重慶市忠縣三匯中學(xué)2018-2019學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中習(xí)題.docx

2018-2019學(xué)年忠縣三匯中學(xué)中期考試試題高二化學(xué)注意事項(xiàng):1答題前，考生務(wù)必用0.5mm黑色中性筆，將姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)填在答題卡上。2請(qǐng)把答案做在答題卡上，交卷時(shí)只交答題卡，不交試題，答案寫(xiě)在試題紙上無(wú)效。3滿(mǎn)分100分，考試時(shí)間90分鐘?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量有：H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 Mn 55 Ag 108第I卷（選擇題） （共48分）一選擇題（本題有16個(gè)小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共48分。）1醋酸鉛因有甜味而被稱(chēng)為“鉛糖”，它有毒但能入藥，又知(CH3COO)2Pb可溶于水，硝酸鉛與醋酸鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為Pb22CH3COO=(CH3COO)2Pb。下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是A0.1 molL1的“鉛糖”溶液中c(Pb2)0.1 molL1 B“鉛糖”是強(qiáng)電解質(zhì)C“鉛糖”是共價(jià)化合物 D“鉛糖”的溶液可能導(dǎo)電性很弱2某反應(yīng)由兩步反應(yīng)ABC構(gòu)成，它的反應(yīng)過(guò)程中能量變化曲線(xiàn)如右圖所示(E1、E2、E3、E4表示活化能)。下列有關(guān)敘述正確的是A兩步反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)B加入催化劑會(huì)改變反應(yīng)的焓變C三種物質(zhì)中C最穩(wěn)定DAC反應(yīng)中HE1E23四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池。相連時(shí)，外電路電流從流向；相連時(shí)，為正極；相連時(shí)，上有氣泡逸出；相連時(shí)，的質(zhì)量減少。據(jù)此判斷這四種金屬活動(dòng)性由大到小的順序是ABCD4黑火藥是中國(guó)古代的四大發(fā)明之一，其爆炸的熱化學(xué)方程式為：S(s)2KNO3(s)3C(s)=K2S(s)N2(g)3CO2(g)Hx kJmol1已知：碳的燃燒熱H1a kJmol1 S(s)2K(s)=K2S(s)H2b kJmol12K(s)N2(g)3O2(g)=2KNO3(s)H3c kJmol1 。 則x為A3abc Bc3abCabcDcab5對(duì)于恒容密閉容器中發(fā)生的可逆反應(yīng)N2(g)3H2(g) 2NH3(g)HXRB簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：MRCZ的氧化物可以作光導(dǎo)纖維D最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性：YX11某溫度下，相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋?zhuān)胶鈺r(shí)pH隨溶液體積變化的曲線(xiàn)如右圖所示。據(jù)圖判斷正確的是A為鹽酸稀釋時(shí)的pH變化曲線(xiàn)Bb點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)Ca點(diǎn)KW的數(shù)值比c點(diǎn)KW的數(shù)值大Db點(diǎn)酸的總濃度大于a點(diǎn)酸的總濃度12將V1 mL 1.0 molL1鹽酸溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示（實(shí)驗(yàn)中始終保持V1V250）。下列敘述正確的是A做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度為22 BNaOH溶液的濃度約為1.0 molL1C該實(shí)驗(yàn)表明化學(xué)能可轉(zhuǎn)化為熱能D該實(shí)驗(yàn)表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)13A與B在容積為1 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：aA(s)bB(g)cC(g)dD(g)，t1、t2時(shí)刻分別測(cè)得部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表。下列說(shuō)法正確的是n(B)/moln(C)/moln(D)/mol反應(yīng)時(shí)間/min0.120.060.10t10.060.120.20t2A0t1時(shí)間段內(nèi)，平均反應(yīng)速率v(B) mol(Lmin)1B若起始時(shí)n(D)0，則t2時(shí)刻v(D) mol(Lmin)1C升高溫度，v(B)、v(C)、v(D)均增大 Dbd6114t 時(shí)，將一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：aA(g)bB(g) cC(g)dD(g)，平衡后測(cè)得B氣體的濃度為0.6 molL1。恒溫下，將密閉容器的容積擴(kuò)大1倍，重新達(dá)到平衡后，測(cè)得B氣體的濃度為0.4 molL1。下列敘述中正確的是A重新達(dá)到平衡時(shí)，D的體積分?jǐn)?shù)減小 BabcdC重新達(dá)到平衡時(shí)，A氣體的濃度增大 D平衡向右移動(dòng)15如圖，甲容器有一個(gè)移動(dòng)活塞，能使容器保持恒壓。起始時(shí)，關(guān)閉活塞K，向甲中充入2mol SO2、1mol O2，向乙中充入4 mol SO2、2 mol O2。甲、乙的體積都為1 L（連通管體積忽略不計(jì)）。保持相同溫度和催化劑存在的條件下，使兩容器中各自發(fā)生下述反應(yīng)：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)。達(dá)平衡時(shí)，甲的體積為0.8 L。下列說(shuō)法正確的是A乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率小于60%B平衡時(shí)SO3的體積分?jǐn)?shù)：甲乙C打開(kāi)K后一段時(shí)間，再次達(dá)到平衡，甲的體積為1.4 LD平衡后向甲中再充入2 mol SO2、1 mol O2和3 mol SO3，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)16.向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下使反應(yīng)：SO2(g)NO2(g)SO3(g)NO(g)達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如圖所示。由圖可得出的正確結(jié)論是A反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài) B反應(yīng)物濃度：a點(diǎn)小于b點(diǎn)C反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量 Dt1t2時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率：ab段小于bc段第卷（非選擇題） （共52分）二填空題（本題包括5個(gè)小題，共52分）17(14分）如圖裝置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極，甲、乙中溶液的體積和濃度都相同(假設(shè)通電前后溶液體積不變)，A、B為外接直流電源的兩極。將直流電源接通后，F(xiàn)極附近呈紅色。請(qǐng)回答：（1）B極是電源的_極，一段時(shí)間后，甲中溶液顏色_，丁中X極附近的顏色逐漸變淺，Y極附近的顏色逐漸變深，這表明氫氧化鐵膠體粒子帶 電荷（填“正”或“負(fù)”，在電場(chǎng)作用下向_極移動(dòng)（填“X”或“Y”）。（2）若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質(zhì)生成時(shí)，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為_(kāi)。（3）現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀，則H應(yīng)該是_（填“鍍層金屬”或“鍍件”），電鍍液是_溶液。當(dāng)乙中溶液的pH是13時(shí)(此時(shí)乙溶液體積為500 mL)，丙中鍍件上析出銀的質(zhì)量為_(kāi)，甲中溶液的pH_(填“變大”“變小”或“不變”)。（4）若將C電極換為鐵，其他裝置都不變，則甲中發(fā)生總反應(yīng)的離子方程式是_。18（15分）查閱資料知：Br2的沸點(diǎn)為58.8 ，密度為3.119 gcm3，微溶于水，有毒。（1）常溫下，單質(zhì)溴通常呈_態(tài)，保存時(shí)通常在盛溴的試劑瓶中加入少量_。工業(yè)生產(chǎn)中，海水提取溴常用熱空氣吹出法。其生產(chǎn)流程如下：某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組模擬該法設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置(夾持裝置略去)從濃縮的海水中提取液溴。實(shí)驗(yàn)步驟如下：關(guān)閉活塞b、d，打開(kāi)活塞a、c，向A中緩慢通入Cl2至反應(yīng)結(jié)束；關(guān)閉a、c，打開(kāi)b、d，向A中鼓入足量熱空氣；關(guān)閉b，打開(kāi)a，再通過(guò)A向B中通入足量的Cl2；將B中所得液體進(jìn)行蒸餾，收集液溴。（2）當(dāng)觀(guān)察到A中液面上方出現(xiàn)_(實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)時(shí)即可判斷步驟中反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束。（3）X試劑可以是_(填字母，下同)，尾氣處理選用_。 aH2O b飽和食鹽水c氫氧化鈉溶液d飽和Na2SO3溶液B中X試劑發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。（4）蒸餾時(shí)應(yīng)該選擇_(填序號(hào))，操作中應(yīng)控制的關(guān)鍵實(shí)驗(yàn)條件為_(kāi)。該實(shí)驗(yàn)小組利用制得的單質(zhì)溴研究H2與Br2生成HBr的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)裝置如下：（5）E裝置可用來(lái)檢驗(yàn)反應(yīng)產(chǎn)物HBr，則D裝置的作用是_。若要檢驗(yàn)E中收集的HBr，圖示裝置檢驗(yàn)HBr還不夠完善，請(qǐng)結(jié)合原有實(shí)驗(yàn)裝置予以改進(jìn)：_。19（11分）SO2是硫酸工業(yè)尾氣的主要成分。以硫酸工業(yè)的尾氣聯(lián)合制備硫酸鉀和硫酸錳晶體(MnSO4H2O)的工藝流程如下：（1）反應(yīng)的總化學(xué)方程式為_(kāi)。（2）反應(yīng)需控制溫度在6070 ，其原因是_。實(shí)驗(yàn)室控制溫度在6070 的加熱方法是_。（3）上述生產(chǎn)工藝中可循環(huán)使用的物質(zhì)是_。（4）檢驗(yàn)硫酸鉀樣品中是否含有氯化物雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作是_。（5）已知軟錳礦漿的主要成分是MnO2，則反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)。20（12分）水中溶解氧是水生生物生存不可缺少的條件。某課外小組采用碘量法測(cè)定學(xué)校周邊河水中的溶解氧。實(shí)驗(yàn)步驟及測(cè)定原理如下：取樣、氧的固定用溶解氧瓶采集水樣，記錄大氣壓及水體溫度。將水樣與Mn(OH)2堿性懸濁液(含有KI)混合，反應(yīng)生成MnO(OH)2，實(shí)現(xiàn)氧的固定。酸化、滴定將固氧后的水樣酸化，MnO(OH)2被I還原為Mn2，在暗處?kù)o置5 min，然后用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定生成的I2(2S2OI2=2IS4O)?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）取水樣時(shí)應(yīng)盡量避免攪動(dòng)水體表面，這樣操作的主要目的是_。（2）“氧的固定”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。（3）Na2S2O3溶液不穩(wěn)定，使用前需標(biāo)定。配制該溶液時(shí)需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、試劑瓶和_；蒸餾水必須經(jīng)過(guò)煮沸、冷卻后才能使用，其目的是殺菌、除_及二氧化碳。（4）取100.00 mL 水樣經(jīng)固氧、酸化后，用a molL1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示劑，終點(diǎn)現(xiàn)象為_(kāi)；若消耗Na2S2O3溶液的體積為b mL，則水樣中溶解氧的含量為_(kāi)mgL1。（5）上述滴定完成時(shí)，若滴定管尖嘴處留有氣泡會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏_(填“高”或“低”)。2018-2019學(xué)年忠縣三匯中學(xué)中期考試試題參考答案一選擇題（本題有16個(gè)小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共48分。）1-5 BCBAC 6-10 BCBBD 11-16 BCCACD二填空題（本題包括4個(gè)小題，共52分）17(共14分）(1) 負(fù)極（1分）逐漸變淺（1分）正 （1分） Y（1分）(2)1222（2分）(3)鍍件（1分）AgNO3（1分）5.4 g（2分）變?。?分）(4)FeCu2CuFe2（2分）18（共15分）(1) 液（1分）水（1分）(2) 黃綠色（1分）(3) d（1分） c（1分） Br2SOH2O=SO2Br2H（2分）(4) （3分） 控制溫度在59 (或58.8 )（1分）(5 ) 除去未反應(yīng)完的溴蒸氣（2分）在D與E之間增加一盛有CCl4的洗氣裝置（2分）19（共11分）(1)2CaCO32SO2O2=2CaSO42CO2（2分）(2)溫度過(guò)高NH4HCO3會(huì)分解，溫度過(guò)低反應(yīng)太慢（2分）水浴加熱（1分）(3)CaCO3（2分）(4)取