黑龍江省綏化市綏棱縣克音河中學(xué)九年級化學(xué)上學(xué)期第一次月考試題 新人教版五四制.doc

黑龍江省綏化市綏棱縣克音河中學(xué)2016屆九年級化學(xué)上學(xué)期第一次月考試題題 號一二三四五六總分核分人得 分相對原子質(zhì)量： o-16 c-12 cl-35.5 mg-24 zn-65 h-1 al27 k39 fe-56 s-32 cu-64 一、選擇題（1-12小題有1個正確選項，13-15小題有1-2個選項，每小題2分，共30分）1.下列是生活中常見的一些變化，其中屬于化學(xué)變化的是 （ ）a、蠟燭燃燒 b、海水曬鹽 c、潮漲潮落 d、干冰升華 2. 在下列敘述中，屬于鐵的化學(xué)性質(zhì)的是 （ ） a、鐵容易傳熱導(dǎo)電b、鐵在潮濕的空氣中易生銹c、純鐵是一種銀白色的金屬d、鐵具有良好的延展性3.廚房中的下列物質(zhì)放入足量的水中，充分攪拌，不能形成溶液的是 （ ）a、食用油 b、白醋 c、白糖 d、食鹽4.學(xué)習(xí)化學(xué)的一個重要途徑是科學(xué)探究，實驗是科學(xué)探究的重要手段，下列化學(xué)實驗操作不正確的是 （ ） a、液體的傾倒 b、液體的量取 c、點燃酒精燈 d、滴加液體5.右圖為元素周期表中鈉元素的相關(guān)信息，下列說法正確的是 （ ） a、鈉原子的實際質(zhì)量為22.99 g b、鈉原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為11 c、鈉元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 d、鈉為非金屬元素6. 化學(xué)反應(yīng)往往需要在一定的條件下進行。通過控制或改變反應(yīng)條件可以加快減緩甚至阻止反應(yīng)的進行。下列措施中，能加快其化學(xué)反應(yīng)速率的是 （ ） a、鐵門表面噴漆b、用扇子扇煤爐火，火會更旺 c、冰箱保存食物 d、將木頭電線桿埋入地下的部分用火微微燒焦7下列有關(guān)對自行車的做法不合理的是 （ ）a、車架表面噴涂油漆 b、鋼圈表面鍍防護金屬c、露天放置，日曬雨淋 d、鏈條表面涂機油 8.下列洗滌方法中利用了乳化原理的是 （ ）a、用汽油洗去手上的油污 b、用洗潔精洗去餐具上的油污c、用酒精洗去試管中的碘 d、用稀鹽酸清洗暖水瓶中的水垢 9. 達菲對甲型him流感病毒有抑制作用，從香料八角中提取的莽草酸（c7h6o5） 是合成它的原料之一。下列對莽草酸的說法不正確的是 （ ） a、莽草酸是氧化物 b、它由碳、氫、氧元素組成c、氫元素質(zhì)量分數(shù)最小 d、碳、氫、氧原子個數(shù)比為7：6：510.關(guān)于溶液，下列敘述中正確的是 ( )a、凡是均一、穩(wěn)定、透明的液體都是溶液b、改變條件，溶液中溶質(zhì)和溶劑都不分離c、某溶液分成若干份后，每份的各種性質(zhì)相同d、溶液一定是由一種溶質(zhì)和一種溶劑組成的11.有x、y、z三種金屬，把x和y分別放在稀硫酸中，x溶解并產(chǎn)生氫氣，y不反應(yīng)；若把y和z分別放入硝酸銀溶液中，過一會兒，在y的表面有銀析出，而z沒有變化。根據(jù)以上實驗事實，下列關(guān)于三種金屬活動性由強到弱的判斷正確的是 （ ）a、yxz b、xyz c、zxy d、xzy12.向右圖試管里的水中加入下述某種物質(zhì)后，原來u型管內(nèi)在同一水平上的紅墨水，右邊液面降低了些，左邊液面上升了些，則加入的物質(zhì)是 （ ）a、硝酸銨 b、氯化鈉 c、活性炭 d、氫氧化鈉13.向硝酸銀、硝酸銅、硝酸鎂的混合溶液中加入一些鐵粉，待完全反應(yīng)后，再過濾。下列情況不可能存在的是 ( )a、濾紙上有ag，濾液中有ag+、fe2+、mg2+b、濾紙上有ag、cu，濾液中有fe2+、cu2+、mg2+c、濾紙上有ag、cu，濾液中有cu2+、fe2+d、濾紙上有ag、cu、fe，濾液中有fe2+、mg2+14. 等質(zhì)量的甲、乙兩金屬分別與足量的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如右圖。關(guān)于甲、乙兩金屬判斷合理的是 ( )a、鐵、鎂 b、鋅、鐵c、鐵、鋅 d、鋁、鎂15. 實驗室用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣，加熱一段時間后剩余固體混合物10g，繼續(xù)加熱至完全反應(yīng)后固體變?yōu)?.04g，再將固體加水充分溶解、過濾、干燥得到1.59g黑色固體（生成的氯化鉀溶于水），求10g剩余固體混合物中氯元素的質(zhì)量分數(shù)為 （ ）a、7.1% b、35.5% c、28.4% d、42.6% 二、填空題 （每空1分，共30分）16.用適當(dāng)化學(xué)符號填空：（1）目前世界上年產(chǎn)量最高的金屬是 ，（2）人體中含量最高的金屬元素是 ，（3）氧化鋁中鋁元素的化合價 ，（4）80ml酒精與20ml水組成的溶液的溶質(zhì)是 。 17.把一團光亮的細鐵絲塞入大試管中，將試管倒插水中后再固定好(如右圖)，放置足夠的時間(約一周，室溫不變)后，觀察到鐵絲表面有 生成，試管內(nèi)水面將 (填“上升”、“下降”或“不變”)。18.我國最早人工冶煉鐵的制品是甘肅靈臺出土的秦國銅柄鋼劍，這說明在春秋戰(zhàn)國時期我國已掌握了冶煉鐵的技術(shù)。經(jīng)分析測試該鋼劍屬于鐵的合金。鐵的合金有生鐵和鋼，鋼是含碳量在 之間的鐵合金，將反復(fù)燒紅的生鐵在空氣中不斷捶打，轉(zhuǎn)化為鋼，這其中涉及的化學(xué)原理是（用化學(xué)方程式表示）_。19.用 區(qū)分硬水和軟水，工業(yè)上和科學(xué)實驗中軟化水的方法很多，生活中通過 可以降低水的硬度。20.碘是紫黑色晶體，可以溶解在汽油中，形成紫紅色溶液。（1）碘的汽油溶液中，溶質(zhì)是 ，溶劑是 。（2）甲、乙、丙三個同學(xué)分別畫出下面的示意圖，表示溶液中碘分子的分布(汽油分子沒有畫出)。如果乙同學(xué)的示意圖符合事實應(yīng)該觀察到的現(xiàn)象是 。根據(jù)你在實驗中觀察到的現(xiàn)象， (填“甲”“乙”或“丙”)的示意圖符合事實。21.人類的生活和生產(chǎn)都離不開金屬材料。（1）鐵生銹的條件是：鐵與 發(fā)生反應(yīng)，鐵銹的主要成分是 (填化學(xué)式)。（2）根據(jù)鐵生銹的條件，鐵制水龍頭采取的防銹措施是_。（3）某同學(xué)為了驗證鎂、銅、銀的活動性順序，他選擇了打磨過的銅絲，你認為他還需要選的另外兩種溶液是 和 。請根據(jù)選定的試劑寫出實驗中發(fā)生反應(yīng)的一個化學(xué)方程式_ 。（4）請說出保護金屬資源的一條途徑 。22.用“不飽和”或“飽和”填空。在20時，在盛10g水的燒杯中加入3g某物質(zhì)，充分溶解后還有1g剩余，則所得溶液是該物質(zhì)在20時的 溶液；若溫度保持不變，繼續(xù)向燒杯里加入10g水，充分溶解后所得溶液是該物質(zhì)的 溶液。23.前不久大興安嶺局部地區(qū)發(fā)生森林火災(zāi)，消防隊員緊急奔赴現(xiàn)場。他們有的使用風(fēng)力滅火機強力滅火，其原理是 ；有的砍伐部分樹木打防火隔離帶，其滅火原理又是 。24.某鋼鐵廠高爐煉鐵的主要原料是焦炭、赤鐵礦石（主要含fe2o3）、空氣等，主要反應(yīng)過程如下：請回答：（1）a的化學(xué)式_。（2）反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（3）向硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中，加入一定量的鐵粉，反應(yīng)停止后過濾，得到濾渣和濾液。向濾渣中滴加稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定含有_（填化學(xué)式），濾液中一定含有的溶質(zhì)是_（填化學(xué)式）。（4）用含雜質(zhì)的鐵10g(其中所含雜質(zhì)既不溶于水，也不參加反應(yīng))與100g稀硫酸恰好完全反應(yīng)，濾去雜質(zhì)，得到濾液質(zhì)量為108.1g，則含雜質(zhì)的鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)為 。3、 實驗探究題 （每空1分，共20分）25. 根據(jù)下列實驗裝置圖，回答問題： a b c d e（1）寫出標(biāo)有序號的儀器名稱：_， _。（2）在實驗室中用過氧化氫溶液和二氧化錳混合制取氧氣時，其中二氧化錳起 _作用，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（3）乙炔是一種無色、無味、密度與空氣相近，不溶于水的氣體；工業(yè)上常用它燃燒產(chǎn)生的高溫來切割和焊接金屬；實驗室用電石（固體）與水反應(yīng)制取乙炔。你認為制取乙炔應(yīng)選擇的裝置是 。（填寫裝置的字母代號）26.小聰同學(xué)家新?lián)Q了水龍頭，從說明書上了解到該水龍頭是銅質(zhì)鍍鉻，好奇的小聰想探究鉻（cr）與常見金屬鐵、銅的活動性強弱，邀請你一同參加。【作出猜想】猜想1.crfecu； 猜想2. fecu cr； 猜想3.你的猜想是 ?！静殚嗁Y料】（1）鉻是銀白色有光澤的金屬，在空氣中其表面能生成抗腐蝕的致密的氧化膜。（2）鉻能與稀硫酸反應(yīng)，生成藍色的硫酸亞鉻（crso4）溶液?！驹O(shè)計與實驗】小聰同學(xué)取大小相等的三種金屬片，用砂紙打磨光亮；再取三支試管，分別放入等量的同種稀硫酸。試管1試管2試管3實驗操作實驗現(xiàn)象 鐵片表面產(chǎn)生氣泡較慢，溶液變?yōu)闇\綠色 鉻片表面產(chǎn)生氣泡較快，溶液變成為藍色 【結(jié)論與解釋】（1）小聰?shù)玫降慕Y(jié)論是猜想 正確。（2）實驗前用砂紙打磨金屬片的目的是 ?！局R運用】將鉻片投入feso4溶液中，反應(yīng) （填“能”或“不能”）進行。若能進行，請你寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 。27. 某化學(xué)小組對一包干燥的紅色粉末組成進行探究請你參與并回答有關(guān)問題?！窘處熖嵝选克蒫u、fe2o3二種固體中的一種或兩種組成?！咎岢霾孪搿考t色粉末可能的組成有：只有cu；只有 ；是cu、fe2o3的混合物?！举Y料獲悉】cu在fecl3溶液中發(fā)生的反應(yīng)：2fecl3+cu2fecl2+cucl2 fe2o3與稀鹽酸發(fā)生的反應(yīng)：fe2o3+6hcl2fecl3+3h2o【實驗探究】（1）甲同學(xué)取少量紅色粉末于試管中，滴加足量稀鹽酸，振蕩后觀察，發(fā)現(xiàn)固體全部溶解。甲同學(xué)認為可以排除猜想中的和，而乙同學(xué)認為只能排除猜想，你認為 的觀點正確（填“甲”或“乙”）。（2）丙同學(xué)為進一步確定紅色粉末的組成，稱取該粉末5.0g裝入硬質(zhì)玻璃管中，按右圖在通風(fēng)櫥中進行實驗。開始時緩緩?fù)ㄈ隿o氣體，過一段時間后再加熱使其充分反應(yīng)。待反應(yīng)完全后，停止加熱，仍繼續(xù)通co氣體直至玻璃管冷卻。反應(yīng)前后稱量相關(guān)裝置和物質(zhì)的總質(zhì)量，其數(shù)據(jù)如下表： 反應(yīng)前 反應(yīng)后組玻璃管和紅色粉末的總質(zhì)量為37.3g玻璃管和固體物質(zhì)的總質(zhì)量為36.1g組洗氣瓶和所盛溶液的總質(zhì)量為180.0g洗氣瓶和瓶中物質(zhì)的總質(zhì)量為183.1g【交流討論】（1）在裝置a中先通co氣體的作用是 。（2） 應(yīng)該選擇_組的實驗數(shù)據(jù)計算來確定紅色粉末的組成最終計算結(jié)果表明：該紅色粉末的組成是猜想中的第_ 組（填序號）。（3） 實驗中觀察到a裝置中的現(xiàn)象為 。（4）為了防止溶液倒吸，本實驗停止加熱前是否需要先斷開a和b的連接處？ （填“需要”或“不需要”），理由是 ?！痉此荚u價】丁同學(xué)指出：從環(huán)保角度，上圖裝置有嚴重不足之處你認為應(yīng)該如何改進？ 。 四、理解與應(yīng)用（5分）28.下圖裝置可以完成多個簡單實驗，具有藥品用量少、實驗現(xiàn)象明顯、尾氣不逸出等優(yōu)點。（1）若甲中吸有濃氨水，乙中吸有無色酚酞溶液，將甲、乙中的液體同時擠出，一段時間后，觀察到無色酚酞溶液變紅，說明分子具有的性質(zhì)是_。（2）若甲中吸有水，乙中吸有稀鹽酸，燒杯中盛有用石蕊溶液染成紫色的干燥紙花，燒杯中盛有碳酸鈉粉末。為了驗證使石蕊變色的物質(zhì)是碳酸而不是二氧化碳，應(yīng)采取的實驗操作是 。（3）若先將甲中的液體擠出，觀察出氣球明顯鼓起，一段時間后恢復(fù)原狀；再將乙中的液體擠出，氣球又明顯鼓起。請將下表中的試劑補充完整。滴管甲燒杯滴管乙燒杯試劑 h2o mg氣球鼓起是因為裝置內(nèi)氣壓增大，兩次氣壓增大的原因依次是 。五、科普閱讀理解（5分）29.閱讀下面科普短文。 氮氧化物（nox）種類很多，造成大氣污染的主要是一氧化氮（no）和二氧化氮（no2）。no通常為無色氣體。熔點為163.6，沸點為151.5。它的性質(zhì)不穩(wěn)定，在空氣中易氧化成no2。no結(jié)合血紅蛋白的能力比co還強，更容易造成人體缺氧。no分子作為一種傳遞神經(jīng)信息的信使分子，在使血管擴張、增強免疫力、記憶力等方面有著極其重要的作用。 no2通常為紅棕色有刺激性氣味的氣體，溶于水生成硝酸（hno3）和no，工業(yè)上利用這一原理制取hno3。no2能使多種織物褪色，損壞多種織物和尼龍制品，對金屬和非金屬材料也有腐蝕作用。城市大氣中的nox大多來自于化石燃料的燃燒。經(jīng)測算，天然氣、煤和石油燃燒產(chǎn)生nox的量分別為：6.35 kg/t、8-9 kg/t、9.1-12.3 kg/t。以汽油、柴油為燃料的汽車，尾氣中nox的濃度相當(dāng)高。在非采暖期，北京市一半以上的nox來自機動車排放。 依據(jù)文章內(nèi)容，回答下列問題：（各答1條即可）（1） 分別說明no的“利與弊”：“利”是_，“弊”是_。（2）no與no2化學(xué)性質(zhì)不同的原因是_。（3）no2溶于水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（4）與煤和石油相比，天然氣是比較清潔的燃料，結(jié)合數(shù)據(jù)解釋原因： 。六、計算題（30題4分，31題6分，共10分）30.為了測定某粉末狀黃銅(銅、鋅合金)樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)，洋洋同學(xué)取一定質(zhì)量的黃銅樣品放入燒杯中，再取40g稀鹽酸分四次加入燒杯中，均充分反應(yīng)，實驗數(shù)據(jù)如下： 第一次 第二次 第三次 第四次 加入稀鹽酸質(zhì)量(g) 10 10 10 10 剩余固體的質(zhì)量(g) 9.10 8.45 7.80 7.80（1）上述反應(yīng)的化學(xué)方程為 。該反應(yīng)屬于_反應(yīng)類型。（2）根據(jù)鋅的質(zhì)量列出求解第二次生成氫氣質(zhì)量(x)的比例式_。（3）黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)為 _。31. 現(xiàn)有含fe2o380(其他成分不含鐵)的赤鐵礦石400t，其中含fe2o3多少噸?能煉出含鐵98的生鐵多少噸?(計算結(jié)果保留1位小數(shù))初四化學(xué)參考答案（15-16第一學(xué)期）一、選擇題：（1-15）abadb bcbac ba(ac)(cd)b二、填空題 +316.fe ca al2o3 c2h5oh 17.鐵銹生成 上升18.0.03%-2% c+o2co2 19肥皂水，煮沸 20. (1)碘，酒精；(2)燒杯中固體逐漸溶解，整杯液體變?yōu)樽仙＜住?1. （1）氧氣和水，fe2o3xh2o（2）合理即可（3）mgso4溶