（四川專用）高考化學總復習 第7章 第2講《化學反應進行的方向和化學平衡狀態(tài)》解析訓練.doc

第二講化學反應進行的方向和化學平衡狀態(tài)一、選擇題(本題共7個小題，每題6分，共42分。每個小題只有一個選項符合題意)1下列關于hts說法中正確的是 ()。ahts可用于判斷所有條件下的反應能否自發(fā)進行bhts只用于判斷溫度、體積一定的反應能否自發(fā)進行chts只用于判斷溫度、壓強一定的反應能否自發(fā)進行dhts0的反應，在該條件下一定劇烈反應解析hts判據(jù)只適用判斷一定溫度和壓強下的反應能否自發(fā)進行，a、b錯誤，c正確；hts0的反應可以自發(fā)進行，但不一定是劇烈反應，d錯誤。答案c2分析下列反應在任何溫度下均能自發(fā)進行的是 ()。a2n2(g)o2(g)=2n2o(g)h163 kjmol1bag(s)cl2(g)=agcl(s)h127 kjmol1chgo(s)=hg(l)o2(g)h91 kjmol1dh2o2(l)=o2(g)h2o(l)h98 kjmol1解析反應自發(fā)進行的前提條件是反應的hts0，s0，即任何溫度下，反應都不能自發(fā)進行；對于b項，h0，s0，在較低溫度下，hts0，s0，若使反應自發(fā)進行，即hts0，必須提高溫度，即反應只有在較高溫度時能自發(fā)進行；對于d項，h0，在任何溫度下，hts0，即在任何溫度下反應均能自發(fā)進行。答案d3向一密閉容器中充入1 mol n2和3 mol h2，在一定條件下使反應n23h22nh3發(fā)生，有關說法正確的是 ()。a達到化學平衡時，n2將完全轉化為nh3b達到化學平衡時，n2、h2和nh3的物質的量濃度一定相等c達到化學平衡時，n2、h2和nh3的物質的量濃度不再變化d達到化學平衡時，正反應和逆反應的速率都為零解析可逆反應不可能進行到底，a錯；此反應中的任何時刻n2、h2濃度都不可能相等，b錯；達到化學平衡時正、逆反應速率相等但不為零，d錯。答案c4(2013宜賓模擬)一定條件下，對于可逆反應x(g)3y(g)2z(g)，若x、y、z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零)，達到平衡時，x、y、z的濃度分別為0.1 moll1、0.3 moll1、0.08 moll1，則下列判斷正確的是 ()。ac1c231b平衡時，y和z的生成速率之比為23cx、y的轉化率不相等dc1的取值范圍為0 moll1c10.14 moll1答案d5已知某化學反應的平衡常數(shù)表達式為k，在不同的溫度下該反應的平衡常數(shù)如下表：t 7008008301 0001 200k1.671.111.000.600.38下列有關敘述不正確的是 ()。a該反應的化學方程式是co(g)h2o(g)co2(g)h2(g)b上述反應的正反應是放熱反應c若在1 l的密閉容器中通入co2和h2各1 mol,5 min后溫度升高到830 ，此時測得co2為0.4 mol，該反應達到平衡狀態(tài)d若平衡濃度符合關系式，則此時的溫度為1 000 解析依平衡常數(shù)的表達式可知a正確；升高溫度k減小，平衡左移，正反應為放熱反應，b正確；5 min后co、h2o、co2、h2的濃度分別為0.6 moll1、0.6 moll1、0.4 moll1、0.4 moll1，”、“”或“”)。該溫度下反應達到平衡時，co2的轉化率為_。解析(2)k2，k3k1(3)升高溫度，平衡常數(shù)增大，說明平衡向正反應方向移動即正反應是一個吸熱反應。(4)因為該反應為反應前后氣體體積不變的反應，所以壓強不變，平均相對分子質量不變，均不能說明達到平衡狀態(tài)，a、d錯；選項b中co2和co的濃度相等，不能說明其濃度不再變化，故b錯；生成co2代表逆反應，消耗h2代表正反應，且比值等于反應化學方程式中的化學計量數(shù)之比，選項c正確。(5)co2的物質的量為2.0 mol時，h2為1.0 mol，co為1.0 mol，h2o(g)為1.0 mol，其濃度分別為1.0 moll1、0.5 moll1、0.5 moll1、0.5 moll1，則qcv逆。起始時，c(co2)1.5 moll1c(h2)1 moll1設達到平衡時，co的濃度為xco2(g)h2(g)co(g)h2o(g) 1.5 1 0 0 x x x x 1.5x 1x x xk1，解得：x0.6 moll1所以，(co2)100%40%。答案(1)(2)1.670.77(3)吸熱(4)c(5)40%11(17分)(2013煙臺聯(lián)考)硫碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應：so22h2oi2=h2so42hi2hih2i22h2so4=2so2o22h2o(1)分析上述反應，下列判斷正確的是_。a反應易在常溫下進行b反應中so2氧化性比hi強c循環(huán)過程中需補充h2od循環(huán)過程產(chǎn)生1 mol o2的同時產(chǎn)生1 mol h2(2)一定溫度下，向1 l密閉容器中加入1 mol hi(g)，發(fā)生反應，h2物質的量隨時間的變化如圖所示。02 min內的平均反應速率v(hi)_。該溫度下，h2(g)i2(g)2hi(g)的平衡常數(shù)k_。相同溫度下，若開始加入hi(g)的物質的量是原來的2倍，則_是原來的2倍。a平衡常數(shù) bhi的平衡濃度c達到平衡的時間 d平衡時h2的體積分數(shù)(3)實驗室用zn和稀硫酸制取h2，反應時溶液中水的電離平衡_移動(填“向左”、“向右”或“不”)；若加入少量下列試劑中的_，產(chǎn)生h2的速率將增大。anano3 bcuso4cna2so4 dnahso3(4)以h2為燃料可制作氫氧燃料電池。已知2h2(g)o2(g)=2h2o(l)h572 kjmol1某氫氧燃料電池釋放228.8 kj電能時，生成1 mol液態(tài)水，該電池的能量轉化率為_。解析本題主要考查平衡理論和反應熱中的相關概念，意在考查考生綜合分析問題的能力。(1)題中3個反應相加，即得總反應式2h2o2h2o2，因此選項c符合題意。由于h2so4是一種強酸，很穩(wěn)定，因此使h2so4分解需要相當高的溫度，選項a錯；反應中so2作還原劑，hi是還原產(chǎn)物，故還原性so2強于hi，則氧化性hi強于so2，b錯；根據(jù)總反應式可知選項d也錯。本題應選c。(2)結合圖像根據(jù)化學反應速率的定義v可得v(h2)0.05 moll1min1，根據(jù)化學反應速率之比等于化學方程式中化學式的化學計量數(shù)之比得v(hi)2v(h2)0.1 moll1min1。該反應的平衡常數(shù)k64。由于平衡常數(shù)只與溫度有關，溫度不變，平衡常數(shù)不變，a錯。由于題中反應是一個氣體體積不變的反應，故改變條件后的平衡和原平衡等效，因此選項b正確，d錯誤。hi的濃度是原來的2倍，由于濃度增大，反應速率加快，達到平衡所需的時間短，c錯。(3)隨著反應的進行，硫酸濃度減小，溶液中c(h)減小，酸性減弱，故水的電離平衡向右移動。若加入nano3(s)，則相當于溶液中存在hno3，此時將不產(chǎn)生h2而產(chǎn)生nox；加入cuso4(s)后形成原電池，反應速率加快；加入na2so4(s)后