（浙江專用）高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題7 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 第一單元 化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素學(xué)案 蘇教版.doc

第一單元 化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素 考試標準知識條目必考要求加試要求1.化學(xué)反應(yīng)速率及簡單計算ab2.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，控制反應(yīng)條件在生產(chǎn)和科學(xué)研究中的作用ab3.活化分子、活化能、有效碰撞的概念a4.碰撞理論b5.實驗數(shù)據(jù)的記錄與處理c考點一化學(xué)反應(yīng)速率1表示方法通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。2數(shù)學(xué)表達式及單位v，單位為moll1min1或moll1s1。3規(guī)律同一反應(yīng)在同一時間內(nèi)，用不同物質(zhì)來表示的反應(yīng)速率可能不同，但反應(yīng)速率的數(shù)值之比等于這些物質(zhì)在化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)之比。題組一正確理解概念1下列說法正確的是()a對于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯b化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加c化學(xué)反應(yīng)速率為0.8 moll1s1是指1 s時某物質(zhì)的濃度為0.8 moll1d同一化學(xué)反應(yīng)，相同條件下用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，其數(shù)值可能不同，但表示的意義相同答案d題組二“v”的應(yīng)用2.一定溫度下，在2 l的密閉容器中，x、y、z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。回答下列問題：(1)從反應(yīng)開始到10 s時，v(z)_。(2)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。答案(1)0.079 moll1s1(2)xy2z解析(1)n(z)1.58 molv(z)0.079 moll1s1。(2)n(x)n(y)n(z)0.79 mol0.79 mol1.58 mol112所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為xy2z。3在一密閉容器中充入一定量的n2和o2，在電火花作用下發(fā)生反應(yīng)n2o2=2no，經(jīng)測定前3 s用n2表示的反應(yīng)速率為0.1 moll1s1，則6 s末no的濃度為()a1.2 moll1 b大于1.2 moll1c小于1.2 moll1 d不能確定答案c解析本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的計算，意在考查學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)速率公式的靈活運用能力。前3 s用n2表示的反應(yīng)速率為0.1 moll1s1，即用no表示的反應(yīng)速率為0.2 moll1s1，如果36 s的反應(yīng)速率仍為0.2 moll1s1，則no的濃度為1.2 moll1，由于隨著反應(yīng)進行，反應(yīng)物的濃度減小，反應(yīng)速率減慢，故no的濃度應(yīng)小于1.2 moll1。題組三化學(xué)反應(yīng)速率的大小比較4已知反應(yīng)4co2no2n24co2在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示反應(yīng)速率最快的是()av(co)1.5 moll1min1bv(no2)0.7 moll1min1cv(n2)0.4 moll1min1dv(co2)1.1 moll1min1答案c解析轉(zhuǎn)化為用相同的物質(zhì)表示的反應(yīng)速率進行比較，b項v(co)1.4 moll1min1；c項v(co)1.6 moll1min1；d項v(co)1.1 moll1min1，c項反應(yīng)速率最快。5對于可逆反應(yīng)a(g)3b(s)2c(g)2d(g)，在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示的反應(yīng)速率最快的是()av(a)0.5 moll1min1bv(b)1.2 moll1s1cv(d)0.4 moll1min1dv(c)0.1 moll1s1答案d解析本題可以采用歸一法進行求解，通過方程式的計量數(shù)將不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率折算成同一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率進行比較，b項中的b物質(zhì)是固體，不能表示反應(yīng)速率；c項中對應(yīng)的v(a)0.2 moll1min1；d項中對應(yīng)的v(a)3 moll1min1。題組四“三段式”模板突破濃度、化學(xué)反應(yīng)速率的計算6可逆反應(yīng)aa(g)bb(g)cc(g)dd(g)，取a mol a和b mol b置于v l的容器中，1 min后，測得容器內(nèi)a的濃度為x moll1。這時b的濃度為_ moll1，c的濃度為_moll1。這段時間內(nèi)反應(yīng)的平均速率若以物質(zhì)a的濃度變化來表示，應(yīng)為_。答案x(x)moll1min1解析 aa(g) bb(g)cc(g) dd(g)起始量 a b 0 0(mol)轉(zhuǎn)化量 (avx) b c d(mol)1 min時 vx bb c d(mol) 所以此時c(b)moll1 moll1，c(c)moll1()moll1，v(a)(x)moll1min1。1.計算速率時忽略體積，用物質(zhì)的量變化值除以時間。2化學(xué)反應(yīng)速率大小的比較方法由于同一化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率用不同物質(zhì)表示時數(shù)值可能不同，所以比較反應(yīng)的快慢不能只看數(shù)值的大小，而要進行一定的轉(zhuǎn)化。(1)看單位是否統(tǒng)一，若不統(tǒng)一，換算成相同的單位。(2)換算成同一物質(zhì)表示的速率，再比較數(shù)值的大小。(3)比較化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)的比值，即對于一般反應(yīng)aabb=ccdd，比較與，若，則a表示的反應(yīng)速率比b的大。3對于較為復(fù)雜的關(guān)于反應(yīng)速率的題目常采用以下步驟和模板計算(1)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)找出各物質(zhì)的起始量、轉(zhuǎn)化量、某時刻量。(3)根據(jù)已知條件列方程式計算。例如：反應(yīng)manb pc起始濃度(moll1) a b c轉(zhuǎn)化濃度(moll1) x 某時刻濃度(moll1) ax b c考點二影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1內(nèi)因(主要因素)反應(yīng)物本身的性質(zhì)。2外因(其他條件不變，只改變一個條件)3理論解釋有效碰撞理論(加試)(1)活化分子、活化能、有效碰撞活化分子：能夠發(fā)生有效碰撞的分子。活化能：如圖圖中：e1為正反應(yīng)的活化能，使用催化劑時的活化能為e3，反應(yīng)熱為e1e2。(注：e2為逆反應(yīng)的活化能)有效碰撞：活化分子之間能夠引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的碰撞。(2)活化分子、有效碰撞與反應(yīng)速率的關(guān)系題組一正確理解影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1按要求填空(1)形狀大小相同的鐵、鋁分別與等濃度的鹽酸反應(yīng)生成氫氣的速率：鐵_(填“大于”、“小于”或“等于”)鋁。(2)對于fe2hcl=fecl2h2，改變下列條件對生成氫氣的速率有何影響？(填“增大”、“減小”或“不變”)升高溫度：_；增大鹽酸濃度：_；增大鐵的質(zhì)量：_；增加鹽酸體積：_；把鐵片改成鐵粉：_；滴入幾滴cuso4溶液：_；加入nacl固體：_；加入ch3coona固體：_；加入一定體積的na2so4溶液：_。(3)若把(2)中的稀鹽酸改成“稀硝酸”或“濃硫酸”是否還產(chǎn)生h2，為什么？答案(1)小于(2)增大增大不變不變增大增大不變減小減小(3)不會產(chǎn)生h2，fe和稀硝酸反應(yīng)生成no；常溫下，fe在濃硫酸中鈍化。2一定溫度下，反應(yīng)n2(g)o2(g)2no(g)在密閉容器中進行，回答下列措施對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。(填“增大”、“減小”或“不變”)(1)縮小體積使壓強增大：_；(2)恒容充入n2：_；(3)恒容充入he：_；(4)恒壓充入he：_。答案(1)增大(2)增大(3)不變(4)減小題組二濃度與壓強對化學(xué)反應(yīng)速率的影響3對反應(yīng)abab來說，常溫下按以下情況進行反應(yīng)：20 ml溶液中含a、b各0.01 mol50 ml溶液中含a、b各0.05 mol0.1 moll1的a、b溶液各10 ml0.5 moll1的a、b溶液各50 ml四者反應(yīng)速率的大小關(guān)系是()a bc d答案a解析中c(a)c(b)0.5 moll1；中c(a)c(b)1 moll1；中c(a)c(b)0.05 moll1；中c(a)c(b)0.25 moll1；在其他條件一定的情況下，濃度越大，反應(yīng)速率越大，所以反應(yīng)速率由大到小的順序為。4反應(yīng)c(s)h2o(g)co(g)h2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是()增加c的量將容器的體積縮小一半保持體積不變，充入n2使體系壓強增大保持壓強不變，充入n2使容器體積變大a bc d答案c解析增大固體的量、恒容時充入惰性氣體對化學(xué)反應(yīng)速率無影響。題組三溫度、濃度、固體表面積等因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響5已知下列各組反應(yīng)的反應(yīng)物(表中的物質(zhì)均為反應(yīng)物)及溫度，則反應(yīng)開始時，放出h2速率最快的是()選項金屬(大小、形狀相同的粉末)的物質(zhì)的量酸的濃度及體積反應(yīng)溫度/amg 0.1 mol3 moll1的硝酸 10 ml60bmg 0.1 mol3 moll1的鹽酸 10 ml30cfe 0.1 mol3 moll1的鹽酸 10 ml60dmg 0.1 mol3 moll1的鹽酸 10 ml60答案d解析hno3與mg反應(yīng)產(chǎn)生的不是h2而是no，a錯；b中溫度為30 ，低于c、d兩項，反應(yīng)慢些；c、d相比，溫度、酸的濃度一樣，mg比fe活潑，反應(yīng)速率大些。6等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的實驗條件下進行反應(yīng)，測得在不同時間(t)內(nèi)產(chǎn)生氣體體積(v)的數(shù)據(jù)如圖所示，根據(jù)圖示分析實驗條件，下列說法中一定不正確的是()組別對應(yīng)曲線c(hcl)/moll1反應(yīng)溫度/鐵的狀態(tài)1a30粉末狀2b30粉末狀3c2.5塊狀4d2.530塊狀a第4組實驗的反應(yīng)速率最慢b第1組實驗中鹽酸的濃度大于2.5 moll1c第2組實驗中鹽酸的濃度等于2.5 moll1d第3組實驗的反應(yīng)溫度低于30 答案d解析由圖像可知，1、2、3、4組實驗產(chǎn)生的氫氣一樣多，只是反應(yīng)速率有快慢之分。第4組實驗，反應(yīng)所用時間最長，故反應(yīng)速率最慢，a正確；第1組實驗，反應(yīng)所用時間最短，故反應(yīng)速率最快，根據(jù)控制變量法原則知鹽酸濃度應(yīng)大于2.5 moll1，b正確；第2組實驗，鐵是粉末狀，與3、4組塊狀鐵相區(qū)別，根據(jù)控制變量法原則知鹽酸的濃度應(yīng)等于2.5 moll1，c正確；由3、4組實驗并結(jié)合圖像知第3組實驗中反應(yīng)溫度應(yīng)高于30 ，d錯誤。題組四有效碰撞理論(加試)7下列說法正確的是()活化分子間的碰撞一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)普通分子有時也能發(fā)生有效碰撞升高溫度會加快反應(yīng)速率，原因是增加了活化分子的有效碰撞次數(shù)增大反應(yīng)物濃度會加快反應(yīng)速率的原因是單位體積內(nèi)有效碰撞的次數(shù)增多使用催化劑能提高反應(yīng)速率，原因是提高了分子的能量，使有效碰撞頻率增大化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)是活化分子有合適取向時的有效碰撞a bc d答案b解析只有活化分子間合理取向的碰撞才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，、錯誤；使用催化劑改變反應(yīng)過程，降低反應(yīng)的活化能，增大活化分子百分數(shù)，使有效碰撞頻率增大，提高反應(yīng)速率，錯誤。8在化學(xué)反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生有合適取向的碰撞時才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這些分子被稱為活化分子。使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kjmol1表示。請認真觀察下圖，然后回答問題。(1)圖中所示反應(yīng)是_(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，該反應(yīng)_(填“需要”或“不需要”)加熱，該反應(yīng)的h_(用含e1、e2的代數(shù)式表示)。(2)對于同一反應(yīng)，圖中虛線()與實線()相比，活化能大大降低，活化分子百分數(shù)增多，反應(yīng)速率加快，你認為最可能的原因是_。答案(1)放熱需要(e1e2)kjmol1或(e2e1)kjmol1(2)使用了催化劑解析(1)由題圖可知反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，因此該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)熱為(e2e1)kjmol1，由題中信息可知只有活化分子才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，因此該反應(yīng)需要加熱才能引發(fā)反應(yīng)的發(fā)生。(2)催化劑在化學(xué)反應(yīng)中起催化作用的原理是改變了反應(yīng)過程，降低了反應(yīng)的活化能。因此，降低反應(yīng)活化能的途徑是使用催化劑。9下列說法正確的是()a增大壓強一定能使活化分子數(shù)增加，從而反應(yīng)速率一定增大b普通分子間的碰撞都為無效碰撞cmno2也可使合成nh3反應(yīng)中活化分子的百分數(shù)大大增加dn2和h2合成nh3，減少nh3濃度，可以使正反應(yīng)速率加快答案b解析對沒有氣體參與的反應(yīng)，改變壓強不會改變反應(yīng)速率，a選項不正確；mno2不是合成nh3反應(yīng)的催化劑，c選項不正確；減少nh3濃度，正反應(yīng)速率減慢，故d選項不正確。氣體反應(yīng)體系中充入惰性氣體(不參與反應(yīng))時對反應(yīng)速率的影響1恒容：充入“惰性氣體”總壓增大物質(zhì)濃度不變(活化分子濃度不變)反應(yīng)速率不變。2恒壓：充入“惰性氣體”體積增大物質(zhì)濃度減小(活化分子濃度減小)反應(yīng)速率減小。考點三控制變量法探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素(加試)在研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素時，由于外界影響因素較多，故為搞清某個因素的影響均需控制其他因素相同或不變，再進行實驗。因此，常用控制變量思想解決該類問題。1常見考查形式(1)以表格的形式給出多組實驗數(shù)據(jù)，讓學(xué)生找出每組數(shù)據(jù)的變化對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。(2)給出影響化學(xué)反應(yīng)速率的幾種因素，讓學(xué)生設(shè)計實驗分析各因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。2解題策略(1)確定變量解答這類題目時首先要認真審題，理清影響實驗探究結(jié)果的因素有哪些。(2)定多變一在探究時，應(yīng)該先確定其他的因素不變，只變化一種因素，看這種因素與探究的問題存在怎樣的關(guān)系；這樣確定一種以后，再確定另一種，通過分析每種因素與所探究問題之間的關(guān)系，得出所有影響因素與所探究問題之間的關(guān)系。(3)數(shù)據(jù)有效解答時注意選擇數(shù)據(jù)(或設(shè)置實驗)要有效，且變量統(tǒng)一，否則無法作出正確判斷。1某小組利用h2c2o4溶液和酸性kmno4溶液反應(yīng)來探究“外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實驗時，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開始計時，通過測定褪色所需時間來判斷反應(yīng)的快慢。該小組設(shè)計了如下方案。編號h2c2o4溶液酸性kmno4溶液溫度/濃度/moll1體積/ml濃度/moll1體積/ml0.102.00.0104.0250.202.00.0104.0250.202.00.0104.050(1)已知反應(yīng)后h2c2o4轉(zhuǎn)化為co2逸出，kmno4溶液轉(zhuǎn)化為mnso4，每消耗1 mol h2c2o4轉(zhuǎn)移_mol電子。為了觀察到紫色褪去，h2c2o4與kmno4初始的物質(zhì)的量需要滿足的關(guān)系為n(h2c2o4)n(kmno4)_。(2)探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的實驗編號是_(填編號，下同)，可探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的實驗編號是_。(3)實驗測得kmno4溶液的褪色時間為40 s，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(kmno4)_moll1min1。(4)已知50 時c(mno)t(反應(yīng)時間)的變化曲線如圖。若保持其他條件不變，請在坐標圖中，畫出25 時c(mno)t的變化曲線示意圖。答案(1)22.5(2)和和(3)0.010(或1.0102)(4)解析(1)h2c2o4中碳的化合價是3價，co2中碳的化合價為4價，故每消耗1 mol h2c2o4轉(zhuǎn)移2 mol電子，配平化學(xué)方程式為2kmno45h2c2o43h2so4=k2so42mnso410co28h2o，為保證kmno4完全反應(yīng)，c(h2c2o4)c(kmno4)2.5。(2)探究溫度對反應(yīng)速率的影響，則濃度必然相同，則編號為和；同理探究濃度對反應(yīng)速率的影響的實驗是和。(3)v(kmno4)(0.010 moll1)()0.010 moll1min1。(4)溫度降低，化學(xué)反應(yīng)速率減小，故kmno4褪色時間延長，故作圖時要同時體現(xiàn)25 時mno濃度降低比50 時mno的濃度降低緩慢和達到平衡時間比50 時“拖后”。 2fenton法常用于處理含難降解有機物的工業(yè)廢水，通常是在調(diào)節(jié)好ph和fe2濃度的廢水中加入h2o2，所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物?，F(xiàn)運用該方法降解有機污染物pcp，探究有關(guān)因素對該降解反應(yīng)速率的影響?！緦嶒炘O(shè)計】控制pcp的初始濃度相同，恒定實驗溫度在298 k或313 k(其他實驗條件見下表)，設(shè)計如下對比實驗。(1)請完成以下實驗設(shè)計表(表中不要留空格)。實驗編號實驗?zāi)康膖/kphc/103moll1h2o2fe2為以下實驗作參照29836.00.30探究溫度對降解反應(yīng)速率的影響298106.00.30【數(shù)據(jù)處理】實驗測得pcd的濃度隨時間變化的關(guān)系如圖所示。(2)請根據(jù)圖中實驗曲線，計算降解反應(yīng)在50150 s內(nèi)的反應(yīng)速率：v(pcp)_moll1s1?！窘忉屌c結(jié)論】(3)實驗、表明溫度升高，降解反應(yīng)速率增大。但溫度過高時反而導(dǎo)致降解反應(yīng)速率減小，請從fenton法所用試劑h2o2的角度分析原因： _。(4)實驗得出的結(jié)論是ph等于10時， _?！舅伎寂c交流】(5)實驗時需在不同時間從反應(yīng)器中取樣，并使所取樣品中的反應(yīng)立即停止。根據(jù)上圖中的信息，給出一種迅速停止反應(yīng)的方法： _。答案(1)實驗編號實驗?zāi)康膖/kphc/103moll1h2o2fe231336.00.30探究溶液的ph對降解反應(yīng)速率的影響(2)8.0106(3)過氧化氫在溫度過高時迅速分解(4)有機物pcp不能降解(5)將所取樣品迅速加入一定量的naoh溶液中，使ph約為10(或?qū)⑺悠敷E冷等，其他合理答案也可)解析(1)實驗是對照實驗，所以與實驗相比，實驗和只能改變一個條件，這樣才能達到對比的目的，則實驗是探究溫度對反應(yīng)速率的影響，則t313 k，其他條件與實驗相同；實驗顯然是探究ph的大小對反應(yīng)速率的影響。(2)在50150 s內(nèi)，c(pcp)0.8103moll1，則v(pcp)8.0106moll1s1。(3)溫度過高時，h2o2分解，c(h2o2)減小，導(dǎo)致反應(yīng)速率減小。(4)從圖中看出，ph10時，c(pcp)不變，即反應(yīng)速率為零，說明該條件下，有機物pcp不能降解。(5)從第(4)小題的結(jié)論可以得出，使溶液的ph迅速增大到10，反應(yīng)即可停止，另外，降低溫度也是一種方法。1(2015上海，20)對于合成氨反應(yīng)，達到平衡后，以下分析正確的是()a升高溫度，對正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大b增大壓強，對正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大c減小反應(yīng)物濃度，對逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大d加入催化劑，對逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大答案b解析a項，合成氨反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，正反應(yīng)、逆反應(yīng)的反應(yīng)速率都增大，但是溫度對吸熱反應(yīng)的速率影響更大，所以對該反應(yīng)來說，對逆反應(yīng)速率的影響更大，錯誤；b項，合成氨的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強，對正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，所以平衡正向移動，正確；c項，減小反應(yīng)物濃度，使正反應(yīng)的速率減小，由于生成物的濃度沒有變化，所以逆反應(yīng)速率不變，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，所以化學(xué)平衡逆向移動，錯誤；d項，加入催化劑，使正反應(yīng)、逆反應(yīng)速率改變的倍數(shù)相同，正反應(yīng)、逆反應(yīng)速率相同，化學(xué)平衡不發(fā)生移動，錯誤。2(2015海南，8改編)10 ml濃度為1 moll1的鹽酸與過量的鋅粉反應(yīng)，若加入適量的下列溶液，能減慢反應(yīng)速率但又不影響氫氣生成量的是()ak2so4 bh2so4ccuso4 dna2co3答案a解析鋅與稀鹽酸反應(yīng)過程中，若加入物質(zhì)使反應(yīng)速率降低，則溶液中的氫離子濃度減小，但由于不影響氫氣的生成量，故氫離子的總物質(zhì)的量不變。a項，硫酸鉀為強酸強堿鹽，不發(fā)生水解，若加入其溶液，則對鹽酸產(chǎn)生稀釋作用，氫離子濃度減小，但h物質(zhì)的量不變，正確；b項，加入h2so4，使溶液中的h的濃度和物質(zhì)的量均增大，導(dǎo)致反應(yīng)速率增大，生成氫氣的量增大，錯誤；c項，加入硫酸銅溶液，cu2會與鋅反應(yīng)生成銅，構(gòu)成原電池，會加快反應(yīng)速率，錯誤；d項，加入碳酸鈉溶液，會與鹽酸反應(yīng)，使溶液中的氫離子的物質(zhì)的量減少，導(dǎo)致反應(yīng)速率減小，生成氫氣的量減少，錯誤。3(2015福建理綜，12)在不同濃度(c)、溫度(t)條件下，蔗糖水解的瞬時速率(v)如下表。下列判斷不正確的是()c/moll1v/mmoll1min1t/k0.6000.5000.4000.300318.23.603.002.401.80328.29.007.50a4.50b2.161.801.441.08a.a6.00b同時改變反應(yīng)溫度和蔗糖的濃度，v可能不變cb318.2d不同溫度時，蔗糖濃度減少一半所需的時間相同答案d解析a項，根據(jù)表中的數(shù)據(jù)可知：328.2 k時，蔗糖溶液的濃度越大，水解的速率越快。根據(jù)濃度與速率的變化關(guān)系可知，蔗糖的濃度每減小0.100 moll1，速率減小1.50 mmoll1min1，所以在濃度為0.400 moll1時，蔗糖水解的速率a6.00 mmoll1min1，正確；b項，根據(jù)表中的數(shù)據(jù)可知：溫度越高，水解速率越快，濃度越大，水解速率也越快，同時改變反應(yīng)物的濃度和反應(yīng)的溫度，若二者對反應(yīng)速率的影響趨勢相反，并能相互抵消，反應(yīng)速率也可能不變，正確；c項，在物質(zhì)的濃度不變時，溫度升高，水解速率加快，溫度降低，水解速率減慢。由于在物質(zhì)的濃度為0.600 moll1時，當318.2 k時水解速率是3.60 mmoll1min1，現(xiàn)在該反應(yīng)的速率為2.16 mmoll1min1，小于3.60 mmoll1min1，所以反應(yīng)溫度低于318.2 k，即b318.2，正確；d項，由于溫度不同時，在相同的濃度時的反應(yīng)速率不同，所以不同溫度下，蔗糖濃度減少一半所需的時間不同，錯誤。4(2015.浙江10月選考.20) 某溫度時，2no(g) + o2(g)=2no2(g)反應(yīng)2 s后，no的濃度減少了0.06 moll1，則以o2表示該時段的化學(xué)反應(yīng)速率是()a0.03 moll1s1 b0.015 moll1s1c0.12 moll1s1 d0.06 moll1s1答案b5(2014全國新課標卷，9)已知分解1 mol h2o2放出熱量98 kj，在含少量i的溶液中，h2o2分解的機理為：h2o2ih2oio 慢h2o2ioh2oo2i快下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是()a反應(yīng)速率與i的濃度有關(guān)bio也是該反應(yīng)的催化劑c反應(yīng)活化能等于98 kjmol1dv(h2o2)v(h2o)v(o2)答案a解析a項，h2o2的分解速率取決于第一步的慢反應(yīng)，該反應(yīng)中i為反應(yīng)物，故反應(yīng)速率與i的濃度有關(guān)，正確；b項，該反應(yīng)的催化劑為i，io只是該反應(yīng)的中間產(chǎn)物，錯誤；c項，98 kjmol1是1 mol h2o2分解的反應(yīng)熱，反應(yīng)熱與活化能無關(guān)，錯誤；d項，將題給兩個反應(yīng)合并可得總反應(yīng)為2h2o2=2h2oo2，由化學(xué)反應(yīng)速率與其對應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系可知，該反應(yīng)中不同物質(zhì)的反應(yīng)速率關(guān)系應(yīng)為v(h2o2)v(h2o)2v(o2)，錯誤。6(2014北京理綜，12)一定溫度下，10 ml 0.40 moll1 h2o2溶液發(fā)生催化分解。不同時刻測得生成o2的體積(已折算為標準狀況)如下表。t/min0246810v(o2)/ml0.09.917.222.426.529.9下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計)()a06 min的平均反應(yīng)速率：v(h2o2)3.3102 moll1min1b610 min的平均反應(yīng)速率：v(h2o2)3.3102 moll1min1c反應(yīng)到6 min時，c(h2o2)0.30 moll1d反應(yīng)到6 min時，h2o2分解了50%答案c解析2h2o22h2oo2a項，6 min時，生成o2的物質(zhì)的量n(o2)1103 mol，依據(jù)反應(yīng)方程式，消耗n(h2o2)2103 mol，所以06 min時，v(h2o2)3.3102 moll1min1，正確；b項，610 min時，生成o2的物質(zhì)的量n(o2)0.335103 mol，依據(jù)反應(yīng)方程式，消耗n(h2o2)0.335103 mol20.67103 mol,610 min時，v(h2o2)1.68102 moll1min13.3102 moll1min1，正確；c項，反應(yīng)至6 min時，消耗n(h2o2)2103 mol，剩余n(h2o2)0.40 moll10.01 l2103 mol2103 mol，c(h2o2)0.20 moll1，錯誤；d項，反應(yīng)至6 min時，消耗n(h2o2)2103 mol，n(h2o2)總4103 mol，所以h2o2分解了50%，正確。72012新課標全國卷，27(4)cocl2的分解反應(yīng)為cocl2(g)=cl2(g)co(g)h108 kjmol1。反應(yīng)體系達到平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如下圖所示(第10 min到14 min的cocl2濃度變化曲線未示出)：計算反應(yīng)在第8 min時的平衡常數(shù)k_；比較第2 min反應(yīng)溫度t(2)與第8 min反應(yīng)溫度t(8)的高低：t(2)_t(8)(填“”或“”)；若12 min時反應(yīng)于溫度t(8)下重新達到平衡，則此時c(cocl2)_moll1；比較產(chǎn)物co在23 min、56 min和1213 min時平均反應(yīng)速率平均反應(yīng)速率分別以v(23)、v(56)、v(1213)表示的大小_；比較反應(yīng)物cocl2在56 min和1516 min時平均反應(yīng)速率的大?。簐(56)_v(1516)(填“”或“”)，原因是_。答案0.234 moll1v(23)v(1213)在相同溫度時，該反應(yīng)的反應(yīng)物濃度越高，反應(yīng)速率越大解析根據(jù)圖像得出以下數(shù)據(jù)：cocl2(g)=cl2(g)co(g)h108 kjmol1開始 0.055 0.095 0.07(moll1)8 min 0.04 0.11 0.085(moll1)k moll10.234 moll1。2 min和8 min時反應(yīng)都處于平衡狀態(tài)，在4 min時生成物濃度都增大，反應(yīng)物濃度減小，則改變的條件是升高溫度，故t(2)v(23)v(1213)。分析圖像可知反應(yīng)在56 min和1516 min時，反應(yīng)溫度相同，因為在相同溫度時，該反應(yīng)的反應(yīng)物濃度越高，反應(yīng)速率越大，故v(56)v(1516)。練出高分1合成氨反應(yīng)：3h2n22nh3，其反應(yīng)速率分別為v(h2)、v(n2)、v(nh3)，則正確的關(guān)系式是()av(h2)v(n2)v(nh3)bv(n2)2v(nh3)cv(h2)v(nh3)dv(n2)3v(h2)答案c解析反應(yīng)中各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于方程式中化學(xué)計量數(shù)之比，即v(h2)v(n2)v(nh3)312，對比各選項，c項正確。2反應(yīng)4a(s)3b(g)=2c(g)d(g)，經(jīng)2 min，b的濃度減少0.6 moll1。對此化學(xué)反應(yīng)速率的表述正確的是()a用a表示的反應(yīng)速率是0.4 moll1min1b分別用b、c、d表示的反應(yīng)速率，其比值是321c在2 min末的反應(yīng)速率，用b表示是0.3 moll1min1d在2 min內(nèi)b和c兩物質(zhì)濃度都逐漸減小答案b解析a是固體，其濃度視為常數(shù)，一般不用固體來表示反應(yīng)速率，a項錯誤；在同一反應(yīng)中，不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比，b項正確；v(b)0.3 moll1min1，這里的0.3 moll1min1表示的是2 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率，不是2 min末的反應(yīng)速率，c項錯誤；b是反應(yīng)物，且b濃度逐漸減小，而c是生成物，所以c的濃度逐漸增大，d項錯誤。32 mol a與2 mol b混合于2 l的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2a(g)3b(g)2c(g)zd(g)。若2 s后，a的轉(zhuǎn)化率為50%，測得v(d)0.25 moll1s1，下列推斷正確的是()av(c)0.2 moll1s1bz3cb的轉(zhuǎn)化率為75%d反應(yīng)前與2 s后容器的壓強比為43答案c解析a的起始量為2 mol，轉(zhuǎn)化率為50%，即轉(zhuǎn)化1 mol，根據(jù)反應(yīng)關(guān)系知b轉(zhuǎn)化1.5 mol，c生成1 mol，又因為v(d)0.25 moll1s1，可計算出2 s時d的生成量為0.25 moll1s12 l2 s1 mol，故知z2，b項錯誤；v(c)v(a)0.25 moll1s1，a項錯誤；b的轉(zhuǎn)化率為100%75%，c項正確；反應(yīng)達2 s時，容器內(nèi)總物質(zhì)的量為1 mol0.5 mol1 mol1 mol3.5 mol，故反應(yīng)前、后的容器中氣體總物質(zhì)的量之比為43.5，壓強比為43.5，d項錯誤。4在2 l的密閉容器中，發(fā)生以下反應(yīng)：2a(g)b(g)2c(g)d(g)，若最初加入的a和b都是4 mol，在前 10 s 內(nèi)a的平均反應(yīng)速率為0.12 moll1s1，則10 s末，容器中b的物質(zhì)的量是()a3.4 mol b3.2 molc2.8 mol d1.2 mol答案c解析前10 s內(nèi)消耗a的物質(zhì)的量為0.12 moll1s110 s2 l2.4 mol，可以求得消耗b的物質(zhì)的量為1.2 mol，因此剩余b的物質(zhì)的量為4 mol1.2 mol2.8 mol。5一定條件下，向2 l密閉容器中加入2 mol n2和10 mol h2，發(fā)生反應(yīng)n23h22nh3,2 min時測得剩余n2為1 mol，此時表示化學(xué)反應(yīng)速率不正確的是()av(n2)0.25 moll1min1bv(h2)0.75 moll1min1cv(nh3)1 moll1min1dv(nh3)0.5 moll1min1答案c6對于可逆反應(yīng)abc，下列條件的改變一定能使化學(xué)反應(yīng)速率加快的是()a增加a的物質(zhì)的量b升高體系的溫度c增大體系壓強d減少c的物質(zhì)的量答案b解析a項，若物質(zhì)a為固體或純液體，增加a的物質(zhì)的量，反應(yīng)速率不變，a項不符合題意；b項，升高體系的溫度，反應(yīng)速率加快；c項，該反應(yīng)中不一定有氣態(tài)物質(zhì)，增大壓強反應(yīng)速率不一定加快；d項不可能增大反應(yīng)速率。7鹽酸倒在碳酸鈉粉末上，能使最初的反應(yīng)速率加快的是()a增加碳酸鈉的用量b鹽酸濃度不變，使用量增加一倍c鹽酸濃度增加一倍，使用量減半d鹽酸濃度不變，使用量減半答案c解析a項因碳酸鈉為固體粉末，其濃度為定值，其量多少不影響反應(yīng)速率；b項因濃度沒變，反應(yīng)速率也不變；c項雖用量減少，但濃度增大，初始反應(yīng)速率增大；d項反應(yīng)物濃度不變，速率也不變。8設(shè)反應(yīng)cco2=2co為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)速率為v1，反應(yīng)n23h22nh3為放熱反應(yīng)，反應(yīng)速率為v2。對于上述反應(yīng)，當溫度升高時，v1和v2的變化情況為()a同時增大 b同時減小cv1增大，v2減小 dv1減小，v2增大答案a解析當其他條件不變時，升高溫度可使化學(xué)反應(yīng)速率加快，降低溫度可使化學(xué)反應(yīng)速率減小。9對于100 ml 1 moll1鹽酸與鐵片的反應(yīng)，采取下列措施：升高溫度；改用100 ml 3 moll1鹽酸；改用300 ml 1 moll1鹽酸；用等量鐵粉代替鐵片；改用98%的硫酸。其中能使反應(yīng)速率加快的是()a bc d答案b解析在其他條件不變時升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，正確；增大反應(yīng)物的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，正確；在反應(yīng)物濃度相同時，改變量的多少，對化學(xué)反應(yīng)速率無影響，錯誤；若用等量鐵粉代替鐵片，即增大了反應(yīng)物的接觸面積，化學(xué)反應(yīng)速率加快，正確；在98%的硫酸中硫酸主要以分子的形式存在，在室溫下fe在濃硫酸中會發(fā)生鈍化，錯誤。因此其中能使反應(yīng)速率加快的是。選項為b。10在反應(yīng)c(s)co2(g)2co(g)中可使反應(yīng)速率增大的措施是()縮小容器的容積增加碳的量通入co2恒壓下充入n2恒容下充入n2通入coa bc d答案c11(加試題)對于有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，下列說法不正確的是()a增大壓強，活化分子濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大b升高溫度，活化分子百分數(shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大c加入反應(yīng)物，活化分子百分數(shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大d使用催化劑，降低了反應(yīng)的活化能、增大了活化分子百分數(shù)，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大答案c12(加試題)在有氣體參與的反應(yīng)中，能使反應(yīng)物中活化分子數(shù)和活化分子百分數(shù)同時增大的方法是()增大反應(yīng)物的濃度升高溫度增大壓強移去生成物加入正催化劑a bc d答案c解析增大反應(yīng)物的濃度，能增大單位體積內(nèi)的分子總數(shù)，增大單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)，但活化分子百分數(shù)不變，不符合題意；升高溫度，使一些普通分子變?yōu)榛罨肿樱龃罅嘶罨肿涌倲?shù)和活化分子百分數(shù)，符合題意；增大壓強，使氣體體積減小，反應(yīng)物的濃度增大，能增大單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)，但活化分子百分數(shù)不變，不符合題意；移去生成物，對反應(yīng)物中的活化分子數(shù)和活化分子百分數(shù)不產(chǎn)生影響，不符合題意；加入正催化劑，降低了反應(yīng)的活化能，使活化分子百分數(shù)增大，活化分子數(shù)也同時增加，符合題意。13下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是()a用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制氫氣時，可改用98%的濃硫酸加快生成氫氣速率b100 ml 2 moll1的鹽酸跟鋅片反應(yīng)，加入適量的氯化鈉溶液，反應(yīng)速率不變cso2的催化氧化是一個放熱反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速率減慢d汽車尾氣中no和co可以緩慢反應(yīng)生成n2和co2，減小壓強反應(yīng)速率減慢答案d14為探究鋅與稀硫酸的反應(yīng)速率以v(h2)表示，向反應(yīng)混合液中加入某些物質(zhì)，下列判斷不正確的是()a加入nh4hso4固體，v(h2)加快b加入少量水，v(h2)減小c加入ch3coona固體，v(h2)減小d滴加少量cuso4溶液，v(h2)減小答案d15反應(yīng)4nh3(g)5o2(g)4no(g)6h2o(g)在10 l密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45 mol，則此反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(x)(反應(yīng)物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率)可表示為()av(o2)0.001 moll1s1bv(nh3)0.01 moll1s1cv(no)0.001 moll1s1dv(h2o)0.045 moll1s1答案c16某溫度時，在2 l的密閉容器中，x、y、z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_；(2)反應(yīng)開始至2 min時，用z表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_；(3)若x、y、z都是氣體，反應(yīng)達到平衡時的壓強和開始時的壓強比為_。答案(1)x3y2z(2)0.05 moll1min1(3)78解析(1)反應(yīng)過程中，x、y的量減少，z的量增加，故x、y為反應(yīng)物，z為生成物，由于n(x)0.8 mol0.7 mo