，除雜試劑為NaOH溶液；NH3（水蒸氣）中，堿石灰可吸收水，與氨氣不反應，而氨氣與濃硫酸反應，則除雜試劑為堿石灰，故A正確；B、二氧化碳與Na2CO3溶液反應，故B錯誤；C、氨氣與濃硫酸反應，故C錯誤；D、二氧化碳與NaOH溶液反應，故D錯誤；故選A?！军c睛】本題考查混合物分離提純，解題關鍵：把握物質的性質、性質差異及發(fā)生的化學反應，易錯點B，二氧化碳與Na2CO3溶液反應生成碳酸氫鈉。9.從海帶中提取碘的實驗過程中，涉及下列操作，其中正確的是()A. A B. B C. C D. D【答案】D【解析】灼燒海帶應用坩堝，A項錯誤；過濾時應用玻璃棒引流，B項錯誤；苯的密度比水的小，萃取后的混合溶液中苯在上層，應從分液漏斗上口倒出，C項錯誤。10.下列實驗操作中正確的是 ()A. 蒸發(fā)操作時，應使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱B. 蒸餾操作時，應使溫度計的水銀球插入蒸餾燒瓶溶液中C. 分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D. 萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大【答案】C【解析】A、蒸發(fā)時當出現(xiàn)大量晶體時停止加熱，利用余溫蒸干，故A錯誤；B、蒸餾時，溫度計測量餾分溫度，則溫度計水銀球應該位于蒸餾燒瓶支管口處，故B錯誤；C、分液時，為防止液體二次污染，先把下層液體從下口放出，再把上層液體從上口倒出，故C正確；D、萃取劑滿足的條件：和原溶液中的溶劑互不相溶，對溶質的溶解度要遠大于原溶劑，要不易于揮發(fā)，萃取劑不能與原溶液的溶劑反應，與有機無機萃取劑無關，與密度相對大小無關，故D錯誤；故選C。11.與OH - 具有相同質子數(shù)和電子數(shù)的粒子是( )A. H2O B. F C. Na+ D. NH2-【答案】D【解析】【分析】氫氧根離子中質子數(shù)為各元素的質子數(shù)之和，一個氫氧根離子中的質子數(shù)是9，電子數(shù)是10【詳解】AH2O中質子數(shù)是10，電子數(shù)是10，所以和氫氧根離子中質子數(shù)不同，電子數(shù)相同，故A錯誤；BF中質子數(shù)是9，電子數(shù)是9，和氫氧根離子中質子數(shù)相同，電子數(shù)不相同，故B錯誤；CNa中質子數(shù)是11，電子數(shù)是10，所以和氫氧根離子中質子數(shù)不相同，故C錯誤；DNH2-中質子數(shù)是9，電子數(shù)是10，所以和氫氧根離子中質子數(shù)相同，電子數(shù)相同，故D正確。故選D?！军c睛】本題考查了離子中質子數(shù)和電子數(shù)的計算，解題關鍵：明確陽離子中質子數(shù)=電子數(shù)+電荷數(shù)，陰離子中質子數(shù)=電子數(shù)-電荷數(shù)12.在0.5 mol Na2SO4中，含有Na+ 數(shù)約是( )A. 6.021023 B. 3.011023 C. 0.5 D. 1【答案】A【解析】n（Na2SO4）=0.5mol，n（Na+）=1mol，個數(shù)為6.021023，故選A。13.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述錯誤的是()A. 標準狀況下，11.2 L氦氣中含有0.5NA個原子B. 2.4g鎂完全反應生成鎂離子，失去的電子數(shù)目一定為0.1NAC. 常溫常壓下，46 g NO2和N2O4的混合氣體中含有原子總數(shù)為3NAD. 1 mol Na完全反應生成鈉離子，失去的電子總數(shù)為NA【答案】B【解析】【分析】A、氦氣是單原子分子，標準狀況下，11.2 L氦氣的物質的量是0.5mol；B、鎂的化合價為+2價；C、根據(jù)質量守恒定律，46g混合氣體相當于是1mol二氧化氮的組成；D、鈉反應失去1個電子，生成+1價的鈉離子；【詳解】A、標準狀況下，11.2 L氦氣的物質的量是0.5mol，含有的原子是0.5mol，含有0.5 NA原子，故A正確；B、2.4g鎂為0.1mol，完全反應生成鎂離子，失去的電子數(shù)目一定為0.2NA，故B錯誤；C、46g NO2和N2O4混合氣體與46g二氧化氮組成相同，含有原子總數(shù)為3NA，故C正確；D、鈉反應失去1個電子，1 mol Na與足量O2反應，失去1mol電子，轉移電子總數(shù)NA個，故D正確；故選B。14.a mol O2氣體和a mol O3氣體相比較，下列敘述一定正確的是A. 體積相等 B. 分子數(shù)相等 C. 原子數(shù)相等 D. 質量相等【答案】B【解析】15.設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A. 常溫常壓下，100 g 98%硫酸溶液中含有的氧原子數(shù)為4NAB. 標準狀況下，1 mol H2、N2混合氣體的體積約為22.4 LC. 15 g CH3+中含有的電子數(shù)為0.8NAD. 1 mol H2O2分子中含有1 mol H2，1 molO2【答案】B【解析】【分析】A、溶液中的水也含氧原子；B、由V=nVm計算；C、15 g CH3+為1mol；D、雙氧水由過氧化氫分子構成?！驹斀狻緼、溶液中的水也含氧原子，常溫常壓下，100 g 98%硫酸溶液中含有的氧原子數(shù)多于4NA，故A錯誤；B、由V=nVm計算，V=nVm=1mol22.4Lmol-1=22.4 L，故B正確；C、15 g CH3+為1mol， 15 g CH3+中含有的電子數(shù)為8NA，故C錯誤；D、雙氧水由過氧化氫分子構成，沒有氫分子和氧分子，故D錯誤；。故選B。16.在標準狀況下，若VL甲烷中含有的氫原子個數(shù)為b，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為 ( )A. Vb/22.4 B. 22.4b/V C. Vb/5.6 D. 5.6b/V【答案】D【解析】【分析】根據(jù)n=V/Vm計算甲烷的物質的量，每個甲烷分子含有4個氫原子，含有氫原子物質的量為甲烷的4倍，再根據(jù)N=nNA計算阿伏加德羅常數(shù)【詳解】標況下，VL甲烷的物質的量為VL/22.4Lmol1=V/22.4mol，每個甲烷分子含有4個氫原子，含有氫原子物質的量為甲烷的4倍，由于甲烷中含有的氫原子個數(shù)為b，則V/22.4mol4NA=n，故NA=5.6n/Vmol1.故選D。17.只給出表中甲和乙對應的量，不能用來求物質的量的是( ) 甲乙A物質的微粒數(shù)阿伏加德羅常數(shù)B標準狀況下氣體摩爾體積標準狀況下氣體體積C固體體積固體密度D非標準狀況下物質的質量物質的摩爾質量A. A B. B C. C D. D【答案】C【解析】【分析】A、根據(jù)N=nNA進行判斷；B、標準狀況下V=nVm；C、只能求出固體的質量，無法求解其物質的量；D、根據(jù)n=m/M【詳解】A、已知物質的微粒數(shù)和阿伏加德羅常數(shù)，根據(jù)n=N/NA可以計算出物質的量，故A正確；B、已知標準狀況下的氣體摩爾體積和標準狀況下的氣體的體積，根據(jù)，n=V/Vm，可以計算出物質的量，故B正確；C、已知固體的體積和固體的密度，根據(jù)m=V可以計算固體的質量，不能求出物質的量，故C錯誤；D、已知物質的質量和物質的摩爾質量，根據(jù)n=m/M可以計算出物質的量，故D正確；故選C?！军c睛】本題考查物質的量有關計算，解題關鍵：對常用化學計量的計算公式的理解。18.如果a g某氣體中含有的分子數(shù)為b，則c g該氣體在標準狀況下的體積是(式中NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)()A. B. C. D. 【答案】B【解析】a克某氣體中含有的分子數(shù)為b，則c克氣體含有的分子數(shù)為 ，c克該氣體的物質的量為mol，在標準狀況下Vm=22.4Lmol1，則體積為mol22.4Lmol1=L，所以A正確；故選A。19.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()A. 含有NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11.2 LB. 25，1.01105 Pa,64 g SO2中含有的原子數(shù)為3NAC. 在常溫常壓下，11.2 L Cl2含有的分子數(shù)為0.5 NAD. 標準狀況下，11.2 L H2O含有的分子數(shù)為0.5 NA【答案】B【解析】考查了氣體的摩爾體積；A：沒有標明氣體的狀況；C：標準狀況下，11.2L Cl2含有的分子數(shù)為0.5NA；D：水為液態(tài)，不符合氣體的摩爾體積的概念。20.在標準狀況下，與32 g O2的體積相等的N2的( )A. 質量為14 g B. 體積為22.4 LC. 分子數(shù)為6.021024 D. 物質的量為2 mol【答案】B【解析】【分析】標準狀況下，體積相等，則物質的量相等、分子數(shù)相等，利用n=m/M、m=nM、N=nNA、V=nVm來計算?！驹斀狻?2gO2的物質的量為32g/32gmol1=1mol，因標準狀況下，氣體的體積相等，則物質的量相等、分子數(shù)相等。A、N2的質量應為32g/32gmol128gmol1=28g，故A錯誤；B、N2的體積為32g/32gmol122.4Lmol1=22.4L，故B正確；C、N2的分子數(shù)為32g/32gmol1NA=6.021023，故C錯誤；D、N2的物質的量等于氧氣的物質的量，即為32g/32gmol1=1mol，故D錯誤；故選：B。【點睛】本題考查有關物質的量的計算，解題關鍵：明確標準狀況下，氣體的體積相等即氣體的物質的量相等、分子數(shù)相等。21. 下列敘述中正確的是 ( )在標準狀況下，0.2 mol任何物質的體積均為4.48 L當1 mol氣體的體積為22.4 L時，它一定處于標準狀況下標準狀況下，1 L HC1和1 L H2O的物質的量相同標準狀況下，lg H2和14 g N2的體積相同28 g CO的體積為22.4 L同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對分子質量成正比A. B. C. D. 【答案】D【解析】試題分析：在標準狀況下，0.2 mol任何氣體的體積均為4.48 L，錯誤；當1 mol氣體的體積為22.4 L時，它不一定處于標準狀況下，錯誤；標準狀況下水不是氣態(tài)，不能適用于氣體摩爾體積，因此1 L HC1和1 L H2O的物質的量不相同，錯誤；標準狀況下，lg H2和14 g N2的物質的量均是0.5mol，體積相同，正確；28 g CO的物質的量是1mol，但體積不一定為22.4 L，錯誤；同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對分子質量成正比，正確，答案選D?？键c：考查物質的量及氣體摩爾體積和阿伏加德羅定律的有關計算與判斷22.下列各物質所含原子數(shù)目，按由大到小順序排列的是( )0.5mol NH3 標準狀況下22.4L He 7.2g H2O 0.2mol H3PO4A. B. C. D. 【答案】A【解析】【分析】利用N=nNA，n=V/Vm，n=m/M來計算，并結合分子的構成判斷。【詳解】0.5molNH3中的原子數(shù)為0.54NA=2NA；標準狀況下He的物質的量為22.4L/22.4Lmol1=1mol，其原子數(shù)為l1NA=NA;水的質量為7.2g，其物質的量為7.2g/18gmol1=0.4mol，則原子數(shù)為0.43NA=1.2NA，0.2molH3PO4中的原子數(shù)為0.28NA=1.6NA，所含的原子數(shù)由多到少的順序，故選：A?！军c睛】考查學生利用質量、體積來計算物質的量，并利用構成來分析原子數(shù)，解題關鍵：明確計算公式及物質的構成23.標準狀況下，4.48g某氣體的分子數(shù)與2.8 g CO分子數(shù)相等，則該氣體的密度為 ( )A. A . 2.0gL-1 B. B . 20.0 gL-1 C. C . 0.2 gL-1 D. D . 0.4gL-1【答案】A【解析】【分析】標況下，氣體摩爾體積是22.4Lmol1，若4.48g某氣體的分子數(shù)與2.8 g CO分子數(shù)相等，說明二者的物質的量相等，根據(jù)M=m/n計算氣體的摩爾質量，根據(jù)=M/Vm計算氣體的密度【詳解】標況下，氣體摩爾體積是22.4Lmol1，若4.48g某氣體的分子數(shù)與2.8 g CO分子數(shù)相等，說明二者的物質的量相等，則n（A）=n（CO）=2.8g/28gmol1=0.1mol，A的摩爾質量M=4.48g/0.1mol=44.8gmol1，A的密度=44.8gmol1/22.4Lmol1=2gL1，故選A。24.由CO2、CO組成的混合氣體在同溫同壓下與氧氣的密度相同，則該混合氣體中CO2與CO的體積比可為()A. 32 B. 14 C. 13 D. 31【答案】C【解析】【分析】相同條件下，氣體密度之比等于其摩爾質量之比，可以計算混合氣體的平均摩爾質量，計算CO2與CO的物質的量之比，進而計算CO2和CO的體積比?！驹斀狻坑蒀O2、CO組成的混合氣體在同溫同壓下與氧氣的密度相同，則平均摩爾質量為32gmol1，設CO2與CO的物質的量分別為xmol、ymol，則：整理可得x：y=1：3，CO2和CO的體積比1：3。故選C二、非選擇題（4小題，共52分）25.(1)現(xiàn)有32 g某氣體，摩爾質量為16 gmol-1，則：該氣體為_ mol。 該氣體所含分子數(shù)為_ NA。 該氣體在標準狀況下的體積為_ L。(2) _g H2O中的氧原子數(shù)目與標準狀況下4.48 L CO2中的氧原子數(shù)目相同。(3)同溫同壓下，同體積的氨氣(NH3)和氧氣的質量比是_，相同質量的氨氣和氧氣的體積比是_；(4)某元素1個原子的質量為a g，1 個 12C原子質量為b g，則該元素的這種原子的相對原子質量數(shù)值是_或_。【答案】 (1). 2 (2). 2 (3). 44.8 (4). 7.2 (5). 1732 (6). 3217 (7). 12a/b (8). aNA【解析】【分析】(1)依據(jù)n=m/M=V/Vm=N/N A 計算。(2)根據(jù)n=V/Vm,計算二氧化碳的物質的量，結合O原子數(shù)目相等計算水的物質的量，再根據(jù)m=nM計算水的總質量；(3)同溫同壓下，同體積的氣體，質量之比等于摩爾質量之比；同溫同壓下，同質量的氣體的體積之比與摩爾質量成反比；（4）以一個12C原子質量的1/12為標準，其它原子的質量跟它相比較所得到的比，為這種原子的相對原子質量摩爾質量在以gmol1作單位，數(shù)值上等于該物質的相對分子質量或相對原子質量?！驹斀狻?1)現(xiàn)有32 g某氣體，摩爾質量為16 gmol-1，則：該氣體為n=m/M=32g/16gmol1=2mol；。 該氣體所含分子數(shù)為nNA=2molNA=2NA。 該氣體在標準狀況下的體積為n22.4Lmol1=2mol22.4Lmol1=44.8 L。(2)標準狀況下4.48 LCO2的物質的量為4.48 L/22.4Lmol1=0.2mol，與之含有氧原子數(shù)目相同的水的質量為0.2mol18gmol12/1=7.2g；(3)同溫同壓下，同體積的氣體，質量之比等于摩爾質量之比，故同溫同壓下，同體積的氨氣（NH3）和氧氣的質量比為17gmol1：32gmol1=17：32，同溫同壓下，同質量的氣體的體積之比與摩爾質量成反比，故同溫同壓下，相同質量的氨氣和氧氣的體積比為32gmol1：17gmol1=32：17；(4)一個12C的質量是bg，某元素1個原子的質量是ag，則該原子的相對原子質量= ；1mol某元素原子的質量為aNAg，原子的摩爾質量和其相對原子質量數(shù)值相等，R的相對原子質量為aNA。26.在標準狀況下15 g CO與CO2的混合氣體，體積為11.2 L。則：(1)混合氣體的密度是_（保留4位有效數(shù)字）。(2)混合氣體的平均摩爾質量是_。(3)CO2和CO的體積之比是_?！敬鸢浮?(1). 1.339 gL-1 (2). 30 gmol-1 (3). 17【解析】【分析】（1）根據(jù)=m/V計算；（2）根據(jù)n=V/Vm計算混合氣體的物質的量，再根據(jù)M=m總/n總計算；（3）設CO與CO2的物質的量分別為xmol、ymol，根據(jù)二者質量及物質的量列方程解答；【詳解】在標準狀況下15g CO與CO2的混合氣體，體積為11.2L，（1）混合氣體的密度=15g/11.2L=1.339gL1；（2）混合氣體的物質的量=11.2L/22.4Lmol1=0.5mol，混合氣體平均摩爾質量=15g/0.5mol=30gmol1；（3）設CO與CO2的物質的量分別為xmol、ymol，根據(jù)二者質量及物質的量，則：x+y=0.5、28x+44y=15，解得：x=7/16、y=1/16，故CO2和CO的體積之比是1/16mol：7/16mol=1：7。27.(1)1mol H2SO4中含_mol O 。4mol NH4NO3與_ mol H2SO4所含氧原子數(shù)相同。1.2041024個Mg變成Mg2+失去_ mol e。(2)4.5g水與_ g硫酸所含的分子數(shù)相等。(3)乙醇(C2H6O)水溶液中，當乙醇分子和水分子中氫原子個數(shù)相等時，溶液中乙醇的質量分數(shù)為_?！敬鸢浮?(1). 4 (2). 3 (3). 4 (4). 24.5 (5). 46【解析】【分析】(1)1mol H2SO4中含4mol O 。4mol NH4NO3含12molO，與3mol H2SO4所含氧原子數(shù)相同