福建省廈門六中—高中化學(xué) 第4章質(zhì)量檢測試題 新人教版必修1.doc

20142015學(xué)年高一質(zhì)量檢測化學(xué)1（必修）第4章試題說明：1.本卷分a、b兩卷，a卷滿分100分b卷滿分50分 考試時間100分鐘2.請將符合題意的答案填入答題卷相應(yīng)空格中可能用到的相對原子質(zhì)量：h1 c12 n14 o16 na23 s32 cl35.5 fe56 a卷（滿分100分）一選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分，每小題只有一個選項符合題意）1硅單質(zhì)及其化合物在材料領(lǐng)域中一直扮演著主要角色。下列敘述中，不正確的是a石英可用來制作工藝品 b硅單質(zhì)可用來制造太陽能電池c硅單質(zhì)是制造玻璃的主要原料 d二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的材料2下列物質(zhì)可用來刻蝕玻璃的是a鹽酸 b氨水 c氫氟酸 d純堿3教材中下列圖示物質(zhì)對應(yīng)的主要成分錯誤的是abcd物質(zhì)主要成分fe2o3s硅酸鹽烴4下列說法中，正確的是（ ）a酸性氧化物都不與酸溶液反應(yīng) b陶瓷、水泥及所有的玻璃都是硅酸鹽產(chǎn)品c某些非金屬單質(zhì)既能與酸反應(yīng)也能與堿反應(yīng) d硅酸鹽都是難溶于水的5下列關(guān)于無機(jī)非金屬材料的說法中正確的是 ( )。a傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料是指：光導(dǎo)纖維、玻璃、水泥、陶瓷等硅酸鹽材料b新型無機(jī)非金屬材料雖然克服了傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料的缺點，但強(qiáng)度比較差c高溫結(jié)構(gòu)材料具有耐高溫、耐酸堿腐蝕、硬度大、耐磨損、密度小等優(yōu)點d傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料和新型無機(jī)非金屬材料的主要成分都是硅酸鹽6下列所用材料不屬于合金的是a家用的鋁窗 b溫度計用的水銀c鑄造用的黃銅 d建筑用的鋼筋7石英的主要化學(xué)成分是ana2sio3 ba12o3 csio2 dsi8世界著名的科技史專家，英國劍橋大學(xué)的李約瑟博士考證說：“中國至少在距今3 000年以前，就已經(jīng)使用玻璃了?！毕铝杏嘘P(guān)玻璃的說法不正確的是()。a制普通玻璃的原料主要是純堿、石灰石和石英砂b玻璃在加熱熔化時有固定的熔點c普通玻璃的主要成分中有硅酸鈉、硅酸鈣d盛放燒堿溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，是為了防止燒堿跟二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈉而使瓶塞與瓶口黏在一起9下列物品或設(shè)備：門窗玻璃，水晶鏡片，石英鐘表，瑪瑙首飾，硅太陽能，光導(dǎo)纖維，計算機(jī)芯片。所用材料為sio2或要用到sio2的是() ab全部cd10下列各種物質(zhì)既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的是()alalcl3naal(oh)4al(oh)3al2o3a bc d11下列說法中正確的是()a鋁在空氣中耐腐蝕，所以鋁是不活潑金屬b點燃的鎂條插入盛有二氧化碳的集氣瓶里，則迅速熄滅c鋁在高溫下能還原錳、鐵、鉻等金屬的氧化物d因為鎂和鋁在空氣中都能形成氧化膜，所以鎂和鋁都不溶于濃硝酸12下列物質(zhì)中加入naoh溶液，不能得到澄清溶液的是()aal(oh)3 bal2o3ch2sio3 dmgco313鋁具有較強(qiáng)的抗腐蝕能力，主要原因是()a鋁的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定b鋁與氧氣常溫下不反應(yīng)c鋁是兩性元素d鋁與氧化合形成一層致密的氧化膜142009年2月21日，法國佳士得拍賣行“伊去圣洛朗與皮埃爾貝爾熱珍藏”專物拍賣會拍賣品預(yù)展在法國巴黎大皇宮拉開帷幕。25日，中國圓明園流失文物鼠首和兔首銅像被拍賣。普通銅器的時間稍久容易出現(xiàn)銅綠，其主要成分是cu2(oh)2co3。這兩件銅鑄的國寶仍然熠熠生輝不生銹，下列對其主要原因的分析，最可能的是()a它們的表面都鍍上了一層耐腐蝕的黃金b環(huán)境污染日趨嚴(yán)重，它們表面的銅綠被酸雨溶液溶解洗去c銅的金屬活動性比氫小，因此不易被氧化d它們是含一定比例金、銀、錫、鋅的銅合金15鎂、鋁、鐵、銅四種金屬粉末混合物，加入過量鹽酸充分反應(yīng)，過濾后向濾液中加入過量燒堿溶液，再過濾，濾液中存在的離子有（ ）acu2+bal(oh)4-cal3+dmg2+16下列各離子加入強(qiáng)酸或強(qiáng)堿后，都能使其離子濃度降低的是()aal3 bal(oh)4chco3- dsio二填空題17（15分） 按要求準(zhǔn)確表達(dá)下列變化過程中的化學(xué)用語，其中（1）（3）寫化學(xué)方程式，（4）（5）寫離子方程式。 （1）工業(yè)粗硅的制取 （2）鋁片投入氫氧化鈉溶液 （3）寫出焊接鋼軌的化學(xué)方程式 （4）實驗室中氫氧化鋁的制取 （5）氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液 18（9分） 銅是生產(chǎn)生活中用量較多的金屬。(1)下列有關(guān)銅元素的說法中，不正確的是_。a青銅 、不銹鋼、硬鋁都是合金b銅表面易形成致密的氧化膜c銅與o2反應(yīng)，生成黑色的cuodcuso45h2o是一種混合物，加熱后變?yōu)榘咨墓腆w(2)某化學(xué)小組為測定一定質(zhì)量的某銅鋁混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計了如下實驗方案：方案：銅鋁混合物 測定生成氣體的體積方案：銅鋁混合物測定剩余固體的質(zhì)量溶液a能否選用稀硝酸？若能，寫出方案中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式；若不能說明理由_。溶液b可選用稀硫酸，也可選用_。實驗室中方案_(填“”或“”)更便于實施。三實驗題（本題包括2小題，共14分）19（12分）從鋁土礦(主要成分是al2o3，含sio2、fe2o3、mgo等雜質(zhì))中提取氧化鋁的兩種工藝流程如下： 請回答下列問題。(1)流程甲加入鹽酸后生成al3的離子方程式為 。(2)流程乙加入燒堿后生成sio的離子方程式為 。(3)驗證濾液b含fe3， 可取少量濾液并加入_(填試劑名稱)。(4)濾液e、k中溶質(zhì)的主要成分是_(填化學(xué)式)，寫出該溶質(zhì)的一種用途_。20. (7分) 實驗室中備有稀硫酸、鹽酸、醋酸、醋酸鈉、純堿、燒堿、硅酸鈉、二氧化硅、蒸餾水等試劑，儀器齊全，自選。已知碳酸酸性比硅酸強(qiáng)請設(shè)計一實驗，通過反應(yīng)的現(xiàn)象，驗證碳酸、醋酸、硅酸的酸性強(qiáng)弱。要求：(1)畫出簡易的裝置圖；(2)寫出選用試劑，并敘述反應(yīng)現(xiàn)象及結(jié)論。四計算題（本題包括1個小題，共9分）21寫出銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式： 將足量的濃硫酸加入16g銅粉中，計算：（1）生成的二氧化硫在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積（2）被還原的硫酸的質(zhì)量b卷（滿分50分）五選擇題（本題包括5小題，每小題4分，共20分，每小題只有一個選項符合題意）22x、y、z、w有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，則x、y可能是（）c、co；alcl3、al(oh)3；n2、no；s、so2；naoh、na2co3a b cd23為測定某鎂鋁合金樣品中鋁的含量，進(jìn)行了下列實驗：取一定量合金，加入100 ml 0.3 moll1稀硫酸，合金完全溶解，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為560 ml；再加入0.2 moll1naoh溶液至沉淀質(zhì)量恰好不再變化，用去350 ml naoh溶液。則所取樣品中鋁的物質(zhì)的量為a0.005 molb0.010 molc0.020 mold0.030 mol24以下六種飽和溶液ba(no3)2ca(oh)2na2sio3naal(oh)4na2co3 nh3和nacl，分別持續(xù)通入co2，最終得到沉淀或析出晶體的是abcd25下列有關(guān)金屬的說法中，正確的是()在人類對金屬材料的使用過程中，性質(zhì)活潑的金屬單質(zhì)最早被人們冶煉和使用純鐵比生鐵抗腐蝕性更強(qiáng)單質(zhì)鋁在空氣中比較耐腐蝕，所以鋁是不活潑金屬正常人體缺鈣會引起骨質(zhì)疏松癥，缺鐵會引起貧血等疾病青銅、不銹鋼、硬鋁都是合金可通過焰色反應(yīng)區(qū)分鉀元素和鈉元素a b c d26向明礬溶液中滴入ba(oh)2溶液時，當(dāng)so42-沉淀完全時，鋁元素的存在形式是()a一部分為al(oh)3沉淀，一部分以al3形式存在于溶液中b一部分為al(oh)3沉淀，一部分以形式存在于溶液中c全部為al(oh)3沉淀d幾乎全部以存在于溶液中六推斷題（本題包括1個小題，共10分）27硅單質(zhì)及其化合物應(yīng)用很廣。請回答下列問題：(1)制備硅半導(dǎo)體材料必須先得到高純硅。三氯甲硅烷(sihcl3)還原法是當(dāng)前制備高純硅的主要方法，生產(chǎn)過程示意圖如下：寫出由純sihcl3制備高純硅的化學(xué)反應(yīng)方程式 。整個制備過程必須嚴(yán)格控制無水、無氧。sihcl3遇水劇烈反應(yīng)生成h2sio3、hcl和另一種物質(zhì)，寫出配平的化學(xué)反應(yīng)方程式 ； (2)下列有關(guān)硅材料的說法正確的是 ()。a單質(zhì)硅化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，但可以被強(qiáng)堿溶液腐蝕b鹽酸可以與硅反應(yīng)，故采用鹽酸為拋光液拋光單晶硅c普通玻璃是由純堿、石灰石和石英砂制成的，其熔點很高d光導(dǎo)纖維的主要成分是sio2(3)硅酸鈉水溶液俗稱水玻璃。取少量硅酸鈉溶液于試管中，逐滴加入鹽酸，振蕩。寫出實驗現(xiàn)象并給予解釋(用化學(xué)方程式說明)_ _。(4)在人體器官受到損傷時，需要使用一種新型無機(jī)非金屬材料來植入體內(nèi)，這種材料是_(填字母)。a高溫結(jié)構(gòu)陶瓷b生物陶瓷 c導(dǎo)電陶瓷七實驗題（本題包含1小題，共12分）28（12分）一位同學(xué)在復(fù)習(xí)時遇到這樣一道習(xí)題：某無色溶液中可能含有“h+、oh-、na+、no3-”，加入鋁粉后，只產(chǎn)生h2，問該無色溶液中能大量存在哪幾種離子。（1）加入鋁粉產(chǎn)生h2，說明鋁具有_（填“氧化性”或“還原性”）。（2）該同學(xué)分析：若h+大量存在，則no3-就不能大量存在。設(shè)計實驗證實如下：裝 置現(xiàn) 象. 實驗初始，未見明顯現(xiàn)象. 過一會兒，出現(xiàn)氣泡，液面上方呈淺棕色. 試管變熱，溶液沸騰 鹽酸溶解al2o3薄膜的離子方程式是_。 根據(jù)現(xiàn)象，推測溶液中產(chǎn)生了no，為進(jìn)一步確認(rèn)，進(jìn)行如下實驗：實驗內(nèi)容現(xiàn)象實驗1將濕潤ki淀粉試紙置于空氣中未變藍(lán)實驗2用濕潤ki淀粉試紙檢驗淺棕色氣體試紙變藍(lán)a. 淺棕色氣體是_。b. 實驗1的目的是_。c. 實驗1、2說明反應(yīng)生成了no，將生成no的離子方程式補(bǔ)充完整：（3）再假設(shè)：若oh-大量存在，no3-也可能不能大量存在。重新設(shè)計實驗證實如下：裝 置現(xiàn) 象. 實驗初始，未見明顯現(xiàn)象. 過一會兒，出現(xiàn)氣泡，有刺激性氣味為確認(rèn)“刺激性氣味”氣體，進(jìn)行如下實驗：用濕潤ki淀粉試紙檢驗，未變藍(lán)；用濕潤紅色石蕊試紙檢驗，試紙變藍(lán)。 刺激性氣味的氣體是_。 產(chǎn)生該氣體的離子方程式是_。（4）在naoh溶液中加入鋁粉，結(jié)果只檢驗出有h2生成，其化學(xué)方程式是_。（5）實驗結(jié)果證實：no3在酸、堿性環(huán)境中都有一定的氧化性，能氧化鋁單質(zhì)，產(chǎn)生含氮化合物。習(xí)題中的無色溶液一定能大量存在的是na+和oh-。八計算題（本題包含1小題，共8分）29（8分）將一定質(zhì)量的鎂、鋁合金投入到100 ml一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5 moll1的naoh溶液到過量，生成沉淀的質(zhì)量與加入的naoh溶液體積的關(guān)系如圖所示，求：(1)原合金中mg、al質(zhì)量各是多少？(2)hcl的物質(zhì)的量濃度c(hcl)答案：1 c 2 c 3c 4 c 5c 6 b 7 c 8 b 9a 10d 11 c 12d 13d 14d 15b 16c 17。略18.(1)bd(2) 方案中溶液a是稀hno3，都能生成no氣體，已知銅、鋁質(zhì)量和生成氣體的體積，通過列方程組可求得銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。氫氧化鈉溶液 19(1)al2o3+6h+=2al3+3h2o(2)sio2+2oh-=+h2o(3)硫氰化鉀（或硫氰酸鉀、苯酚溶液等合理答案）（4）nahco3制純堿或做發(fā)酵粉等合理答案20. 略21.(1)5.6l(2)12.25g22.a 23.b 24.c 25a 26.d 27.(1)sihcl3h2si3hclsihcl33h2o=h2sio3h23hcl (3)生成白色絮狀沉淀，na2sio32hcl=2naclh2sio3(4)b28.（1）還原性（2）6h+ al2o3= 2al3+ 3h2oa.no2 b. 對比實驗，排除氧氣使?jié)駶櫟牡矸踜i試紙變藍(lán)的可能 c. 1，1，4h+，1，1，2h2o（3）nh38al +3no3-+ 5oh-+ 2h2o = 3nh3+ 8al(oh)4（4）2al +2naoh + 2h2o = 2naal(oh)4+ 3h229. 由圖可知，從開始至加入naoh溶液20ml，沒有沉淀生成，說明原溶液中鹽酸溶解mg、al后有剩余，此時發(fā)生的反應(yīng)為：hcl+naoh=nacl+h2o繼續(xù)滴加naoh溶液，到沉淀量最大，此時為mg（oh）2和al（oh）3，二者質(zhì)量之和為19.4g，溶液為氯化鈉溶液再繼續(xù)滴加naoh溶液，到沉淀量開始進(jìn)行，到沉淀量最小時，沉淀為mg（oh）2，質(zhì)量為11.6g，故到沉淀量最大，al（oh）3的質(zhì)量為19.4g-11.6g=7.8g（1）由元素守恒可知，n（al）=nal（oh）3=0.1mol，所以m（al）=0.1mol27g/mol=2.7g；n（mg）=nmg（oh）2=0.2mol，所以m（mg）=0.2mol24g/mol=4.8g答：原合金中鎂的質(zhì)量為4.8g，鋁的質(zhì)量是2.7g（2）加入20mlnaoh