甘肅省禮縣實驗中學高中化學 課堂45分鐘檢測 25 原電池原理 新人教版選修4.doc

原電池原理1下列燒杯中盛放的都是稀硫酸，在銅電極上能產(chǎn)生氣泡的是()2根據(jù)原電池的有關知識，下列反應不能用于原電池的是()a2h2o2點燃,2h2ob2ch3oh3o2點燃,2co24h2oczn2hcl=zncl2h2dnaohhcl=naclh2o3100 ml濃度為2 mol/l的鹽酸跟過量的鋅片反應，為加快反應速率，又不影響生成氫氣的量，可采用的方法是()a加入適量的6 mol/l的鹽酸b加入數(shù)滴氯化銅溶液c加入適量蒸餾水d加入適量的氯化鈉溶液4x、y、z、m、n代表五種金屬，有以下化學反應：(1)水溶液中xy2=x2y；(2)z2h2o(冷水)=z(oh)2h2；(3)m、n為電極，與n鹽溶液組成原電池，電極反應為m2e=m2；(4)y可以溶于稀硫酸中，m不被稀硫酸氧化。則這五種金屬的活動性由弱到強的順序是()amnyxzbnmxyzcnmyxz dxznmydx極上發(fā)生的是還原反應，y極上發(fā)生的是氧化反應9在如圖所示裝置中，觀察到電流計指針偏轉(zhuǎn)，m棒變粗，n棒變細，由此判斷下表中所列m、n、p物質(zhì)，其中可以成立的是()mnpa鋅銅稀硫酸溶液b銅鐵稀鹽酸c銀鋅硝酸銀溶液d鋅鐵硝酸鐵溶液10如圖所示，x為單質(zhì)硅，y為金屬鐵，a為naoh溶液，組裝成一個原電池，下列說法正確的是()ax為負極，電極反應為：si4e=si4bx為正極，電極反應為：4h2o4e=4oh2h2cx為負極，電極反應為：si6oh4e=sio3h2ody為負極，電極反應為：fe2e=fe211(1)下列裝置屬于原電池的是_。(2)在選出的原電池中，_是負極，發(fā)生_反應，_是正極，該極的現(xiàn)象是_。(3)此原電池反應的化學方程式為_。12依據(jù)氧化還原反應：2ag(aq)cu(s)=cu2(aq)2ag(s)設計的原電池如圖所示。請回答下列問題：(1)電極x的材料是_；電解質(zhì)溶液y是_；(2)銀電極為電池的_極，發(fā)生的電極反應為_；x電極上發(fā)生的電極反應為_。(3)外電路中的電子是從_電極流向_電極。13現(xiàn)有如下兩個反應：(a)naohhcl=naclh2o(b)cu2ag=2agcu2(1)根據(jù)兩反應本質(zhì)，判斷能否設計成原電池_。(2)如果不能，說明其原因_。(3)如果可以，則寫出正、負極材料及其電極反應式和反應類型(“氧化反應”或“還原反應”)：負極：_，_，_；正極：_，_， _；若導線上轉(zhuǎn)移電子1 mol，則正極質(zhì)量增加_g，電解質(zhì)溶液：_。14某?；瘜W研究性學習小組欲設計實驗驗證fe、cu金屬活動性的相對強弱，他們提出了以下兩種方案。請你幫助他們完成有關實驗項目：方案：有人提出將大小相等的鐵片和銅片分別同時放入稀硫酸(或稀鹽酸)中，觀察產(chǎn)生氣泡的快慢，據(jù)此確定它們的活動性。該原理的離子方程式為_。方案：有人利用fe、cu作電極設計成原電池，以確定它們活動性的相對強弱。試在下面的方框內(nèi)畫出原電池裝置圖，標出原電池的電極材料和電解質(zhì)溶液，并寫出電極反應式。正極反應式： _；負極反應式：_。方案：結(jié)合你所學的知識，幫助他們再設計一個驗證fe、cu活動性相對強弱的簡單實驗方案(與方案、不能雷同)：_，用離子方程式表示其反應原理：_。25 原電池原理1、【解析】b、c選項均無化學反應；d選項zn與稀h2so4反應，但裝置不能形成閉合回路，只有a符合要求?！敬鸢浮縜2、【解析】原電池反應必須是自發(fā)的氧化還原反應，選項d是非氧化還原反應，故它不可以用于原電池反應。【答案】d3、【解析】增大氫離子濃度能加快反應速率，但由于是跟過量的鋅片反應，所以再加入適量的6 mol/l的鹽酸會增加生成氫氣的量，故a錯誤；加入數(shù)滴氯化銅溶液，鋅置換出銅以后，就會構成原電池，從而加快反應速率，故b正確；加入適量蒸餾水或加入適量的氯化鈉溶液都會減小氫離子濃度，從而減慢了反應速率?！敬鸢浮縝4、【解析】由反應(1)可知活動性yn；由(4)可得，my。綜合上述分析可得這五種金屬的活動性由弱到強的順序是nmyxz。【答案】c5、【解析】構成原電池的正極是cu，負極是zn，故錯誤；電子從負極zn流出，流向正極cu，h向正極移動，在cu上得電子：2h2e=h2，故錯誤，正確；此原電池負極上發(fā)生的反應是zn2e=zn2，錯誤；總反應方程式：zn2h=zn2h2，當有1 mol電子通過時，產(chǎn)生h2為0.5 mol，故正確?！敬鸢浮縝6、【解析】反應開始后，乙中石墨電極上發(fā)生的反應為2i2e=i2，為氧化反應，a說法正確。甲中石墨電極上發(fā)生的反應為2fe32e=2fe2，fe3被還原，b正確。電流計讀數(shù)為零時，反應達到化學平衡狀態(tài)，c正確。電流計讀數(shù)為零(反應達到化學平衡狀態(tài))后，在甲中溶入fecl2固體，則平衡向逆反應方向移動，i2被還原，乙中的石墨電極為正極，d錯誤。故選d?！敬鸢浮縟7、【解析】cu作負極，ag作正極。負極：cu2e=cu2；正極：age=ag。在外電路中，電子由cu電極流向ag電極，而電流方向與電子流向相反，所以錯。沒有鹽橋，原電池不能繼續(xù)工作，錯。無論是否為原電池，反應實質(zhì)相同，均為氧化還原反應，對。【答案】c8、【解析】由圖可知電子的流動方向是x外電路y，則電流的方向就為y外電路x；x為原電池的負極，y為正極，x的活動性比y強；x極應發(fā)生氧化反應，y極應發(fā)生還原反應?！敬鸢浮縞9、【解析】本題通過電極變化來確定電極，n棒變細，即n極上發(fā)生氧化反應，n棒金屬較活潑，排除a、d，由m棒變粗，可知b不正確。【答案】c10、【解析】硅、鐵、naoh溶液組成原電池時，si為負極：si4e6oh=sio3h2o；鐵為正極：4h2o4e=4oh2h2，總反應式：si2naohh2o=na2sio32h2?！敬鸢浮縞11、【解析】(1)構成原電池的條件：兩個活動性不同的電極；電解質(zhì)溶液；形成閉合回路；自發(fā)進行的氧化還原反應。根據(jù)此條件知，屬于原電池。(2)(3)在中，fe為負極，發(fā)生氧化反應，cu為正極，發(fā)生還原反應，表面有氣泡冒出，反應實質(zhì)為feh2so4=feso4h2。【答案】(1)(2)fe氧化cucu表面有氣泡產(chǎn)生(3)feh2so4=feso4h212、【解析】由氧化還原反應：2ag(aq)cu(s)=cu2(aq)2ag(s)可知，可以選用cuagagno3(aq)構成簡易的原電池。因此題圖中電極x的材料是cu，電解質(zhì)溶液y是agno3(aq)，正極為ag，正極上發(fā)生的反應為age=ag。負極為cu，負極上發(fā)生的反應為cu2e=cu2。在外電路，電子由負極流向正極，即從x(cu)電極流向ag電極?！敬鸢浮?1)cuagno3(2)正age=agcu2e=cu2(3)x(cu)ag13、【解析】(1)只有自發(fā)的氧化還原反應才能設計成原電池，(b)是氧化還原反應且能自發(fā)進行。(3)根據(jù)電池反應式cu2ag=2agcu2可知，cu失電子作負極，負極材料是cu，正極材料應是比銅還不活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘?；ag得電子，所以此電解質(zhì)溶液只能為agno3溶液?！敬鸢浮?1)(a)不能，(b)可以(2)(a)為非氧化還原反應，沒有電子轉(zhuǎn)移(3)cucu2e=cu2氧化反應碳棒、ag、pt、au(任選一)2ag2e=2ag還原反應108agno3溶液14、【解析】比較或驗證金屬活動性相對強