（浙江專用）高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 重點專題集結(jié)（8）專練.doc

【高考總復(fù)習(xí)】2013屆高三化學(xué)重點專題集結(jié)（8）專練 含答案（浙江專用）1常溫時, 下列溶液的ph或微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是()a某物質(zhì)的溶液中由水電離出的c(h)110amoll1, 若a7時, 則該溶液的ph一定為14ab某溶液中存在的離子有cl、oh、nh、h, 則離子濃度不一定是c(cl)c(nh)c(h)c(oh)cph3的二元弱酸h2r溶液與ph11的naoh溶液混合后, 混合液的ph等于7, 則反應(yīng)后的混合液: 2c(r2)c(hr)c(na)d將0.2 moll1的某一元酸ha溶液和0.1 moll1naoh溶液等體積混合后溶液ph大于7, 則反應(yīng)后的混合液: 2c(oh)c(a)2c(h)c(ha)解析: 選a. 選項a中說明水的電離被抑制, 應(yīng)是酸溶液或堿溶液, 故溶液的ph為14a或a, 選項a錯. 選項b中四種離子只要符合電荷守恒即滿足要求, 如c(cl)c(h)c(nh)c(oh)也有可能. 根據(jù)電荷守恒可判斷選項c正確. 選項d, 兩者反應(yīng)后溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的ha和naa, 根據(jù)電荷守恒得c(h)c(na)c(oh)c(a), 根據(jù)物料守恒得2c(na)c(a)c(ha), 式和式聯(lián)立消去c(na)即得2c(oh)c(a)2c(h)c(ha), 故選項d正確. 2下列有關(guān)二元弱酸h2a的鹽溶液的說法中, 正確的是()a在naha溶液中一定有: c(na)c(ha)c(oh)c(h)b在naha溶液中一定有: c(na)c(ha)c(h)c(oh)c在na2a溶液中: c(na)c(ha)c(oh)2c(a2)d在na2a溶液中: c(oh)c(h)c(ha)2c(h2a) 解析: 選d. a和b的ha中電離與水解程度未知, 也就是說溶液的酸堿性未知, 那么c(h)和c(oh)的大小無法比較, 故a、b錯; 依據(jù)溶液中的電荷守恒: c(h)c(na)c(ha)c(oh)2c(a2), c錯誤; 將電荷守恒式和鈉離子物料守恒式組合得到c(oh)c(h)c(ha)2c(h2a), 故d正確. 3(2012廈門高三調(diào)研)下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(雙選)()a25 時, ph7的nh4cl與nh3h2o的混合溶液: c(h)c(oh)c(nh)c(cl) b0.1 mol/l na2s溶液: c(oh)c(h)c(hs)2c(h2s)c25 時, ph2的hcooh與ph12的naoh等體積混合: c(hcoo)c(h)c(oh), c(hcoo)c(na), 所以c(hcoo)c(h)c(na)c(oh), 錯. d項, 設(shè)兩者的體積均為1 l, 則混合溶液中na為0.3 mol, c原子的所有形式之和為0.2 mol, 即n(co)n(hco)n(h2co3)0.2 mol, 所以2c(na)3c(co)c(hco)c(h2co3), 正確. 4(2012浙江五校聯(lián)考)下列敘述中正確的是()aph相同的ch3coona溶液、c6h5ona溶液、na2co3溶液、naoh溶液: c(ch3coona)c(c6h5ona)c(na2co3)c(naoh)b在常溫下, 10 ml 0.02 moll1hcl溶液與10 ml 0.02 moll1ba(oh)2溶液充分混合, 若混合后溶液的體積為20 ml, 則溶液的ph10c將ph3的一元弱酸ha和ph11的naoh溶液充分混合后一定有: c(oh)c(h)c(na)c(a)d將0.2 moll1的鹽酸與0.1 moll1的naalo2溶液等體積混合, 其溶液中離子濃度由小到大的順序為: c(oh)c(al3)c(h)c(na)hyb若ab且c(x)c(y), 則酸性hxph(nay), 則酸性hxhyd若兩溶液等體積混合, 測得c(x)c(y)c(hx)c(hy)0.1 mol/l, 則ab0.1 mol/l解析: 選ab. a選項濃度相等時, y發(fā)生了水解, x未水解, 正確; b選項nax濃度大, 但x濃度與y相等, 說明x水解程度大, hx的酸性相對較弱, b正確; c選項ph(nax)大, 堿性強(qiáng), 水解程度大, hx酸性弱, 錯誤; d選項錯誤. 6常溫下, 將0.010 mol ch3coona和0.004 mol hcl溶于水, 配制成0.5 l混合溶液. 請回答下列問題: (1)溶液中共有_種微粒. (2)溶液中有兩種微粒的物質(zhì)的量之和一定等于0.010 mol, 它們是_和_. (3)溶液中n(ch3coo)n(oh)n(h)_mol. 解析: ch3coonahcl=ch3coohnacl 0.004 mol 0.004 mol 0.004 mol 0.004 mol可知二者溶于水后, 溶液中的溶質(zhì)為ch3cooh 0.004 mol, nacl 0.004 mol, ch3coona 0.006 mol. (1)溶液中的微粒: h2o、ch3cooh、na、cl、ch3coo、h、oh, 共7種. (2)根據(jù)物料守恒: n(ch3coo)n(ch3cooh)0.010 mol. (3)根據(jù)電荷守恒: n(na)n(h)n(ch3coo)n(cl)n(oh), 則: n(ch3coo)n(oh)n(h)n(na)n(cl)0.010 mol0.004 mol0.006 mol. 答案: (1)7(2)ch3cooch3cooh(3)0.0067常溫下, 某溶液m中存在的離子有na、a2、ha、h、oh, 存在的分子有h2o、h2a. 根據(jù)題意回答下列問題: (1)寫出酸h2a的電離方程式: _. (2)若溶液m是由10 ml 2 moll1naha溶液與2 moll1naoh溶液等體積混合而得到的, 則溶液m的ph_7(填“”、“c(a2)c(oh)c(ha)c(h). 由反應(yīng)方程式ba2a2=baa可得沉淀后a2過量0.01 mol, 溶液中c(a2)1/3 moll1, 根據(jù)baa的ksp可得c(ba2)ksp(baa)/c(a2)5.41010moll1. (3)3種溶液的溶質(zhì)分別是h2a、naha、h2a與naha混合物, 它們的濃度分別相等, 由于ha的存在會抑制h2a的電離, 故c(h2a)最大的是, 最小的是. 由于h2a的存在會抑制ha的水解, 故ph最大的是, 最小的是. (4)常溫下c(h)c(oh)1101