高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題 碳的化合物的性質(zhì)每日一題.doc

碳的化合物的性質(zhì)高考頻度： 難易程度： 用4種溶液進(jìn)行實驗，下表中“操作及現(xiàn)象”與“溶液”對應(yīng)關(guān)系錯誤的是選項操作及現(xiàn)象溶液a通入足量co2，溶液變渾濁飽和na2co3b通入co2，溶液變渾濁；繼續(xù)通co2至過量，渾濁消失na2sio3溶液c通入co2，溶液變渾濁；再加入品紅溶液，紅色褪去ca(clo)2溶液d通入co2，溶液變渾濁；繼續(xù)通co2至過量，渾濁消失；再加入足量naoh溶液，又變渾濁ca(oh)2溶液 【參考答案】b 1.co（1）毒性：原理同no，能與人體血液中的血紅蛋白結(jié)合，使人窒息而亡，即常說的煤氣中毒。（2）還原性：加熱條件下具有還原性，常利用該性質(zhì)還原某些金屬氧化物(如cuo、fe2o3)來冶煉金屬。（3）檢驗方法：點(diǎn)燃后火焰呈淡藍(lán)色，在火焰上方罩一干燥小燒杯，無水霧出現(xiàn)，而罩一內(nèi)壁涂有澄清石灰水的小燒杯，出現(xiàn)渾濁。2.co2（1）水溶性：可溶于水，與水反應(yīng)生成二元弱酸碳酸，因此不能用排水法收集co2，但可用排飽和nahco3溶液法收集。（2）弱酸性：具有酸性氧化物的通性，是碳酸的酸酐，不能用堿石灰等堿性干燥劑來干燥co2。（3）弱氧化性：與mg、na等活潑金屬在點(diǎn)燃時反應(yīng)，因而這些金屬著火時不可用co2滅火。（4）檢驗方法：可將氣體先通入品紅溶液，品紅溶液不褪色，再通入澄清石灰水中，若澄清石灰水變渾濁，則證明為co2氣體。（5）實驗室制法：caco3+2hclcacl2+h2o+co2。工業(yè)制法：caco3cao+co2。3.除雜質(zhì)（1）co中混有co2，通過盛有澄清石灰水的洗氣瓶。（2）co2中混有co，通過裝有灼熱cuo的硬質(zhì)玻璃管。（3）co2中混有so2、hcl，通過盛有飽和nahco3溶液的洗氣瓶。 1用足量的co還原13.7 g某鉛氧化物，把生成的co2全部通入到過量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后質(zhì)量為8.0 g，則此鉛氧化物的化學(xué)式是apbo bpb2o3cpb3o4 dpbo22能證明硅酸的酸性弱于碳酸的實驗事實是aco2溶于水形成碳酸，sio2難溶于水bco2通入可溶性硅酸鹽溶液中析出硅酸沉淀c高溫下sio2與碳酸鹽反應(yīng)生成co2d氯化氫通入可溶性碳酸鹽溶液中放出氣體，通入可溶性硅酸鹽溶液中生成沉淀3如何解決好碳排放問題是關(guān)系到人類可持續(xù)發(fā)展的重大課題之一。目前，采用較多的方法是對二氧化碳進(jìn)行捕集封存和富集再利用。下列與二氧化碳有關(guān)的敘述正確的是aco2是形成酸雨的主要物質(zhì)bco2導(dǎo)致溫室效應(yīng)，是一種大氣污染物cco2(g)c(s)2co(g) h0，高溫有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行d實驗室常用大理石與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)制取二氧化碳 1【答案】c 2【答案】b【解析】酸的酸性強(qiáng)弱與酸酐及酸本身的溶解性無關(guān)，a錯誤；co2(少量)與硅酸鈉溶液的反應(yīng)為co2h2ona2sio3=na2co3h2sio3，符合強(qiáng)酸制弱酸的規(guī)律，b正確；高溫下sio2與碳酸鹽反應(yīng)生成co2，不能證明硅酸和碳酸酸性的強(qiáng)弱，c錯誤；選項d只能證明鹽酸的酸性比碳酸和硅酸強(qiáng)，不能證明碳酸與硅酸的強(qiáng)弱，d錯誤。3【答案】c【解析】a項，co2是形成溫室效應(yīng)的主要物質(zhì)，而二氧化硫、氮氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)，故a錯誤；b項，二氧化碳不是大氣污染物，故b錯誤；d項，大理石與稀硫酸反應(yīng)生成二氧化碳和硫酸鈣，硫酸鈣微溶于水，附著在大理石的表面，阻止了稀硫酸與大理石的進(jìn)一步接觸，這時反應(yīng)就會停