（新課標(biāo)）2019版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第七單元 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 考點(diǎn)規(guī)范練20 化學(xué)平衡狀態(tài) 化學(xué)平衡常數(shù).doc

考點(diǎn)規(guī)范練20化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡常數(shù)(時(shí)間:45分鐘滿分:100分)一、選擇題(本題共10小題,每小題5分,共50分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求)1.i2在ki溶液中存在平衡i2(aq)+i-(aq)i3-(aq),某i2、ki混合溶液中,c(i3-)與溫度t的關(guān)系如圖所示(曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)),下列說法不正確的是()a.反應(yīng)i2(aq)+i-(aq)i3-(aq)hv(逆)d.溫度為t1 時(shí),向該平衡體系中加入ki固體,平衡正向移動(dòng)2.只改變一個(gè)影響因素,平衡常數(shù)k與化學(xué)平衡移動(dòng)的關(guān)系敘述正確的是()a.k值有變化,平衡一定移動(dòng)b.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí),k值一定增大c.k值不變,平衡不可能移動(dòng)d.相同條件下,同一個(gè)反應(yīng)其化學(xué)方程式的計(jì)量數(shù)增大到原來的2倍,k值也增大到原來的2倍3.已知某密閉容器中存在下列平衡:co(g)+h2o(g)co2(g)+h2(g),其他條件不變,平衡時(shí)c(co2)與溫度t的關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()a.平衡狀態(tài)a與c相比,平衡狀態(tài)a的c(co)較小b.在t2時(shí),d點(diǎn)的反應(yīng)速率:v(逆)v(正)c.反應(yīng)co(g)+h2o(g)co2(g)+h2(g)的h0d.若t1、t2時(shí)的平衡常數(shù)分別為k1、k2,則k1k24.pcl3和pcl5都是重要的化工原料。將pcl3(g)和cl2(g)充入容積為2 l密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)pcl3(g)+cl2(g)pcl5(g),并于10 min時(shí)達(dá)到平衡。有關(guān)數(shù)據(jù)如下:pcl3(g)cl2(g)pcl5(g)初始濃度/(moll-1)2.01.00平衡濃度/(moll-1)c1c20.4下列判斷不正確的是()a.10 min內(nèi),v(cl2)=0.04 moll-1min-1b.升高溫度(t1t2),反應(yīng)的平衡常數(shù)減小,平衡時(shí)pcl3的物質(zhì)的量變化n(t1)n(t2)1c.當(dāng)容器中cl2為1.2 mol時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡d.平衡后移走2.0 mol pcl3和1.0 mol cl2,相同條件下再達(dá)平衡時(shí),c(pcl5)0)。5 min后達(dá)平衡,測(cè)得容器中n(c)=0.8 mol。則下列說法正確的是()a.使用催化劑或縮小容器體積,該平衡均不會(huì)移動(dòng)b.3v(a)=2v(c)=0.16 moll-1min-1c.升高溫度,該平衡正向速率減小,故平衡逆向移動(dòng)d.該可逆反應(yīng)達(dá)平衡后,放出a kj的熱能(假設(shè)化學(xué)能全轉(zhuǎn)化為熱能)8.氮?dú)馐侵苽浜衔锏囊环N重要物質(zhì),而氮的化合物用途廣泛。兩個(gè)常見的固氮反應(yīng)的平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)值(lg k)與溫度的關(guān)系如圖所示:n2+3h22nh3和n2+o22no根據(jù)圖中的數(shù)據(jù)判斷下列說法正確的是()a.反應(yīng)和均為放熱反應(yīng)b.升高溫度,反應(yīng)的反應(yīng)速率減小c.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,利用反應(yīng)固氮和利用反應(yīng)固氮反應(yīng)程度相差很大d.在1 000 時(shí),反應(yīng)和反應(yīng)體系中n2的濃度一定相等9.以二氧化碳和氫氣為原料制取乙醇的反應(yīng)為2co2(g)+6h2(g)ch3ch2oh(g)+3h2o(g)ht1)所示。反應(yīng)時(shí)間/minn(sif4)/moln(h2o)/mol01.202.40t10.80at2b1.60通過a或b的值及化學(xué)平衡原理說明t1 min時(shí)反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài):。(3)若只改變一個(gè)條件使上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)變大,該反應(yīng)(填序號(hào))。a.一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)b.一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)c.一定是減小壓強(qiáng)造成的d.一定是升高溫度造成的e.sif4的平衡轉(zhuǎn)化率一定增大12.(16分)研究氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時(shí),涉及如下反應(yīng):2no2(g)+nacl(g)nano3(g)+clno(g)k1h02no(g)+cl2(g)2clno(g)k2hv(逆),c項(xiàng)正確;增大c(i-),平衡正向移動(dòng),d項(xiàng)正確。2.ak值是溫度的函數(shù),k值變化,說明溫度發(fā)生了改變,則平衡一定發(fā)生移動(dòng),a項(xiàng)正確;若在其他條件不變時(shí),增大反應(yīng)物的濃度或減小生成物的濃度,有利于反應(yīng)正向進(jìn)行,平衡向右移動(dòng),但k值只與溫度有關(guān),故k值不變,b項(xiàng)錯(cuò)誤;增大反應(yīng)物的濃度或減小生成物的濃度,有利于正反應(yīng)的進(jìn)行,若體系溫度不變,則k值不變,但平衡發(fā)生移動(dòng),c項(xiàng)錯(cuò)誤;相同條件下,同一個(gè)反應(yīng),其化學(xué)方程式的計(jì)量數(shù)增大到原來的2倍,k值應(yīng)變?yōu)樵瓟?shù)值的平方,d項(xiàng)錯(cuò)誤。3.a由圖可知題給反應(yīng)正反應(yīng)吸熱,c項(xiàng)正確;升高溫度平衡正向移動(dòng),co濃度減小,所以a點(diǎn)co濃度大,a項(xiàng)錯(cuò)誤;由于t2時(shí)反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)d,c(co2)高于平衡濃度,所以反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,則一定有v (正)v (逆),b項(xiàng)正確;由于正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),化學(xué)平衡常數(shù)增大,故k1k2,d項(xiàng)正確。4.b10 min內(nèi),pcl5的濃度變化量為0.4 moll-1,故cl2的濃度變化量為0.4 moll-1,所以v(cl2)=0.04 moll-1min-1,a項(xiàng)正確;升高溫度(t1t2),反應(yīng)的平衡常數(shù)減小,說明正反應(yīng)為放熱反應(yīng),高溫不利于反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng),pcl3的物質(zhì)的量變化較小,比值大于1,b項(xiàng)錯(cuò)誤;平衡時(shí)cl2的濃度為0.6 moll-1,體積為2 l,故cl2為1.2 mol,c項(xiàng)正確;平衡后移走2.0 mol pcl3和1.0 mol cl2,壓強(qiáng)減小,平衡逆向移動(dòng),相同條件下再達(dá)平衡時(shí),c(pcl5)0.2 moll-1,d項(xiàng)正確。5.d因?yàn)樵摲磻?yīng)是可逆反應(yīng),且反應(yīng)速率極慢,在有限的時(shí)間內(nèi)反應(yīng)不能達(dá)到平衡,a項(xiàng)錯(cuò)誤;由題干知570 k時(shí)反應(yīng)速率極慢,故可推斷出升高溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響不大,b項(xiàng)錯(cuò)誤;因平衡常數(shù)已經(jīng)較大,增大壓強(qiáng)雖然平衡正向移動(dòng),但對(duì)設(shè)備要求更高,故c項(xiàng)錯(cuò)誤;高效催化劑可提高反應(yīng)速率,解決反應(yīng)極慢的問題,有利于尾氣的轉(zhuǎn)化,故d項(xiàng)正確。6.c該反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收,根據(jù)原子守恒可知y為s,x為co2,a項(xiàng)正確;前1 s內(nèi)v (so2)=1 .00moll-1-0.50 moll-11 s=0.50 moll-1s-1,速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,則v(x)=2v(so2)=1.00 moll-1s-1,b項(xiàng)正確;so2(g)+2co(g)2co2(g)+s(l),反應(yīng)中s的化合價(jià)降低,被還原,so2是氧化劑,體現(xiàn)了氧化性,c項(xiàng)錯(cuò)誤;3 s時(shí)處于平衡狀態(tài),根據(jù)so2(g)+2co(g)2co2(g)+s(l),平衡時(shí)c(co2)=2.00 moll-1,反應(yīng)的平衡常數(shù)k=2.0022.0023.0010-37=3.331036,d項(xiàng)正確。7.a由于該反應(yīng)反應(yīng)前后容積不變,縮小容器容積平衡不移動(dòng),使用催化劑平衡也不會(huì)移動(dòng),a項(xiàng)正確;各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于其相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,應(yīng)該是2v(a)=3v(c)=0.24 moll-1min-1,b項(xiàng)錯(cuò)誤;升高溫度,正、逆反應(yīng)速率都增大,正反應(yīng)為放熱反應(yīng),故平衡逆向移動(dòng),c項(xiàng)錯(cuò)誤;由于該反應(yīng)為可逆反應(yīng),2 mol a和1 mol b不可能完全反應(yīng),放出的熱能小于a kj,d項(xiàng)錯(cuò)誤。8.c反應(yīng)的k值隨溫度升高而減小,反應(yīng)是放熱反應(yīng),反應(yīng)的k值隨溫度升高而增大,反應(yīng)是吸熱反應(yīng),a項(xiàng)錯(cuò)誤;升高溫度,兩個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)速率都增大,b項(xiàng)錯(cuò)誤;在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,反應(yīng)k1010,反應(yīng)k10-30,相差很大,故利用反應(yīng)固氮和利用反應(yīng)固氮反應(yīng)程度相差很大,c項(xiàng)正確;在1 000 時(shí),反應(yīng)、反應(yīng)的k值相等,即c2(nh3)c(n2)c3(h2)=c2(no)c(n2)c(o2),而體系中n2的濃度不一定相等,d項(xiàng)錯(cuò)誤。9.c從圖像可知,溫度越高氫氣的含量越高,說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),溫度升高平衡常數(shù)減小,則平衡常數(shù)a點(diǎn)大于b點(diǎn),a項(xiàng)錯(cuò)誤;b點(diǎn)只能說明該溫度下,co2和h2o的濃度相等,不能說明v正(co2)=v逆(h2o),b項(xiàng)錯(cuò)誤;從圖像可知,a點(diǎn)h2和h2o的物質(zhì)的量百分?jǐn)?shù)相等,故物質(zhì)的量相等,c項(xiàng)正確;其他條件恒定,充入更多h2,反應(yīng)物濃度增大,正反應(yīng)速率增大,v(co2)也增大,d項(xiàng)錯(cuò)誤。10.a由圖甲分析可知,根據(jù)變化的量等于化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,此溫度下該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2a(g)+e(g)2b(g)+f(g)。該反應(yīng)前后體積不變,若改變壓強(qiáng),平衡不會(huì)發(fā)生移動(dòng),故t2時(shí)刻不可能是增大壓強(qiáng),a項(xiàng)錯(cuò)誤;平衡常數(shù)k只與溫度有關(guān),平衡狀態(tài)和的溫度相同,故k相等,b項(xiàng)正確;平衡狀態(tài)、和中,狀態(tài)向正向反應(yīng)進(jìn)行最徹底,f的濃度最大,c項(xiàng)正確;根據(jù)方程式知,反應(yīng)前后氣體體積不變,故不可能是壓強(qiáng)的變化,t4時(shí)刻速率減小,且變化的點(diǎn)不連續(xù),因此是降低溫度的結(jié)果,d項(xiàng)正確。11.答案 (1)bcd(2)a=1.60(或b=0.80),說明在一定條件下,t1t2 min時(shí)各組分的濃度(或物質(zhì)的量)均不再發(fā)生改變,則t1 min時(shí)反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)(3)ade解析 (1)v消耗(sif4)和v生成(hf)都表示正反應(yīng)速率,不能根據(jù)二者判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)。(2)0t1 min,反應(yīng)消耗的sif4為0.40 mol,根據(jù)已知反應(yīng)可確定消耗的h2o為0.80 mol,故a=1.60;t2 min時(shí),h2o仍為1.60 mol,故b=0.80。由此可判斷t1 min時(shí)該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。(3)若只改變一個(gè)條件使反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)變大,即k=c4(hf)c2(h2o)c(sif4)變大,該反應(yīng)一定向正反應(yīng)方向移動(dòng),k隨溫度變化而變化,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),則應(yīng)升高溫度,sif4的平衡轉(zhuǎn)化率一定增大。12.答案 (1)k12k2(2)反應(yīng)為放熱反應(yīng)且反應(yīng)容器為絕熱容器,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,體系的溫度升高,故再次達(dá)平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率會(huì)降低(3)ad(4)2ax+1-a100%解析 (1)反應(yīng)4no2(g)+2nacl(g)2nano3(g)+2no(g)+cl2(g)可由2-得到,則k=k12/k2。(2)根據(jù)反應(yīng)2no2(g)+nacl(g)nano3(g)+clno(g)h0,因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)且反應(yīng)容器為絕熱容器,所以隨著反應(yīng)的進(jìn)行,體系的溫度升高,故再次達(dá)到平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率會(huì)降低。(3)根據(jù)反應(yīng)2no(g)+cl2(g)2clno(g) h0,在恒溫、恒容條件下進(jìn)行。容器的容積不變,但氣體的物質(zhì)的量發(fā)生變化,因此壓強(qiáng)不再變化,能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),a正確;平衡時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量之間沒有必然聯(lián)系,n(clno)=n(no)不能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),b錯(cuò)誤;容器的容積和氣體的質(zhì)量均不變,因此混合氣體密度始終不變,不能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),c錯(cuò)誤;v正(no)=v逆(clno)能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),d正確。(4)2no(g)+cl2(g)2clno(g)起始(mol)x10反應(yīng)(mol)2aa2a平衡(mol)x-2a1-a2a平衡混合物中clno的體積分?jǐn)?shù)等于物質(zhì)的量分?jǐn)?shù),即y=2ax+1-a100%。13.答案 (1)ch3oh(g)+12o2(g)co2(g)+2h2(g)h=-192.4 kjmol-1(2)k=c(co2)c3(h2)c(ch3oh)c(h2o)67.6%或0.676或0.68p1p2p3(3)h2+co32-2e-h2o+co2o2(或空氣)和co2解析 (1)已知反應(yīng)ch3oh(g)+h2o(g)co2(g)+3h2(g)h1=+49.4 kjmol-1;反應(yīng)ch3oh(g)co(g)+2h2(g)h2=+90.6 kjmol-1;由co的燃燒熱為283.0 kjmol-1可知:co(g)+12o2(g)co2(g)h=-283.0 kjmol-1。由蓋斯定律,+得反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:ch3oh(g)+12o2(g)co2(g)+2h2(g)h=-192.4 kjmol-1;1 mol甲醇在反應(yīng)、中產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量分別為3 mol、2 mol、2 mol,產(chǎn)生h2最多的是反應(yīng)。(2)反應(yīng)甲醇水蒸氣重整制氫:ch3oh(g)+h2o(g)co2(g)+3h2(g)h1=+49.4 kjmol-1的平衡常數(shù)表達(dá)式為k=c(co2)c3(h2)c(ch3oh)c(h2o)。 ch3oh(g)+h2o(g)co2(g)+3h2(g)起始/mol1100反應(yīng)/mol0.820.820.8230.82平衡/mol0.180.180.822.46反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)h2的體積分?jǐn)?shù)為2.460.18+0.18+