【學(xué)海導(dǎo)航】重慶適用2019全國版統(tǒng)編教材高考第一輪總復(fù)習(xí)化學(xué)精編課件：第6章 氧族元素　環(huán)境保護第18課時氧族元素.ppt

第課時 18 第六章 氧族元素 氧族元素環(huán)境保護 X Y Z為短周期元素 X原子的最外層只有一個電子 Y原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少4 Z原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的三倍 下列有關(guān)敘述中正確的是 A X Y Z三種元素可形成化合物X3YZ4B X Y兩種元素形成的化合物一定是離子化合物 體驗 C C Y Z兩種元素形成的化合物熔點較低D 氫化物的穩(wěn)定性 Y Z本題主要考查元素的 位 構(gòu) 性 知識 經(jīng)過推測X為 A族元素 化合價為 1價 Y為S元素 Z為O元素 X3YZ4不滿足各元素化合價代數(shù)和為零 A項錯誤 X和Y可以形成共價化合物H2S B項錯誤 Y和Z可以形成的SO2和SO3都為共價化合物 熔點較低 C項正確 氫化物穩(wěn)定性 H2S H2O D項錯誤 解析 能實現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素是 單質(zhì) O2氧化物 H2O酸或堿 NaOH或HCl鹽A 硅B 硫C 銅D 鐵 B 體驗 閃電時空氣中有臭氧生成 下列說法正確的是 A O3和O2互為同位素B O2比O3穩(wěn)定C 等體積O3和O2含有相同質(zhì)子數(shù)D O3與O2的相互轉(zhuǎn)變是物理變化 體驗 B 1 臭氧 O3 可使?jié)駶櫟腒I 淀粉試紙變藍(lán) 反應(yīng)為KI O3 H2OKOH I2 O2 下列結(jié)論正確的是 A O3在反應(yīng)中被氧化成O2B O3的氧化能力大于O2C 在反應(yīng)中1molO3得到2mol電子D 反應(yīng)中氧化產(chǎn)物O2與還原產(chǎn)物I2的物質(zhì)的量之比為1 1 體驗 C 2 超聲速飛機排放的氮的氧化物 NO和NO2 也會破壞臭氧層 它們和O3及O原子發(fā)生如下反應(yīng) O3 NO NO2 O2 O NO2 NO O2 這兩個反應(yīng)反復(fù)循環(huán) 其總反應(yīng)式為 氮的氧化物在破壞臭氧層過程中起了作用 體驗 催化 3 臭氧除可吸收紫外線外 又由于具有極強的氧化性 工業(yè)上可用臭氧進(jìn)行 體驗 殺菌 漂白 常溫下 往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液 可發(fā)生如下兩個反應(yīng) 2Fe2 H2O2 2H 2Fe3 2H2O2Fe3 H2O22Fe2 O2 2H 下列說法正確的是 CD 體驗 A H2O2的氧化性比Fe3 強 其還原性比Fe2 弱B 在H2O2分解過程中 溶液的pH逐漸下降C 在H2O2分解過程中 Fe2 和Fe3 的總量保持不變D H2O2生產(chǎn)過程要嚴(yán)格避免混入Fe2 氧氣和臭氧1 氧氣和臭氧比較 考點一 2 實驗室制取氧氣的方法和裝置 1 裝置 2 方法 固體或固體混合物受熱分解法 裝置如圖1 a 2KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2 b 2KClO32KCl 3O2 固體與液體不加熱的方法 裝置如圖2 a Na2O2和水反應(yīng)制取O2 2Na2O2 2H2O4NaOH O2 b H2O2在MnO2的催化作用下制取O2 2H2O22H2O O2 MnO2 MnO2 例1 O3和H2O2都是常見的氧化劑 下列有關(guān)說法錯誤的是 A O3和O2互為同位素B O3和H2O2的分子內(nèi)都含有共價鍵C H2O2具有氧化性 可以用于消毒殺菌D 高空中的O3層保護人類免受紫外線傷害 答案 A 變式1 臭氧是氧氣吸收了太陽的波長小于185nm的紫外線后形成的 不過當(dāng)波長在25nm左右的紫外線照射臭氧時 又會使其生成氧氣 下列說法中正確的是 A 臭氧有漂白作用 其漂白原理與SO2的漂白原理相同 C B 臭氧轉(zhuǎn)化為氧氣和氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧均需要吸收能量C 和氧氣比較 臭氧的氧化性較強 臭氧的能量較高D 臭氧和氧氣互為同素異形體 它們之間的轉(zhuǎn)化是物理變化 綠色氧化劑 過氧化氫過氧化氫具有弱酸性 如Na2O2 2HCl2NaCl H2O2 氧化性 不穩(wěn)定性和漂白性 原理與HClO相同 H2O2中氧元素為 1價 因此它既有氧化性又有還原性 特別是作為氧化劑時 其還原產(chǎn)物是H2O 所以H2O2作氧化劑具有無毒 無污染 無色 不引入新的雜質(zhì)等優(yōu)點 被稱為 綠色氧化劑 考點二 例2 H2O2是一種無色黏稠液體 醫(yī)療上用作外科消毒劑 研究表明 H2O2具有立體結(jié)構(gòu) 兩個氫原子像在半展開書本的兩頁紙上 兩頁紙面的夾角為94 過氧化氫又稱雙氧水 它是一種二元弱酸 比碳酸的酸性弱 它在受熱或堿性條件下極不穩(wěn)定 易分解生成H2O和O2 隨著社會需求的增長 尤其是生態(tài)環(huán)境保護的需要 雙氧水近年來更受到人們的青睞 并稱其為綠色氧化劑 根據(jù)上述材料 完成下列問題 1 寫出雙氧水的電子式 屬于分子 填 極性 或 非極性 電離方程式 極性 2 雙氧水能使高錳酸鉀酸性溶液褪色 體現(xiàn)了雙氧水的性 填 氧化 還原 酸 或 堿 下同 SO2通入雙氧水中 溶液性增強 體現(xiàn)了雙氧水的性 反應(yīng)的離子方程式為 3 你認(rèn)為雙氧水被稱為綠色氧化劑的主要原因是 還原 酸 氧化 H2O2的還原產(chǎn)物是H2O 對環(huán)境 無污染 4 鑒于H2O2顯弱酸性 寫出它與Ba OH 2作用形成正鹽的化學(xué)方程式 1 H2O2為二元弱酸 其電離方程式為 H2O2H H HH 結(jié)構(gòu)不對稱 屬于極性分子 2 KMnO4被H2O2還原 說明H2O2具有還原性 H2O2能將SO2氧化成H2SO4 體現(xiàn)其氧化性 3 H2O2的還原產(chǎn)物是H2O 對環(huán)境無污染 解析 4 H2O2作為二元弱酸 能與Ba OH 2發(fā)生中和反應(yīng) H2O2 Ba OH 2BaO2 2H2O 答案 1 HOOH 極性 H2O2H H HH 2 還原 酸 氧化 SO2 H2O22H S 3 H2O2的還原產(chǎn)物是H2O 對環(huán)境無污染 4 H2O2 Ba OH 2BaO2 2H2O 變式2 過氧化氫 H2O2 俗稱雙氧水 醫(yī)療上常用其水溶液作外科消毒劑 1 H2O2可以通過BaO2與稀硫酸反應(yīng)制得 其反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2 久置的油畫 白色部分 PbSO4 常會變黑 PbS 用雙氧水擦拭后又恢復(fù)原貌 有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 若0 1molPbS參加反應(yīng) 則在此反應(yīng)中發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 4 82 1023 3 實驗室中可將Na2O2加到冷的稀鹽酸中制取H2O2 反應(yīng)方程式是 分析該反應(yīng) H2O2體現(xiàn)了 理由是 4 我們知道稀硫酸不與銅反應(yīng) 但在稀硫酸中加入H2O2后 則可使銅順利溶解 寫出該反應(yīng)的離子方程式 弱酸性 該反應(yīng)可看作強酸制弱酸 5 將H2O2溶液滴入含有酚酞的NaOH溶液中 紅色消失 甲同學(xué)認(rèn)為這是由于H2O2是弱酸 消耗了OH 而使紅色褪去 乙同學(xué)則認(rèn)為因H2O2具有氧化性 將酚酞氧化破壞其分子結(jié)構(gòu) 紅色消失 試設(shè)計一個實驗 檢