備戰(zhàn)2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)單元訓(xùn)練金卷第十單元化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡B卷（含解析）.docx

第十單元 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡注意事項(xiàng)：1答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在試題卷和答題卡上，并將準(zhǔn)考證號(hào)條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，寫(xiě)在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無(wú)效。3非選擇題的作答：用簽字筆直接答在答題卡上對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫(xiě)在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無(wú)效。4考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試題卷和答題卡一并上交?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65一、單選擇題（每小題3分，共48分）1可逆反應(yīng)：CO(氣)+NO2(氣)CO2(氣)+NO(氣)；該反應(yīng)正方向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，在下列情況下不能使反應(yīng)速度加快的是A恒容條件下充入NO2B升高溫度C減小壓強(qiáng)，擴(kuò)大容積體積D增加壓強(qiáng)，縮小容器體積2相同溫度下，下列各組的反應(yīng)中，前者速率一定大于后者的是A10mL 4molL1的NaHCO3溶液10mL 2molL1鹽酸20mL水與20mL 3molL1的NaHCO3溶液10mL 2molL1鹽酸10mL水B同品質(zhì)等質(zhì)量的兩份Al(OH)3分別與2molL1硫酸、2molL1鹽酸反應(yīng)C表面積完全相同的兩塊鈉分別與200mL、100mL水反應(yīng)D0.5molL1的NaHCO3溶液分別與1molL1鹽酸和0.5molL1硫酸混合3在一容積可變的密閉容器中加入WO3和H2進(jìn)行反應(yīng)WO3(s)3H2(g)W(s)3H2O(g)，下列說(shuō)法不正確的是A增加H2O(g)的量，消耗H2的速率瞬間不變B將容器的體積縮小一半，其反應(yīng)速率加快C保持體積不變，充入氬氣，其反應(yīng)速率不變D保持壓強(qiáng)不變，充入氖氣，H2O(g)生成速率減慢4在某一恒溫、體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)+B(g)2C(g)Hv(逆)B、兩過(guò)程達(dá)到平衡時(shí)，A的體積分?jǐn)?shù)Ct2時(shí)刻改變的條件是向密閉容器中加CD、兩過(guò)程達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)0，該反應(yīng)在某密閉容器中達(dá)到平衡。下列分析正確的是A恒溫恒容時(shí)，充入CO氣體，達(dá)到新平衡時(shí)增大B容積不變時(shí)，升高溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小C恒溫恒容時(shí)，分離出部分SO2氣體可提高M(jìn)gSO4的轉(zhuǎn)化率D恒溫時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小6反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一定容積的密閉容器中進(jìn)行，則下列說(shuō)法或結(jié)論中，能夠成立的是A其他條件不變僅將容器的體積縮小一半，反應(yīng)速率減小B保持體積不變，充入少量He氣體使體系壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率一定增大C反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)：v(CO)正=v(H2O)逆D其他條件不變，適當(dāng)增加C(s)的質(zhì)量會(huì)使反應(yīng)速率增大7下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)方向及其判據(jù)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A1mol H2O在不同狀態(tài)時(shí)的熵值：SH2O(s)SH2O(g)B放熱反應(yīng)都可以自發(fā)進(jìn)行，而吸熱反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行C2KClO3(s)2KCl(s)+3CO2(g) H0能否自發(fā)進(jìn)行與溫度有關(guān)D常溫下，反應(yīng)C(s)+CO2(g)2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的H08一定溫度下，在三個(gè)體積均為0.5L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)，其中容器中反應(yīng)在5min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)。容器編號(hào)溫度/起始物質(zhì)的量/mol平衡物質(zhì)的量/molCOCl2COCl2COCl25001.01.000.85001.0a00.56000.50.50.50.7下列說(shuō)法中正確的是A容器中前5 min的平均反應(yīng)速率v(CO)=0.16molL-1min-1B該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C容器中起始時(shí)Cl2的物質(zhì)的量為0.55molD若起始時(shí)向容器加入CO 0.8mol、Cl2 0.8mol，達(dá)到平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率大于80%9某溫度下，在2L恒容密閉容器中投入一定量的A、B發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+bB(g) cC(g)，12s時(shí)生成C的物質(zhì)的量為0.8mol(過(guò)程如圖)。下列說(shuō)法中正確的是A2s時(shí)，A的反應(yīng)速率為0.15molL-1s-1B圖中交點(diǎn)時(shí)A的消耗速率等于A的生成速率C化學(xué)計(jì)量數(shù)之比bc=14D12s時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)為起始的9/13倍10對(duì)可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列敘述正確的是A達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，B若單位時(shí)間內(nèi)生成n mol NO的同時(shí)，消耗n mol NH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大D化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：11已知反應(yīng)CO(g)2H2(g)CH3OH(g)HQ kJmol1，在三個(gè)不同容積的容器中分別充入1mol CO與2mol H2，恒溫恒容，測(cè)得平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率如下表。序號(hào)溫度/容器體積CO轉(zhuǎn)化率平衡壓強(qiáng)/Pa200V150%p1200V270%p2350V350%p3下列說(shuō)法正確的是 A反應(yīng)速率：B平衡時(shí)體系壓強(qiáng)：p1p254C若容器體積V1V3，則Q0D若實(shí)驗(yàn)中CO和H2用量均加倍，則CO轉(zhuǎn)化率0，平衡體系的總質(zhì)量m(總)與總物質(zhì)的量n(總)之比在不同溫度下隨壓強(qiáng)的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A溫度：T1T2B平衡常數(shù)：K(a)K(b)v(a)D當(dāng)30gmol1時(shí)，n(HF)n(HF)22114羰基硫(COS)可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲(chóng)、線蟲(chóng)和真菌的危害。在恒容密閉容器中，將CO和H2S混合加熱并達(dá)到下列平衡：CO(g)H2S(g)COS(g)H2(g)K0.1，反應(yīng)前CO物質(zhì)的量為10mol，平衡后CO物質(zhì)的量為8mol。下列說(shuō)法正確的是A升高溫度，H2S濃度增加，表明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B通入CO后，正反應(yīng)速率逐漸增大C反應(yīng)前H2S物質(zhì)的量為7molDCO的平衡轉(zhuǎn)化率為80%15在容積為2.0L的密閉容器內(nèi)，物質(zhì)在時(shí)發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖，下列敘述不正確的是A若在第7分鐘時(shí)增加的物質(zhì)的量，則表示的物質(zhì)的量變化正確的是a曲線B該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2D(s)2A(g)B(g)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為C已知反應(yīng)的，則第5分鐘時(shí)圖象呈現(xiàn)上述變化的原因可能是升高體系的溫度D從反應(yīng)開(kāi)始到第一次達(dá)到平衡時(shí)，物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為16有四個(gè)體積均為0.5 L的恒容密閉容器，在、中按不同投料比(Z)充入HCl和O2(如下表)，加入催化劑發(fā)生反應(yīng)4HCl(g)O2(g)2Cl2(g)2H2O(g)；H，HCl的平衡轉(zhuǎn)化率()與Z和溫度(t)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是容器起始時(shí)t/n(HCl)/molZ3000.25a3000.25b3000.254AH0，a4v逆，壓強(qiáng)：p(R)p(Q)D若起始時(shí)，在容器中充入0.25mol Cl2和0.25mol H2O(g)，300達(dá)平衡時(shí)容器中c(HCl)0.1molL1二、非選擇題（共6小題，52分）17冬季是霧霾高發(fā)季節(jié)，其中汽車(chē)尾氣和燃煤是造成霧霾的原因之一。（1）工業(yè)上利用甲烷催化還原NOx，可減少氮氧化物的排放。已知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) H1=-574kJmol-1CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H2=-1160kJmol-1甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為。（2）將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇可以實(shí)現(xiàn)廢物利用，達(dá)到節(jié)能減排的目的，反應(yīng)原理可表示為：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)在一恒溫恒容密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2進(jìn)行上述反應(yīng)。測(cè)得CO2和CH3OH(g)濃度隨時(shí)間變化如圖1所示。請(qǐng)回答03min內(nèi)氫氣的平均反應(yīng)速率為molL-1min-1；反應(yīng)的平衡常數(shù)K=。第10min后，保持溫度不變，向該密閉容器中再充入1mol CO2(g)和3mol H2(g)，則達(dá)到平衡時(shí)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)(填“增大”“減小”或“不變”)。圖1（3）二甲醚也是清潔能源，用合成氣在催化劑存在下制備二甲醚的反應(yīng)原理為：2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)H，已知一定條件下，反應(yīng)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、投料比的變化曲線如圖2所示。圖2a、b、c按由大到小的順序排序?yàn)?；H0(填“”“”“”“”或“”)。19碳和氮的氫化物是廣泛的化工原料，回答下列問(wèn)題：（1）工業(yè)上合成氨的反應(yīng)為N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-92.2kJ/mol，反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖I所示。氨分解：2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的活化能為_(kāi)kJ/mol合成氨時(shí)加入鐵粉可以加快生成NH3的速率，在圖I中畫(huà)出加入鐵粉后的能量變化曲線。（2）聯(lián)氨作火箭燃料的反應(yīng)為：2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g) H1已知：2O2(g)+N2(g)=N2O4(1) H2 N2H4(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) H3上述熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為H1=_。某新型火箭用液氧/煤油代替聯(lián)氨/N2O4，這種替換可能的好處是_（一條即可）。（3）天然氣制氫氣是工業(yè)上制氫氣的主要方法之一，其主要反應(yīng)如下：iCH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) H=-+206.4kJ/mol，iiCO(g)+ H2O(g)CO2(g)+H2(g) H=-41.0kJ/mol在一定溫度下，2L的密閉容器中加入a mol CH4和2a mol H2O發(fā)生反應(yīng)，t min時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡，測(cè)得容器內(nèi)CO b mol、CO2 c mol?；卮鹣铝袉?wèn)題：下列可判斷體系達(dá)到平衡狀態(tài)的是_。ACO的體積分?jǐn)?shù)不變 B容器內(nèi)氣體密度不變 C3v(CH4)=v(H2) D不再變化0tmin反應(yīng)速率v(CO2)=_，CH4的的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)，反應(yīng)的平衡常K=_。圖中T之后c(CO2)隨溫度升高而減小的原因是_。20硒（Se）是第四周期第A族元素，是人體內(nèi)不可或缺的微量元素，H2Se是制備新型光伏太陽(yáng)能電池、半導(dǎo)體材料和金屬硒化物的重要原料。（1）工業(yè)上從含硒廢料中提取硒的方法是用硫酸和硝酸鈉的混合溶液處理后獲得亞硒酸和少量硒酸，再與鹽酸共熱，硒酸轉(zhuǎn)化為亞硒酸，硒酸與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)，最后通入SO2析出硒單質(zhì)。（2）T時(shí)，向一恒容密閉容器中加入3mol H2和1mol Se，發(fā)生反應(yīng)：H2(g) +Se(s)H2Se (g) ，H0下列情況可判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_（填字母代號(hào)）。a.氣體的密度不變 b.(H2)=(H2Se)c.氣體的壓強(qiáng)不變 d.氣體的平均摩爾質(zhì)量不變溫度對(duì)H2Se產(chǎn)率的影響如圖550時(shí)H2Se產(chǎn)率最大的原因?yàn)椋篲。（3）H2Se與CO2在一定溫度和催化劑條件下發(fā)生反應(yīng)：H2Se(g)+CO2(g)COSe(g)+H2O(g)。該反應(yīng)速率較低的原因除了溫度和反應(yīng)物的起始濃度外還可能_（填標(biāo)號(hào)）。A催化劑活性降低 B平衡常數(shù)變大C有效碰撞次數(shù)增多 D反應(yīng)活化能大在610 K時(shí)，將0.10mol CO2與0.40mol H2Se充入2.5 L的空鋼瓶中，反應(yīng)平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.02。反應(yīng)平衡常數(shù)K1=_。若在620 K重復(fù)試驗(yàn)，平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.03。若在610 K絕熱容器中重復(fù)實(shí)驗(yàn)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K2_（填“”“”或“=”）K1。（4）已知常溫下H2Se的電離平衡常數(shù)Ka1=1.310-4、 Ka2=5.010-11，則NaHSe溶液呈_（填“酸性”或“堿性”）。（5）H2Se在一定條件下可以制備出CuSe，已知常溫時(shí)CuSe的Ksp=7.910-49，CuS的Ksp=1.310-36，則反應(yīng)CuS(s)+Se2-(aq)CuSe(s)+S2-(aq)的化學(xué)平衡常數(shù)K=_（保留2位有效數(shù)字）。21十九大報(bào)告指出：“堅(jiān)持全民共治、源頭防治，持續(xù)實(shí)施大氣污染防治行動(dòng)，打贏藍(lán)天保衛(wèi)戰(zhàn)！”以NOx為主要成分的霧霾的綜合治理是當(dāng)前重要的研究課題。（1）工業(yè)上采用NH3SCR法是消除氮氧化物的常用方法。它利用氨在一定條件下將NOx在脫硝裝置中轉(zhuǎn)化為N2。主要反應(yīng)原理為：主反應(yīng)：a.4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g) H1副反應(yīng)：b.4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) H2=1267.1kJ/molc.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) H3=907.3kJ/mol上述反應(yīng)中利用了NH3的_性質(zhì)；H1_。將氮氧化合物按一定的流速通過(guò)脫硝裝置，測(cè)得出口的NO殘留濃度與溫度的關(guān)系如圖1，試分析脫硝的適宜溫度是_（填序號(hào)）。A1050溫度超過(guò)1000，NO濃度升高的原因是_。（2）已知：8NH3(g)+6NO2(g)7N2(g) +12H2O(l) H0。相同條件下，在2 L密閉容器內(nèi)，選用不同的催化劑進(jìn)行反應(yīng)，產(chǎn)生N2的量隨時(shí)間變化如圖2所示。該反應(yīng)活化能Ea(A)、Ea(B)、Ea(C)由大到小的順序是_，理由是_。下列說(shuō)法正確的是_（填標(biāo)號(hào)）。a 使用催化劑A達(dá)平衡時(shí)，H值更大b 升高溫度可使容器內(nèi)氣體顏色加深c 單位時(shí)間內(nèi)形成N-H鍵與O-H鍵的數(shù)目相等時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡d 若在恒容絕熱的密閉容器中反應(yīng)，當(dāng)平衡常數(shù)不變時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡（3）為避免汽車(chē)尾氣中的氮氧化合物對(duì)大氣的污染，需給汽車(chē)安裝尾氣凈化裝置。在凈化裝置中CO和NO發(fā)生反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) H=746.8kmol1，實(shí)驗(yàn)測(cè)得，v正=k正c2(NO)c2(CO)，v逆=k逆c(N2)c2(CO2)(k正、k逆為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān))。達(dá)到平衡后，僅升高溫度，k正增大的倍數(shù)_(填“”“，則可看作在的基礎(chǔ)上加壓，即V1V2，因此反應(yīng)速率：，A錯(cuò)誤；與比較，到達(dá)平衡時(shí)，平衡混合物的物質(zhì)的量之比為54，但V1與V2不等，因此平衡時(shí)體系壓強(qiáng)：p1p2不等于54，B錯(cuò)誤；若容器體積V1V3，溫度相同，則與比較，CO的轉(zhuǎn)化率，而現(xiàn)在CO的轉(zhuǎn)化率相同，則可看作在這個(gè)基礎(chǔ)上平衡逆向移動(dòng)，而升溫平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，即逆向是吸熱反應(yīng)，C正確；若實(shí)驗(yàn)中CO和H2用量均加倍，則可看作在的基礎(chǔ)上壓縮，CO轉(zhuǎn)化率增大，D錯(cuò)誤。12【答案】B【解析】A. 根據(jù)上述分析可知，乙烯氣相直接水合反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即H0，A項(xiàng)正確；B. 由方程式C2H4(g)H2O(g)C2H5OH(g)可知該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，所以增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，乙烯的轉(zhuǎn)化率提高，因此壓強(qiáng)關(guān)系是：p1p2p3，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C. 根據(jù)圖示可知，起始時(shí)，n(H2O)n(C2H4)1mol，容器體積為1L，a點(diǎn)乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率為20%，則轉(zhuǎn)化的乙烯的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L，則：C2H4(g)+H2O(g)C2H5OH(g)開(kāi)始(mol/L) 1 1 0轉(zhuǎn)化(mol/L) 0.2 0.2 0.2平衡(mol/L) 0.8 0.8 0.2所以K=，C項(xiàng)正確；D. 增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率會(huì)加快，則反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間會(huì)縮短，由上述分析可知，p2T2，A錯(cuò)誤；平衡常數(shù)K隨溫度變化而發(fā)生變化，與壓強(qiáng)大小無(wú)關(guān)，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)K增大，故平衡常數(shù)關(guān)系為K(a)K(c)T2，溫度升高，反應(yīng)速率加快，故反應(yīng)速率：v(b)v(a)，C正確； n(HF)n(HF)221時(shí)，混合氣體中=26.7 gmol1，D錯(cuò)誤。14【答案】C【解析】升高溫度，H2S濃度增大，說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；通入CO后，正反應(yīng)速率瞬間增大，之后平衡發(fā)生移動(dòng)，正反應(yīng)速率逐漸減小，逆反應(yīng)速率逐漸增大，當(dāng)正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到新的化學(xué)平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；設(shè)反應(yīng)前H2S的物質(zhì)的量為a mol，容器的容積為1L，列“三段式”進(jìn)行解題：CO(g)H2S(g)COS(g)H2(g) 10 a 0 0 2 2 2 2 8 a2 2 2平衡常數(shù)K0.1，解得a7，故C正確；CO的平衡轉(zhuǎn)化率為100%20%，故D錯(cuò)誤。15【答案】A【解析】A.因?yàn)镈是固體，D的物質(zhì)的量的改變不影響化學(xué)平衡，所以A的物質(zhì)的量不變，則表示A的物質(zhì)的量變化正確的是b曲線，故A錯(cuò)誤；B.根據(jù)圖在第一次達(dá)到平衡時(shí)A的物質(zhì)的量增加了0.4mol，B的物質(zhì)的量增加了0.2mol，所以A、B為生成物，D的物質(zhì)的量減少了0.4mol，所以D為反應(yīng)物，D、A、B的變化量之比為0.40.40.2=221，反應(yīng)中各物質(zhì)計(jì)量數(shù)之比等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化量之比，化學(xué)方程式為：2D(s)2A(g)+B(g)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=c2(A)c(B)，故B正確；C.第5分鐘時(shí)A、B的物質(zhì)的量在原來(lái)的基礎(chǔ)上增加，而D的物質(zhì)的量在原來(lái)的基礎(chǔ)上減小，說(shuō)明平衡正向移動(dòng)，因?yàn)榉磻?yīng)的H0，所以此時(shí)是升高溫度，故C正確；D.根據(jù)v=計(jì)算A物質(zhì)表示的平均反應(yīng)速率為mol/(Lmin)0.0667mol/(Lmin)，故D正確；本題答案為A。 16【答案】D【解析】A圖像中HCl轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而減小，說(shuō)明升溫平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)H0，增大氧氣的物質(zhì)的量，可促進(jìn)HCl的轉(zhuǎn)化，即投料比越小，HCl轉(zhuǎn)化率越大，可知a4b，故A正確；B300時(shí)，Z=4，n(HCl)=0.25mol，n(O2)=0.0625mol，體積為0.5L，c(HCl)=0.5mol/L，n(O2)=0.125mol/L，HCl轉(zhuǎn)化率80%，HCl的變化量為0.5mol/L80%=0.4 mol/L， 4HCl(g)+O2(g)2Cl2 (g)+2H2O(g)起始量(mol/L)0.5 0.1250 0 變化量(mol/L) 0.40.1 0.2 0.2平衡量(mol/L)0.1 0.0250.2 0.2K=640，故B正確；C容器III，Z為4，平衡轉(zhuǎn)化率為80%，R點(diǎn)溫度與Q點(diǎn)相同，但轉(zhuǎn)化率不同，轉(zhuǎn)化率小于平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率，可知R點(diǎn)未達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)正向進(jìn)行，則R點(diǎn)的v(正)v(逆)，此時(shí)壓強(qiáng)大于平衡狀態(tài)下的壓強(qiáng)：P(R)P(Q)，故C正確；D若起始時(shí)，在0.5 L容器中只充入0.25molCl2和0.25moIH2O(g)， 4HCl(g)+O2(g)2Cl2 (g)+2H2O(g)起始量(mol/L) 0 0 0.5 0.5轉(zhuǎn)換量(mol/L) 1 0.25 0 0 =4，HCl轉(zhuǎn)化率80%，則達(dá)平衡時(shí)容器中HCl的物質(zhì)的量濃度=1mol/L-1mol/L80%=0.2mol/L，故D錯(cuò)誤；答案選D。二、非選擇題（共52分）17【答案】（1）CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)H=-867 kJmol-1（2）0.505.33增大（3）abcbc；由圖2可以看出，當(dāng)一定時(shí)，(CO)隨溫度升高而減小，故該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，H0。對(duì)于氣相反應(yīng)2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)，根據(jù)用某組分(B)的平衡壓強(qiáng)(pB)代替物質(zhì)的量濃度也可以表示平衡常數(shù)(記作Kp)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=。逆反應(yīng)速率先增大后減小，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，A正確；若容器的體積減小，則壓強(qiáng)增大，混合氣體的密度增大，但平衡正向移動(dòng)，B錯(cuò)誤；對(duì)于放熱反應(yīng)，升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)K減小，平衡逆向移動(dòng)，C正確；氫氣的轉(zhuǎn)化率減小，不一定是平衡逆向移動(dòng)，如充入了氫氣，平衡正向移動(dòng)，但H2轉(zhuǎn)化率減小，D錯(cuò)誤；答案為AC。18【答案】(1)【解析】(1)根據(jù)圖像，升高溫度，H2的物質(zhì)的量增加，平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)放熱，H0。(2)2CO2(g)6H2(g)C2H4(g)4H2O(g)起始/mol 1.5 5 0 0轉(zhuǎn)化/mol 1 3 0.5 2平衡/mol 0.5 2 0.5 2K0.5。(3)增大壓強(qiáng)或增大H2(g)濃度，可以使平衡正向移動(dòng)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大。(4)在TA溫度下，其他條件不變，起始時(shí)若按1mol CO2、2mol H2、1mol C2H4(g)、2mol H2O(g)進(jìn)行投料，Q0.25v逆。19【答案】（1）427.7 （2）2H3-H2 環(huán)境污染?。ɑ虺杀镜停?（3）AD mol/(Lmin) 100% T之后，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)是影響c(CO2)的主要因素，故c(CO2)減小 【解析】(1)放熱反應(yīng)的反應(yīng)熱H=-（Ea2-Ea1），由圖可知Ea1=335.0 kJ/mol，則合成氨反應(yīng)H=-（Ea2-335.0kJ/mol）=-92.2kJ/mol，Ea2=427.2kJ/mol，即2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的活化能為427.2 kJ/mol，故答案為：427.2；催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，增大反應(yīng)速率，即Ea、Ea1均減小，但反應(yīng)熱不變，則加入鐵粉后的能量變化曲線為；（2）將題給反應(yīng)依次編號(hào)為，由蓋斯定律可知2-=，則H1=2H3-H2；用液氧/煤油代替聯(lián)氨/N2O4的主要原因是液氧/煤油所用原料成本低，無(wú)毒，對(duì)環(huán)境污染小，故答案為：2H3-H2；環(huán)境污染小；（3）A、CO的體積分?jǐn)?shù)不變，說(shuō)明正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)，故正確；B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，平衡前后氣體質(zhì)量是不變的，在恒溫恒容密閉體系中，整個(gè)反應(yīng)過(guò)程混合氣體的密度始終是不變的，不可作為判斷體系達(dá)到平衡狀態(tài)的判據(jù)，故錯(cuò)誤；C、3v(CH4)=v(H2)不能說(shuō)明正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，不可作為判斷體系達(dá)到平衡狀態(tài)的判據(jù)，故錯(cuò)誤；D、不再變化，說(shuō)明在恒溫恒容密閉體系中CO和H2的濃度不在變化，該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)，故正確；AD正確，故答案為：AD；設(shè)反應(yīng)i生成一氧化碳的物質(zhì)的量為x，由題給條件建立如下三段式：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)起（mol） a 2a 0 0變（mol） x x x 3x平（mol） ax 2ax x 3xCO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)起（mol） x 2a-x 0 3x變（mol） c c c c平（mol） x-c 2a-x-c c 3x+c0t min內(nèi)，生成CO2的物質(zhì)的量為c mol，濃度的變化量為mol/L，則反應(yīng)速率v(CO2)= mol/(Lmin)；由題意可知一氧化碳的物質(zhì)的量為b mol，則有x-c=b，x=c+b，CH4的轉(zhuǎn)化率為100%；平衡時(shí)，c(CO)為mol/L，c(H2O)為mol/L，c(CO2)為mol/L，c(H2O)為mol/L，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=，故答案為：mol/(Lmin)；100%；反應(yīng)i為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)ii為放熱反應(yīng)，由圖可知T時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，升高溫度，反應(yīng)i向正反應(yīng)方向移動(dòng)，一氧化碳濃度增大，使二氧化碳濃度有增大的趨勢(shì)，反應(yīng)ii向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，使二氧化碳濃度有減小的趨勢(shì)，由于溫度對(duì)c(CO2)的影響大于濃度的影響，所以c(CO2)隨溫度升高而減小，故答案為：T之后，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)是影響c(CO2)的主要因素，故c(CO2)減小。20【答案】（1）2HCl +H2SeO4H2SeO3+H2O+ Cl2 （2）ad 低于550時(shí)，溫度越高反應(yīng)速率越快，H2Se的產(chǎn)率越大；高于550時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度越高平衡逆向移動(dòng)H2Se的產(chǎn)率越小 （3）AD 2.8103 （4）堿性 （5）1.61012 【解析】（1）根據(jù)題意，硒酸與鹽酸共熱生成亞硒酸，硒酸中的硒元素化合價(jià)由+6價(jià)降低到+4價(jià)生成亞硒酸，鹽酸中的氯元素由-1價(jià)升高到0價(jià)生成氯氣，化學(xué)反應(yīng)方程式為2HCl +H2SeO4 H2SeO3+H2O+Cl2。本小題答案為：2HCl +H2SeO4H2SeO3+H2O+Cl2。（2）a.從反應(yīng)式中可以看出Se為固體，反應(yīng)過(guò)程中氣體的總質(zhì)量是變化的，此反應(yīng)在恒容容器總進(jìn)行，根據(jù)，氣體的密度是變化的，當(dāng)氣體的密度不再變化，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故a正確；b.若用不同的物質(zhì)表示反應(yīng)速率，若一個(gè)為正反應(yīng)速率，另一個(gè)為逆反應(yīng)速率，且速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，可證明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此選項(xiàng)為(H2)=(H2Se)，二者速率之比為11，但沒(méi)有表示出正、逆反應(yīng)速率，不能證明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故b錯(cuò)誤；c.相同條件下壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，此反應(yīng)反應(yīng)物與生成物中氣體的物質(zhì)的量之比為11，是反應(yīng)過(guò)程中氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，則反應(yīng)過(guò)程中氣體的壓強(qiáng)也不變，則氣體的壓強(qiáng)不變，不能證明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故c錯(cuò)誤；d.從反應(yīng)式中可以看出Se為固體，反應(yīng)過(guò)程中氣體的總質(zhì)量是變化的，且此反應(yīng)反應(yīng)物與生成物中氣體的物質(zhì)的量之比為11，是反應(yīng)過(guò)程中氣體的物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，根據(jù)，氣體的平均摩爾質(zhì)量是變化的，當(dāng)氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故d正確。答案選ad。對(duì)反應(yīng)H2(g)+Se(s)H2Se(g)，H0來(lái)說(shuō)，低于550時(shí)，溫度越高反應(yīng)速率越快，H2Se的產(chǎn)率越大；高于550時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度越高平衡逆向移動(dòng)H2Se的產(chǎn)率越小。本小題答案為：低于550時(shí)，溫度越高反應(yīng)速率越快，H2Se的產(chǎn)率越大；高于550時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度越高平衡逆向移動(dòng)H2Se的產(chǎn)率越小。（3）A. 催化劑可以影響反應(yīng)速率，催化劑的活性降低，反應(yīng)速率減慢，故A正確；B.平衡常數(shù)與反應(yīng)速率沒(méi)有關(guān)系，故B錯(cuò)誤； C.有效碰撞次數(shù)增多，化學(xué)反應(yīng)速率越大，故C錯(cuò)誤；D.化學(xué)反應(yīng)中，所需活化能越小，需要提供的能量越小，反應(yīng)容易發(fā)生，反應(yīng)速率越快，所需活化能越大，需要提供的能量越大，反應(yīng)越難進(jìn)行，反應(yīng)速率越慢，故D正確。答案選AD。由題意設(shè)H2Se轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為x， H2Se(g)+CO2(g)COSe(g)+H2O(g)起始時(shí)物質(zhì)的量/mol 0.40 0.10 0 0轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量/mol x x x x平衡時(shí)的物質(zhì)的量/mol 0.40-x 0.1-x x x已知反應(yīng)平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.02，則x/(0.40x)+(0.10x)+x+x=0.02，解得x=0.01，反應(yīng)平衡常數(shù)K1=2.810-3。本小題答案為：2.810-3。若在620K重復(fù)試驗(yàn)，平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.03，水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，說(shuō)明升高溫度平衡正向移動(dòng)，此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。若在610K絕熱容器中重復(fù)