（新課標(biāo)）高一化學(xué)上學(xué)期第四次月考試題.doc

2013-2014學(xué)年度上學(xué)期第四次月考高一化學(xué)試題【新課標(biāo)】本試卷分第一部分（選擇題）和第二部分（非選擇題），滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。可能用到的相關(guān)原子的相對(duì)原子質(zhì)量：c：12 o：16 na：23 mg：24 al：27 cu：64 第一部分 選擇題（共64分）一、選擇題（本題包括24小題，每小題2分，共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）1下圖所示是分離混合物時(shí)常用的儀器，從左至右，可以進(jìn)行的混合物分離操作分別是() a蒸餾、蒸發(fā)、萃取、過(guò)濾 b蒸餾、過(guò)濾、萃取、蒸發(fā)c萃取、過(guò)濾、蒸餾、蒸發(fā) d過(guò)濾、蒸發(fā)、萃取、蒸餾2利用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，操作正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? ) a實(shí)驗(yàn)室中制取少量蒸餾水 b從nacl溶液提取nacl固體 c檢驗(yàn)na2co3溶液中是否混有na2so4 d配制200ml 0.10 moll-1鹽酸3下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康那曳习踩蟮氖? )編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作a鈉與水反應(yīng)用鑷子從煤油中取出金屬鈉，切下綠豆大小的鈉，小心放入裝滿水的燒杯中。b制備并檢驗(yàn)氫氣的可燃性鋅粒與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，立即點(diǎn)燃。c用濃硫酸制稀硫酸把水沿器壁倒入裝有濃硫酸的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌。d一氧化碳還原氧化銅用石灰水檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)先從水槽中取出導(dǎo)管，再熄滅酒精燈。4下列敘述正確的是( )a1 mol co2 的質(zhì)量為44g/mol bco2的摩爾質(zhì)量為44gcco2的摩爾質(zhì)量等于co2的相對(duì)分子質(zhì)量 dna個(gè)co2的質(zhì)量與co2的相對(duì)分子質(zhì)量在數(shù)值上相同5用na表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是( ) a標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4lccl4含有的分子數(shù)為 nab常溫常壓下，1.06g na2co3含有的na+離子數(shù)為0.02 na c通常狀況下，na 個(gè)co2分子占有的體積為22.4ld物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/l的mgcl2溶液中，含有cl- 個(gè)數(shù)為 na 6在配制一定物質(zhì)的量濃度的naoh溶液時(shí)，下列哪個(gè)原因會(huì)造成所配溶液濃度偏高( )a所用naoh已經(jīng)潮解 b有少量naoh溶液殘留在燒杯里c向容量瓶中加水未到刻度線 d稱量時(shí)誤用“左碼右物”7下列溶液中，na+ 濃度最大的是( )a1mol/l na2so4溶液200ml b0.9mol/l na3po4溶液200ml c2.5mol/l naoh 溶液100ml d1mol/l nahco3溶液300ml8某鹽的混合物中含有0.2 mol na+、0.4 mol mg2+、0.4 mol cl -，則so42- 為()a0.1 mol b0.3 mol c0.5 mol d0.15 mol 9分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種重要方法，下列分類合理的是( )ana2o和na2o2都屬于堿性氧化物 bkoh和na2co3都屬于堿cnahso4和hno3都屬于酸 dna2o和sio2都屬于氧化物10下面關(guān)于電解質(zhì)的敘述中錯(cuò)誤的是( ) a在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì)b電解質(zhì)、非電解質(zhì)都指化合物而言，單質(zhì)不屬于此范疇c電解質(zhì)在水中不一定能導(dǎo)電，能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)d純水的導(dǎo)電性很差，所以水不是電解質(zhì)11關(guān)于膠體和溶液的區(qū)別，下列敘述中正確的是( )a溶液是透明的，膠體是不透明的 b溶液中溶質(zhì)粒子能通過(guò)濾紙，膠體中分散質(zhì)粒子不能通過(guò)濾紙 c溶液中通過(guò)一束光線沒有特殊現(xiàn)象，膠體中通過(guò)一束光線出現(xiàn)明顯光帶 d溶液穩(wěn)定，放置后不會(huì)生成沉淀，膠體不穩(wěn)定，放置會(huì)生成沉淀12下列電離方程式，書寫正確的是( )aal2(so4)3 =2al3+ + 3so42- balcl3 = al3+ +cl-cmg(no3)2 = mg+2 +2no3- dkmno4 =k+ +mn7+ +4o2-13下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的有( )ana+、h+、co32-、cl- bmg2+、al3+、no3-、oh-ck+、 h+、so42-、oh- dal3+、fe2+、cl-、so42-14下列離子方程式中，書寫正確的是( ) aalcl3溶液中加入足量的氨水：al3+ + 3oh- = al(oh)3 b往碳酸鈣中滴加稀鹽酸：co32-2h+co2h2ocna與硫酸銅溶液反應(yīng)： 2na+cu2+=cu+ 2na+d用小蘇打治療胃酸過(guò)多：hco3-h+co2h2o15下列化學(xué)方程式中，能用離子方程式soba2=baso4來(lái)表示的是( )abaco3h2so4=baso4h2oco2 bbacl2na2co3=baco32naclcbacl2na2so4=baso42nacl dba(oh)2cuso4=cu(oh)2baso416若m2o7x+3s2+14h+=2m3+3s+7h2o，則m2o7x中的m的化合價(jià)為( )a+2 b+3 c+4 d+617氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如下圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于區(qū)域3的是a4fe(oh)2+o2+2h2o = fe(oh)3b2nahco3na2co3+h2o+co2c4nh3+5o24no+6h2odzn+h2so4=znso4 + h2 18下列反應(yīng)中必須加入還原劑才能進(jìn)行的是( )acl2cl bzn zn2 ch2h2o dcuocucl219已知5kcl+kclo3+3h2so4=3cl2+3k2so4+3h2o，下列說(shuō)法不正確的是( ) akclo3是氧化劑 b被氧化與被還原的氯元素的質(zhì)量比為5:1 ch2so4既不是氧化劑又不是還原劑 d1mol kclo3參加反應(yīng)時(shí)有10mol電子轉(zhuǎn)移20鋁、氧化鋁、氫氧化鋁和可溶性鋁鹽與過(guò)量強(qiáng)堿溶液的反應(yīng)，其生成物有一定的規(guī)律，下列說(shuō)法中正確的是( ) a都有h2o生成 b都有h2生成 c都有alo2生成 d都有al3生成21下列鑒別蘇打（na2co3）和小蘇打（nahco3）的方法錯(cuò)誤的是( )a取兩種樣品溶液加入澄清石灰水，觀察是否出現(xiàn)白色沉淀b取固體加熱，檢驗(yàn)產(chǎn)生氣體是否使澄清石灰水變渾濁c取固體滴入相同濃度的稀鹽酸，觀察產(chǎn)生氣泡的劇烈程度d取相同濃度的兩種樣品溶液，再滴入相同濃度的稀鹽酸，觀察產(chǎn)生氣泡的劇烈程度22下列關(guān)于焰色反應(yīng)的說(shuō)法不正確的是( )a只有金屬化合物才有焰色反應(yīng) b只有某些金屬或其化合物才有焰色反應(yīng)c透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察鉀元素焰色反應(yīng)的顏色為紫色d每次焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)后都要將鉑絲用稀鹽酸洗凈并灼燒23把過(guò)氧化鈉投入含有hco3-、cl-、mg2+、na+的水溶液中，離子數(shù)目不變的是( ) ahco3- bcl- cmg2+ dna+24以下是對(duì)某水溶液進(jìn)行離子檢驗(yàn)的方法和結(jié)論，其中正確的是( )a先加入bacl2溶液，再加入足量的hno3溶液，產(chǎn)生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的so42b加入足量的cacl2溶液，產(chǎn)生了白色沉淀。溶液中一定有大量的co32c用潔凈的鉑絲蘸取該溶液，置于火焰上灼燒，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃能觀察到火焰呈紫色。該溶液中一定含有鉀離子，可能含有鈉離子d先加適量的鹽酸將溶液酸化，再加agno3溶液，產(chǎn)生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的cl二、雙項(xiàng)選擇題（本題包括4小題，每小題4分，共16分。每小題都有兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。只選一個(gè)且正確給2分，選兩個(gè)且正確給4分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就為0分。）25下列各組離子中，能在強(qiáng)酸溶液里大量共存，并且溶液呈無(wú)色透明的是( )acu2+ k+ na+ so42- bk+ na+ cl- hco3-ccl- no3- mg2+ nh4+ dno3- na+ cl- k+ 26除去下列溶液中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)是雜質(zhì)）所選試劑正確的是( )anaoh溶液ba(oh) 2：適量na2so4溶液 bhno3溶液hcl：過(guò)量agno3溶液ckoh溶液k2co3：適量cacl2溶液 dmg al：過(guò)量naoh溶液27下列有關(guān)鋁化合物說(shuō)法正確的是( )a氧化鋁的熔點(diǎn)很高，所以不可以用來(lái)冶煉鋁b氫氧化鋁是一種膠狀沉淀，有較大表面積，有吸附性，可用作凈水劑c實(shí)驗(yàn)室可以用氫氧化鈉與氯化鋁來(lái)制備氫氧化鋁d氫氧化鋁既可與強(qiáng)酸反應(yīng)又可與強(qiáng)堿反應(yīng)，是兩性氫氧化物28用na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是( ) a1molcl2與足量的鐵反應(yīng)生成fecl3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是3nab1mol氧氣含有的原子數(shù)是1mol氖氣含有的原子數(shù)的兩倍c7.8g na2o2中含有陰離子的數(shù)目為0.1na,與足量水反應(yīng)時(shí)電子轉(zhuǎn)移了0.1nad在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，na個(gè)水分子所占有的體積約為22.4l第二部分 非選擇題（共36分）三、填空題（共30分）29（10分）某同學(xué)用18 mol/l的濃硫酸配制200ml 0.9mol/l的稀硫酸，并進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）需要量取濃硫酸 ml(準(zhǔn)確到小數(shù)點(diǎn)后一位)。（2）配制該稀硫酸時(shí)使用的儀器除量筒、燒杯、200ml容量瓶外，還必須用到的儀器有 、 等。（3）容量瓶是一種頸部細(xì)長(zhǎng)的梨形瓶，由于其頸部細(xì)長(zhǎng)，所以在向容量瓶中移入液體時(shí)，需要一定的耐心和技巧。有人建議將容量瓶的瓶頸改粗，對(duì)該建議的正確評(píng)價(jià)是( )a可以按此建議改進(jìn)，便于使用容量瓶b不能按此建議改進(jìn)，因?yàn)闀?huì)降低容量瓶的精確度c如果加粗瓶頸，可將原來(lái)刻在容量瓶瓶頸上的刻度線改刻在容量瓶的瓶身上d不必加粗瓶頸，因?yàn)橄蛉萘科恐修D(zhuǎn)移液體時(shí)，有少量液體倒出瓶外，不會(huì)對(duì)溶液的濃度產(chǎn)生太大影響（4）在配制過(guò)程中，下列因素對(duì)所配制的稀硫酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？若容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液，則所得溶液濃度 0.9 moll-1（填“大于”、“等于”或“小于”，下同）；若定容時(shí)俯視刻度線，則所得溶液濃度 0.9 moll-1。30（10分）實(shí)驗(yàn)室有三瓶失去標(biāo)簽的無(wú)色溶液：氯化鉀、氫氧化鈣和稀硫酸，可用一種常見酸堿指示劑x 或na2co3一次鑒別它們。根據(jù)有關(guān)操作及所加試劑填空。 （1）a試管中的現(xiàn)象：溶液顯紫色；另取該溶液滴入na2co3溶液中，無(wú)明顯現(xiàn)象。試推斷試劑x為 。（2）b試管中的現(xiàn)象：溶液顯藍(lán)色；另取該溶液滴入na2co3溶液中的現(xiàn)象為 _有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為 _。（3）c試管中的現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為 _； 另取該溶液滴入試劑x， 則溶液顯 _。31(10分)銅和濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為： cu +2h2so4（濃） cuso4+so2+2h2o（1）濃h2so4作_劑，具有 性，氧化產(chǎn)物是 （寫化學(xué)式）。（2）在該反應(yīng)中，若消耗了32 g cu，則轉(zhuǎn)移了_mol 電子 ，還原了 mol h2so4，生成 l so2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體。（3）cu與so2的還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篶u so2（填“”、“ (1分)四、計(jì)算