重慶市開縣實驗中學(xué)級高二化學(xué)小題訓(xùn)練七.doc

開縣實驗中學(xué)化學(xué)備課組化學(xué)小題基礎(chǔ)練習(xí)（一）一、選擇題（本大題共15小題，每小題3分，計45分。每小題只有一個選項符合題意的）1下列說法中錯誤的是 a電解飽和食鹽水，生成物總能量比反應(yīng)物總能量高 b能自發(fā)進行的化學(xué)反應(yīng)，不一定是 c“冰，水為之，而寒于水”，說明相同質(zhì)量的水和冰，水的能量高 d食鹽可用于融化冰雪，且用食鹽作融雪劑不會對環(huán)境、植物生長任何危害2下列關(guān)于平衡常數(shù)的說法正確的是 a從平衡常數(shù)的大小可以推斷一個反應(yīng)進行的程度 b在任何條件下，化學(xué)平衡常數(shù)是一個恒定值 c平衡常數(shù)的太小與溫度、濃度、壓強、催化劑等無關(guān) d在平衡常數(shù)表達式中，反應(yīng)物濃度用起始濃度，生成物濃使用平衡濃度3對于密閉容器中的可逆反應(yīng)：退化學(xué)平衡后，改變條件，下列表述不正確的是 a增大壓強，化學(xué)平衡不一定發(fā)生移動 b通入氦氣，化學(xué)平衡不一定發(fā)生移動 c增加x或y的物質(zhì)的量，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動 d其他條件不變，升高溫度，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動4利用黃銅礦冶煉銅的主要原理為下列有關(guān)判斷合理的是 a避免污染，排放的尾氣用983 %的濃硫酸吸收 b冶煉銅的廢料可以冶煉鐵和制硫酸 c檢驗爐渣中含+2價鐵的試劑是鹽酸、kscn溶液和氨水 d中鐵顯+2價，該反應(yīng)中只有cu被還原5下列說法正確的是 a一個可逆反應(yīng)達到的平衡狀態(tài)就是這個反應(yīng)扯恢條件下所能達到的限度 b增大反應(yīng)物濃度，能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，所以反應(yīng)速率增大 c在化學(xué)反應(yīng)過程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時不一定發(fā)生能量變化 d100 ml 2 mol/l的鹽酸跟鋅片反應(yīng)，加入適量的氯化鈉溶液，反應(yīng)速率不變6碘與氫氣一定條件下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下，下列判斷正確的是 a將2gh2（g）通入254 g i2（g）中，在該條件下反應(yīng)放熱948 kjb1 mol固態(tài)碘與l mol氣態(tài)碘所含的能量相差1700 kj c反應(yīng)（ i）的產(chǎn)物比反應(yīng)（）的產(chǎn)物穩(wěn)定 d物質(zhì)的量相同時，反應(yīng)（ i）的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)（）的反應(yīng)物總能量高7一定溫度下，向容積為2l的密閉容器中通人兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，對該反應(yīng)的推斷合理的是 d反應(yīng)進行到6s時，各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等 8a、b，c為三種短周期元素，a、b在同周期，a、c的最低價離子分別為a2。和c-，b2+和c-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法中正確的是 a原子序數(shù)：abc b原子半徑：abc c離子半徑：a2 b2+c d原子最外層電子數(shù)：acb9下列關(guān)于反應(yīng)能量的說法正確的是10某溫度下，在一個2l的密閉容器中，加入4 mol a和2 mol b進行如下反應(yīng)： 反應(yīng)一段時間后達到平衡，測得生成16 molc則下列說法正確的是 a該反應(yīng)的化學(xué)乎衡常數(shù)表達式是 b此時，b的平衡轉(zhuǎn)化率是40% c增大該體系的壓強，化學(xué)平衡常數(shù)增大 d增加b，b的平衡轉(zhuǎn)化率增大11對于反應(yīng)已達平衡，如果其他條件不變時，分別改變下列條件，對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡產(chǎn)生影響，下列條件與圖像不相符的是（時改變條件，t2時重新建立平衡）a增加氧氣的濃度 b增大壓強 c升高溫度 d加入催化劑12下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是13如圖是溫度和壓強對反應(yīng)影響的示意圖。圖中縱坐標(biāo)表示平衡混合氣體中z的體積分?jǐn)?shù)。下列敘述正確的是 ax、y、z均為氣態(tài) b恒容時，混合氣體的密度可作為此反應(yīng)是否達到化學(xué)平 衡狀態(tài)的判斷依據(jù) c升高溫度時vie增大，%減小，平衡向右移動 d使用催化劑z的產(chǎn)率提高14在一定條件下體積不變的密閉容器中，一定量的混合氣體發(fā)生反應(yīng)：，達到平衡時，測得c（b）=048mol/l。保持溫度不變，把容器體積擴大到原來的2倍，使其重新達到平衡，測得c（ b） =027 mol/l。下列有關(guān)說法不正確的是aa +bc b平衡一定逆向移動 cc的體積分?jǐn)?shù)降低 da的轉(zhuǎn)化率增大（二）選擇題（本題包括15小題，每小題3分，每小題只有一個選項符合題意。）1. 易燃、易爆、有毒及腐蝕性化學(xué)物質(zhì)在其包裝上應(yīng)貼上危險警告標(biāo)簽。下列物質(zhì)貼錯標(biāo)簽的是abcd物質(zhì)的化學(xué)式濃h2so4ccl4p4nh4no3危險警告標(biāo)簽腐蝕品易燃品劇毒品爆炸品2. 化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。對下列現(xiàn)象或事實解釋不正確的是選項現(xiàn)象或事實解釋a用活性炭去除冰箱中的異味活性炭具有吸附性b漂白粉在空氣中久置變質(zhì)漂白粉中的ca(clo)2 與空氣中的 co2及h2o反應(yīng)生成caco3和hclo，hclo易分解cfecl3溶液可用于制作銅質(zhì)印刷線路板fecl3溶液能將銅氧化為cu2+d用熱堿水清除炊具上殘留的油污na2co3可和油污直接發(fā)生反應(yīng)3. 下列說法中正確的是 a. 將純水加熱的過程中，kw變大，ph變小b. 保存feso4溶液時，加入稀hno3抑制fe2+水解c. fecl3溶液蒸干、灼燒至恒重，最終得到fecl3固體d. 向0.1 moll-1 氨水中加入少量水，ph減小，減小4甲、乙、丙三種不同物質(zhì)有右圖轉(zhuǎn)化關(guān)系:則甲不可能是aal2o3bsio2cnh4cldco25已知fe3+、fe2+、no3、nh4+、h+和h2o六種微粒屬于一個氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物。下列敘述中不正確的是a還原產(chǎn)物為nh4+b氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為18cfe3+和fe2+分別屬于反應(yīng)物和生成物d若把該反應(yīng)設(shè)計為原電池，則負(fù)極反應(yīng)為fe2+e- = fe3+6bht是一種常用的食品抗氧化劑，從出發(fā)合成bht的方法有如下兩種。下列說法不正確的是（bht）a推測bht在水中的溶解度小于苯酚 bbht與都能使酸性kmno4退色c方法一和方法二的反應(yīng)類型都是加成反應(yīng)d bht與具有完全相同的官能團7. na為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是a. 常溫常壓下，8go2含有4 na個電子b. 0.5mol mg在空氣中完全燃燒生成mgo和mg3n2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為nac. 14g分子式為cnh2n的鏈烴中含有的碳碳雙鍵的數(shù)目為d. 25時，ph=13的1.0 l ba(oh)2溶液中含有oh-的數(shù)目為0.2na8下列解釋實驗事實的化學(xué)方程式或離子方程式不正確的是 a氯氣用于自來水的殺菌消毒：cl2+h2ohcl+hclob將“no2球”浸泡在熱水中，顏色變深：2no2(g) n2o4(g) h0c向ba(oh)2溶液中滴加nahso4溶液，至溶液呈中性： oh-+ ba2+ h+so42- = baso4+ h2od銅片溶解在kno3和稀硫酸的混合液中：3cu + 8h+ + 2no3- = 3cu2+ + 2no + 4h2o925時，下列溶液中，離子濃度關(guān)系正確的是a. ph=a的氨水稀釋10倍后，其ph=b，則a=b+1b. 濃度相同的nh4cl ch3coonh4 nh4hso4，三種溶液中的c(nh4+):c. 將相同濃度的氨水與鹽酸等體積混合，所得溶液中的離子濃度關(guān)系：c (nh4+) c (cl-) c (h+) c (oh-) d. 將a moll-1ch3cooh與b moll-1naoh溶液等體積混合，測得溶液ph為7，則a與b的關(guān)系：ab10. 在離子濃度均為0.1 moll-1的下列溶液中，加入（通入)某物質(zhì)后，離子反應(yīng)先后順序正確是選項實驗操作反應(yīng)先后順序a含fe3+、cu2+、h+的溶液中加入鋅粉cu 2+、fe3+、h+b含i-、s2、br-的溶液中不斷通入氯氣s2-、i-、br-c含cl-、br-、i-的溶液中逐滴加入agno3溶液cl-、br-、i-d含al 3+、h+、nh4+ 的溶液中逐滴加入naoh溶液h+、nh4+、al 3+11. 甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng) 原理是ch3oh(g)h2o(g)co2(g)3h2(g) h 49.0 kj/molch3oh(g)1/2o2(g)co2(g)2h2(g) h192.9 kj/mol根據(jù)上述反應(yīng)，下列說法正確的是 a. 右圖表示反應(yīng)中的能量變化 b. 可推知2h2(g)o2(g)2h2o(g) dh483.8 kj/mol c. 1 mol ch3oh充分燃燒放出的熱量為192.9 kj d. ch3oh轉(zhuǎn)變成h2的過程一定要吸收能量12用下圖所示實驗裝置進行相應(yīng)實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖莂用圖所示裝置，蒸干nh4cl飽和溶液制備nh4cl晶體b按裝置所示的氣流方向可用于收集h2、nh3等c用圖所示裝置，分離ccl4萃取i2水后的有機層和水層d用圖所示裝置，可以證明氧化性：cl2br2i213x、y、z、m為原子序數(shù)依次增大的4種短周期元素。已知x、y、z是同周期的相鄰元素，m原子的核外電子數(shù)是z原子最外層電子數(shù)的2倍，y與其同主族的短周期元素可形成一種常見的氣體。下列說法正確的是 a. 原子半徑：m x y z b. 對應(yīng)氫化物的沸點： m z y x c. 對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性: z x y m d. xy2與my2溶于水都能得到對應(yīng)的酸14. 將一定量的so2(g)和o2(g)分別通入體積為2l的恒容密閉容器中，在不同溫度下進行反應(yīng)，得到如下表中的兩組數(shù)據(jù)：實驗編號溫度/平衡常數(shù)/mol-1l起始量/mol平衡量/mol達到平衡所需時間/minso2o2so2o21t1k142x0.862t2k2420.4yt下列說法不正確的是ax= 2.4 b. t1、t2的關(guān)系：t1 t2 c. k1、k2的關(guān)系：k2 k1 d.實驗1在前6min的反應(yīng)速率(so2)=0.2 moll-1min-115某可充電電池的原理如下圖所示，已知a、b為惰性電極，溶液呈酸性。充電時右槽溶液顏色由綠色變?yōu)樽仙Ｏ铝袛⑹稣_的是 a.