安徽省安慶市六校2014屆高三化學(xué)第三次聯(lián)考試題新人教版

- 1 - 安徽省安慶市六校 2014屆高三第三次聯(lián)考 化學(xué)試題 7化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是 A大型制冷設(shè)備的液氨大量泄露不會(huì)對(duì)操作人員有損害 B鉛蓄電池、鋰電池、堿性鋅錳電池都屬于二次電池 C明礬和漂白粉常用于自來(lái)水的凈化，兩者的作用原理完全相同 D 醫(yī)療上常用硫酸鋇作為“鋇餐” 8 對(duì)于實(shí)驗(yàn) I IV的描述正確的是 A 實(shí)驗(yàn) I ： 逐滴滴加稀鹽酸時(shí)，試管中立即產(chǎn)生大量氣泡 B 實(shí)驗(yàn) II：充分振蕩后靜置，下層溶液為橙紅色，上層無(wú)色 C 實(shí)驗(yàn) III： 從飽和食鹽水中提取 NaCl晶體 D 裝 置 IV： 酸性 KMnO4溶液中有氣泡出現(xiàn)，且溶液顏色逐漸變淺乃至褪去 9常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 ( ) A 1.0 molL 1的 KNO3溶液： H 、 Fe2 、 Cl 、 SO42 B甲基橙呈紅色的溶液： NH4 、 Ba2 、 AlO2 、 Cl C c(H+)=10 12 molL 1的溶液： K+、 Ba2+、 Cl 、 Br D加入苯酚顯紫色的溶液： K+、 NH4+、 Cl 、 I 10 用 NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是 A 25C 時(shí) ， 1L pH 12的 Ba(OH)2溶液中含有的 OH 數(shù)目為 0.02NA B室溫下， 14.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的 C H鍵數(shù)目為 2.0NA C 0.1mol Fe在 0.1mol Cl2中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 0.3NA D標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 22.4LCCl4中含有的分子數(shù)目為 NA 11 N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生以下反應(yīng)： 2N2O5(g) 4NO2 (g)+ O2(g) H 0 T1溫度 時(shí)，向密閉容器中通入 N2O5， 部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表： 時(shí)間 /s 0 500 100 0 150 0 c(N2O5)/ molL -1 5.00 3.52 2.50 2.50 下列說(shuō)法中 不正確 的是 A T1溫度下的平衡常數(shù)為 K1， T2溫度下的平衡常數(shù)為 K2，若 T1T2，則 K1 K2 B 500 s內(nèi) N2O5分解速率為 2.96 10-3molL -1s -1 C T1溫度下的平衡常數(shù)為 K1=125，平衡時(shí) N2O5的轉(zhuǎn)化率為 50% D 達(dá)平衡后 其他條件不變，將容器的體積壓縮到原來(lái)的 1/2，則 c(N2O5) 5.00 molL -1 - 2 - 12 空間實(shí)驗(yàn)室 “ 天宮一號(hào) ” 的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池（ RFC）， RFC 是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充放電池 。下圖為 RFC工作原理 示意圖 ，有關(guān)說(shuō)法正確的是 A.當(dāng)有 0.1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)， a極 產(chǎn)生 1.12L O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下） B.b 極 上 發(fā)生的 電極 反應(yīng)是 ： 4H2O + 4e- 2H2+ 4OH - C.c極上進(jìn)行 還原反應(yīng) ， B中的 H+可以通過(guò)隔膜進(jìn)入 A D.d極 上發(fā)生 的 電極反應(yīng) 是 ： O2 + 4H+ + 4e- 2H2O 13 常溫下，濃度均為 0.1000 mol L 1的三種一元酸 HX、 HY、 HZ， 分別用 0. 1000 mol L-1的 NaOH溶液進(jìn)行滴定 ， 滴定曲線如 圖 所示。下列有關(guān)敘述正確的是 A NaOH溶液與三種酸的反應(yīng)均是吸熱反應(yīng) B 滴定酸 HY可用酚酞作指示劑 C 酸性強(qiáng)弱： HXHYHZ D 滴定 三 種酸都可用甲基橙作指示劑 25（ 14 分 )X、 Y、 Z、 W、 T是元素周期表中前四周期的五種元素。有關(guān)這五種元素的信息如下表： 元素代號(hào) 相關(guān)信息 X 它的一種核素的原子核內(nèi)沒(méi)有中子 Y 能組成很多種性質(zhì)不同的單質(zhì)，也是形成化合物種類(lèi)最多的一種元素 Z 基態(tài)原子的最外層電子排布式為 nsnnpn+1 W 與鈉元素能組成兩種 化合物，這些化合物與水反應(yīng)均生成堿；大氣平流層中 W3被譽(yù)為地球生物“保護(hù)傘” T 主要化合價(jià)有 +1 和 +2 價(jià)，其二價(jià)離子在水溶液中呈藍(lán)色 請(qǐng)推出具體元素，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題： （ 1）寫(xiě)出 W元素在周期表中的位置 寫(xiě)出 T 元素的基態(tài)電子排布式 (2)在這五種元素中電負(fù)性最大的是 ,Y Z W三種元素的第一電離能順序?yàn)?(3)由 X Z 兩種元素可以形成一種 ZX5的既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物，其電子式為 (4)TW 在高溫條件下是一種優(yōu)良的氧化劑，它能將很多有機(jī)化合物完全氧化 (相當(dāng)于完全燃燒 )，寫(xiě)出高溫 - 3 - 條件下， TW 與 Y最簡(jiǎn)單的氫化物反應(yīng)的化學(xué)方程式： (5)已知在 25、 101 kPa下： XYZ(aq)+X2W(1) YZ- (aq)+X3W+(aq) H=+45.6 KJ/mol X3W+(aq)+WX(aq)=2X2W(1) H=-57.3 KJ/mol 則在 25 、 101 kPa的稀溶液中 ， XYZ與 WX反應(yīng) 的熱化學(xué)方程式 (以離子方程式表 示 )： 。 26（ 17 分）某芳香族化合物 A 的分子中含有 C、 H、 O、 N 四種元素，相同狀況下，其蒸氣的密度氫氣密度的 68.5倍?，F(xiàn)以苯為原料合成 A，并最終制得 F（一種染料中間體），轉(zhuǎn)化關(guān)系如下： 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （ 1）寫(xiě)出 A的分子式 _； A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 _。 （ 2） N-A的反應(yīng)類(lèi)型是 _。 （ 3） 上述 轉(zhuǎn)化中試劑 I和試劑 II分別是：試劑 I_，試劑 II_（選填字母）。 a KMnO4(H ) b Fe鹽酸 c NaOH溶液 若上述轉(zhuǎn)化中物質(zhì) A 依次與試劑 、試劑 I、化合物 E（濃硫酸 ）作用，能否得到 F，為什么？_。 （ 4）用核磁共振氫譜可以證明化合物 E中含有 _種處于不同化學(xué)環(huán)境的氫。 （ 5）寫(xiě)出同時(shí)符合下列要求的 兩種 D的同分異構(gòu) 體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 _。 囑于芳香族化合物，分子中有兩個(gè)互為對(duì)位的取代基，其中 個(gè)取代基是硝基； 分子中含有 結(jié)構(gòu)。 （ 6）有一種 D的同分異構(gòu)體 W，在酸性條件下水解后，可得到一種能與溶液發(fā)生顯 色反應(yīng)的產(chǎn)物，寫(xiě)出 W在酸性條件下水解的化學(xué)方程式 _。 （ 7） F的水解反應(yīng)如下： 化合物 H在一定條件下經(jīng)縮聚反應(yīng)可制得高分子纖維，廣泛用于通訊、導(dǎo)彈、宇航等領(lǐng)域。請(qǐng)寫(xiě)出該縮聚反應(yīng)的化學(xué)方程式 _。 27.（ 15 分）實(shí)驗(yàn)室利用硫酸廠燒渣 (主要成分為鐵的氧化物及少量 FeS、 SiO2等 )制備聚鐵 (堿式硫酸鐵的聚合物 )和綠礬 (FeSO4 7H2O)，過(guò)程如下： - 4 - (1)將過(guò)程中的產(chǎn)生的氣體通入下列溶液中，溶液會(huì)褪色的是 ； A品紅溶液 B紫色石蕊溶液 C酸性 KMnO4溶液 D溴水 (2) 過(guò)程中， FeS 和 O2 、 H2SO4 反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ； (3)過(guò)程中，需加入的物質(zhì)是 ； (4)過(guò)程中，蒸發(fā)結(jié)晶需要使用酒精燈、三角架、泥三角，還需要的儀器有 (5)過(guò)程調(diào)節(jié) pH可選用下列試劑中的 (填選項(xiàng)序號(hào) )； A稀硫酸 B CaCO3 C NaOH溶液 (6) 過(guò) 程 中 ， 將 溶 液 Z 加熱到 70 一 80 ，目的是 ； (7)實(shí)驗(yàn)室為測(cè)量所得到的聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。用分析天平稱(chēng)取 2.70g樣品；將樣品溶于足量的鹽酸后，加入過(guò)量的氯化鋇溶液；過(guò)濾、洗滌、干燥，稱(chēng)量，得固體質(zhì)量為 3.495g。若該聚鐵主要成分為 (Fe(OH)(SO4)n，則該聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。 (假設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和硫元素 )。 28.（ 12 分） 硫代硫酸鈉 (Na2S2O3)可看成是一個(gè) S原子取代了 Na2SO4中的一個(gè) O原子而形成。某?；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組運(yùn)用類(lèi)比學(xué)習(xí)的思想，通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究 Na2S2O3的化學(xué)性質(zhì)。 請(qǐng)?zhí)顚?xiě)以下空白 : 【提出問(wèn)題】 Na2S2O3是否與 Na2SO4相似具備下列性 質(zhì)呢？ 猜想 ： 猜想 ：溶液呈中性，且不與酸反應(yīng) 。 猜想 ：無(wú)還原性，不能被氧化劑氧化。 【實(shí)驗(yàn)探究】基于上述猜想 、 ，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。 請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列表格中的 (1)(2)(3)。 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 或預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 現(xiàn)象解釋 （用離子方程式表示） 猜想 (1) 溶液 pH 約 8 10 向 pH=2 的硫酸中滴加Na2S2O3溶液 (2) S2O32 +2H =S+SO 2+H 2O 猜想 向新制氯水 (pH2)中滴加少量 Na2S2O3溶液 氯水顏色變淺 (3) 【 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 】 Na2S2O3能與酸反應(yīng) ， 具有還原性 ， 與 Na2SO4的化學(xué)性質(zhì)不 相似 。 【問(wèn)題討論】 - 5 - 甲同學(xué)向探究 “ 猜想 ” 反應(yīng)后的溶液中滴加硝酸銀溶液，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，并據(jù)此認(rèn)為氯水可將 Na2S2O3氧化。你認(rèn)為該方案是否正確并說(shuō)明理由 。 請(qǐng)重新設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，證明 Na2S2O3被氯水氧化。該實(shí)驗(yàn)方案是 。 2014 年安慶市六校第三次聯(lián)考 化學(xué)試題參考答案 題號(hào) 7 8 9 10 11 12 13 選項(xiàng) D D C B A C B 25. 【答案】 (共 14分 ) (1)第二周期第 A主族 ， 1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 3d104s1 (各 2分 ， 共 4分 ) (2) O(1分 ) N O C(2 分 ) (3) (2分 ) (4)CH4+4CuO 4Cu+CO2+2H2O(2分 )條件不寫(xiě)扣 1分 ， 配平錯(cuò)誤或化學(xué)式寫(xiě)錯(cuò) 0分 (5)HCN(aq)+OH-(aq)=CN-(aq)+H2O(1) H=-11.7 kJ/mol(3分 )化學(xué)式錯(cuò) 0分 ， 狀態(tài)標(biāo)錯(cuò)扣 1分 ， H錯(cuò)扣 2分 （注意：必須用化學(xué)用語(yǔ)回答相關(guān)問(wèn)題，否則不給分） 26. 【答案】（ 17分） （ 1） C7H7NO2（ 2分） （ 2分） （ 2）取代（ 1分） （ 3） a（ 1分） b（ 1分） 不可以，若先還原后氧化則還原生成的氨基又會(huì)被氧化（ 2分） （ 4） 2（ 2分） （ 5） 、 、 任意兩個(gè)（ 共 2分 ，各 1分 ） （ 6） （ 2分） （ 7） （ 2分） 27. 【答案】（ 15分） （ 1） ACD(3分 )（答對(duì)一個(gè) 1 分，錯(cuò)選不給分） （ 2） 4FeS + 3O2 + 6H2SO4 = 2Fe2(SO4)3 + 6H2O + 4S (2 分 )（若拆開(kāi)寫(xiě)可酌情給分，正確即可） （ 3） Fe(或鐵 )(1分 ) （ 4）蒸發(fā)皿 、玻璃棒 (2 分 ) （ 5） C (2分 ) （ 6）促進(jìn) Fe3+的水解 (2分 ) （ 7） 31.11%(3分 ) 28. 【答案】 （ 12 分） 【提出問(wèn)題】與 BaCl2溶液反應(yīng)有沉淀生成 (1分 ) 【實(shí)