甘肅省張掖市民樂一中高一化學上學期期末試卷（含解析）.doc

2014-2015學年甘肅省張掖 市民樂一中高一（上）期末化學試卷一、選擇題（每小題3分，共20小題每個小題只有一個正確答案）1化學與生活、社會密切相關下列說法錯誤的是（） a 利用太陽能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護環(huán)境 b 凡含有食品添加劑的食物對人體健康均有害，不可食用 c 為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體，應積極開發(fā)廢電池的綜合利用技術 d 提倡人們購物時不用塑料袋，是為了防止白色污染2下列名詞中，哪個名詞不屬于物理量（） a 長度 b 摩爾 c 質量 d 時間3下列實驗操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（）過濾 蒸發(fā) 溶解 向容量瓶轉移液體 a 和 b 和 c 和 d 和4下列變化需要加入還原劑才能實現(xiàn)的（） a mno4mn2+ b hclcl2 c fefe3+ d kclo3o25下列各組氣體中，兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是（） a 壓強相同，體積相同的co和h2 b 相同溫度下，1l h2和1lco、o2的混合氣 c 質量相等、密度不等的n2和c2h4 d 體積相等，密度不等的n2和co6將一小塊鈉投入到cucl2溶液中，觀察到的現(xiàn)象是（） a 鈉溶解，有銅析出并有氣體產生 b 只有氣體產生 c 只有沉淀產生 d 既有氣體產生，又有藍色沉淀產生7常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反應：16h+10z+2xo42x2+5z2+8h2o，2m2+r22m3+2r，2r+z2r2+2z，由此判斷下列說法錯誤的是（） a 氧化性強弱順序為：xo4z2r2m3+ b 還原性強弱順序為：x2+zrm2+ c z元素在反應中被氧化，在中被還原 d 常溫下可發(fā)生反應2m2+z22m3+2z8下列敘述正確的是（） a 1 mol h2o的質量為18 g/mol b ch4的摩爾質量為16 g c 3.011023個so2分子的質量為32g d 標準狀況下，1 mol任何物質體積均為22.4 l9so2和cl2都具有漂白性，若將等物質的量的這兩種氣體同時作用于潮濕的有色物質，可觀察到有色物質（） a 立刻褪色 b 慢慢褪色 c 先褪色，后復原 d 顏色不褪10將足量的co2通入下列溶液中，能產生沉淀的是（） a 硅酸鈉溶液 b 石灰水 c 氯化鋇溶液 d 氯化鈣溶液11只用一種試劑就能把na2so4、nacl、（nh4）2so4、nh4cl四種溶液區(qū)分開來，這種試劑是（） a agno3 b naoh c bacl2 d ba（oh）212下列離子方程式正確的是（） a ca（clo）2溶液中通入少量so2：ca2+2clo+so2+h2ocaso3+2hclo b 將cl2通入水中：cl2+h2o2h+cl+clo c mno2與濃鹽酸共熱制cl2：mno2+4h+2clmn2+cl2+2h2o d cl2通入冷的naoh溶液中：2cl2+2oh3cl+clo+h2o13下列敘述正確的是（） a 金屬單質在氧化還原反應中總是作還原劑 b 非金屬單質在氧化還原反應中總是作氧化劑 c 鈉原子在氧化還原反應中失去1個電子，而鋁原子失去3個電子，所以鋁比鈉活潑，均能與氧氣反應 d 金屬在加熱條件下均易和氧氣反應14設na為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（） a 標準狀況下，5.6 l四氯化碳含有的分子數(shù)為0.25na b 標準狀況下，14 g氮氣含有的核外電子數(shù)為5na c 標準狀況下，22.4 l任意比的氫氣和氯氣的混合氣體中含有的分子總數(shù)均為na d 標準狀況下，鋁跟氫氧化鈉溶液反應生成1 mol氫氣時，轉移的電子數(shù)為na15向含0.2mol alcl3的溶液中加入了一定量的1mol/l的naoh溶液后，生成了7.8g的沉淀，則加入的naoh溶液的體積為（） a 150 ml b 200 ml c 300 ml d 400 ml16下列既能跟稀鹽酸反應，又能跟氫氧化鈉溶液反應的物質中，屬于兩性化合物的是（）nahco3al2o3al（oh）3al a b c d 全部17一化學興趣小組在家中進行化學實驗，按照圖1連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按照圖2連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮，由此得出的結論正確的是（） a nacl是非電解質 b nacl溶液是電解質 c nacl溶液中水電離出大量的離子 d nacl在水溶液中電離出了可以自由移動的離子18除去下列物質中所含少量雜質的方法不正確的是（括號內的物質為雜質）（） a cu粉（cuo）：加稀硫酸、微熱、過濾 b 乙醇（沸點為78）（nacl）：蒸餾 c 淀粉溶液（ki）：滲析 d kno3溶液（i2）：加酒精，分液19下列關于氧化還原反應的說法中錯誤的是（） a 在反應中失去電子的物質被氧化，得到電子的物質被還原 b 在氧化還原反應中氧化產物和還原產物可以是同一物質 c 氧化還原反應是一種物質首先被氧化，另一種物質再被還原的反應 d 只有氧化沒有還原的反應是不存在的20某溶液中含mgcl2和alcl3各0.01mol，向其中逐滴加入1mol/l的naoh溶液至過量，下列關系圖正確的是（） a b c d 二、非選擇題（共5小題，共40分）210.5mol ch4的質量是g，在標準狀況下的體積為l；含個氫原子22將標準狀況下22.4l的hcl溶于水配成200ml的溶液，所得溶液的物質的量濃度為mol/l；配制300ml0.5moll1氯化鈉溶液，需要1.5moll1的氯化鈉溶液的體積是ml23（12分）（2014秋張掖校級期末）a、b、c、x均為中學常見的純凈物，它們之間有如下轉化關系（副產物已略去）（1）若x是強氧化性氣體單質，則a可能是（填序號）ac bal cna dmg（2）若x是金屬單質，向c的水溶液中滴加agno3溶液，產生不溶于稀hno3的白色沉淀，x在a中燃燒產生棕黃色的煙b的化學式為；c溶液在貯存時應加入少量x，理由是（用必要的文字和離子方程式表示）；（3）若a、b、c均為含有同種金屬元素的化合物，x是強酸或強堿，則b的化學式為，反應的離子方程式為或24（10分）（2014秋張掖校級期末）為了驗證木炭可被濃h2so4氧化成co2，選用如圖所示儀器（內含物質）組裝成實驗裝置：（1）如按氣流由左向右流向，連接上述裝置的正確順序是（填各接口字母）：接，接，接；（2）儀器應有怎樣的實驗現(xiàn)象才表明已檢驗出co2？，；（3）丁中酸性kmno4溶液的作用是；（4）寫出甲中反應的化學方程式25如圖是“”牌飲用礦泉水標簽的部分內容請認真閱讀標簽內容，計算：（1）鎂離子的物質的量濃度的最大值為（2）一瓶合格的這種礦泉水中so42的物質的量不能超過（保留兩位有效數(shù)字）2014-2015學年甘肅省張掖市民樂一中高一（上）期末化學試卷參考答案與試題解析一、選擇題（每小題3分，共20小題每個小題只有一個正確答案）1化學與生活、社會密切相關下列說法錯誤的是（） a 利用太陽能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護環(huán)境 b 凡含有食品添加劑的食物對人體健康均有害，不可食用 c 為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體，應積極開發(fā)廢電池的綜合利用技術 d 提倡人們購物時不用塑料袋，是為了防止白色污染考點： 使用化石燃料的利弊及新能源的開發(fā)；常見的食品添加劑的組成、性質和作用 專題： 熱點問題分析： a根據新能源使用的優(yōu)點判斷； b根據辯證唯物主義“一分為二”的觀點分析判斷；c根據廢電池中鉛、鎘、汞等重金屬對土壤和水源的污染非常嚴重；d根據白色污染的含義判斷解答： 解：a使用清潔能源可減少大氣污染物的排放，還可以節(jié)約化石能源，故a正確； b食品添加劑能改善食品品質、延長保存期、增加食品的營養(yǎng)成分，過多或添加禁止使用的物質才有害，故b錯誤；c因廢電池中鉛、鎘、汞等重金屬對土壤和水源的污染非常嚴重，所以應積極開發(fā)廢電池的綜合利用技術，減少土壤和水源的污染，故c正確；d白色污染是指廢舊塑料制品帶來的污染，提倡人們購物時不用塑料袋，能防止白色污染的產生，故d正確故選b點評： 本題考查化學與生產、生活相關的化學知識，難度不大，在學習過程中要理論聯(lián)系實際，在實踐中領會知識，運用所學知識去解決實際問題2下列名詞中，哪個名詞不屬于物理量（） a 長度 b 摩爾 c 質量 d 時間考點： 物質的量的單位-摩爾 專題： 化學用語專題分析： 長度、質量和時間都是物理量，摩爾是單位解答： 解：長度、質量和時間都是物理量，在國際單位制中，長度的單位是米，質量的單位是g，時間的單位是s；物質的量是物理量，其單位是摩爾，故選b點評： 明確國際單位制中的基本物理量及其單位是解本題的關鍵，難度不大3下列實驗操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（）過濾 蒸發(fā) 溶解 向容量瓶轉移液體 a 和 b 和 c 和 d 和考點： 過濾、分離與注入溶液的儀器 專題： 化學實驗常用儀器分析： 玻璃棒在很多操作中被用到，不同操作中玻璃棒的作用也不相同，如引流、攪拌加速溶解、防止液體飛濺、轉移固體等作用解答： 解：在過濾時，玻璃棒起引流作用；在蒸發(fā)實驗中玻璃棒的作用是攪拌，防止液體因局部受熱而飛濺；玻璃棒的作用是攪拌，加速物質的溶解；向容量瓶轉移液體時玻璃棒起引流作用其中玻璃棒的作用及其目的相同的是和，故選d點評： 本題主要考查了玻璃棒的作用，熟悉各實驗中玻璃棒的作用及使用注意事項即可解答，較簡單4下列變化需要加入還原劑才能實現(xiàn)的（） a mno4mn2+ b hclcl2 c fefe3+ d kclo3o2考點： 氧化還原反應 專題： 氧化還原反應專題分析： 需要加入還原劑才能實現(xiàn)，則選項中氧化劑在反應中元素的化合價降低，以此來解答解答： 解：amn元素化合價降低，被還原，應加入還原劑，故a正確；bcl元素化合價升高，被氧化，應加入氧化劑，故b錯誤；cfe元素化合價升高，被氧化，應加入氧化劑才能實現(xiàn)，故c錯誤；do元素化合價升高，被氧化，kclo3分解即生成o2，不需要加入氧化劑，故d錯誤故選a點評： 本題考查氧化還原反應，把握反應中元素的化合價變化解答的關鍵，側重還原反應的考查，注意從化合價角度分析，題目難度不大5下列各組氣體中，兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是（） a 壓強相同，體積相同的co和h2 b 相同溫度下，1l h2和1lco、o2的混合氣 c 質量相等、密度不等的n2和c2h4 d 體積相等，密度不等的n2和co考點： 阿伏加德羅定律及推論 專題： 阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律分析： 在相同溫度和壓強下，等體積的氣體所含分子數(shù)目相等，可根據n=、n=nna，及pv=nrt判斷解答： 解：a溫度不知，體積相同時，物質的量不一定相等，則分子式不一定相等，故a不選；b壓強未知，等體積時，物質的量不一定相等，則分子式不一定相等，故b不選；c質量相等，n2和c2h4的摩爾質量相同，則物質的量相同，分子數(shù)相同，故c選；d體積相等，密度不等，由m=v可知，質量不等，摩爾質量相同，則物質的量不同，分子數(shù)不同，故d不選；故選c點評： 本題考查阿伏加德羅定律及其推論，題目難度中等，注意相關計算公式的運用，特別是氣體存在的條件，為解答該題的關鍵6將一小塊鈉投入到cucl2溶液中，觀察到的現(xiàn)象是（） a 鈉溶解，有銅析出并有氣體產生 b 只有氣體產生 c 只有沉淀產生 d 既有氣體產生，又有藍色沉淀產生考點： 鈉的化學性質 分析： 鈉投入到盛有氯化銅溶液的燒杯里，發(fā)生反應有：2na+2h2o=2naoh+h2、2naoh+cucl2=cu（oh）2+2nacl，既有na與h2o反應現(xiàn)象，又有naoh與cucl2反應現(xiàn)象，然后根據產物推斷產生哪些現(xiàn)象解答： 解：鈉投入到盛有氯化銅溶液的燒杯里，發(fā)生反應有：2na+2h2o=2naoh+h2、2naoh+cucl2=cu（oh）2+2nacl，既有na與h2o反應現(xiàn)象，又有naoh與cucl2反應現(xiàn)象所以現(xiàn)象為：鈉浮在液面上，與溶液劇烈反應，熔成小球，四處游動，發(fā)出嘶嘶聲，有氣泡冒出，有藍色沉淀生成，所以為a、b、c選項錯誤，d正確；故選：d點評： 本題考查的是鈉的化學性質，在金屬活動性順序表中，前邊的金屬能置換后邊的金屬，但鉀、鈣、鈉三種金屬金屬性很強，能和水發(fā)生置換反應，所以與后邊的金屬鹽溶液反應時，先和水反應生成堿，堿再和鹽反應，所以不能置換后邊的金屬7常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反應：16h+10z+2xo42x2+5z2+8h2o，2m2+r22m3+2r，2r+z2r2+2z，由此判斷下列說法錯誤的是（） a 氧化性強弱順序為：xo4z2r2m3+ b 還原性強弱順序為：x2+zrm2+ c z元素在反應中被氧化，在中被還原 d 常溫下可發(fā)生反應2m2+z22m3+2z考點： 氧化性、還原性強弱的比較；氧化還原反應 分析： 依據氧化還原反應強弱規(guī)律：氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性解答解答： 解：16h+10z+2xo42x2+5z2+8h2o，反應中xo4是氧化劑，z2是氧化產物，氧化性：xo4z2；還原劑是z，還原產物x2+，還原性：x2+z；2m2+r22m3+2r，反應中r2是氧化劑，m3+是氧化產物，氧化性：r2m3+；還原劑是z，還原產物x2+，還原性：m2+r；2r+z2r2+2z，反應中z2是氧化劑，r2是氧化產物，氧化性：z2r2；還原劑是z，還原產物x2+，還原性：rz；所以氧化性強弱關系為：xo4z2r2m3+，還原性關系：x2+zrm2+，a所以氧化性強弱關系為：xo4z2r2m3+，故a錯誤；b還原性關系：x2+zrm2+，故b正確；cz元素在反應中做還原劑，被氧化，在中做氧化劑，被還原，故c正確；d反應2m2+z22m3+2z中，z2是氧化劑，m3+是氧化產物，氧化性z2m3+，符合題意，故d正確；故選：a點評： 本題考查了氧化性、還原性強弱比較，明確氧化還原反應強弱規(guī)律，準確判斷氧化劑、氧化產物、還原劑、還原產物是解題關鍵，題目難度不大8下列敘述正確的是（） a 1 mol h2o的質量為18 g/mol b ch4的摩爾質量為16 g c 3.011023個so2分子的質量為32g d 標準狀況下，1 mol任何物質體積均為22.4 l考點： 物質的量的相關計算 分析： a1 mol h2o的質量為18 g；bch4的摩爾質量為16 g/mol；c根據n=計算二氧化硫物質的量，再根據m=nm計算其質量；d標準狀況下，1 mol任何氣體的體積為22.4 l解答： 解：a1 mol h2o的質量為18 g，其摩爾質量為18g/mol，故a錯誤；bch4的摩爾質量為16 g/mol，1mol甲烷的質量為16g，故b錯誤；c.3.011023個so2分子的物質的量為0.5mol，質量為0.5mol64g/mol=32g，故c正確；d標準狀況下，1 mol任何氣體的體積為22.4 l，固體、液態(tài)的體積不一定，故d錯誤，故選c點評： 本題考查摩爾質量、氣體摩爾體積、物質的量計算，比較基礎，注意氣體摩爾體積的使用條件與對象9so2和cl2都具有漂白性，若將等物質的量的這兩種氣體同時作用于潮濕的有色物質，可觀察到有色物質（） a 立刻褪色 b 慢慢褪色 c 先褪色，后復原 d 顏色不褪考點： 二氧化硫的化學性質；氯氣的化學性質 專題： 鹵族元素；氧族元素分析： so2和cl2等物質的量混合時，發(fā)生so2+cl2+2h2oh2so4+2hcl，生成物不具有漂白性，則不能使有色的物質褪色解答： 解：雖so2和cl2都具有漂白性，但等物質的量的這兩種氣體同時作用于潮濕的有色物質，發(fā)生so2+cl2+2h2oh2so4+2hcl，硫酸與鹽酸都不具有漂白性，則不能使有色的物質褪色，故選d點評： 本題考查so2和cl2的性質，熟悉物質的性質是解答本題的關鍵，明確二氧化硫和氯氣的反應即可解答，難度不大10將足量的co2通入下列溶液中，能產生沉淀的是（） a 硅酸鈉溶液 b 石灰水 c 氯化鋇溶液 d 氯化鈣溶液考點： 硅酸的性質及制法 專題： 碳族元素分析： a、過量二氧化碳通入硅酸鈉溶液中生成硅酸沉淀；b、過量二氧化碳通入石灰水生成碳酸氫鈣溶液；c、二氧化碳通入氯化鋇溶液不反應；d、二氧化碳通入氯化鈣溶液不反應解答： 解：a、過量二氧化碳通入硅酸鈉溶液中生成硅酸沉淀，反應為na2sio3+2co2+2h2o=h2sio3+2nahco3，故a符合；b、過量二氧化碳通入石灰水生成碳酸氫鈣溶液，反應為2co2+ca（oh）2=ca（hco3）2 ，故b不符合；c、二氧化碳通入氯化鋇溶液不反應，故c不符合；d、二氧化碳通入氯化鈣溶液不反應，故d不符合；故選a點評： 本題考查了物質性質的綜合應用，熟練掌握物質性質和反應現(xiàn)象是解題關鍵，題目較簡單11只用一種試劑就能把na2so4、nacl、（nh4）2so4、nh4cl四種溶液區(qū)分開來，這種試劑是（） a agno3 b naoh c bacl2 d ba（oh）2考點： 物質的檢驗和鑒別的實驗方案設計 專題： 物質檢驗鑒別題分析： na2so4、nacl、（nh4）2so4、nh4cl四種溶液分別與ba（oh）2反應，反應現(xiàn)象依次為：白色沉淀、無現(xiàn)象、白色沉淀和刺激性氣體、刺激性氣體，以此來解答解答： 解：a四種溶液均與agno3反應生成白色沉淀，不能區(qū)分，故a錯誤；b（nh4）2so4、nh4cl均與naoh溶液反應生成刺激性氣體，不能區(qū)分，故b錯誤；cna2so4、（nh4）2so4均與bacl2反應生成白色沉淀，不能區(qū)分，故c錯誤；dna2so4、nacl、（nh4）2so4、nh4cl四種溶液分別與ba（oh）2反應，反應現(xiàn)象依次為：白色沉淀、無現(xiàn)象、白色沉淀和刺激性氣體、刺激性氣體，現(xiàn)象不同，能區(qū)分，故d正確；故選d點評： 本題考查物質的區(qū)分，明確物質的性質及發(fā)生的化學反應中的現(xiàn)象是解答本題的關鍵，注意現(xiàn)象相同的不能區(qū)分，題目難度不大12下列離子方程式正確的是（） a ca（clo）2溶液中通入少量so2：ca2+2clo+so2+h2ocaso3+2hclo b 將cl2通入水中：cl2+h2o2h+cl+clo c mno2與濃鹽酸共熱制cl2：mno2+4h+2clmn2+cl2+2h2o d cl2通入冷的naoh溶液中：2cl2+2oh3cl+clo+h2o考點： 離子方程式的書寫 分析： a發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鈣；b反應生成鹽酸和hclo；c反應生成氯化鎂、氯氣、水；d反應生成氯化鈉、次氯酸鈉、水解答： 解：aca（clo）2溶液中通入少量so2的離子反應為ca2+2clo+so2+h2o=caso4+h+cl+hclo，故a錯誤；b將cl2通入水中的離子反應為cl2+h2oh+cl+hclo，故b錯誤；cmno2與濃鹽酸共熱制cl2的離子反應為mno2+4h+2clmn2+cl2+2h2o，故c正確；dcl2通入冷的naoh溶液中的離子反應為cl2+2ohcl+clo+h2o，故d錯誤；故選c點評： 本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應方程式的書寫方法為解答的關鍵，側重氧化還原反應的離子共存考查，注意電子、電荷守恒的分析，題目難度不大13下列敘述正確的是（） a 金屬單質在氧化還原反應中總是作還原劑 b 非金屬單質在氧化還原反應中總是作氧化劑 c 鈉原子在氧化還原反應中失去1個電子，而鋁原子失去3個電子，所以鋁比鈉活潑，均能與氧氣反應 d 金屬在加熱條件下均易和氧氣反應考點： 氧化還原反應 分析： a金屬單質只能失去電子；b非金屬單質在反應中可能失去電子；b金屬還原性與失去電子的數(shù)目無關；d不活潑的金屬在加熱條件下和氧氣不反應解答： 解：a金屬單質只能失去電子，則金屬單質在氧化還原反應中總是作還原劑，故a正確；b非金屬單質在反應中可能失去電子，如氯氣與水反應中cl失去電子也得到電子，故b錯誤；b金屬還原性與失去電子的數(shù)目無關，na的還原性大于al的還原性，與失去電子的難易程度有關，故c錯誤；d不活潑的金屬在加熱條件下和氧氣不反應，例如金，故d錯誤；故選a點評： 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化及氧化還原反應基本概念為解答的關鍵，注意結合實例分析，題目難度不大14設na為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（） a 標準狀況下，5.6 l四氯化碳含有的分子數(shù)為0.25na b 標準狀況下，14 g氮氣含有的核外電子數(shù)為5na c 標準狀況下，22.4 l任意比的氫氣和氯氣的混合氣體中含有的分子總數(shù)均為na d 標準狀況下，鋁跟氫氧化鈉溶液反應生成1 mol氫氣時，轉移的電子數(shù)為na考點： 阿伏加德羅常數(shù) 專題： 阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律分析： a、根據標準狀況下四氯化碳不是氣體進行判斷；b、排除干擾條件，根據氮氣的質量計算出氮氣的物質的量及含有的核外電子數(shù)；c、根據標準狀況下氣體摩爾體積計算出混合氣體的物質的量及分子數(shù)；d、根據電子轉移計算出生成1mol氫氣轉移的電子數(shù)目解答： 解：a、標準狀況下四氯化碳不是氣體，無法計算5.6l四氯化碳的物質的量，故a錯誤；b、14g氮氣的物質的量為0.5mol，含有7mol核外電子，含有的核外電子數(shù)為7na，故b錯誤；c、標準狀況下，氣體摩爾體積為22.4l/mol，所以22.4 l任意比的氫氣和氯氣的混合氣體的物質的量為1mol，含有的分子總數(shù)均為na，故c正確；d、生成1mol氫氣，需要得到2mol電子，轉移的電子數(shù)為2na，故d錯誤；故選：c點評： 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)，題目難度不大，注意標準狀況下四氯化碳不是氣體，熟練掌握物質的量與阿伏伽德羅常數(shù)、氣體摩爾體積、摩爾質量間關系15向含0.2mol alcl3的溶液中加入了一定量的1mol/l的naoh溶液后，生成了7.8g的沉淀，則加入的naoh溶液的體積為（） a 150 ml b 200 ml c 300 ml d 400 ml考點： 化學方程式的有關計算 分析： 100ml 2mol/l的alcl3溶液中氯化鋁的物質的量=0.1l2mol/l=0.2mol，若al元素都轉化為氫氧化鋁沉淀，則氫氧化鋁沉淀的質量=0.2mol78g/mol=15.6g7.8g，說明有兩種情況：一為沉淀不完全，只生成al（oh）3沉淀；另一種情況為沉淀部分溶解，既生成al（oh）3沉淀，又生成naalo2，結合方程式計算消耗氫氧化鈉物質的量，進而計算需要氫氧化鈉溶液體積解答： 解：100ml 2mol/l的alcl3溶液中氯化鋁的物質的量=0.1l2mol/l=0.2mol，若al元素都轉化為氫氧化鋁沉淀，則氫氧化鋁沉淀的質量=0.2mol78g/mol=15.6g7.8g，說明有兩種情況：一為沉淀不完全，只生成al（oh）3沉淀；另一種情況為沉淀部分溶解，既生成al（oh）3沉淀，又生成naalo2，n（al（oh）3）=0.1mol，若堿不足，由al3+3ohal（oh）3可知，naoh的物質的量為0.1mol3=0.3mol，加入naoh溶液的體積為=0.3l=300ml；沉淀部分溶解，既生成al（oh）3沉淀，又生成naalo2，則：al3+3ohal（oh）30.2mol 0.6mol 0.2molal（oh）3+ohalo2+2h2o（0.20.1）mol （0.20.1）mol 則消耗的堿的物質的量為0.6mol+（0.20.1）mol=0.7mol，加入naoh溶液的體積為=0.07l=700ml；即加入氫氧化鈉溶液的體積為300ml或700ml故選c點評： 本題考查方程式的有關計算，題目難度中等，關鍵是根據氯化鋁與氫氧化鋁的量判斷發(fā)生的反應，再結合反應的有關方程式計算16下列既能跟稀鹽酸反應，又能跟氫氧化鈉溶液反應的物質中，屬于兩性化合物的是（）nahco3al2o3al（oh）3al a b c d 全部考點： 兩性氧化物和兩性氫氧化物 專題： 幾種重要的金屬及其化合物分析： 中學常見既能跟稀鹽酸反應又能跟氫氧化鈉溶液反應的物質有：al、al2o3、al（oh）3、弱酸的酸式鹽、弱酸的銨鹽、氨基酸等，其中反應生成相應鹽與水的化合物為兩性化合物解答： 解：nahco3不屬于兩性化合物，故錯誤；al2o3與鹽酸反應生成氯化鋁與水，與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉與水，屬于兩性化合物，故正確；al（oh）3與鹽酸反應生成氯化鋁與水，與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉與水，屬于兩性化合物，故正確；al能與鹽酸、氫氧化鈉反應，屬于單質，不是化合物，故錯誤，故選a點評： 本題考查元素化合物性質、兩性氧化物及兩性氫氧化物，比較基礎，注意歸納總結中學常見能與酸、堿反應的物質17一化學興趣小組在家中進行化學實驗，按照圖1連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按照圖2連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮，由此得出的結論正確的是（） a nacl是非電解質 b nacl溶液是電解質 c nacl溶液中水電離出大量的離子 d nacl在水溶液中電離出了可以自由移動的離子考點： 原電池和電解池的工作原理；電解質溶液的導電性 專題： 電化學專題分析： 根據原電池的工作原理和構成條件：電解質溶液必須含有大量自由移動離子，電解質中陰陽離子的定向移動形成電流解答： 解：a、nacl是強電解質，故a錯誤；b、nacl溶液屬于混合物，不是電解質，故b錯誤；c、nacl溶液中含有大量的鈉離子和氯離子，水電離出少量的氫離子和氫氧根離子，故c錯誤；d、nacl在水溶液中電離出了大量的自由移動的氯離子和鈉離子，能使裝置構成電解池而產生電流，故d正確故選d點評： 本題考查學生電解池的構成條件中的：含有電解質溶液或是熔融的電解質這一條知識，注意知識的遷移應用能力的培養(yǎng)是關鍵，難度中等18除去下列物質中所含少量雜質的方法不正確的是（括號內的物質為雜質）（） a cu粉（cuo）：加稀硫酸、微熱、過濾 b 乙醇（沸點為78）（nacl）：蒸餾 c 淀粉溶液（ki）：滲析 d kno3溶液（i2）：加酒精，分液考點： 物質的分離、提純的基本方法選擇與應用 專題： 實驗評價題分析： acuo與硫酸反應，cu和稀硫酸不反應；b乙醇易揮發(fā)；c淀粉屬于膠體，不能透過半透膜；d酒精和水互溶解答： 解：acuo與硫酸反應，cu和稀硫酸不反應，可加稀硫酸除去氧化銅，然后過濾可分離出銅，故a正確；b乙醇易揮發(fā)，用蒸餾的方法可分離出乙醇和nacl，故b正確；c淀粉屬于膠體，不能透過半透膜，可用滲析的方法分離，故c正確；d酒精和水互溶，不能作為萃取劑，應用苯或四氯化碳分離，故d錯誤故選d點評： 本題考查物質的分離，題目難度不大，本題注意根據物質的性質設計分離方案，注重相關基礎知識的積累19下列關于氧化還原反應的說法中錯誤的是（） a 在反應中失去電子的物質被氧化，得到電子的物質被還原 b 在氧化還原反應中氧化產物和還原產物可以是同一物質 c 氧化還原反應是一種物質首先被氧化，另一種物質再被還原的反應 d 只有氧化沒有還原的反應是不存在的考點： 氧化還原反應 分析： a、失去電子的物質為還原劑，得到電子的物質為氧化劑；b、歸中的氧化還原反應中氧化產物和還原產物是同一物質；c、氧化還原反應中，一種物質被氧化，另一種物質不一定被還原；d、電極反應即為氧化或者還原反應解答： 解：a、失去電子的物質為還原劑，被氧化發(fā)生氧化反應，而得到電子的物質為氧化劑，被還原發(fā)生還原反應，故a正確；b、歸中的氧化還原反應中氧化產物和還原產物是同一物質，所以在氧化還原反應中氧化產物和還原產物可以是同一物質，故b正確；c、氧化還原反應中，一種物質被氧化，另一種物質不一定被還原，如氯氣和水的反應中水既不被氧化也不被還原，故c錯誤；d、電化學的電極反應，例如原電池負極發(fā)生氧化反應，正極發(fā)還原反應，故d正確；故選c點評： 本題考查了氧化還原反應中的基本概念，明確氧化劑被還原，發(fā)生還原反應及氧化還原反應的實質即可解答，注意b是學生解答的易錯點20某溶液中含mgcl2和alcl3各0.01mol，向其中逐滴加入1mol/l的naoh溶液至過量，下列關系圖正確的是（） a b c d 考點： 鎂、鋁的重要化合物 專題： 計算題分析： alcl3和mgcl2的混合溶液中，逐滴加入naoh溶液，發(fā)生反應生成氫氧化鋁、氫氧化鎂沉淀，溶液為nacl溶液，繼續(xù)滴加naoh溶液直至過量，氫氧化鋁與naoh反應逐漸溶解，再繼續(xù)滴加naoh溶液時，氫氧化鋁 會完全溶解，沉淀為氫氧化鎂0.1mol，溶液為nacl、naalo2溶液解答： 解：含mgcl2和alcl3各0.01mol，向其中逐滴加入1mol/l的naoh溶液至過量，發(fā)生反應al3+3ohal（oh）3，得到沉淀0.01mol，消耗氫氧化鈉0.03mol，即30ml，mg2+2ohmg（oh）2，得到次沉淀0.01mol，消耗氫氧化鈉0.02mol，即20ml，隨反應進行沉淀量增大，共消耗氫氧化鈉50ml，0.01mol氫氧化鋁會溶于過量的氫氧化鈉中，al（oh）3+oh，消耗氫氧化鈉10ml，故沉淀達最大值后，再加氫氧化鈉，沉淀量減小，直到最后剩余的是氫氧化鎂沉淀0.01mol故選c點評： 理清反應的整個過程，問題即可解決，即可利用方程式也可根據關系式，本題采取原子守恒計算二、非選擇題（共5小題，共40分）210.5mol ch4的質量是8g，在標準狀況下的體積為11.2l；含2na個氫原子考點： 物質的量的相關計算 專題： 計算題分析： 根據m=nm來計算；根據v=nvm來計算；根據n=nna計算解答： 解：一種物質的摩爾質量在數(shù)值上等于該物質的相對分子質量，故ch4的摩爾質量為16g/mol0.5mol ch4的質量m=nm=0.5mol16g/mol=8g；在標況下，氣體摩爾體積為22.4l/mol，0.5mol甲烷的體積v=nvm=0.5mol22.4l/mol=11.2l；1molch4含4mol氫原子，故含0.5mol ch4有的氫原子的物質的量n=0.5mol4=2mol，個數(shù)n=nna=2molna=2na故答案為：8；11.2；2na點評： 本題考查了物質的量的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題的關鍵，難度不大22將標準狀況下22.4l的hcl溶于水配成200ml的溶液，所得溶液的物質的量濃度為5mol/l；配制300ml0.5moll1氯化鈉溶液，需要1.5moll1的氯化鈉溶液的體積是100ml考點： 物質的量濃度的相關計算 專題： 計算題分析： 結合n=、c=及配制溶液前后溶質的物質的量不變來計算解答： 解：標準狀況下22.4l的hcl溶于水配成200ml的溶液，所得溶液的物質的量濃度為=5mol/l；配制溶液前后溶質的物質的量不變，則配制300ml0.5moll1氯化鈉溶液，需要1.5moll1的氯化鈉溶液的體積為=0.1l=100ml，故答案為：5；100點評： 本題考查物質的量濃度的相關計算，為高頻考點，把握物質的量、濃度、體積之間的關系及配制溶液的計算等為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，題目難度不大23（12分）（2014秋張掖校級期末）a、b、c、x均為中學常見的純凈物，它們之間有如下轉化關系（副產物已略去）（1）若x是強氧化性氣體單質，則a可能是ac（填序號）ac bal cna dmg（2）若x是金屬單質，向c的水溶液中滴加agno3溶液，產生不溶于稀hno3的白色沉淀，x在a中燃燒產生棕黃色的煙b的化學式為fecl3；c溶液在貯存時應加入少量x，理由是（用必要的文字和離子方程式表示）2fe3+fe=3fe2+，防止fe2+被氧化成fe3+；（3）若a、b、c均為含有同種金屬元素的化合物，x是強酸或強堿，則b的化學式為al（oh）3，反應的離子方程式為al（oh）3+oh=alo2+2h2o或al（oh）3+3h+=al3+3h2o考點： 無機物的推斷 分析： （1）若a是非金屬單質，x是強氧化性單質，a可發(fā)生連續(xù)氧化，則a為s或c、na或n2；（2）若x是金屬單質，向c的水溶液中滴加agno3溶液，產生不溶于稀hno3的白色沉淀，x在a中燃燒產生棕黃色的煙，則x為fe，a為氯氣，b為氯化鐵，c為氯化亞鐵；（3）a、b、c均為含有同種金屬元素的化合物，x是強酸或強堿，則a為alcl3，x為naoh，b為al（oh）3，以此來解答解答： 解：（1）若a是非金屬單質，x是強氧化性單質，a可發(fā)生連續(xù)氧化，則a為s或c、na或n2，故答案為：ac；（2）若x是金屬單質，向c的水溶液中滴加agno3溶液，產生不溶于稀hno3的白色沉淀，x在a中燃燒產生棕黃色的煙，則x為fe，a為氯氣，b為氯化鐵，c為氯化亞鐵，保存氯化亞鐵加入少量fe是因2fe3+fe=3fe2+，防止fe2+被氧化成fe3+，故答案為：fecl3；2fe3+fe=3fe2+，防止fe2+被氧化成fe3+；（