歷年氧化還原反應(yīng)高考試題.doc

制作人：孔令杰 氧化還原反應(yīng)一、選擇題1.（2011全國卷I13）某含鉻（Cr2O72-）廢水用硫酸亞鐵銨FeSO4(NH4)2SO46H2O處理，反應(yīng)中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀。該沉淀經(jīng)干燥后得到n mol FeOFeyCrxO3，不考慮處理過程中的實際損耗，下列敘述錯誤的是( )A. 消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為n(2-x) molB. 處理廢水中Cr2O72的物質(zhì)的量為 molC. 反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nx molD. 在FeOFeyCrxO3中，3x=y答案：選A。2.（2011江蘇高考9）NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（如圖）。下列說法正確的是A.25，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B.石灰乳與Cl2的反應(yīng)中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑C.常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯運，所以Cl2不與鐵反應(yīng)D.如圖所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)答案：選B。3.(2012四川高考13)向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5 L,固體物質(zhì)完全反應(yīng),生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0 molL-1的NaOH溶液1.0 L,此時溶液呈中性,金屬離子已完全沉淀,沉淀質(zhì)量為39.2 g。下列有關(guān)說法不正確的是()A.Cu與Cu2O的物質(zhì)的量之比為21B.硝酸的物質(zhì)的量濃度為2.6 molL-1C.產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48 LD.Cu、Cu2O與硝酸反應(yīng)后剩余HNO3為0.2 mol答案：選B。4.(2012上海高考11) 工業(yè)上將氨氣和空氣的混合氣體通過鉑-銠合金網(wǎng)發(fā)生氨氧化反應(yīng),若有標(biāo)準(zhǔn)狀況下V L氨氣完全反應(yīng)。并轉(zhuǎn)移n個電子,則阿伏加德羅常數(shù)(NA)可表示為()【答案】選D。5.(2012上海高考13) 下列關(guān)于硫酸工業(yè)生產(chǎn)過程的敘述錯誤的是()A.在接觸室中使用鐵粉作催化劑B.在接觸室中運用熱交換技術(shù)可充分利用能源C.把硫鐵礦磨成細(xì)粉末,可以提高原料的利用率D.該反應(yīng)采用450 500 主要是因為該溫度下催化劑活性好【答案】選A。6.(2012上海高考15)下圖所示是難氯氣性質(zhì)的微型實驗,a、b、d、e是浸有相關(guān)溶液的濾紙。向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后,立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。已知:2KMnO4+16HCl2KCl+5Cl2+2MnCl2+8H2O對實驗現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”正確的是選項實驗現(xiàn)象解釋或結(jié)論Aa處變藍(lán),b處變紅棕色氧化性:Cl2Br2I2Bc處先變紅,后褪色氯氣與水生成了酸性物質(zhì)Cd處立即裉色氯氣與水生成了漂白性物質(zhì)De處變紅色還原性:Fe2+Cl【答案】選D。7.(2012上海高考20)火法煉銅首先要焙燒黃銅礦,其反應(yīng)為:2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2下列說法正確的是()A.SO2即是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物B.CuFeS2僅作還原劑,硫元素被氧化C.每生成1 molCu2S,有4 mol硫被氧化D.每轉(zhuǎn)移1.2 mol電子,有0.2 mol硫被氧化【答案】選A、D。8.(2012上海高考22)PbO2是褐色固體,受熱分解為Pb的+4和+2價的混合氧化物,+4價的Pb能氧化濃鹽酸生成Cl2;現(xiàn)將1 molPbO2加熱分解得到O2,向剩余固體中加入足量的濃鹽酸得到Cl2,O2和Cl2的物質(zhì)的量之比為32,則剩余固體的組成及物質(zhì)的量比是()A.11混合的Pb3O4、PbOB.12混合的PbO2、Pb3O4C.141混合的PbO2、Pb3O4、PbOD.114混合的PbO2、Pb3O4、PbO【答案】選A、D。9.(2012廣東高考10)下列應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是()A.Na2O2用作呼吸面具的供氧劑B.工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的Al2O3制備AlC.工業(yè)上利用合成氨實現(xiàn)人工固氮D.實驗室用NH4Cl和Ca(OH)2制備NH3【答案】選D。10.（2012海南高考6）將0.195 g鋅粉加入到20.0 mL的0.100 molL-1MO2+溶液中,恰好完全反應(yīng),則還原產(chǎn)物可能是()A.M B.M2+ C.M2+ D.MO2+【答案】選C。11.(2012安徽高考7)科學(xué)家最近研究出一種環(huán)保、安全的儲氫方法,其原理可表示為:NaHCO3+H2HCOONa+H2O。下列有關(guān)說法正確的是()A.儲氫、釋氫過程均無能量變化B.NaHCO3、HCOONa均含有離子鍵和共價鍵C.儲氫過程中,NaHCO3被氧化D.釋氫過程中,每消耗0.1 mol H2O放出2.24 L的H2【答案】選B。12.(2012山東高考7)下列與化學(xué)概念有關(guān)的說法正確的是()A.化合反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)B.金屬氧化物均為堿性氧化物C.催化劑能改變可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的時間D.石油是混合物,其分餾產(chǎn)品汽油為純凈物【答案】選C。13.(2013上海高考16)已知氧化性Br2Fe3+。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:aFe2+bBr-+cCl2dFe3+eBr2+fCl-下列選項中的數(shù)字與離子方程式中的a、b、c、d、e、f一一對應(yīng),其中不符合反應(yīng)實際的是()A.243226B.021012C.201202D.222214【答案】選B。.(雙選)(2013上海高考18)汽車劇烈碰撞時,安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2。若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75 mol,則下列判斷正確的是()A.生成42.0 L N2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)B.有0.250 mol KNO3被氧化C.轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.25 molD.被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3.75 mol【答案】選C、D。1.(2014上海高考2)下列試劑不會因為空氣中的氧氣而變質(zhì)的是()A.過氧化鈉B.氫硫酸C.硫酸亞鐵D.苯酚【答案】選A。.(2014上海高考16)含有砒霜(As2O3)的試樣和鋅、鹽酸混合反應(yīng),生成的砷化氫(AsH3)在熱玻璃管中完全分解成單質(zhì)砷和氫氣,若砷的質(zhì)量為1.50 mg,則()A.被氧化的砒霜為1.98 mgB.分解產(chǎn)生的氫氣為0.672 mLC.和砒霜反應(yīng)的鋅為3.90 mgD.轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為610-5NA【答案】選C。.(2014上海高考19)下列反應(yīng)與Na2O2+SO2Na2SO4相比較,Na2O2的作用相同的是()A.2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2B.2Na2O2+2SO32Na2SO4+O2C.Na2O2+H2SO4Na2SO4+H2O2D.3Na2O2+Cr2O32Na2CrO4+Na2O【答案】選D。1.(2015四川高考1)下列物質(zhì)在生活中應(yīng)用時,起還原作用的是()A.明礬作凈水劑B.甘油作護膚保濕劑C.漂粉精作消毒劑D.鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑【答案】選D。.(2015海南高考1)化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列應(yīng)用中利用了物質(zhì)氧化性的是()A.明礬凈化水B.純堿去油污C.食醋除水垢 D.漂白粉漂白織物【答案】選D。.(2015海南高考6)已知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng):2R(OH)3+3ClO-+4OH-2R+3Cl-+5H2O。則R中R的化合價是()A.+3B.+4C.+5D.+6【答案】選D。.(2015江蘇高考3)下列說法正確的是()A.分子式為C2H6O的有機化合物性質(zhì)相同B.相同條件下,等質(zhì)量的碳按a、b兩種途徑完全轉(zhuǎn)化,途徑a比途徑b放出更多熱能途徑a:CCO+H2CO2+H2O途徑b:CCO2C.在氧化還原反應(yīng)中,還原劑失去電子總數(shù)等于氧化劑得到電子的總數(shù)D.通過化學(xué)變化可以直接將水轉(zhuǎn)變?yōu)槠汀敬鸢浮窟xC。.(2015江蘇高考4)在CO2中,Mg燃燒生成MgO和C。下列說法正確的是()A.元素C的單質(zhì)只存在金剛石和石墨兩種同素異形體B.Mg、MgO中鎂元素微粒的半徑:r(Mg2+)r(Mg)C.在該反應(yīng)條件下,Mg的還原性強于C的還原性D.該反應(yīng)中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能【答案】選C。二、非選擇題1.(2012上海高考五大題) 二氧化硒(SeO2)是一種氧化劑,其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物,通過與濃HNO3或濃H2SO4反應(yīng)生成SeO2以回收Se。完成下列填空:（1）.Se和濃HNO3反應(yīng)的還原產(chǎn)物為NO和NO2,且NO和NO2的物質(zhì)的量之比為11,寫出Se和濃HNO3的反應(yīng)方程式。（2）.已知:Se+2H2SO4(濃)2SO2+SeO2+2H2O，2SO2+SeO2+2H2OSe+2SO42-+4H+SeO2、H2SO4(濃)、SO2的氧化性由強到弱的順序是。(3).回收得到的SeO2的含量,可以通過下面的方法測定:SeO2+KI+HNO3Se+I2+KNO3+H2OI2+2Na2S2O3Na2S4O6+2NaI配平方程式,標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。(4).實驗中,準(zhǔn)確稱量SeO2樣品0.150 0 g,消耗了0.2000 mol/L的Na2S2O3溶液的25.00 mL,所測定的樣品中SeO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。答案:(1).Se+2HNO3(濃)H2SeO3+NO+NO2(2).H2SO4(濃)SeO2SO2(3).(4).0.925 2.(2012安徽高考25)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常見元素。其相關(guān)信息如下表:元素相關(guān)信息XX的基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍YY的基態(tài)原子最外層電子排布式為:nsnnpn+2ZZ存在質(zhì)量數(shù)為23,中子數(shù)為12的核素WW有多種化合價,其白色氫氧化物在空氣中會迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色(1)W位于元素周期表第周期第族,其基態(tài)原子最外層有 個電子。(2)X的電負(fù)性比Y的(填“大”或“小”);X和Y的氣態(tài)氫化物中,較穩(wěn)定的是(寫化學(xué)式)。(3)寫出Z2Y2與XY2反應(yīng)的化學(xué)方程式,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目: 。(4)在X的原子與氫原子形成的多種分子中,有些分子的核磁共振氫譜顯示有兩種氫,寫出其中一種分子的名稱:。氫原子與X、Y的原子也可共同形成多種分子和某種常見無機陰離子。寫出其中一種分子與該無機陰離子反應(yīng)的離子方程式: 。答案:(1)42(2)小H2O(3)(4)丙烷(其他合理答案均可)CH3COOH+HCO3-CH3COO-+CO2+H2O(其他合理答案均可)3.(2012山東高考29)偏二甲肼與N2O4是常用的火箭推進(jìn)劑,二者發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng):(CH3)2NNH2(l)+2N2O4(l)2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g)()(1) 反應(yīng)()中氧化劑是。(2) (2)火箭殘骸中常出現(xiàn)紅棕色氣體,原因為:N2O4(g)2NO2(g)()當(dāng)溫度升高時,氣體顏色變深,則反應(yīng)()為(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。(3)一定溫度下,反應(yīng)()的焓變?yōu)镠?，F(xiàn)將1 mol N2O4充入一恒壓密閉容器中,下列示意圖正確且能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是。若在相同溫度下,上述反應(yīng)改在體積為1 L的恒容密閉容器中進(jìn)行,平衡常數(shù)(填“增大”、“不變”或“減小”),反應(yīng)3 s后NO2的物質(zhì)的量為0.6 mol,則0 s3 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2O4)=molL-1s-1。(4)NO2可用氨水吸收生成NH4NO3。25 時,將a mol NH4NO3溶于水,溶液顯酸性,原因是 。(用離子方程式表示)。向該溶液滴加b L氨水后溶液呈中性,則滴加氨水的過程中水的電離平衡將(填“正向”“不”或“逆向”)移動,所滴加氨水的濃度為molL-1。(NH3H2O的電離平衡常數(shù)取Kb=210-5 molL-1)答案:(1)N2O4(2)吸熱(3)a、d不變0.1(4)NH4+H2ONH3H2O+H+逆向4.(2012江蘇高考16)利用石灰乳和硝酸工業(yè)的尾氣(含NO、NO2)反應(yīng),既能凈化尾氣,又能獲得應(yīng)用廣泛的Ca(NO2)2,其部分工藝流程如下:(1)一定條件下,NO 與NO2存在下列反應(yīng):NO(g)+NO2(g)N2O3(g),其平衡常數(shù)表達(dá)式為K= 。(2)上述工藝中采用氣-液逆流接觸吸收(尾氣從吸收塔底進(jìn)入,石灰乳從吸收塔頂噴淋),其目是 ;濾渣可循環(huán)使用,濾渣的主要成分是(填化學(xué)式)。(3)該工藝需控制NO 和NO2物質(zhì)的量之比接近11。若n(NO)n(NO2)11,則會導(dǎo)致;若n(NO)n(NO2)Fe2+;而實驗中,還原性:Fe2+I-,將(3)和(4)、(5)作對比,得出的結(jié)論是 。答案:(1)化學(xué)平衡狀態(tài)(2)溶液稀釋對顏色變化(3)中加入Ag+發(fā)生反應(yīng):Ag+I-AgI,c(I-)降低;中加入FeSO4,c(Fe2+)增大,平衡均逆向移動(4)正左管產(chǎn)生黃色沉淀,指針向左偏轉(zhuǎn)（5)Fe2+濃度增大,還原性增強,使Fe2+還原性強于I-向U型管右管中滴加1 molL-1FeSO4溶液(6)該反應(yīng)為可逆氧化還原反應(yīng),在平衡時,通過改變物質(zhì)的濃度,可以改變物質(zhì)的氧化性和還原性,并影響平衡移動方向.(2015全國卷28)二氧化氯(ClO2,黃綠色易溶于水的氣體)是高效、低毒的消毒劑?；卮鹣铝袉栴}:(1)工業(yè)上可用KClO3與Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2,該反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為。(2)實驗室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2(亞氯酸鈉)為原料,通過以下過程制備ClO2:電解時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。溶液X中大量存在的陰離子有。除去ClO2中的NH3可選用的試劑是(填標(biāo)號)。a.水 b.堿石灰c.濃硫酸d.飽和食鹽水(3)用下圖裝置可以測定混合氣中ClO2的含量:.在錐形瓶中加入足量的碘化鉀,用50 mL水溶解后,再加入3 mL稀硫酸;.在玻璃液封裝置中加入水,使液面沒過玻璃液封管的管口;.將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收;.將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中;.用0.100 0 molL-1硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的溶液(I2+2S22I-+S4),指示劑顯示終點時共用去20.00 mL硫代硫酸鈉溶液。在此過程中:錐形瓶內(nèi)ClO2與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式為。玻璃液封裝置的作用是。中加入的指示劑通常為,滴定至終點的現(xiàn)象是 。測得混合氣中ClO2的質(zhì)量為g。(4)用ClO2處理過的飲用水會含有一定量的亞氯酸鹽。若要除去超標(biāo)的亞氯酸鹽,下列物質(zhì)最適宜的是(填標(biāo)號)。a.明礬 b.碘化鉀c.鹽酸 d.硫酸亞鐵答案:(1)21(2)NH4Cl+2HCl3H2+NCl3Cl-、OH-c(3)2ClO2+10I-+8H+2Cl-+5I2+4H2O吸收殘余的二氧化氯氣體淀粉溶液溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色,且半分鐘內(nèi)溶液顏色不再改變0.027 00(4)d.(2015山東高考29)利用LiOH和鈷氧化物可制備鋰離子電池正極材料。LiOH可由電解法制備,鈷氧化物可通過處理鈷渣獲得。(1)利用如圖裝置電解制備LiOH,兩電極區(qū)電解液分別為LiOH和LiCl溶液。B極區(qū)電解液為溶液(填化學(xué)式),陽極電極反應(yīng)式為,電解過程中Li+向電極遷移(填“A”或“B”)。(2)利用鈷渣含Co(OH)3、Fe(OH)3等制備鈷氧化物的工藝流程如下:Co(OH)3溶解還原反應(yīng)的離子方程式為,鐵渣中鐵元素的化合價為,在空氣中煅燒CoC2O4生成鈷氧化物和CO2,測得充分煅燒后固體質(zhì)量為2.41 g,CO2的體積為1.344 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則鈷氧化物的化學(xué)式為。答案:(1)LiOH2Cl-2e-Cl2B(2)2Co(OH)3+4H+S2Co2+S+5H2O或Co(OH)3+3H+Co3+3H2O,2Co3+S+H2O2Co2+S+2H+3Co3O4.(2015浙江高考27).請回答:(1)