福建省東山縣第二中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期中考試試題新人教版.doc

高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題第卷（選擇題 共48分）一、選擇題（本題包括24小題，每小題2分，共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列關(guān)于反應(yīng)熱的說(shuō)法正確的是（ ）a當(dāng)h為“”時(shí)，表示該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)b已知c(s)+o2(g)=co(g)的反應(yīng)熱為110.5kj/mol，說(shuō)明碳的燃燒熱為110.5kjc反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)物所具有的能量和生成物所具有的能量無(wú)關(guān)d化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終點(diǎn)狀態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)2、1g碳與適量水蒸氣反應(yīng)生成co和h2，需吸收10.94kj熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為（ ）ac + h2o = co + h2 h= +131.3kjmol1bc(s)+ h2o(g) = co(g) + h2(g) h= +10.94kjmol1cc(s)+ h2o(l) = co(g) + h2(g) h= +131.3kjmol1dc(s)+ h2o(g) = co(g) + h2(g) h= +131.3kjmol13、下列關(guān)于原電池的敘述不正確的是（ ） a. 構(gòu)成原電池的正極和負(fù)極必須是兩種不同的金屬b. 原電池是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置c. 在原電池中，電子流出的一極是負(fù)極，該電極被氧化d. 原電池放電時(shí)，電流的方向是從正極到負(fù)極4、下列關(guān)于銅電極的敘述正確的是（ ）a銅鋅原電池中銅是負(fù)極 b用電解法精煉粗銅時(shí)粗銅作陰極c在鍍件上電鍍銅時(shí)可用銅作陽(yáng)極 d電解稀硫酸制h2、o2時(shí)銅作陽(yáng)極5、下列有關(guān)電池的說(shuō)法不正確的是（ ） a.手機(jī)上用的鋰離子電池屬于二次電池b.銅鋅原電池工作時(shí)，電子沿外電路從銅電極流向鋅電極c.甲醇燃料電池可把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能d.鋅錳干電池中，鋅電極是負(fù)極6、用惰性電極電解下列溶液，一段時(shí)間后，再加入一定質(zhì)量的另一物質(zhì)中（括號(hào)內(nèi)），溶液能與原來(lái)溶液完全一樣的是（ ）acuso4 （cu(oh)2）bnaoh （naoh） cnacl （鹽酸）dh2so4（h2o）7、下列敘述正確的是 （ ）鋅跟稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，加入少量硫酸銅溶液能加快反應(yīng)速率鍍層破損后，白鐵（鍍鋅的鐵）比馬口鐵（鍍錫的鐵）更易腐蝕電鍍時(shí)，應(yīng)把鍍件置于電解槽的陰極冶煉鋁時(shí)，把氧化鋁加入液態(tài)冰晶石中成為熔融體后電解鋼鐵表面常易銹蝕生成fe2o3nh2oa b c d8、已知熱化學(xué)方程式： h2o(g)h2(g) +1/2o2(g) h = +241.8kjmol h2(g)+ 1/2o2(g) h2o(1) h = - 285.8kjmol 當(dāng)1g液態(tài)水變?yōu)樗魵鈺r(shí)，其熱量變化是 （ ）a吸熱88kj b 吸熱2 .44kj c放熱44kj d 吸熱44kj 9、x、y、z、w四塊金屬分別用導(dǎo)線兩兩相連浸入稀硫酸中組成原電池，x、y相連時(shí)，為負(fù)極；z、w相連時(shí)，電流方向是；x、相連時(shí)，極上產(chǎn)生大量氣泡；、y相連時(shí)，極發(fā)生氧化反應(yīng)。據(jù)此判斷金屬的活動(dòng)性順序是（ ）a.ywzx b. xzwy c. zxyw d.xyzw10、銀制器皿日久表面會(huì)逐漸變黑，這是生成了ag2s的緣故。根據(jù)電化學(xué)原理可進(jìn)行如下處理：在鋁質(zhì)容器中加入食鹽溶液，再將變黑的的銀器浸入該溶液中，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)黑色會(huì)褪去。下列說(shuō)法正確的是（）a處理過(guò)程中銀器一直保持恒重 b銀器為正極，ag2s被還原生成單質(zhì)銀 c該過(guò)程中總反應(yīng)為2al + 3ag2s = 6ag + al2s3 d黑色褪去的原因是黑色ag2s轉(zhuǎn)化為白色agcl11、某學(xué)生欲完成2hcl2ag2agclh2反應(yīng)，設(shè)計(jì)了下列四個(gè)實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為可行的是（ ）12、關(guān)于如圖所示裝置的敘述，正確的是( )a. 銅是陽(yáng)極，銅片上有氣泡產(chǎn)生b 銅片質(zhì)量逐漸減少c 電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片d 氫離子在銅片表面被還原13、某混合溶液中只含有兩種溶質(zhì)nacl和h2so4，且n(nacl): n(h2so4)=3：1。若以石墨電極電解該溶液，下列推斷中不正確的是（ ）a陰極產(chǎn)物為h2 b陽(yáng)極先析出cl2，后析出o2c電解液的ph不斷增大，最終大于7 d整個(gè)電解的過(guò)程實(shí)質(zhì)是電解水14、下列各圖中表示正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的圖是（ ）15、已知：強(qiáng)酸和強(qiáng)堿在稀溶液中發(fā)生反應(yīng)時(shí)的中和熱為57.3 kj mol1，101 k pa時(shí)辛烷的燃燒熱為5518 kj mol1。則下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（ ）ah+ + oh= h2o h =57.3 kj mol1b2naoh(aq)+ h2so4(aq) = na2so4(aq)+2 h2o(l) h =114.6 kjmol1c2c8h18(l) + 25o2(g) = 16co2(g) + 18h2o(g) h =11036 kjmol1d2c8h18(l) + 25o2(g) = 16co2(g)）+18h2o(l) h =5518kjmol116、如圖所示，a、b、c、d均為石墨電極，通電進(jìn)行電解。下列說(shuō)法正確的是（ ） a乙燒杯中d的電極反應(yīng)為 2cl2e =cl2 ba、c兩極產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量相等c乙燒杯中發(fā)生的反應(yīng)為 d甲、乙兩燒杯中溶液的ph均保持不變17、最近科學(xué)家開(kāi)發(fā)出一種新型的燃料電池固體氧化物電池，該電池用辛烷(c8h18)作燃料，電池中間部分為固體氧化物陶瓷，可傳遞氧離子。下列說(shuō)法中正確的是 （ ） a.電池工作時(shí)，氧氣發(fā)生氧化反應(yīng) b.電池正極的電極反應(yīng)為：o2 +2h2o +4e-=4oh c.電池負(fù)極的電極反應(yīng)為：2c8h18 + 50 o2- -100 e-=16co2 +18h2o d.若消耗的o2為11.2 l (標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則電池中有1 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移18、某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如圖裝置。下列敘述不正確的是（ ）aa和b不連接時(shí)，鐵片上會(huì)有金屬銅析出ba和b分別連接直流電源正、負(fù)極，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：cu22e cuc無(wú)論a和b是否連接，鐵片均會(huì)溶解，溶液從藍(lán)色逐漸變成淺綠色da和b分別連接直流電源正、負(fù)極，電壓足夠大時(shí)，cu2向鐵電極移動(dòng)19、糕點(diǎn)包裝中常見(jiàn)的脫氧劑組成為還原性鐵粉、氯化鈉、炭粉等，其脫氧原理與鋼鐵的吸氧腐蝕相同。下列分析正確的是（）a.脫氧過(guò)程是吸熱反應(yīng)，可降低溫度，延長(zhǎng)糕點(diǎn)保質(zhì)期b.脫氧過(guò)程中鐵作原電池正極，電極反應(yīng)為：fe-2efe2+c.脫氧過(guò)程中碳做原電池負(fù)極，電極反應(yīng)為：2h2o+o2+4e4oh-d.含有1.12g鐵粉的脫氧劑，理論上最多能吸收氧氣336ml（標(biāo)準(zhǔn)狀況）20、某原電池總反應(yīng)的離子方程式是zncu2+zn2+cu，該原電池的正確組成是 ( ) abcd正極zncuzn石墨負(fù)極cu znagzn電解質(zhì)溶液cucl2h2so4cuso4cucl221、下圖為直流電源電解稀na2so4水溶液的裝置。通電后在石墨電極a和b附近分別滴加一滴石蕊溶液。下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中正確的是 ( )a.逸出氣體的體積，a電極的小于b電極的b.一電極逸出無(wú)味氣體，另一電極逸出刺激性氣味氣體c.a電極附近呈紅色，b電極附近呈藍(lán)色d.a電極附近呈藍(lán)色，b電極附近呈紅色22、1lna2so4和cuso4的混合液中，c(so42-)=2moll-1，用石墨做電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到22.4l（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，則原溶液中c(na+)為（ ）a0.5moll-1 b1 moll-1 c1.5 moll-1 d2 moll-123、已知h2(g) + br2(l) = 2hbr(g) h = -72kj/mol 蒸發(fā)1mol br2（l）需要吸收的能量為30kj，其它相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：h2(g)br2(g)hbr(g)1mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量/kj436200a則表中a為( )a404 b260 c230 d39624、右圖是一種航天器能量?jī)?chǔ)存系統(tǒng)原理示意圖，下列說(shuō)法正確的是（ ）a該系統(tǒng)中只存在3種形式的能量轉(zhuǎn)化b裝置y中負(fù)極的電極反應(yīng)式為： c裝置x能實(shí)現(xiàn)燃料電池的燃料和氧化劑再生d裝置x、y形成的子系統(tǒng)能實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的零排放，并能實(shí)現(xiàn)化學(xué)能與電能間的完全轉(zhuǎn)化第ii卷（非選擇題 共52分）二、填空題(本題包括6小題，共52分）25、(4分)航天技術(shù)中使用的氫氧燃料電池具有高能、輕便、無(wú)污染等優(yōu)點(diǎn)。氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種，它們放電時(shí)的總反應(yīng)均可表示為：2h2+o2 =2h2o。酸式燃料電池中的電解質(zhì)是酸，其負(fù)極反應(yīng)為：2h2-4e-=4h+，則正極反應(yīng)為 。電池的電解質(zhì)是堿，其正極反應(yīng)為：o2+2h2o+4e-=4oh-，則負(fù)極反應(yīng)為 。26、(7分)（1）（2分）化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過(guò)程?；瘜W(xué)鍵的鍵能是形成（或拆開(kāi)）1 mol化學(xué)鍵時(shí)釋放（或吸收）的能量。已知：nn鍵的鍵能是948.9kjmol1，hh鍵的鍵能是436.0 kjmol1；由n2和h2合成1molnh3時(shí)可放出46.2kj的熱量。nh鍵的鍵能是 。（2）(5分)肼n2h4可作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，與氧化劑o2或n2o4反應(yīng)均生成n2和水蒸氣。已知：n2(g)+2o2(g)= n2o4 (1) h1= -19.5kjmol-1 n2h4 (1) + o2(g)= n2(g) + 2 h2o(g) h2= -534.2kjmol-1（3分）寫(xiě)出肼和n2o4 反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 ；（2分）肼一空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時(shí)，負(fù)極的反應(yīng)式為 。27、(8分)下圖展示了氯堿廠電解飽和食鹽水制取氫氧化鈉的工藝流程：依上圖完成下列填空：(1)在電解過(guò)程中，與電源正極相聯(lián)的電極上所發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為： ，與電源負(fù)極相聯(lián)的電極附近，溶液的ph （填：“不變”、“升高”或“下降”）(2)為有效除去ca2+、mg2+、so42-，加入試劑的合理順序?yàn)椋?。a.先加naoh溶液，后加na2co3溶液，再加bacl2溶液，最后加鹽酸調(diào)ph至溶液呈中性b.先加naoh溶液，后加bacl2溶液,再加na2co3溶液，最后加鹽酸調(diào)ph至溶液呈中性c.先加bacl2溶液,先加naoh溶液，再加na2co3溶液，最后加鹽酸調(diào)ph至溶液呈中性(3) 在隔膜法電解食鹽水時(shí)，電解槽分隔為陽(yáng)極區(qū)和陰極區(qū)，防止氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)。若采用無(wú)隔膜電解冷的食鹽水時(shí)，氯氣與氫氧化鈉充分接觸，產(chǎn)物僅是次氯酸鈉和氫氣，相應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。28、(12分)對(duì)金屬制品進(jìn)行抗腐蝕處理，可延長(zhǎng)其使用壽命。（1）以下為鋁材表面處理的一種方法：堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗時(shí)常有氣泡冒出，其原因可用離子方程式表示為 。為將堿洗槽液中鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的_。anh3 bco2 cnaoh dhno3 以鋁材為陽(yáng)極，在h2so4 溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽(yáng)極電極反應(yīng)為 。（2） 鍍銅可防止鐵制品腐蝕，電鍍時(shí)用銅而不用石墨作陽(yáng)極的原因是 。（可用電極反應(yīng)式表示）（3）利用右圖裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。若x為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開(kāi)關(guān)k應(yīng)置于_處。若x為鋅，開(kāi)關(guān)k置于m處，該電化學(xué)防護(hù)法稱為 。29、(12分)鉛蓄電池是典型的可充型電池，它的正負(fù)極板是惰性材料，電池總反應(yīng)式為：pb+pbo2+4h+2so42-2pbso4+2h2o請(qǐng)回答下列問(wèn)題（不考慮氫、氧的氧化還原）：(1)放電時(shí)：正極的電極反應(yīng)式是_ _；電解液中h2so4的濃度將變_；當(dāng)外電路通過(guò)1 mol電子時(shí)，理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加_g。(2)在完全放電耗盡pbo2和pb時(shí)，若按圖連接，電解一段時(shí)間后，則在a電極上生成_、b電極上生成_ ，此時(shí)鉛蓄電池的正負(fù)極的極性將_。30、(9分)鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛.如fecl3可用印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血?jiǎng)┑取?(1)（2分）寫(xiě)出fecl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式_。(2) （3分）若將(1)中的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，請(qǐng)畫(huà)出原電池的裝置圖，標(biāo)出正、負(fù)極，及電解質(zhì)溶液(3)（4分）某科研人員發(fā)現(xiàn)劣質(zhì)不銹鋼在酸中腐蝕緩慢。但在某些鹽溶液中腐蝕現(xiàn)象明顯。請(qǐng)從下面提供的藥品中選擇 (水可任選)，設(shè)計(jì)最佳實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證劣質(zhì)不銹鋼易被腐蝕。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式_劣質(zhì)不銹鋼腐蝕的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象_(提供的藥品有：提供的藥品nacl 濃h2so4 naoh溶液 cuso4 )密封線內(nèi)不準(zhǔn)答題 答題一律不給分班級(jí)： 姓名： 班級(jí)座號(hào)： 東山二中20132014學(xué)年（上）高二期中考試化學(xué)試卷參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)注意：應(yīng)在各題規(guī)定的方框內(nèi)答題，超過(guò)方框答題無(wú)效。第卷（選擇題 共48分）一、一、選擇題（本題包括24小題，每小題2分，共48分。每小題只是一個(gè)選項(xiàng)符合題意）題號(hào)12345678得分答案dd a c b dbb 題號(hào)910111213141516答案bbcddabc題號(hào)1718192021222324答案cbdddddc第ii卷（非選擇題 共52分）二、填空題(本題包括6小題，共52分）25、（本題每空各2分，共4分） o2+4h+4e-=2h2o 2h2-4e-+4oh- = 4h2o 或h2-2e-+2oh- = 2h2o26、 (7分，熱化學(xué)方程式3分，其余