湖北省當(dāng)陽市第一高級中學(xué)2018_2019學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題.docx

當(dāng)陽一中20182019學(xué)年度上學(xué)期高二年級期中考試化學(xué)試卷考試時間：90分鐘 滿分：100分可能用到的相對原子質(zhì)量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Fe56 Cu64第卷（48分）單項(xiàng)選擇題（每小題有且只有一個選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共48分）1、下圖變化為吸熱反應(yīng)的是2、對于X（g）+2Y（g）nZ（g） H0，已達(dá)到平衡后，若下列物理量發(fā)生變化，則一定能表明平衡發(fā)生移動的是A、反應(yīng)體系的總壓強(qiáng) B、正、逆反應(yīng)速率C、反應(yīng)混合物的密度 D、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率3、在體積和溫度不變的密閉容器中充入2molA和足量B，發(fā)生反應(yīng)2A（g）+B（s）C（g）+D（g）H0，建立平衡后，若再加入2molA，下列判斷不正確的是A、平衡正向移動 B、A的轉(zhuǎn)化率不變C、B的消耗量增加 D、H增大4、NH4F（s）NH3（g）+HF（g） H0，下列有關(guān)判斷正確的是A、該反應(yīng)的熵變小于0 B、僅在高溫下能自發(fā)進(jìn)行C、在任何條件下能自發(fā)進(jìn)行 D、有些熵變小于0的反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，是因?yàn)樵摲磻?yīng)的H05、在NH4Cl溶液中存在平衡：NH4+H2ONH3H2O+H+。下列措施能使溶液中c（H+）/c（NH4+）減小的是A、加入少量水 B、適當(dāng)升高溫度 C、加入固體NaOH D、通入少量HCl氣體6、下列屬于鹽類水解離子方程式且正確的是A、HSO3+H2OSO32+H3O+ B、S2+2H2OH2S+2OHC、Al3+3H2OAl（OH）3+3H+ D、HCO3+H3O+=CO2+2H2O7、對于可逆反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） H0，下列說法正確的是A、增壓、升溫，反應(yīng)速率都增大，反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)都增加B、使用催化劑不改變該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率C、當(dāng)v逆（SO3）=2v正（O2）時，反應(yīng)達(dá)到最大限度D、該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度將縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時間8、在一定溫度下，可逆反應(yīng)aX2（g）+bY2（g）cZ2（g）的平衡常數(shù)為K。下列有關(guān)K的說法正確的是A、升高溫度，K值一定減小 B、K值越大，表明反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大C、平衡正向移動，K值一定增大 D、若a+b=c，則K=19、常溫下，0.1mol/L氨水的pH=a，下列措施中可能使溶液的pH=a1的是A、將溶液稀釋到原體積的10倍 B、加入NaCl溶液C、加入等體積0.1mol/LNaOH溶液 D、升高溶液的溫度（不考慮溶劑和溶質(zhì)的揮發(fā)）10、在25時，將濃度均為0.1mol/L的醋酸溶液和氨水等體積混合，得到pH=7的混合溶液。下列說法正確的是A、混合溶液中水電離出的c（H+）=10 7mol/LB、在相同溫度下：Ka（CH3COOH）=Kb（NH3H2O）C、混合溶液中c（NH4+）+c（NH3H2O）=0.1mol/LD、混合溶液中c（CH3COO）=c（NH4+）=c（H+）=c（OH）11、測得某電解質(zhì)溶液的pH=a，向其中插入兩根惰性電極，通電一段時間后測得溶液的pH=b，若ba，則該電解質(zhì)不可能是A、H2SO4 B、CuSO4 C、KOH D、Na2SO412、下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的書寫正確的是選項(xiàng)已知條件熱化學(xué)方程式A中和熱H= 57.3kJ/molH2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l） H= 114.6kJ/molB合成氨反應(yīng)中生成1molNH3時放出46kJ熱量N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H= 92kJ/molCH2的燃燒熱H= 285.8kJ/molH2（g）+O2（g）=H2O（g） H= 285.8kJ/molD碳的燃燒熱H= 393.5kJ/mol2C（s）+O2（g）=2CO（g） H= 787kJ/mol13、已知：pKa= lgKa，25時，H2SO3的pKa1=1.85，pKa2=7.19。常溫下，用0.2mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/LH2SO3溶液的滴定曲線如下圖所示（曲線上的數(shù)字為pH）。下列說法不正確的是A、0.1mol/LH2SO3溶液的pH1.42B、b點(diǎn)所得溶液中：c（H2SO3）+c（H+）=c（SO32）+c（OH）C、d點(diǎn)所得溶液中：c（Na+）c（SO32）c（OH）c（HSO3）D、溶液中水的電離程度：abcd14、已知在20下，PbSO4、PbS和FeS的溶度積分別為1.8108、3.41028、6.31018。下列說法中不正確的是A、FeS的溶解度大于PbS的溶解度Na2SB、取PbSO4懸濁液中的上層清液，滴入0.1mol/L的Na2S溶液，會看到有黑色沉淀出現(xiàn)C、PbSO4 轉(zhuǎn)化為PbS的平衡常數(shù)K=1.891020D、將FeS固體投入到含有Pb2+的廢水中進(jìn)行污水處理15、將下圖中的K閉合，下列判斷正確的是A、去掉鹽橋，此裝置也能正常工作B、鹽橋中的K+向盛有硫酸銅溶液的燒杯移動，高錳酸根離子向b移動C、一段時間后，硫酸銅溶液濃度減小D、C極上的反應(yīng)為Fe3+e=Fe2+16、向20L恒容密閉容器中按物質(zhì)的量之比1:2充入CO和H2，發(fā)生反應(yīng)CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H。測得CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，在p2、195時n（H2）隨時間的變化結(jié)果如下表所示。下列說法正確的是A、在p2、195時，03min內(nèi)，反應(yīng)速率v（CH3OH）=mol/(Lmin)B、p1p2，H0C、在p2、195時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為25D、在p2、195時，Y點(diǎn)：v正v逆第卷（52分）17、（8分）現(xiàn)有CO32、Fe3+、K+、HCO3、OH五種離子，請根據(jù)要求完成下列問題：（1）能促進(jìn)水的電離的離子是 ，抑制水的電離的離子是 。（2）既能電離又能水解的離子是 ，只能水解不能電離的是 。（3）已知25時，部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表所示：H2CO3H2SO3HClO電離常數(shù)Ka1=4.210 7Ka2=5.61011Ka1=1.210 2Ka2=6.3108Ka=3.0108同濃度的H2CO3、H2SO3、HClO的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?。同濃度的NaHSO3、Na2SO3、NaHCO3、Na2CO3、NaClO溶液的pH由大到小的順序?yàn)?。18、（12分）對金屬制品進(jìn)行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命。（1） 以下為鋁材表面處理的一種方法。鋁材脫脂堿洗槽液水洗除灰電解稀硫酸耐蝕鋁材廢電解液堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗時常有氣泡冒出，原因是 （用離子方程式表示）。為將堿洗槽液中的鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的 。A、NH3 B、CO2 C、NaOH D、HNO3以鋁材為陽極，在稀硫酸中電解，鋁材表面形成氧化膜，其陽極的電極反應(yīng)式為 。（2）鍍銅可防止鐵制品腐蝕，電鍍時用銅而不用石墨作陽極的原因是 。（3）利用右圖所示裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關(guān)K應(yīng)該置于 處。若X為鋅，開關(guān)K置于M處，則該電化學(xué)防護(hù)法稱為 。19、（10分）據(jù)報(bào)道，我國在南海北部神狐海域進(jìn)行的可燃冰（甲烷的水合物）試采獲得成功。甲烷是一種重要的化工原料。（1）甲烷重整是提高甲烷利用率的重要方式，有以下三種：部分氧化：CH4（g）+O2（g）CO（g）+2H2（g） H1= 35.9kJ/mol 水蒸氣重整：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g） H2=+205.9kJ/mol CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g） H3= 41.2kJ/mol 二氧化碳重整：CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g） H4 反應(yīng)的H4= kJ/mol。（2）起始時向某恒容密閉容器中充入一定量的CH4（g）和O2（g），發(fā)生反應(yīng)。CH4（g）的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度（T）和壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖所示。T1 （填“”“”或“=”，下同）T2。 N、P兩點(diǎn)的平衡常數(shù)：K（N） K（P），理由是 。（3）合成氣CO和H2在一定條件下能發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H0。在容積均為V L的甲、乙、丙三個恒容密閉容器中各充入a mol CO和2a mol H2，三個容器的反應(yīng)溫度分別為T1、T2、T3且恒定不變，在其他條件相同的情況下，實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)均進(jìn)行t min時CO的體積分?jǐn)?shù)如圖所示，T3溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)為 （用含a、V的代數(shù)式表示）。20、（10分）實(shí)驗(yàn)室常利用甲醛（HCHO）法測定（NH4）2SO4樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其反應(yīng)原理為4NH4+6HCHO=3H+6H2O+（CH2）6N4H+滴定時，1mol（CH2）6N4H+與1molH+相當(dāng)，然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸。某興趣小組用甲醛法進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：步驟：稱取樣品1.500g；步驟：溶解后轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中，定容，搖勻；步驟：移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5min后，加入12滴酚酞試液，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。按步驟操作方法再重復(fù)23次。（1）步驟、中用到的主要儀器有天平、藥匙、250mL容量瓶、量筒、燒杯、 。（2）滴定時邊滴邊晃動錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察 。（3）滴定至終點(diǎn)時的現(xiàn)象為 。（4）不正確的操作將導(dǎo)致誤差。堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，則測得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將 （填“偏高”“偏低”或“無影響”，下同）讀數(shù)時，滴定前平視，滴定后仰視，則測得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將 。（5）滴定結(jié)果如下表所示。滴定次數(shù)待測溶液的體積/mL標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.1010mol/L，則該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。（保留四位有效數(shù)字）21、（12分）在水溶液中Cr2O72（橙紅色）與CrO42（黃色）存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：Cr2O72+H2O2CrO42+2H+。又知AgCl飽和溶液中存在如下平衡：AgCl（s）Ag+（aq）+Cl（aq）。（1）室溫下，初始濃度為1.0mol/L的K2CrO4溶液中c（Cr2O72）隨c（H+）的變化如圖所示。向該溶液中加入一定量NaOH固體后，溶液中c（Cr2O72）/c（CrO42）將 （填“增大”“減小”或“不變”）。根據(jù)A點(diǎn)數(shù)據(jù)，計(jì)算出Cr2O72+H2O2CrO42+2H+的平衡常數(shù)為 。下列事實(shí)不能表明該轉(zhuǎn)化達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。A、溶液顏色保持不變B、Cr2O72的消耗速率與CrO42的生成速率之比為1:2C、溶液的pH保持不變（2）向K2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液，發(fā)生離子互換反應(yīng)，生成磚紅色沉淀且溶液pH減小，則生成的磚紅色沉淀的化學(xué)式為 。（3）現(xiàn)將足量AgCl分別加入下列液體中：100mL蒸餾水100mL0.3mol/LAgNO3溶液100mL0.1mol/LMgCl2溶液。充分?jǐn)嚢韬罄鋮s到相同溫度，Ag+濃度由大到小的順序?yàn)?（用序號表示），中Cl的物質(zhì)的量濃度為 。（已知25時，AgCl的Ksp=1.81010）高二化學(xué)期中考試答案ADDCC/CCBBB/CBDCD/C17、答案：（1）CO32、Fe3+、HCO3（1分）OH（1分）（2）HCO3（1分）CO32、Fe3+（1分）（3）H2SO3H2CO3HClO（2分）Na2CO3NaClONa2SO3NaHCO3NaHSO3（2分）18、答案：（1）2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2（2分）B（2分）2Al6e+3H2O=Al2O3+6H+（2分）（2）保證電解液中銅離子濃度保持不變（2分）（3）N（2分）犧牲陽極的陰極保護(hù)法（2分）19、答