高中化學學業(yè)水平測試 第3講 化學中常用計量配套課件 .ppt

第3講 化學中常用計量 1 了解相對原子質量 相對分子質量的定義 并能進行有 關計算 2 理解物質的量及其單位 摩爾 mol 摩爾質量 氣體摩爾體積 物質的量濃度 阿伏加德羅常數的含義 3 了解定量研究的方法是化學發(fā)展為一門科學的重要標志 理解摩爾 mol 是物質的量的基本單位 可用于進行簡單的化學計算 相對原子質量 相對分子質量1 相對原子質量相對原子質量是某元素的一個原子的質量與一個12c的質量的 相比而得到的一個比值 其單位為 一般省略不寫 112 1 2 相對分子質量相對分子質量是分子中各原子的相對原子質量的總和 3 質量數將原子內所有質子和中子的相對近似整數值相加而得到的數值就是原子的質量數 因質子和中子的相對質量約為1 所以質量數 原子的近似相對原子質量 質子數 中子數 典例剖析 例1 單選 設na代表阿伏加德羅常數的數值 則下列 對分子質量的是 a 常溫下36g水c 0 032kg氧氣 b na個氧原子d 1molh2o2 解析 a c d三項中氧元素的質量通過計算都為32g 而b選項中 na個氧原子的質量為16g 答案 b 物質的量 摩爾質量 阿伏加德羅常數1 阿伏加德羅常數把1mol任何粒子的粒子數叫做阿伏加德羅常數 用符號 表示 其近似為 mol 1 6 02 1023 2 物質的量物質的量是國際單位制中七個基本物理量之一 是表示物 質所含粒子集合體多少的物理量 用 表示 n na 3 摩爾 物質的量 mol 摩爾是 的單位 簡稱為摩 符號為 每摩爾物質含有阿伏加德羅常數 約6 02 1023 個粒子 特別提醒 物質的量的量度對象是構成物質的基本粒子 如分子 原子 離子 中子 質子 電子等微觀粒子 或它們的特定組合 可稱為基本結構單元如原子團 不能用于量度宏觀物體 因此使用摩爾為單位時必須指明微粒的名稱 4 摩爾質量單位物質的量的物質所具有的質量叫做摩爾質量 用符號m表示 單位為 或 摩爾質量 質量 物質 g mol kg mol 的量之間的關系 m m為質量 n為物質的量 典例剖析 例2 單選 能表示阿伏加德羅常數數值的是 a 1mol金屬鈉含有的電子數b 標準狀況下 22 4l苯所含的分子數c 0 012kg12c所含的原子數d 1l1mol l 1硫酸溶液所含的h 數解析 a項 1mol金屬鈉含有的電子數為11mol b項 標準狀況下 苯為液體 不能用22 4l mol計算苯的體積 答案 c d項 1l1mol l 1硫酸溶液所含的h 個數為2mol 規(guī)律總結 阿伏加德羅常數的?？純热?1 一定質量的物質中所含原子數 電子數 其中考查較多的物質有h2o o2 h2 nh3等 2 一定體積的物質中所含原子數 分子數 其中考查較多的物質有cl2 nh3 ch4 o2等 3 定量的物質在化學反應中的電子轉移數目 考查較多的有na mg al fe cu等 氣體摩爾體積 物質的量濃度 1 氣體摩爾體積 22 4 物質的量 溫度 1 在標準狀況 0 101kpa 下 1mol任何氣體所占的體 積都約是 l 壓強 溫度 壓強 2 影響氣體體積的因素 氣體的 討論氣體的體積時必須指明 和 2 物質的量濃度以單位體積溶液里所含溶質b的物質的量來表示溶液組成的物理量稱為b的物質的量濃度 用cb表示 常用單位是mol l 1mol lmgcl2溶液中cl 的物質的量濃度相等的是 典例剖析 例3 單選 下列溶液中cl 的物質的量濃度與50ml a 50ml1mol lnacl溶液b 75ml2mol lcacl2溶液c 50ml2mol lkcl溶液d 75ml1mol lalcl3溶液 答案 c 解析 50ml1mol lmgcl2溶液中cl 的物質的量濃度為2mol l a b c d四項中cl 的物質的量濃度分別為1mol l 4mol l 2mol l 3mol l 有關物質的量的計算 典例剖析 例4 多選 2013年廣東學業(yè)水平 下列各組物質中 所 含分子數相同的是 a 10gh2和10go2b 7gn2和11gco2c 9gh2o和0 5molbr2d 224mlh2 標準狀況 和0 1moln2 解析 物質的量相同 分子數也相同 把各項的物理量都換算成物質的量即可比較 a項 10gh2為5mol 10go2為0 3125mol b項 7gn2為0 25mol 11gco2也為0 25mol c項 9gh2o為0 5mol d項 標準狀況下224mlh2為0 01mol 答案 bc 規(guī)律總結 物質的量的有關計算是以物質的量為中心 在