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文檔簡介

電離平衡常數(shù) 2020 1 8 1 學(xué)習(xí)目標1 掌握弱電解質(zhì)的電離方程式的書寫 2 了解電離平衡常數(shù)及其意義 2020 1 8 2 自學(xué)指導(dǎo)看課本P42 43 科學(xué)視野 并思考下列問題 5分鐘1 弱酸電離方程式的書寫與強酸有何不同 多元弱酸電離方程式的書寫有何特點 2 什么是電離常數(shù) 它的符號 意義是什么 3 根據(jù)實驗3 2 你能否推測CH3COOH H3BO3 H2CO3三種弱酸的相對強弱 及其與電離常數(shù)大小的關(guān)系 2020 1 8 3 一 弱電解質(zhì)電離方程式的書寫 弱酸是弱電解質(zhì) 在水中部分電離 符號用 思考 弱酸電離方程式的書寫與強酸有何不同 多元弱酸電離方程式的書寫有何特點 多元弱酸要分步電離 2020 1 8 4 例 思考 為何多元弱酸后面的電離比前一步難 a 前一步電離出的H 抑制了后面的電離 b 前一步電離出H 后 剩下的酸根陰離子帶負電荷 增加了對H 的吸引力 使剩余H 的電離更難 2020 1 8 5 二 電離平衡常數(shù) 1 定義 在一定條件下 弱電解質(zhì)的電離達到平衡時 電離出各離子的濃度之積與未電離電解質(zhì)的濃度的比值是一個常數(shù) 叫做電離常數(shù) 用K表示 2 表達式 2020 1 8 6 結(jié)論 一般K1 K2 即第二步電離通常比第一步難得多 第三步雙比第二步電離難得多 因此比較弱酸酸性相對強弱時 通常只考慮第一步電離 多元弱酸分步電離 每步都有電離常數(shù) 如H2S 2020 1 8 7 2020 1 8 8 3 意義 相同溫度下 弱電解質(zhì)的K值越大 電離能力越強 相應(yīng)酸 或堿 的酸 或堿 性越強 思考 根據(jù)實驗3 2 你能否推測CH3COOH H3BO3 H2CO3三種弱酸的相對強弱 及其與電離常數(shù)大小的關(guān)系 酸性 醋酸 碳酸 硼酸 電離常數(shù) 醋酸 碳酸 硼酸 2020 1 8 9 4 影響電離平衡常數(shù)大小的因素 電離平衡常數(shù)大小是主要由物質(zhì)的本性決定的 相同溫度下 不同弱電解質(zhì)的電離常數(shù)不同 同種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)只受溫度變化的影響 通常溫度越高 電離常數(shù)越大 但室溫下一般變化不大 不受其濃度變化的影響 2020 1 8 10 當堂檢測要求 1 時間8分鐘 2 認真審題 不準翻閱課本及相關(guān)資料 獨立完成 比誰做得又對又快 必做題做完的同學(xué)請舉手 2020 1 8 11 2020 1 8 12 更正錯題 先獨立思考 自己不能解決的問題可以看書 問同桌或舉手問老師

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