2019屆中考化學(xué)專題復(fù)習(xí) 第13課時(shí) 質(zhì)量守恒定律 化學(xué)方程式課件 新人教版.ppt

主題二物質(zhì)構(gòu)成的奧秘,第13課時(shí)質(zhì)量守恒定律化學(xué)方程式,考點(diǎn)聚焦,考點(diǎn)聚焦,考向探究,考點(diǎn)1質(zhì)量守恒定律,第13課時(shí)質(zhì)量守恒定律化學(xué)方程式,參加化學(xué),各物質(zhì),各物質(zhì),1質(zhì)量守恒定律：_反應(yīng)的_的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的_的質(zhì)量總和，這個(gè)規(guī)律叫作質(zhì)量守恒定律。(1)質(zhì)量守恒定律適用的范圍是化學(xué)變化而不是物理變化。(2)質(zhì)量守恒定律揭示的是質(zhì)量守恒而不是其他方面的守恒。物體體積不一定守恒。(3)質(zhì)量守恒定律中“參加反應(yīng)的”不是各物質(zhì)質(zhì)量的簡(jiǎn)單相加，而是指真正參與了反應(yīng)的那一部分質(zhì)量，反應(yīng)物中可能有一部分沒(méi)有參與反應(yīng)。(4)質(zhì)量守恒定律的推論：化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前各物質(zhì)的總質(zhì)量等于反應(yīng)后各物質(zhì)的總質(zhì)量。,中考直擊,考點(diǎn)聚焦,考向探究,第13課時(shí)質(zhì)量守恒定律化學(xué)方程式,原子,原子的數(shù)目,原子的質(zhì)量,2質(zhì)量守恒定律的微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，反應(yīng)前后_沒(méi)有改變，_沒(méi)有增減，_也沒(méi)有變化。所以化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然_。(1)化學(xué)變化中的“一定不變”：原子種類、原子數(shù)目、原子質(zhì)量、元素種類、元素的質(zhì)量、反應(yīng)前后各物質(zhì)的總質(zhì)量一定不變。(2)化學(xué)變化中的“一定改變”：分子種類、物質(zhì)種類一定改變。(3)化學(xué)變化中的“可能改變”：元素的化合價(jià)、分子數(shù)目可能改變。,的種類,相等,中考直擊,考點(diǎn)聚焦,考向探究,第13課時(shí)質(zhì)量守恒定律化學(xué)方程式,考點(diǎn)2化學(xué)方程式,化學(xué)式,1定義：用_來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子。2書寫原則：(1)必須以客觀事實(shí)為依據(jù)。(2)必須遵守質(zhì)量守恒定律。3書寫方法(1)正確書寫反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式。(2)配平化學(xué)方程式，然后將連線改為等號(hào)。(3)注明化學(xué)反應(yīng)的條件及生成物的狀態(tài)等。4配平化學(xué)方程式的方法：觀察法、最小公倍數(shù)法、奇數(shù)配偶數(shù)法等。,中考直擊,考點(diǎn)聚焦,考向探究,第13課時(shí)質(zhì)量守恒定律化學(xué)方程式,5化學(xué)方程式的讀法：從左到右，先讀反應(yīng)物，后讀生成物，反應(yīng)物中“”號(hào)讀成“跟”“與”或“和”；生成物中“”讀“和”；“=”讀成“生成”；條件讀“在條件下反應(yīng)”。6化學(xué)方程式表示的意義(1)表示反應(yīng)物、生成物以及反應(yīng)條件。(2)表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。(3)表示反應(yīng)物、生成物的各粒子的相對(duì)數(shù)量關(guān)系。,反應(yīng)條件“點(diǎn)燃”“”“高溫”不要混淆。如果生成物中有氣體且反應(yīng)物中無(wú)氣體，生成物中氣體后應(yīng)標(biāo)注“”；反應(yīng)在溶液中進(jìn)行時(shí)，生成物中有固體且反應(yīng)物中沒(méi)有固體，生成物中固體后應(yīng)標(biāo)注“”。,中考直擊,考點(diǎn)聚焦,考向探究,第13課時(shí)質(zhì)量守恒定律化學(xué)方程式,考點(diǎn)3有關(guān)化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算,質(zhì)量守恒,1依據(jù)：_定律。2計(jì)算步驟解、設(shè)、寫、找、列、求、答3基本類型(1)純凈物之間的化學(xué)方程式計(jì)算解題時(shí)要把握好三個(gè)要領(lǐng)，抓住三個(gè)關(guān)鍵，注意一個(gè)事項(xiàng)。三個(gè)要領(lǐng)：步驟要完整；格式要規(guī)范；得數(shù)要準(zhǔn)確。三個(gè)關(guān)鍵：準(zhǔn)確書寫化學(xué)式；化學(xué)方程式要配平；準(zhǔn)確計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量。需要注意的是根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)要注意單位統(tǒng)一(必須是質(zhì)量單位，如果給出體積需根據(jù)密度換算成質(zhì)量)。,中考直擊,考點(diǎn)聚焦,考向探究,第13課時(shí)質(zhì)量守恒定律化學(xué)方程式,中考直擊,考向探究,考點(diǎn)聚焦,考向探究,類型1正確書寫化學(xué)方程式,第13課時(shí)質(zhì)量守恒定律化學(xué)方程式,C,中考直擊,考點(diǎn)聚焦,考向探究,第13課時(shí)質(zhì)量守恒定律化學(xué)方程式,中考直擊,考點(diǎn)聚焦,考向探究,第13課時(shí)質(zhì)量守恒定律化學(xué)方程式,類型2理解化學(xué)方程式的意義,例22015泉州改編如圖131是某個(gè)化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖。下列從圖中獲得的有關(guān)信息正確的是(),圖131,C,中考直擊,考點(diǎn)聚焦,考向探究,第13課時(shí)質(zhì)量守恒定律化學(xué)方程式,中考直擊,考點(diǎn)聚焦,考向探究,第13課時(shí)質(zhì)量守恒定律化學(xué)方程式,類型3有關(guān)化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算,解：(1)1.25t含碳酸鈣80%的石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為1.25t80%1t。,中考直擊,考點(diǎn)聚焦,考向探究,第13課時(shí)質(zhì)量守恒定律化學(xué)方程式,中考直擊,考點(diǎn)聚焦,考向探究,第13課時(shí)質(zhì)量守恒定律化學(xué)方程式,突破質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)探究,例4為了研究質(zhì)量守恒定律，設(shè)計(jì)了如圖132“白磷燃燒前后質(zhì)量測(cè)定”的實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)分析有關(guān)問(wèn)題：,圖132,中考直擊,考點(diǎn)聚焦,考向探究,第13課時(shí)質(zhì)量守恒定律化學(xué)方程式,(1)燃燒前稱量錐形瓶的總質(zhì)量為27.6g，則托盤天平中游碼的讀數(shù)為_(kāi)g。(2)白磷燃燒過(guò)程中看到的現(xiàn)象是_，其化學(xué)方程式為_(kāi)，氣球起_作用。(3)白磷燃燒_(填“遵守”或“不遵守”)質(zhì)量守恒定律，請(qǐng)從微觀角度分析其原因_。,2.6,產(chǎn)生大量白煙,緩沖,遵守,化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量沒(méi)有發(fā)生變化,中考直擊,考點(diǎn)聚焦,考向探究,第13課時(shí)質(zhì)量守恒定律化學(xué)方程式,【拓展延伸】,圖133,(1)用圖133甲所示裝置研究質(zhì)量守恒定律。將燒杯放在天平上用砝碼平衡，然后傾斜燒杯使鹽酸與碳酸鈉粉末接觸，一段時(shí)間后再把燒杯放在天平上，發(fā)現(xiàn)天平的指針_(填序號(hào))。a偏左b偏右c不偏轉(zhuǎn)d無(wú)法預(yù)測(cè),b,中考直擊,考點(diǎn)聚焦,考向探究,第13課時(shí)質(zhì)量守恒定律化學(xué)方程式,(2)若將本實(shí)驗(yàn)中的燒杯替換成帶有氣球的錐形瓶，如圖乙所示，其他操作不變，裝置氣密性良好，最后天平仍不平衡，其原因是_。(3)由此可見(jiàn)，在驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)，若利用有氣體參加或有氣體生成的化學(xué)反應(yīng)來(lái)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，在裝置設(shè)計(jì)方面應(yīng)做_。(4)實(shí)驗(yàn)丙_(填“能”或“不能”)達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，理由是_。,反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳使氣球膨脹，裝置會(huì)受到浮力,裝置密閉，體積不變,不能,因?yàn)橄跛徕浫芤汉吐然c溶液混合后不滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件，不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故不能達(dá)到驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的目的,中考直擊,中考直擊,考點(diǎn)聚焦,考向探究,第13課時(shí)質(zhì)量守恒定律化學(xué)方程式,B,B,B,22015呼倫貝爾某有機(jī)物在氧氣中完全燃燒，只生成二氧化碳和水。由此推知該有機(jī)物()A一定含碳、氫、氧元素B一定含碳、氫元素，可能含氧元素C只含碳、氫元素D無(wú)法確定,中考直擊,考點(diǎn)聚焦,考向探究,第13課時(shí)質(zhì)量守恒定律化學(xué)方程式,9g,1328,4.4,42012呼倫貝爾在化學(xué)反應(yīng)AB=CD中，若6gA與一定量的B恰好完全反應(yīng)，生成14gC和1gD。則參加反應(yīng)B的質(zhì)量為_(kāi)。,52016呼倫貝爾將100g氯化鉀樣品(含有碳酸鉀雜質(zhì))加入到50g鹽酸中，樣品完全反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體全部逸出，并測(cè)得反應(yīng)的溶液總質(zhì)量為145.6g。請(qǐng)計(jì)算：(1)K2CO3中K、C、O元素的質(zhì)量比為_(kāi)。(2)產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為_(kāi)g。(3)樣品中氯化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計(jì)算過(guò)程，最后結(jié)果精確到0.1%),中考直擊,考點(diǎn)聚焦,考向探究,第13課時(shí)質(zhì)量守恒定律化學(xué)方程式,中考直擊,考點(diǎn)聚焦,考向探究,第13課時(shí)質(zhì)量守恒定律化學(xué)方程式,中考直擊,考點(diǎn)聚焦,考向探究,第13課時(shí)質(zhì)量守恒定律化學(xué)方程式,0.2,中考直擊,考點(diǎn)