（安徽專用）高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 冷門考點(diǎn)九 框圖推斷題 新人教版.doc

冷門考點(diǎn)九框圖推斷題考情說明框圖推斷題是對(duì)元素化合物知識(shí)最為常見的考查題型，但實(shí)行理綜卷以來，由于卷題目數(shù)量大幅減少，框圖推斷題的考查也急劇下降，但從近兩年的高考來看，預(yù)計(jì)有升溫的可能，在2013年的二輪備考時(shí)要給予關(guān)注?！狙侯}9】 x、y、d、e、f都是中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，已知y是單質(zhì)，x是化合物，溶液e中滴入kscn溶液呈血紅色。這些物質(zhì)間的相互關(guān)系如框圖所示，根據(jù)框圖及提示的信息回答下列問題：(1)y和x的濃溶液反應(yīng)的條件是_，而該反應(yīng)在常溫下很難進(jìn)行，其原因是_。(2)寫出fgx的離子方程式：_。(3)l轉(zhuǎn)化成i的化學(xué)方程式是_。(4)在試管中制備l，為了能觀察到l的顏色，需要進(jìn)行特殊的操作，該特殊的操作是_。(5)將cu放入0.1 moll1fe(no3)3溶液中，反應(yīng)一段時(shí)間后取出cu片，溶液中c(fe3)c(fe2)23，則cu2與fe3的物質(zhì)的量之比為_。解析該題推斷的突破口是e，即題目提供的“溶液e中滴入kscn溶液呈紅色”，其說明e為三價(jià)鐵鹽，由此逆推y為鐵或x為鐵的化合物，而且是能溶于水的化合物。假設(shè)y為鐵單質(zhì)，在一個(gè)反應(yīng)中過量的鐵與適量的鐵導(dǎo)致的反應(yīng)產(chǎn)物不完全相同，而且產(chǎn)物各為三種，由此可以聯(lián)想到fe與hno3的反應(yīng)，故h為亞鐵鹽，結(jié)合已知的e為三價(jià)鐵鹽，可知i、l分別為fe(oh)3、fe(oh)2，fe(oh)2轉(zhuǎn)化為fe(oh)3需要氧氣、水，故j、d一種是氧氣、一種是水。觀察框圖中f、g、x、j的關(guān)系及前面對(duì)其他物質(zhì)的推斷，可以聯(lián)想到2noo2=2no2與3no2h2o=2hno3no兩個(gè)反應(yīng)，所以f、g、x、j分別為no2、no、hno3和o2，因此d是水。答案(1)加熱常溫時(shí)fe遇濃硝酸表面被鈍化，生成致密的氧化膜(2)3no2h2o=2h2nono(3)4fe(oh)22h2oo2=4fe(oh)3(4)用長膠頭滴管吸取feso4溶液緩緩插入盛有稀naoh溶液的試管中，膠頭滴管口位于溶液中，慢慢擠出feso4溶液(其他合理答案也可)(5)34試題猜想1ag各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖，其中b、d為氣態(tài)單質(zhì)。請(qǐng)回答下列問題：(1)物質(zhì)c和e的名稱分別為_、_；(2)可選用不同的a進(jìn)行反應(yīng)，若在常溫下進(jìn)行，其中的化學(xué)方程式為_；若生成0.5 mol b，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_；(3)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；(4)反應(yīng)的離子方程式為_；(5)新配制的f溶液應(yīng)加入_以防止其轉(zhuǎn)化為g。檢驗(yàn)g溶液中陽離子的常用試劑是_，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_。2a、b、d、e四種元素均為短周期元素，原子序數(shù)逐漸增大。a元素原子的核外電子數(shù)、電子層數(shù)和最外層電子數(shù)均相等。b、d、e三種元素在周期表中相對(duì)位置如圖所示，只有e元素的單質(zhì)能與水反應(yīng)生成兩種酸。甲、乙、m、w、x、y、z七種物質(zhì)均由a、b、d三種元素中的一種或幾種組成，其中只有m分子同時(shí)含有三種元素；w為a、b兩元素組成的18電子分子，可作火箭燃料；甲、乙為非金屬單質(zhì)；x分子中含有10個(gè)電子。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。回答下列問題：(1)甲和乙生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12 l y，吸收9.025 kj的熱量，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_。(2)一定量e的單質(zhì)與naoh溶液恰好完全反應(yīng)后，所得溶液的ph_7(填“大于”、“等于”或“小于”)，原因是_(用離子方程式表示)。(3)w空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%30%的koh溶液。w空氣燃料電池放電時(shí)，正極反應(yīng)式為_，負(fù)極反應(yīng)式為_。(4)將一定量的a2、b2混合氣體放入1 l密閉容器中，在500 、2107 pa下達(dá)到平衡。測得平衡氣體的總物質(zhì)的量為0.50 mol，其中a2為0.3 mol，b2為0.1 mol。則該條件下a2的平衡轉(zhuǎn)化率為_，該溫度下的平衡常數(shù)為_。快樂貼吧像考試那樣完成練習(xí)請(qǐng)老師給你設(shè)定一個(gè)時(shí)間，在這個(gè)規(guī)定的時(shí)間內(nèi)完成所有的問題。回答問題時(shí)，不能查閱書本。你能完成所有問題嗎？通過這樣的訓(xùn)練，你是否對(duì)時(shí)間的運(yùn)用更有效率了？哪些專題還需要重新復(fù)習(xí)？將你的測試結(jié)果讓老師檢查一下，請(qǐng)老師對(duì)你的回答做一個(gè)客觀的評(píng)價(jià)。參考答案：【冷門考點(diǎn)九】試題猜想1解析由反應(yīng)所需的不同條件和相同的物質(zhì)mno2可知a為h2o2，b為o2、c為濃hcl、d為cl2，由此可確定e為fe3o4，g為fecl3、f為fecl2。答案(1)濃鹽酸四氧化三鐵(2)2h2o22h2oo26.021023(或na)(3)4hcl(濃)mno2mncl2cl22h2o(4)fe3o48h=2fe3fe24h2o(5)鐵粉kscn溶液溶液呈紅色2解析本題以元素推斷和框圖命題的形式重點(diǎn)考查化學(xué)反應(yīng)原理，涉及面廣，基礎(chǔ)性強(qiáng)，要求考生迅速找出“題眼”，作出合理的推斷，結(jié)合化學(xué)反應(yīng)的基本原理，準(zhǔn)確解答問題，如本題中的重要“題眼”：元素及其化合物的性質(zhì)氯氣與水反應(yīng)生成兩種酸。根據(jù)a元素原子的核外電子數(shù)、電子層數(shù)和最外層電子數(shù)均相等，可得出a元素為h；結(jié)合常見元素及其化合物的性質(zhì)和e元素的單質(zhì)與水反應(yīng)生成兩種酸，可知e是cl，并得出d元素是o、b元素是n。根據(jù)m分子同時(shí)含有三種元素可知，m可能是hno3，乙是非金屬單質(zhì)，與甲反應(yīng)后，繼續(xù)與甲反應(yīng)，可得出乙是n2、甲是o2，并得出y是no、z是no2；x分子中含有10個(gè)電子，可能是水或nh3，但如果是nh3，與z無法反應(yīng)生成hno3，因此x是h2o，結(jié)合w分子中含有18個(gè)電子，可知w是n2h4。(1)甲和乙的反應(yīng)為n2(g)o2(g)2no(g)，生成1.12 l(即0.05 mol)no時(shí)吸收9.025 kj的熱量，生成2 mol no時(shí)，吸收361 kj的熱量。(2)cl22naoh=naclnacloh2o，naclo是強(qiáng)堿弱酸鹽，其溶液顯堿性。(3)總反應(yīng)式是n2h4o2=n22h2o，堿性條件下通入氧氣的極為正極，電極反應(yīng)式為o22h2o4e=4oh，兩式相減得出負(fù)極的電極反應(yīng)式。(4)平衡時(shí)a2為0.3 mol，b2為0.1 mol，ba3為0.1 mol，起始時(shí)a2為0.45 mo