電離平衡常數(shù)PPT課件.ppt

電離平衡常數(shù) 2020 1 8 1 學(xué)習(xí)目標(biāo)1 掌握弱電解質(zhì)的電離方程式的書(shū)寫(xiě) 2 了解電離平衡常數(shù)及其意義 2020 1 8 2 自學(xué)指導(dǎo)看課本P42 43 科學(xué)視野 并思考下列問(wèn)題 5分鐘1 弱酸電離方程式的書(shū)寫(xiě)與強(qiáng)酸有何不同 多元弱酸電離方程式的書(shū)寫(xiě)有何特點(diǎn) 2 什么是電離常數(shù) 它的符號(hào) 意義是什么 3 根據(jù)實(shí)驗(yàn)3 2 你能否推測(cè)CH3COOH H3BO3 H2CO3三種弱酸的相對(duì)強(qiáng)弱 及其與電離常數(shù)大小的關(guān)系 2020 1 8 3 一 弱電解質(zhì)電離方程式的書(shū)寫(xiě) 弱酸是弱電解質(zhì) 在水中部分電離 符號(hào)用 思考 弱酸電離方程式的書(shū)寫(xiě)與強(qiáng)酸有何不同 多元弱酸電離方程式的書(shū)寫(xiě)有何特點(diǎn) 多元弱酸要分步電離 2020 1 8 4 例 思考 為何多元弱酸后面的電離比前一步難 a 前一步電離出的H 抑制了后面的電離 b 前一步電離出H 后 剩下的酸根陰離子帶負(fù)電荷 增加了對(duì)H 的吸引力 使剩余H 的電離更難 2020 1 8 5 二 電離平衡常數(shù) 1 定義 在一定條件下 弱電解質(zhì)的電離達(dá)到平衡時(shí) 電離出各離子的濃度之積與未電離電解質(zhì)的濃度的比值是一個(gè)常數(shù) 叫做電離常數(shù) 用K表示 2 表達(dá)式 2020 1 8 6 結(jié)論 一般K1 K2 即第二步電離通常比第一步難得多 第三步雙比第二步電離難得多 因此比較弱酸酸性相對(duì)強(qiáng)弱時(shí) 通常只考慮第一步電離 多元弱酸分步電離 每步都有電離常數(shù) 如H2S 2020 1 8 7 2020 1 8 8 3 意義 相同溫度下 弱電解質(zhì)的K值越大 電離能力越強(qiáng) 相應(yīng)酸 或堿 的酸 或堿 性越強(qiáng) 思考 根據(jù)實(shí)驗(yàn)3 2 你能否推測(cè)CH3COOH H3BO3 H2CO3三種弱酸的相對(duì)強(qiáng)弱 及其與電離常數(shù)大小的關(guān)系 酸性 醋酸 碳酸 硼酸 電離常數(shù) 醋酸 碳酸 硼酸 2020 1 8 9 4 影響電離平衡常數(shù)大小的因素 電離平衡常數(shù)大小是主要由物質(zhì)的本性決定的 相同溫度下 不同弱電解質(zhì)的電離常數(shù)不同 同種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)只受溫度變化的影響 通常溫度越高 電離常數(shù)越大 但室溫下一般變化不大 不受其濃度變化的影響 2020 1 8 10 當(dāng)堂檢測(cè)要求 1 時(shí)間8分鐘 2 認(rèn)真審題 不準(zhǔn)翻閱課本及相關(guān)資料 獨(dú)立完成 比誰(shuí)做得又對(duì)又快 必做題做完的同學(xué)請(qǐng)舉手 2020 1 8 11 2020 1 8 12 更正錯(cuò)題 先獨(dú)立思考 自己不能解決的問(wèn)題可以看書(shū) 問(wèn)同桌或舉手問(wèn)老師