黑龍江省哈爾濱市第六中學高二化學下學期開學考試試題（無答案）.doc

黑龍江省哈爾濱市第六中學2014-2015學年高二化學下學期開學考試試題（無答案）可能用到的相對原子質(zhì)量：h：1 c：12 na：23 o：16 cl：35.5 p：31選擇題（本題共30個小題，共50分。每小題只有一個選項符合題意）1下列電池工作時，o2在正極放電的是a.鋅錳電池b.氫燃料電池c.鉛蓄電池d.鎳鎘電池2 關于銅鋅原電池的敘述，正確的是 a銅是負極，銅片上有氣泡產(chǎn)生b銅片質(zhì)量逐漸減少c電流從鋅片經(jīng)導線流向銅片d氫離子在銅片表面被還原后生成h23 鋅銅原電池(如圖)工作時，下列敘述正確的是 a正極反應為zn2e=zn2b電池反應為zncu2=zn2cuc在外電路中，電流從負極流向正極d鹽橋中的k移向znso4溶液4 lial/fes電池是一種正在開發(fā)的車載電池，該電池中正極的電極反應式為2lifes2e=li2sfe有關該電池的下列說法中，正確的是 alial在電池中作為負極材料，該材料中l(wèi)i的化合價為1價b該電池的總反應式為2lifes=li2sfec負極的電極反應式為al3e=al3d充電時，陰極發(fā)生的電極反應式為li2sfe2e=2lifes5美國海軍海底戰(zhàn)事中心與麻省理工大學共同研制成功了用于潛航器的鎂過氧化氫燃料電池系統(tǒng)。其工作原理如圖所示。以下說法中錯誤的是a電池的負極反應為mg2e=mg2b電池工作時，h向負極移動c電池工作一段時間后，溶液的ph增大d電池總反應式是mgh2o22h=mg22h2o6 有關甲、乙、丙、丁四個圖示的敘述正確的是a甲中負極反應式為2h2e=h2b乙中陽極反應式為age=agc丙中h向碳棒方向移動d丁中電解開始時陽極產(chǎn)生黃綠色氣體7 cu2o是一種半導體材料，基于綠色化學理論設計的制取cu2o的電解池示意圖如下，電解總反應為2cuh2ocu2oh2。下列說法正確的是 a石墨電極上產(chǎn)生氫氣b銅電極發(fā)生還原反應c銅電極接直流電源的負極d當有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移時，有0.1 mol cu2o生成8 觀察下列幾個裝置示意圖，有關敘述正確的是a裝置工業(yè)上可用于生產(chǎn)金屬鈉，電解過程中石墨電極產(chǎn)生金屬，此法也可用于生產(chǎn)活潑金屬鎂、鋁等b裝置中隨著電解的進行左邊電極會產(chǎn)生紅色的銅，并且電流表示數(shù)不斷變小c裝置中的離子交換膜只允許陽離子、陰離子和小分子水通過d裝置的待鍍鐵制品應與電源正極相連9 出土的錫青銅(銅錫合金)文物常有cu2(oh)3cl覆蓋在其表面。下列說法不正確的是a錫青銅的熔點比純銅低b在自然環(huán)境中，錫青銅中的錫可對銅起保護作用c錫青銅文物在潮濕環(huán)境中的腐蝕比干燥環(huán)境中快d生成cu2(oh)3cl覆蓋物是電化學腐蝕過程，但不是化學反應過程10 如圖裝置中，u形管內(nèi)為紅墨水，a、b試管內(nèi)分別盛有食鹽水和氯化銨溶液，各加入生鐵塊，放置一段時間。下列有關描述錯誤的是 a生鐵塊中的碳是原電池的正極b紅墨水水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋遚兩試管中相同的電極反應式是fe2e=fe2da試管中發(fā)生了吸氧腐蝕，b試管中發(fā)生了析氫腐蝕11室溫下，將1.000 moll1鹽酸滴入20.00 ml 1.000 moll1氨水中，溶液ph和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如下圖所示。下列有關說法正確的是 aa點由水電離出的c(h)1.01014 moll1bb點：c(nh)c(nh3h2o)c(cl)cc點：c(cl)c(nh)dd點后，溶液溫度略下降的主要原因是nh3h2o電離吸熱12下列各組離子在相應的條件下可能大量共存的是 a能使ph試紙變紅的溶液中：co、k、cl、nab由水電離產(chǎn)生的c(oh)11010 moll1的溶液中：no、mg2、na、soc在c(oh)/c(h)11012的溶液中：nh、fe2、cl、nod.1010 moll1的溶液中：na、hco、cl、k13在相同溫度，等物質(zhì)的量濃度的nahco3與na2co3溶液中，下列判斷不正確的a均存在電離平衡和水解平衡b存在的粒子種類相同cc(oh)前者大于后者d分別加入naoh固體，恢復到原溫度，c(co)均增大14下列溶液中各微粒的濃度關系正確的是 aph相等的nh4cl (nh4)2so4 nh4hso4溶液，nh大小順序為bph相等的naf與ch3cook溶液：c(na)c(f)c(k)c(ch3coo)c0.2 moll1的na2co3溶液： c(oh)c(hco)c(h)c(h2co3)d0.2 moll1 hcl與0.1 moll1 naalo2溶液等體積混合：c(cl)c(na)c(al3)c(h)c(oh)15下列有關溶度積常數(shù)ksp的說法正確的是 a常溫下，向baco3飽和溶液中加入na2co3固體，baco3的ksp減小b溶度積常數(shù)ksp只受溫度影響，溫度升高ksp減小c溶度積常數(shù)ksp只受溫度影響，溫度升高ksp增大d常溫下，向mg(oh)2飽和溶液中加入naoh固體，mg(oh)2的ksp不變16下列說法正確的是 ahr溶液的導電性較弱，hr屬于弱酸b某化合物溶于水導電，則該化合物為電解質(zhì)c根據(jù)電解質(zhì)在其水溶液中能否完全電離，將電解質(zhì)分為強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)d食鹽是電解質(zhì)，食鹽的水溶液也是電解質(zhì)1725 時，在0.01 moll1的硫酸溶液中，水電離出的h濃度是 a51013 moll1 b0.02 moll1c1107 moll1 d11012 moll118室溫時，下列混合溶液的ph一定小于7的是 aph3的鹽酸和ph11的氨水等體積混合bph3的鹽酸和ph11的氫氧化鋇溶液等體積混合cph3的醋酸和ph11的氫氧化鋇溶液等體積混合dph3的硫酸和ph11的氨水等體積混合19為更好地表示溶液的酸堿性，科學家提出了酸度(ag)的概念，aglg，則下列敘述正確的是 a中性溶液的ag1b酸性溶液的ag0c常溫下0.1 moll1 naoh溶液的ag12d常溫下0.1 moll1鹽酸溶液的ag1220用標準的鹽酸滴定未知濃度的naoh溶液，下列操作不會引起實驗誤差的是 a用蒸餾水洗凈酸式滴定管后，裝入標準鹽酸進行滴定b用蒸餾水洗凈錐形瓶后，再用naoh溶液潤洗，后裝入naoh溶液進行滴定c用堿式滴定管取10.00 ml naoh溶液放入用蒸餾水洗凈的錐形瓶中，再加入適量蒸餾水進行滴定d用酚酞作指示劑滴至紅色剛變無色時即停止加鹽酸21等物質(zhì)的量濃度的下列五種溶液：ch3cooh(nh4)2co3nahso4nahco3ba(oh)2，溶液中水的電離程度由大到小排列正確的是a bc d22已知：25 時，kspmg(oh)25.611012，kspmgf27.421011。下列說法正確的是 a25 時，飽和mg(oh)2溶液與飽和mgf2溶液相比，前者的c(mg2)大b25 時，mg(oh)2的懸濁液加入少量的nh4cl固體，c(mg2)增大c25 時，mg(oh)2固體在20 ml 0.01 moll1氨水中的ksp比在20 ml 0.01 moll1nh4cl溶液中的ksp小d25 時，在mg(oh)2的懸濁液中加入naf溶液后，mg(oh)2不可能轉(zhuǎn)化成為mgf223室溫時，m(oh)2(s) m2+(aq)+2oh-(aq) ksp=b ， c(m2+)=a moll-1時，溶液的ph等于a bc14+ d14+ 24下列過程沒有發(fā)生化學反應的是a用活性炭去除冰箱中的異味b用熱堿水清除炊具上殘留的油污c用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果d用含硅膠、鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝25四聯(lián)苯的一氯代物有a3種 b4種 c5種 d6種26下列反應中，反應后固體物質(zhì)增重的是a氫氣通過灼熱的cuo粉末b二氧化碳通過na2o2粉末c鋁與fe2o3發(fā)生鋁熱反應d將鋅粒投入cu(no3)2溶液27化學與社會、生活密切相關。對下列現(xiàn)象或事實的解釋正確的是選項現(xiàn)象或事實解釋a用熱的燒堿溶液洗去油污na2co3可直接與油污反應b漂白粉在空氣中久置變質(zhì)漂白粉中的cacl2與空氣中的co2反應生成caco3c施肥時，草木灰（有效成分為k2co3）不能與nh4cl混合使用k2co3與nh4cl反應生成氨氣會降低肥效dfecl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作fecl3能從含cu2+的溶液中置換出銅28一定溫度下，下列溶液的離子濃度關系式正確的是 aph=5的h2s溶液中，c(h+)=c(hs-)=110-5moll-1bph=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其ph=b，則a=b+1cph=2的h2c2o4溶液與ph=12的naoh溶液任意比例混合: c(na+)+c(h+)=c(oh-)+c(hc2o4-)dph相同的ch3coonanahco3naclo三種溶液的c(na+):29某原電池裝置如右圖所示，電池總反應為2agcl22agcl。下列說法正確的是a正極反應為agcl eag clb放電時，交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成c若用nacl溶液代替鹽酸，則電池總反應隨之改變d當電路中轉(zhuǎn)移0.01 mol e時，交換膜左側(cè)溶液中約減少0.02 mol離子30室溫下，將1mol的cuso45h2o（s）溶于水會使溶液溫度降低，熱效應為h1，將1mol的cuso4(s)溶于水會使溶液溫度升高，熱效應為h2，cuso45h2o受熱分解的化學方程式為：cuso45h2o(s) cuso4(s)+5h2o(l),熱效應為h3。則下列判斷正確的是 ah2h3 bh1h3第卷（非選擇題 共50分）31.a族的氧、硫、硒(se)、碲(te)等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài)，含a族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。請回答下列問題：(1)s單質(zhì)的常見形式為s8，其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如右圖所示，s原子采用的軌道雜化方式是_；(2)原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量，o、s、se原子的第一電離能由大到小的順序為_；(3)se原子序數(shù)為_，其核外m層電子的排布式為_；(4)h2se的酸性比h2s_(填“強”或“弱”)。氣態(tài)seo3分子的立體構(gòu)型為_，so離子的立體構(gòu)型為_；(5)zns在熒光體、光導體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應用廣泛。立方zns晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示，其晶胞邊長為540.0 pm，密度為_gcm3(列式并計算)，a位置s2離子與b位置zn2離子之間的距離為_pm(列式表示)。32.周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大。a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，b的價電子層中的未成對電子有3個，c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，d與c同族；e的最外層只有1個電子，但次外層有18個電子?；卮鹣铝袉栴}：（1）b、c、d中第一電離能最大的是 （填元素符號），e的價層電子軌道示意圖為 。（2）a和其他元素形成的二元共價化合物中，分子呈三角錐形，該分子的中心原子的雜化方式為 ；分子中既含有極性共價鍵、又含有非極性共價鍵的化合物是 （填化學式，寫出兩種）。（3）這些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的價層電子對數(shù)為3的酸是 ；酸根呈三角錐結(jié)構(gòu)的酸是 。（填化學式）（4）e和c形成的一種離子化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖1，則e離子的電荷為 。（5）這5種元素形成的一種1：1型離子化合物中，陰離子呈四面體結(jié)構(gòu)；陽離子吳軸向狹長的八面體結(jié)構(gòu)（如圖2所示）。 該化合物中陰離子為 ，陽離子中存在的化學鍵類型有 ；該化合物加熱時首先失去的組分是 ，判斷理由是 。33.早期發(fā)現(xiàn)的一種天然二十面體準晶顆粒由al、cu、fe三種金屬元素組成。回答下列問題：（1）準晶是一種無平移周期序，但有嚴格準周期位置序的獨特晶體，可通過_方法區(qū)別晶體、準晶體和非晶體。（2）基態(tài)fe原子有_個未成對電子，fe3+的電子排布式為_。可用硫氰化鉀檢驗fe3+，形成的配合物的顏色為_。（3）新制的cu(oh)2可將乙醛（ch3cho）氧化成乙酸，而自身還原成cu2o。乙醛中碳原子的雜化軌道為_，1mol乙醛分子中含有的鍵的數(shù)目為_。乙酸的沸點明顯高于乙醛，其主要原因是_ 。cu2o為半導體材料，在其立方晶胞內(nèi)部有4個氧原子，其余氧原子位于面心和頂點，則該晶胞中有 個銅原子。（4）al單質(zhì)為面心立方晶體，其晶胞參數(shù)nm，晶胞中鋁原子的配位數(shù)為 。列式表示al單質(zhì)的密度 gcm-3。34.氮化硼(bn)晶體有多種相結(jié)構(gòu)。六方相氮化硼是通常存在的穩(wěn)定相，與石墨相似，具有層狀結(jié)構(gòu)，可作高溫潤滑劑。立方相氮化硼是超硬材料，有優(yōu)異的耐磨性。它們的晶體結(jié)構(gòu)如右圖所示?；鶓B(tài)硼原子的電子排布式為 。 關于這兩種晶體的說法，正確的是 (填序號)。a.立方相氮化硼含有鍵和鍵，所以硬度大 b.六方相氮化硼層間作用力小，所以質(zhì)地軟c.兩種晶體中的bn鍵均為共價鍵 d.兩種晶體均為分子晶體六方相氮化硼晶體層內(nèi)一個硼原子與相鄰氮原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為 ，其結(jié)構(gòu)與石墨相似卻不導電，原因是 。立方相氮化硼晶體中，硼原子的雜化軌道類型為 。該晶體的天然礦物在青藏高原在下約300km的古地殼中被發(fā)現(xiàn)。根據(jù)這一礦物形成事實，推斷實驗室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的條件應是 。nh4bf4(氟硼酸銨)是合成氮化硼納米管的原料之一。1mo nh4bf4含有 mol配位鍵。35. 次磷酸（h3po2）是一種精細磷化工產(chǎn)品，具有較強的還原性?；卮鹣铝袉栴}： （1）h3po2是一元中強酸，寫出其電離方程式_。 （2）h3po2和nah2po2均可將溶液中的ag+還原為