黑龍江省牡丹江一中高二化學(xué)上學(xué)期9月月考試題（含解析）.doc

2015-2016學(xué)年黑龍江省牡丹江一中高二（上）月考化學(xué)試卷（9月份）一、選擇題（每小題3分，共54分）1下列反應(yīng)過程中，h0且s0的是（）acaco3（s）cao（s）+co2（g）bnh3（g）+hcl（g）nh4cl（s）c4al（s）+3o2（g）2al2o3（s）dh2so4（aq）+ba（oh）2（aq）baso4（s）+2h2o（l）2下列說法正確的是（）a放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的b自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減少c自發(fā)反應(yīng)在恰當(dāng)條件下才能實(shí)現(xiàn)d自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都能實(shí)現(xiàn)3一定溫度下，可逆反應(yīng)n2（g）+3h2（g）2nh3（g） 達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)志的是（）aa、b、c的分子數(shù)之比為1：3：2b單位時間內(nèi)生成amol n2，同時生成amolnh3c每斷裂1molnn，同時斷裂3molhhd每生成1mol nn，同時生成6molnh4汽車尾氣凈化中的一個反應(yīng)如下：2no（g）+2co（g）n2（g）+2co2（g）h=746.8kjmol1 在恒容的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一條件，下列示意圖正確的是（）abcd5在2升的密閉容器中，發(fā)生以下反應(yīng)：2a（g）+b（g）2c（g）+d（g）若最初加入的a和b都是4mol，在前10秒鐘a的平均反應(yīng)速度為0.12mol/（ls），則10秒鐘時，容器中b的物質(zhì)的量是（）a1.6 molb2.8 molc2.4 mold1.2 mol6某溫度下，反應(yīng)2so2（g）+o2（g）2so3 （g） 的平衡常數(shù)k1=25，在同一溫度下，反應(yīng)so3（g）so2（g）+o2（g）的平衡常數(shù)k2的值為（）a50b5c0.2d0.017在恒溫恒壓下，向密閉容器中充入4mol a和2mol b，發(fā)生如下反應(yīng)：2a（g）+b（g）2c（g）h0.2min后，反應(yīng)達(dá)到平衡，生成c為1.6mol則下列分析正確的是（）a若反應(yīng)開始時容器體積為2l，則v（c）=0.4mol/（lmin）b若在恒壓絕熱條件下反應(yīng)，平衡后n（c）1.6molc若2min后，向容器中再投入等物質(zhì)的量a、c，b的轉(zhuǎn)化率不變d若該反應(yīng)在恒溫恒容下進(jìn)行，放出熱量將增加8對于平衡體系ma（g）+nb（g）pc（g）+qd（g）h0下列結(jié)論中錯誤的是（）a若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，此時a的濃度為原來的2.1倍，則m+np+qb若平衡時，a、b的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始時，a、b的物質(zhì)的量之比為m：nc若m+n=p+q，則往含有amol氣體的平衡體系中再加入amol的b，達(dá)到新平衡時，氣體的總物質(zhì)的量等于2ad若溫度不變時，壓強(qiáng)增大到原來的2倍，達(dá)到新平衡時，總體積一定比原來的要小9溴水中存在著如下的平衡：br2+h2ohbr+hbro，下列措施，不能使溶液顏色變淺的是（）a通入乙烯氣體b通入so2氣體c加入naf晶體d加入nai晶體10在容積固定不變的密閉容器中加入1mol n2和3mol h2發(fā)生反應(yīng)：n2（g）+3h2（g）2nh3（g）h=“92.4“kjmol1，下列結(jié)論正確的是（）a該反應(yīng)達(dá)到平衡時，放出的熱量等于92.4kjb達(dá)到平衡后向容器中通入1mol氦氣，平衡向左移動c降低溫度和縮小容器體積均可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大d若達(dá)到平衡時n2的轉(zhuǎn)化率為20%，則平衡時容器內(nèi)的壓強(qiáng)是起始時的90%11向絕熱恒容密閉容器中通入so2和no2，一定條件下使反應(yīng)：so2（g）+no2（g）so3（g）+no（g） 達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時間變化如圖所示則正確的結(jié)論是（）a逆反應(yīng)速率：a點(diǎn)大于點(diǎn)cb反應(yīng)物濃度：a點(diǎn)小于點(diǎn)bc反應(yīng)在c點(diǎn)時so2的轉(zhuǎn)化率最大d反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量12將1mol co和2mol h2充入一容積為1l的密閉容器中，分別在250、t下發(fā)生 反應(yīng)：co（g）+2h2（g）ch3oh（g），h=a kj/mol，如圖下列分析中正確的是（）a250時，010minh2 反應(yīng)速率為 0.015 mol/（lmin）b平衡時co的轉(zhuǎn)化率：t時小于250時c其他條件不變，若減小容積體積，co體積分?jǐn)?shù)增大da0，平衡常數(shù)k：t時大于25013某密閉容器中存在2no+o22no2反應(yīng)，平衡時no的轉(zhuǎn)化率與溫度變化關(guān)系如圖所示（曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)），下列說法中正確的是（）a該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)b若溫度為t1、t3時的平衡常數(shù)分別為k1、k3，則k1k3ct1時，當(dāng)反應(yīng)處于d點(diǎn)，則該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率d如果縮小容器體積，則平衡時表示no轉(zhuǎn)化率與溫度變化關(guān)系的曲線在原曲線上方14在恒溫、恒容下，有反應(yīng)2a（g）+2b（g）c（g）+3d（g），現(xiàn)從兩條途徑分別建立平衡途徑：a、b的起始濃度均為2moll1；途徑：c、d的起始濃度分別為2moll1和6moll1以下敘述正確的是（）a達(dá)到平衡時，途徑的反應(yīng)速率等于途徑的反應(yīng)速率b達(dá)到平衡時，途徑所得混合氣體的壓強(qiáng)等于途徑所得混合氣體的壓強(qiáng)c兩途徑最終達(dá)到平衡時，體系內(nèi)各組分的百分含量相同d兩途徑最終達(dá)到平衡時，體系內(nèi)各組分的百分含量不相同15下列是有關(guān)外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡影響的圖象，其中圖象和實(shí)驗(yàn)結(jié)論表達(dá)均正確的是（）a是其他條件一定時，反應(yīng)速率隨溫度變化的圖象，則正反應(yīng)h0b是在平衡體系的溶液中溶入少量kcl晶體后，化學(xué)反應(yīng)速率隨時間變化的圖象c是在有無催化劑存在條件下，建立平衡過程的圖象，b是使用催化劑時的曲線d是一定條件下，向含有一定量a的恒容密閉容器中逐漸加入b，達(dá)平衡時a的轉(zhuǎn)化率的圖象16t k時，向2.0l恒容密閉容器中充入1.0mol cocl2，反應(yīng)cocl2（g）cl2（g）+co（g），經(jīng)過一段時間后達(dá)到平衡反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見表：t/s02468n（cl2）/mol00.160.190.200.20下列說法正確的是（）a反應(yīng)在前2 s 的平均速率v（co）=0.080moll1s1b保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c（cl2）=“0.11“moll1，則反應(yīng)的h0ct k時起始向容器中充入0.9 mol cocl2、0.10 mol cl2和0.10 mol co，達(dá)到平衡前v正v逆dt k時起始向容器中充入1.0 mol cl2和0.9 mol co，達(dá)到平衡時，cl2的轉(zhuǎn)化率小于80%17n2o5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生下列反應(yīng)：2n2o5（g）4no2（g）+o2（g）h0 t1溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)為：t/s050010001500c（n2o5）mol/l5.003.522.502.50下列說法不正確的是（）a500s內(nèi)n2o5分解速率為2.96103 mol/（ls）bt1溫度下的平衡常數(shù)為k1=125，1000s時轉(zhuǎn)化率為50%c其他條件不變時，t2溫度下反應(yīng)到1000s時測得n2o5（g）濃度為2.98 mol/l，則t1t2dt1溫度下的平衡常數(shù)為k1，t3溫度下的平衡常數(shù)為k3，若k1k3，則t1t318活性炭可處理大氣污染物no在2l密閉容器中加入no和活性炭（無雜質(zhì)），反應(yīng)方程式為no+ce+f（未配平）當(dāng)溫度為t時，經(jīng)過5min達(dá)到平衡，測得平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表：活性炭noef初始時（mol）2.0500.20000平衡時（mol）2.0000.1000.0500.050則下列說法正確的是（）a該反應(yīng)的平衡常數(shù)為b增加活性炭的量，能縮短達(dá)到平衡所用的時間c容器中壓強(qiáng)不變可以說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)d達(dá)到平衡時，用e表示該反應(yīng)的速率為0.01 moll1min1二、填空題（共46分）19合成氨工業(yè)的核心反應(yīng)是：n2（g）+3h2（g）2nh3（g）h=“q“kjmol1，能量變化如圖所示，回答下列問題：（1）在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，e1和e2的變化是：e1（填“增大”、“減小”、“不變”，下同）； e2e1（2）在500、2107 pa和催化劑條件下向一密閉容器中充入0.5mol n2和1.5mol h2，充分反應(yīng)后，放出的熱量 46.2kj（填“”、“”或“=”）（3）關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中，正確的是ah0，氣體分子數(shù)目增多 bh0，氣體分子數(shù)目減少ch0，氣體分子數(shù)目增多 dh0，氣體分子數(shù)目減少（4）將一定量的n2（g）和h2（g）放入1l密閉容器中，在500、2107 pa下達(dá)到平衡，測得n2為0.10mol，h2為0.30mol，nh3為0.10mol計算該條件下達(dá)到平衡時h2的轉(zhuǎn)化率若升高溫度，k值變化（填“增大”、“減小”或“不變”）（5）在上述（4）反應(yīng)條件的密閉容器中欲提高合成氨中h2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的（填字母）a向容器中按原比例再充入原料氣 b向容器中再充入惰性氣體c改變反應(yīng)的催化劑 d分離出氨氣20某實(shí)驗(yàn)小組對h2o2的分解做了如下探究下表是該實(shí)驗(yàn)小組研究影響h2o2分解速率的因素時記錄的一組數(shù)據(jù)，將質(zhì)量相同但狀態(tài)不同的mno2分別加入盛有15ml 5%的h2o2溶液的大試管中，并用帶火星的木條測試，結(jié)果如下：mno2觸摸試管情況觀察結(jié)果反應(yīng)完成所需的時間粉末狀很燙劇烈反應(yīng)，帶火星的木條復(fù)燃3.5min塊狀微熱反應(yīng)較慢，火星紅亮但木條未復(fù)燃30min（1）寫出大試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：，該反應(yīng)是反應(yīng)（填放熱或吸熱）（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明，催化劑的催化效果與 有關(guān)21某可逆反應(yīng)在某體積為5l的密閉容器中進(jìn)行，在從03分鐘各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示（a，b，c均為氣體）（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（2）反應(yīng)開始至2分鐘時，b的平均反應(yīng)速率為（3）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是av（a）=2v（b） b容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變c2v逆（a）=v正（b） d容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變（4）在密閉容器里，通入a mol a （g）、b mol b （g）、c molc（g），發(fā)生上述反應(yīng)，當(dāng)改變下列條件時，反應(yīng)速率會減小的是a降低溫度 b加入催化劑 c增大容器體積22為了減緩過量zn與鹽酸產(chǎn)生氫氣的反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，在鹽酸中分別加入下列物質(zhì)：ah2obnacl溶液cna2co3溶液dnano3溶液ecuso4粉末你認(rèn)為可行的是（填編號）23（22分）（2015秋牡丹江校級月考）甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來合成甲醇：2h2（g）+co（g）ch3oh（g）（1）下表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（k）溫度250300350k2.0410.2700.012該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式k=，h0（填“”、“”或“=”）要提高co的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是（填序號）a升溫b加入催化劑c增加co的濃度d加入h2加壓e加入惰性氣體加壓f分離出甲醇300時，將容器的容積壓縮到原來的1/2，在其他條件不變的情況下，對平衡體系產(chǎn)生的影響是（填字母）ac（h2）減少 b正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢cch3oh 的物質(zhì)的量增加 d重新平衡時c（h2）/c（ch3oh）減小某溫度下，將2mol co和6mol h2充入2l的密閉容器中，充分反應(yīng)10min后，達(dá)到平衡時測得c（co）=0.2mol/l，則co的轉(zhuǎn)化率為，此時的溫度為以ch3oh表示該過程的反應(yīng)速率v（ch3oh）=mol/（lmin）（2）下圖表示在溫度分別為t1、t2時，平衡體系中h2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線，a、c兩點(diǎn)的反應(yīng)速率ac（填“”、“=”或“”，下同），a、c兩點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)ac，由狀態(tài)b到狀態(tài)a，可采用的方法（填“升溫”或“降溫”）（3）已知在常溫常壓下：2ch3oh（l）+3o2（g）=2co2（g）+4h2o（g）h=a kjmol12co（g）+o2（g）=2co2（g）h=b kjmol1h2o（g）=h2o（l）h=c kjmol1則，ch3oh（l）+o2（g）=co（g）+2h2o（l）h=kjmol12015-2016學(xué)年黑龍江省牡丹江一中高二（上）月考化學(xué)試卷（9月份）參考答案與試題解析一、選擇題（每小題3分，共54分）1下列反應(yīng)過程中，h0且s0的是（）acaco3（s）cao（s）+co2（g）bnh3（g）+hcl（g）nh4cl（s）c4al（s）+3o2（g）2al2o3（s）dh2so4（aq）+ba（oh）2（aq）baso4（s）+2h2o（l）【考點(diǎn)】焓變和熵變 【分析】一般來說，物質(zhì)的分解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，h0，應(yīng)生成較多氣體，物質(zhì)的混亂度增大，s0，以此解答【解答】解：a反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，且固體生成氣體，則h0，s0，故a正確；b反應(yīng)為放熱反應(yīng)，氣體生成固體，則h0，s0，故b錯誤；c反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且氣體生成固體，則h0，s0，故c錯誤；d中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，h0，故d錯誤故選a【點(diǎn)評】本題考查焓變與熵變，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查，注意常見吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)，把握物質(zhì)的聚集狀態(tài)與熵變的關(guān)系，題目難度不大2下列說法正確的是（）a放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的b自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減少c自發(fā)反應(yīng)在恰當(dāng)條件下才能實(shí)現(xiàn)d自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都能實(shí)現(xiàn)【考點(diǎn)】焓變和熵變 【專題】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化【分析】熵變和焓變與化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行都有關(guān)系，但是都不是唯一決定因素，反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行取決于g=hts值的大小，當(dāng)g=hts0，反應(yīng)才能自發(fā)進(jìn)行，g=hts0，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行；自發(fā)反應(yīng)不是在任何條件下都能實(shí)現(xiàn)，必須在恰當(dāng)條件下才能實(shí)現(xiàn)【解答】解：a反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，與吸熱、放熱無關(guān)，吸熱反應(yīng)常溫下也能發(fā)生，如氯化銨晶體與氫氧化鋇晶體的反應(yīng)，故a錯誤；b反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行取決于焓變和熵變的綜合判據(jù)，只有當(dāng)g=hts0反應(yīng)才能自發(fā)進(jìn)行，只知道熵變不知道焓變和溫度無法確定g的大小，故b錯誤；c自發(fā)反應(yīng)不是在任何條件下都能實(shí)現(xiàn)，必須在恰當(dāng)條件下才能實(shí)現(xiàn)，故c正確；d有的反應(yīng)在一定的條件下能自發(fā)進(jìn)行，有的不能，自發(fā)反應(yīng)不是在任何條件下都能實(shí)現(xiàn)，故d錯誤；故選：c【點(diǎn)評】本題考查了反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判據(jù)，題目難度不大，抓住焓變和熵變的綜合判據(jù)是解題的關(guān)鍵，注意自發(fā)反應(yīng)只有在恰當(dāng)?shù)臈l件下才能發(fā)生3一定溫度下，可逆反應(yīng)n2（g）+3h2（g）2nh3（g） 達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)志的是（）aa、b、c的分子數(shù)之比為1：3：2b單位時間內(nèi)生成amol n2，同時生成amolnh3c每斷裂1molnn，同時斷裂3molhhd每生成1mol nn，同時生成6molnh【考點(diǎn)】化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷 【專題】化學(xué)平衡專題【分析】化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，且不等于0，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不發(fā)生變化，以此進(jìn)行判斷，得出正確結(jié)論【解答】解：n2（g）+3h2（g）2nh3（g） a平衡時各物質(zhì)的分子數(shù)之比取決于物質(zhì)的起始物質(zhì)的量和轉(zhuǎn)化率，故a、b、c的分子數(shù)之比為1：3：2不能作為判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故a錯誤；b單位時間內(nèi)生成amol n2為逆反應(yīng)，同時生成amolnh3是正反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)速率之比與化學(xué)計量數(shù)之比不等，故正逆反應(yīng)速率不等，故不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故b錯誤；c每斷裂1molnn是正反應(yīng)，同時斷裂3molhh也是正反應(yīng)，故不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故c錯誤；d 每生成1mol nn是逆反應(yīng)，同時生成6molnh是正反應(yīng)，且化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，故正逆反應(yīng)速率相等，說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故d正確；故選d【點(diǎn)評】本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大要注意把握平衡狀態(tài)的特征4汽車尾氣凈化中的一個反應(yīng)如下：2no（g）+2co（g）n2（g）+2co2（g）h=746.8kjmol1 在恒容的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一條件，下列示意圖正確的是（）abcd【考點(diǎn)】轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化曲線；化學(xué)平衡常數(shù)的含義 【分析】a、平衡常數(shù)只受溫度影響，溫度不變平衡常數(shù)不變，與物質(zhì)的濃度無關(guān)b、該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動，co的轉(zhuǎn)化率降低c、平衡常數(shù)只受溫度影響，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動，該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動d、增大氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量，氮?dú)獾臐舛仍龃螅胶庀蚰娣磻?yīng)移動【解答】解：a、平衡常數(shù)只受溫度影響，溫度不變平衡常數(shù)不變，與物質(zhì)的濃度無關(guān)，增大no的物質(zhì)的量，不影響平衡常數(shù)，故a正確；b、該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動，co的轉(zhuǎn)化率降低，故b錯誤；c、平衡常數(shù)只受溫度影響，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動，該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動，平衡常數(shù)降低，故c錯誤；d、增大氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量，氮?dú)獾臐舛仍龃螅胶庀蚰娣磻?yīng)移動，no的轉(zhuǎn)化率降低，故d錯誤故選：a【點(diǎn)評】考查影響平衡常數(shù)的因素、化學(xué)平衡的移動與圖象等，難度不大，理解外界條件對平衡的影響5在2升的密閉容器中，發(fā)生以下反應(yīng)：2a（g）+b（g）2c（g）+d（g）若最初加入的a和b都是4mol，在前10秒鐘a的平均反應(yīng)速度為0.12mol/（ls），則10秒鐘時，容器中b的物質(zhì)的量是（）a1.6 molb2.8 molc2.4 mold1.2 mol【考點(diǎn)】反應(yīng)速率的定量表示方法 【專題】化學(xué)反應(yīng)速率專題【分析】根據(jù)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比計算v（b），利用c=vt計算c（b），n（b）=c（b）v，b的起始物質(zhì)的量減n（b）為10秒鐘時容器中b的物質(zhì)的量【解答】解：根據(jù)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，所以v（b）=0.5v（a）=0.50.12mol/（ls）=0.06mol/（ls），所以c（b）=0.06mol/（ls）10s=0.6mol/l，所以n（b）=0.6mol/l2l=1.2mol，故10秒鐘時容器中b的物質(zhì)的量為4mol1.2mol=2.8mol故選b【點(diǎn)評】本題考查反應(yīng)速率的有關(guān)計算，難度不大，注意對反應(yīng)速率公式的靈活運(yùn)用6某溫度下，反應(yīng)2so2（g）+o2（g）2so3 （g） 的平衡常數(shù)k1=25，在同一溫度下，反應(yīng)so3（g）so2（g）+o2（g）的平衡常數(shù)k2的值為（）a50b5c0.2d0.01【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的計算 【專題】化學(xué)平衡專題；化學(xué)平衡計算【分析】反應(yīng)2so2（g）+o2（g）2so3 （g） 的平衡常數(shù)k1=，在同一溫度下，反應(yīng)so3（g）so2（g）+o2（g）的平衡常數(shù)k2=，則k1=【解答】解：反應(yīng)2so2（g）+o2（g）2so3 （g） 的平衡常數(shù)k1=，在同一溫度下，反應(yīng)so3（g）so2（g）+o2（g）的平衡常數(shù)k2=，則k1=25，故k2=0.2，故選：c【點(diǎn)評】本題考查化學(xué)平衡計算，涉及平衡常數(shù)，注意化學(xué)平衡常數(shù)及其單位與方程式中化學(xué)計量數(shù)有關(guān)7在恒溫恒壓下，向密閉容器中充入4mol a和2mol b，發(fā)生如下反應(yīng)：2a（g）+b（g）2c（g）h0.2min后，反應(yīng)達(dá)到平衡，生成c為1.6mol則下列分析正確的是（）a若反應(yīng)開始時容器體積為2l，則v（c）=0.4mol/（lmin）b若在恒壓絕熱條件下反應(yīng)，平衡后n（c）1.6molc若2min后，向容器中再投入等物質(zhì)的量a、c，b的轉(zhuǎn)化率不變d若該反應(yīng)在恒溫恒容下進(jìn)行，放出熱量將增加【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的影響因素；化學(xué)平衡的調(diào)控作用 【專題】化學(xué)平衡專題【分析】a、依據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率概念計算分析判斷；b、在恒壓絕熱條件下反應(yīng)，反應(yīng)放熱，平衡逆向進(jìn)行，平衡后n（c）1.6mol；c、若2min后，向容器中再投入等物質(zhì)的量a、c，平衡正向進(jìn)行；d、恒溫恒容條件反應(yīng)過程中，壓強(qiáng)減小【解答】解：a、由化學(xué)平衡三段式可知， 2a（g）+b（g）2c（g）起始量（mol） 4 2 0變化量（mol） 1.6 0.8 1.6平衡量（mol） 2.4 1.2 1.6若反應(yīng)開始時容器體積為2l，平衡后容器體積小于2l，則v（c）0.4mol/（lmin），故a錯誤；b、依據(jù)平衡計算，在恒壓絕熱條件下反應(yīng)，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高平衡逆向進(jìn)行，平衡后n（c）1.6mol，故b正確；c、若2min后，向容器中再投入等物質(zhì)的量a、c，平衡正向進(jìn)行，b的轉(zhuǎn)化率增大，故c錯誤；d、恒溫恒容條件反應(yīng)過程中，壓強(qiáng)減小，平衡逆向進(jìn)行放出的熱量減小，故d錯誤；故選b【點(diǎn)評】本題考查了化學(xué)平衡的影響因素分析判斷，注意恒溫恒容、恒溫恒壓條件下分析的角度不同，結(jié)果不同，注意掌握平衡移動原理的實(shí)質(zhì)應(yīng)用，題目難度中等8對于平衡體系ma（g）+nb（g）pc（g）+qd（g）h0下列結(jié)論中錯誤的是（）a若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，此時a的濃度為原來的2.1倍，則m+np+qb若平衡時，a、b的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始時，a、b的物質(zhì)的量之比為m：nc若m+n=p+q，則往含有amol氣體的平衡體系中再加入amol的b，達(dá)到新平衡時，氣體的總物質(zhì)的量等于2ad若溫度不變時，壓強(qiáng)增大到原來的2倍，達(dá)到新平衡時，總體積一定比原來的要小【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的計算 【專題】壓軸題；化學(xué)平衡專題【分析】a、將容器的體積縮小到原來的一半，若平衡不移動，此時a的濃度變?yōu)樵瓉淼?倍，現(xiàn)在a的濃度為原來的2.1倍，說明平衡向著生成a的方向移動了；b、當(dāng)反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比等于系數(shù)值比時，則達(dá)到化學(xué)平衡時，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率是相等的；c、對于反應(yīng)前氣體體積不變，混合氣體總的物質(zhì)的量不變d、對于反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，壓強(qiáng)不會影響平衡移動【解答】解：a、將容器的體積縮小到原來的一半，不考慮平衡移動，此時a的濃度變?yōu)樵瓉淼?倍，現(xiàn)在a的濃度為原來的2.1倍，說明平衡向著生成a的方向移動了，體積縮小即增大壓強(qiáng)，平衡向著氣體體積減小的方向進(jìn)行，所以m+np+q，故a正確；b、反應(yīng)開始時，a、b的物質(zhì)的量之比為m：n，恰好等于方程式的系數(shù)值比，這種情況下平衡時，a、b的轉(zhuǎn)化率相等，故b正確；c、往含有amol氣體的平衡體系中再加入amol的b，平衡向正反應(yīng)移動，由于m+n=p+q，達(dá)到新平衡時混合氣體總的物質(zhì)的量不變，達(dá)到新平衡時氣體的總物質(zhì)的量等于2amol，故c正確；d、若該反應(yīng)中，m+n=p+q，溫度不變時，壓強(qiáng)增大到原來的2倍，平衡不移動，總體積變?yōu)樵瓉淼?，故d錯誤故選：d【點(diǎn)評】本題考查學(xué)生化學(xué)平衡移動，難度中等，注意對于反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，壓強(qiáng)變化不引起平衡移動只有改變壓強(qiáng)的實(shí)質(zhì)是引起濃度變化9溴水中存在著如下的平衡：br2+h2ohbr+hbro，下列措施，不能使溶液顏色變淺的是（）a通入乙烯氣體b通入so2氣體c加入naf晶體d加入nai晶體【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的影響因素；氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用 【專題】化學(xué)平衡專題；鹵族元素【分析】若要使溴水的顏色變淺，可以通過改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，也可能加入能和溴發(fā)生反應(yīng)的某些物質(zhì)，結(jié)合溴的性質(zhì)分析解答【解答】解：a乙烯氣體與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，所以使溴水顏色變淺，故a不選；b通入二氧化硫，溴具有強(qiáng)氧化性，在水溶液溴能氧化二氧化硫生成硫酸，自身被還原生成氫溴酸，所以能使溴水顏色變淺，故b不選；c加入氟化鈉晶體，氫溴酸的酸性大于氫氟酸，所以氫溴酸和氟化鈉反應(yīng)，促進(jìn)平衡向正反應(yīng)方向移動，所以能使溴水顏色變淺，故c不選；d加入nai晶體，與溴水發(fā)生置換反應(yīng)生成紫色的碘顏色變深，故選d；故選d【點(diǎn)評】本題考查了氧化還原反應(yīng)、化學(xué)平衡移動，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，易錯選項(xiàng)是b，注意二氧化硫能和溴發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使化學(xué)平衡移動，為易錯點(diǎn)10在容積固定不變的密閉容器中加入1mol n2和3mol h2發(fā)生反應(yīng)：n2（g）+3h2（g）2nh3（g）h=“92.4“kjmol1，下列結(jié)論正確的是（）a該反應(yīng)達(dá)到平衡時，放出的熱量等于92.4kjb達(dá)到平衡后向容器中通入1mol氦氣，平衡向左移動c降低溫度和縮小容器體積均可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大d若達(dá)到平衡時n2的轉(zhuǎn)化率為20%，則平衡時容器內(nèi)的壓強(qiáng)是起始時的90%【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的影響因素 【分析】a反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能完全轉(zhuǎn)化；b容積不變，通入1mol氦氣，反應(yīng)體積中各物質(zhì)的濃度不變；c該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度平衡正向移動，k只與溫度有關(guān)；d平衡時n2的轉(zhuǎn)化率為20%，則反應(yīng)的氮?dú)鉃?.2mol，反應(yīng)達(dá)到平衡，氣體總物質(zhì)的量減少0.4mol，結(jié)合壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比計算【解答】解：a反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能完全轉(zhuǎn)化，則加入1mol n2和3mol h2發(fā)生反應(yīng)達(dá)到平衡時，放出的熱量小于92.4kj，故a錯誤；b容積不變，通入1mol氦氣，反應(yīng)體積中各物質(zhì)的濃度不變，則平衡不移動，故b錯誤；c該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度平衡正向移動，k增大，而k只與溫度有關(guān)，則縮小容器體積平衡常數(shù)k不變，故c錯誤；d平衡時n2的轉(zhuǎn)化率為20%，則反應(yīng)的氮?dú)鉃?.2mol，反應(yīng)達(dá)到平衡，氣體總物質(zhì)的量減少0.4mol，由壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比可知，平衡時容器內(nèi)的壓強(qiáng)是起始時的100%=90%，故d正確；故選d【點(diǎn)評】本題考查化學(xué)平衡的影響因素，把握濃度、溫度、稀有氣體對反應(yīng)的影響即可解答，注意選項(xiàng)c為易錯點(diǎn)，明確可逆反應(yīng)的特點(diǎn)及平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，題目難度不大11向絕熱恒容密閉容器中通入so2和no2，一定條件下使反應(yīng)：so2（g）+no2（g）so3（g）+no（g） 達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時間變化如圖所示則正確的結(jié)論是（）a逆反應(yīng)速率：a點(diǎn)大于點(diǎn)cb反應(yīng)物濃度：a點(diǎn)小于點(diǎn)bc反應(yīng)在c點(diǎn)時so2的轉(zhuǎn)化率最大d反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量【考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率變化曲線及其應(yīng)用 【分析】向絕熱恒容密閉容器中通入so2和no2，由a到c變化過程中，正反應(yīng)速率增大，反應(yīng)過程中反應(yīng)物濃度減小，正反應(yīng)速率應(yīng)該減小，實(shí)質(zhì)上反應(yīng)速率增大，且該容器是絕熱恒容容器，應(yīng)該是溫度對反應(yīng)速率影響大于濃度對反應(yīng)速率影響，則該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，隨著溫度的升高，反應(yīng)速率增大，c點(diǎn)反應(yīng)速率最大；c點(diǎn)后反應(yīng)速率降低，說明溫度變化影響大于濃度變化影響導(dǎo)致反應(yīng)速率降低，據(jù)此分析解答【解答】解：反應(yīng)開始反應(yīng)物濃度最大，但反應(yīng)速率逐漸增大，說明反應(yīng)為放熱反應(yīng)，a反應(yīng)放熱，溫度升高，正逆反應(yīng)速率都增大，c溫度較a時高，則逆反應(yīng)速率：a點(diǎn)小于點(diǎn)c，故a錯誤；b反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度逐漸降低，故b錯誤；cc點(diǎn)之后正反應(yīng)速率下降，是因?yàn)槟娣磻?yīng)占據(jù)優(yōu)勢，吸熱導(dǎo)致溫度下降造成的，所以在c點(diǎn)時二氧化硫的轉(zhuǎn)化率最高，故c正確；d正反應(yīng)放熱，則反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，故d錯誤；故選c【點(diǎn)評】本題考查圖象分析，為高頻考點(diǎn)，明確曲線變化趨勢及其影響因素是解本題關(guān)鍵，注意題干中關(guān)鍵詞“絕熱、恒容”，說明反應(yīng)過程中溫度發(fā)生變化，為易錯題12將1mol co和2mol h2充入一容積為1l的密閉容器中，分別在250、t下發(fā)生 反應(yīng)：co（g）+2h2（g）ch3oh（g），h=a kj/mol，如圖下列分析中正確的是（）a250時，010minh2 反應(yīng)速率為 0.015 mol/（lmin）b平衡時co的轉(zhuǎn)化率：t時小于250時c其他條件不變，若減小容積體積，co體積分?jǐn)?shù)增大da0，平衡常數(shù)k：t時大于250【考點(diǎn)】物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲線；化學(xué)平衡的計算 【專題】化學(xué)平衡專題【分析】依據(jù)先拐先平的判斷方法可知t250，升高溫度，甲醇物質(zhì)的量減少，平衡逆移，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，h0；a.010min內(nèi)甲醇物質(zhì)的量增加了0.15mol，根據(jù)方程式求出氫氣的變化量，再求速率；b已知該反應(yīng)h0，而且t250，溫度越低co的轉(zhuǎn)化率越大；c其他條件不變，若減小容積體積，壓強(qiáng)增大，平衡正移；dh0，升高溫度，平衡逆向移動，k減小【解答】解：依據(jù)先拐先平的判斷方法可知t250，升高溫度，甲醇物質(zhì)的量減少，平衡逆移，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，h0；a.010min內(nèi)甲醇物質(zhì)的量增加了0.15mol，根據(jù)方程式氫氣的變化量為：0.15mol2=0.3mol，所以v（h2）=0.03mol/（lmin），故a錯誤；b已知該反應(yīng)h0，而且t250，溫度越低co的轉(zhuǎn)化率越大，所以co的轉(zhuǎn)化率：t時大于250時，故b錯誤；c其他條件不變，若減小容積體積，壓強(qiáng)增大，平衡正移，co的物質(zhì)的量減少，co物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小，所以co體積分?jǐn)?shù)減小，故c錯誤；d由以上分析可知h0，即a0，即升高溫度，平衡逆向移動，k減小，所以平衡常數(shù)k：t時大于250，故d正確；故選d【點(diǎn)評】本題考查物質(zhì)的量隨時間的變化圖象，由明確圖象中量的變化來分析反應(yīng)速率、轉(zhuǎn)化率、影響平衡的移動因素等，題目難度不大13某密閉容器中存在2no+o22no2反應(yīng)，平衡時no的轉(zhuǎn)化率與溫度變化關(guān)系如圖所示（曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)），下列說法中正確的是（）a該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)b若溫度為t1、t3時的平衡常數(shù)分別為k1、k3，則k1k3ct1時，當(dāng)反應(yīng)處于d點(diǎn)，則該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率d如果縮小容器體積，則平衡時表示no轉(zhuǎn)化率與溫度變化關(guān)系的曲線在原曲線上方【考點(diǎn)】轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化曲線 【專題】化學(xué)平衡專題【分析】a根據(jù)圖象知，升高溫度，一氧化氮的轉(zhuǎn)化率降低，平衡向逆反應(yīng)方向移動；b升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，平衡常數(shù)減?。籧t1時，d點(diǎn)no轉(zhuǎn)化率小于同溫度平衡時轉(zhuǎn)化率，要使該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，則反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動；d如果縮小容器體積，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動【解答】解：a升高溫度，一氧化氮的轉(zhuǎn)化率降低，平衡向逆反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故a錯誤；b升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，平衡常數(shù)減小，則k1k3，故b錯誤；ct1時，當(dāng)反應(yīng)處于d點(diǎn)，該反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，no轉(zhuǎn)化率小于同溫度平衡時轉(zhuǎn)化率，要使該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，則反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，則該反應(yīng)的正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故c錯誤；d縮小體積，壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，no的轉(zhuǎn)化率增大，故平衡時表示no轉(zhuǎn)化率與溫度變化關(guān)系的曲線在原曲線上方，故d正確，故選d【點(diǎn)評】本題考查化學(xué)平衡圖象問題，題目難度中等，注意把握圖象曲線的特點(diǎn)以及溫度對平衡移動的影響14在恒溫、恒容下，有反應(yīng)2a（g）+2b（g）c（g）+3d（g），現(xiàn)從兩條途徑分別建立平衡途徑：a、b的起始濃度均為2moll1；途徑：c、d的起始濃度分別為2moll1和6moll1以下敘述正確的是（）a達(dá)到平衡時，途徑的反應(yīng)速率等于途徑的反應(yīng)速率b達(dá)到平衡時，途徑所得混合氣體的壓強(qiáng)等于途徑所得混合氣體的壓強(qiáng)c兩途徑最終達(dá)到平衡時，體系內(nèi)各組分的百分含量相同d兩途徑最終達(dá)到平衡時，體系內(nèi)各組分的百分含量不相同【考點(diǎn)】化學(xué)平衡建立的過程 【專題】化學(xué)平衡專題【分析】由反應(yīng)2a（g）+2b（g）c（g）+3d（g）可知，反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計量數(shù)相等，壓強(qiáng)對平衡移動沒有影響，當(dāng)滿足所加物質(zhì)完全轉(zhuǎn)化為a、b時，與物質(zhì)的量比值相等，則達(dá)到相同平衡狀態(tài)據(jù)此進(jìn)行判斷由于化學(xué)平衡狀態(tài)與條件有關(guān)，而與建立平衡的途徑無關(guān)因而，同一可逆反應(yīng)，從不同的狀態(tài)開始，只要達(dá)到平衡時條件（溫度、濃度、壓強(qiáng)等）完全相同，則可形成等效平衡，在恒溫、恒容條件下，對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)，只要反應(yīng)物（或生成物）的物質(zhì)的量的比值與原平衡相同，則兩平衡等效【解答】解：反應(yīng)2a（g）+2b（g）c（g）+3d（g）可知，反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計量數(shù)相等，壓強(qiáng)對平衡移動沒有影響，當(dāng)滿足所加物質(zhì)完全轉(zhuǎn)化為a、b時，與物質(zhì)的量比值相等，a、途徑達(dá)到平衡時濃度大，壓強(qiáng)大，反應(yīng)速率應(yīng)較大，故a錯誤；b、途徑達(dá)到平衡時濃度大，壓強(qiáng)大，反應(yīng)速率應(yīng)較大，故b錯誤；c、兩途徑最終達(dá)到相同平衡狀態(tài)，體系內(nèi)混合氣的百分組成相同，故c正確；d、兩種途徑平衡狀態(tài)相同，各物質(zhì)的含量相同，則體系內(nèi)混合氣的百分組成相同，故d錯誤；故選c【點(diǎn)評】本題考查等效平衡問題，題目難度中等，注意相同條件下，同一可逆反應(yīng)體系，不管從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，只要按反應(yīng)方程式中的化學(xué)計量數(shù)之比投入反應(yīng)物或生成物，建立起的平衡狀態(tài)都是相同的，這就是所謂等效平衡原理15下列是有關(guān)外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡影響的圖象，其中圖象和實(shí)驗(yàn)結(jié)論表達(dá)均正確的是（）a是其他條件一定時，反應(yīng)速率隨溫度變化的圖象，則正反應(yīng)h0b是在平衡體系的溶液中溶入少量kcl晶體后，化學(xué)反應(yīng)速率隨時間變化的圖象c是在有無催化劑存在條件下，建立平衡過程的圖象，b是使用催化劑時的曲線d是一定條件下，向含有一定量a的恒容密閉容器中逐漸加入b，達(dá)平衡時a的轉(zhuǎn)化率的圖象【考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率變化曲線及其應(yīng)用；化學(xué)平衡的影響因素 【分析】a是其他條件一定時，反應(yīng)速率隨溫度變化的圖象，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，升高溫度，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動；b是在平衡體系的溶液中溶入少量kcl晶體，kcl實(shí)質(zhì)上不參加反應(yīng)，不影響反應(yīng)速率；c正催化劑能增大反應(yīng)速率，縮短反應(yīng)到達(dá)平衡時間；d是一定條件下，向含有一定量a的恒容密閉容器中逐漸加入b，隨著b的物質(zhì)的量增大，平衡正向移動【解答】解：a是其他條件一定時，反應(yīng)速率隨溫度變化的圖象，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，升高溫度，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，平衡正向移動，則正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則正反應(yīng)h0，故a正確；b是在平衡體系的溶液中溶入少量kcl晶體，kcl實(shí)質(zhì)上不參加反應(yīng)，反應(yīng)速率不變，則kcl不影響平衡移動，故b錯誤；c正催化劑能增大反應(yīng)速率，縮短反應(yīng)到達(dá)平衡時間，所以a是使用催化劑曲線，故c錯誤；d是一定條件下，向含有一定量a的恒容密閉容器中逐漸加入b，隨著b的物質(zhì)的量增大，平衡正向移動，增大a的轉(zhuǎn)化率，故d錯誤；故選a【點(diǎn)評】本題考查圖象分析，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，易錯選項(xiàng)是ab，注意a中相交點(diǎn)后才能根據(jù)溫度對平衡影響分析判斷反應(yīng)熱，注意b中kcl實(shí)質(zhì)上不參加反應(yīng)，只有參加反應(yīng)的離子或氣體濃度才能影響平衡移動，題目難度中等16t k時，向2.0l恒容密閉容器中充入1.0mol cocl2，反應(yīng)cocl2（g）cl2（g）+co（g），經(jīng)過一段時間后達(dá)到平衡反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見表：t/s02468n（cl2）/mol00.160.190.200.20下列說法正確的是（）a反應(yīng)在前2 s 的平均速率v（co）=0.080moll1s1b保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c（cl2）=“0.11“moll1，則反應(yīng)的h0ct k時起始向容器中充入0.9 mol cocl2、0.10 mol cl2和0.10 mol co，達(dá)到平衡前v正v逆dt k時起始向容器中充入1.0 mol cl2和0.9 mol co，達(dá)到平衡時，cl2的轉(zhuǎn)化率小于80%【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的影響因素 【分析】a根據(jù)v（cl2）=結(jié)合反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比計算v（co）b平衡時c（cl2）=0.10mol/l，升高溫度，平衡時c（cl2）=0.11 moll1，說明平衡向正反應(yīng)方向移動；c根據(jù)平衡時氯氣的物質(zhì)的量計算各物質(zhì)的平衡濃度，可計算該溫度下的平衡常數(shù)，以此判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向；d從等效平衡的角度分析【解答】解：a反應(yīng)在前2 s的平均速率v（cl2）=0.04moll1s1，則反應(yīng)在前2 s的平均速率v（co）=v（cl2）=0.04moll1s1，故a錯誤；b平衡時c（cl2）=0.10mol/l，升高溫度，平衡時c（cl2）=0.11 moll1，說明平衡向正反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)應(yīng)為吸熱反應(yīng)，h0，故b錯誤；ccocl2（g）cl2（g）+co（g）起始（mol/l）：0.5 0 0轉(zhuǎn)化（mol/l）：0.1 0.1 0.1 平衡（mol/l）：0.4 0.1 0.1 該溫度下k=0.025，若起始向容器中充入0.9 mol cocl2、0.10 mol cl2和0.10 mol co，此時qc=0.025，則反應(yīng)應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，反應(yīng)達(dá)到平衡前v正v逆，故c錯誤；dt k時起始向容器中充入1.0molcl2和1.0molco，應(yīng)等效于向2.0l恒容密閉容器中充入1.0mol cocl2，達(dá)到平衡時cl2的轉(zhuǎn)化率等于80%，如加入1.0 mol cl2和0.9 mol co，相當(dāng)于在原來的基礎(chǔ)上減小0.1molco，平衡在原來的基礎(chǔ)上向正反應(yīng)方向移動，則cl2的轉(zhuǎn)化率小于80%，故d正確故選d【點(diǎn)評】本題綜合考查化學(xué)平衡的計算以及等效平衡問題，題目難度較大，注意把握平衡常數(shù)的意義及應(yīng)用17n2o5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生下列反應(yīng)：2n2o5（g）4no2（g）+o2（g）h0 t1溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)為：t/s050010001500c（n2o5）mol/l5.003.522.502.50下列說法不正確的是（）a500s內(nèi)n2o5分解速率為2.96103 mol/（ls）bt1溫度下的平衡常數(shù)為k1=125，1000s時轉(zhuǎn)化率為50%c其他條件不變時，t2溫度下反應(yīng)到1000s時測得n2o5（g）濃度為2.98 mol/l，則t1t2dt1溫度下的平衡常數(shù)為k1，t3溫度下的平衡常數(shù)為k3，若k1k3，則t1t3【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的計算 【專題】化學(xué)平衡專題【分析】a依據(jù)圖標(biāo)數(shù)據(jù)分析計算500s內(nèi)n2o5（g）消耗的濃度計算分解率；b由表中數(shù)據(jù)可知，t1溫度下，1000s時反應(yīng)到達(dá)平衡，平衡時c（n2o5）=2.5mol/l，計算平衡濃度結(jié)合平衡常數(shù)概念計算平衡常數(shù)，根據(jù)轉(zhuǎn)化率=100%計算；c該反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)速率加快，平衡向正反應(yīng)移動，平衡時時n2o5（g）濃度應(yīng)降低；d平衡常數(shù)只受溫度影響【解答】解：a依據(jù)圖標(biāo)數(shù)據(jù)分析計算500s內(nèi)n2o5（g）消耗的濃度=5.00mol/l3.52mol/l=1.48mol/l，分解速率=2.96103 mol/（ls），故a正確；b由表中數(shù)據(jù)可知，t1溫度下，1000s時反應(yīng)到達(dá)平衡，平衡時