（狀元學(xué)案）高三化學(xué)一輪達(dá)標(biāo)作業(yè)22 化學(xué)平衡的移動 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向（有詳解）.doc

2014屆高三一輪達(dá)標(biāo)作業(yè)（有詳解）22 化學(xué)平衡的移動 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向一、選擇題(本題共10個小題，每小題5分，共50分)1在已經(jīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)的體系中，如果下列量發(fā)生變化，其中一定能表明化學(xué)平衡移動的是()a反應(yīng)混合物的濃度b反應(yīng)體系的壓強(qiáng)c正、逆反應(yīng)的速率d反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率解析：對于“等體反應(yīng)”，縮小反應(yīng)容器，壓強(qiáng)增大，平衡不移動，但反應(yīng)混合物的濃度增大，正逆反應(yīng)速率增大，可知a、b、c錯誤。答案：d2對于反應(yīng)4fe(oh)2(s)2h2o(l)o2(g)=4fe(oh)3(s)h444.3 kj/mol，且熵減小，在常溫常壓下該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，對反應(yīng)的方向起決定作用的是()a焓變b溫度c壓強(qiáng)d熵變解析：化學(xué)反應(yīng)的方向由(hts)共同決定，該反應(yīng)為熵減且能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，故對該反應(yīng)方向起決定作用的是焓變。答案：a3下列反應(yīng)中符合圖像的是()an2(g)3h2(g)2nh3(g)hq1 kjmol1(q10)b2so3(g)2so2(g)o2(g)hq2 kjmol1(q20)c4nh3(g)5o2(g)4no(g)6h2o(g)hq3 kjmol1(q30)dh2(g)co(g)c(s)h2o(g)hq4 kjmol1(q40)解析：由左圖知升高溫度平衡正移，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；由右圖知增大壓強(qiáng)平衡向逆向移動，正反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)。答案：b4對已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動時，下列有關(guān)敘述正確的是()生成物的百分含量一定增加生成物的產(chǎn)量一定增加反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大反應(yīng)物的濃度一定降低 正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率使用了適宜的催化劑abcd5cocl2(g)co(g)cl2(g)h0，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，下列措施：升溫恒容通入惰性氣體增加co濃度減壓加催化劑恒壓通入惰性氣體，能提高cocl2轉(zhuǎn)化率的是()abcd解析：該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升溫則平衡正向移動，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率提高，正確；恒容時，通入惰性氣體，反應(yīng)物與生成物濃度不變，平衡不移動，錯誤；增加co濃度，平衡逆向移動，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率降低，錯誤；該反應(yīng)正反應(yīng)為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，減壓時平衡向正反應(yīng)方向移動，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率提高，正確；催化劑只能改變反應(yīng)速率，不能改變平衡狀態(tài)，錯誤；恒壓時，通入惰性氣體，容器體積增大，反應(yīng)物與生成物濃度降低，平衡向氣體分子數(shù)增大的方向移動，即向正反應(yīng)方向移動，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率提高，正確。答案：b6在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的x、y，發(fā)生反應(yīng)mx(g)ny(g)hq kj/mol。反應(yīng)達(dá)到平衡時，y的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關(guān)系如下表所示：氣體體積/lc (y)/moll1溫度/1231001.000.750.532001.200.900.633001.301.000.70下列說法正確的是()amnbq0c溫度不變，壓強(qiáng)增大，y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少d體積不變，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動解析：升溫，c(y)增大，平衡右移，所以，向右吸熱，q0，b、d錯誤；氣體體積增大，若平衡不移動，c(y)應(yīng)減小一半，現(xiàn)c(y)比一半大，即減壓，平衡向右移動，mn，a錯，c對。答案：c7下列反應(yīng)是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的一個反應(yīng)過程，4nh3(g)5o2(g)4no(g)6h2o(g)h1 025 kj/mol，若反應(yīng)物起始的物質(zhì)的量相同。下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是()解析：因該反應(yīng)是一個正反應(yīng)氣體體積增大的放熱反應(yīng)。因此，升高溫度時，平衡向逆反應(yīng)方向移動，no的含量降低，故a正確，c錯誤。增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動，no的含量降低，故b正確。加入催化劑，反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡的時間縮短，但平衡時no的含量不變，故d正確。答案：c8(2013濟(jì)南模擬)已知：co2(g)3h2(g)ch3oh(g)h2o(g)h49.0 kjmol1。一定條件下，向體積為1 l的密閉容器中充入1 mol co2和3 mol h2，測得co2和ch3oh(g)的濃度隨時間的變化曲線如下圖所示。下列敘述中正確的是()a欲增大平衡狀態(tài)時c(ch3oh)/c(co2)的比值，可采用升高溫度的方法b3 min時，co2的消耗速率等于ch3oh的生成速率，且二者濃度相同c欲提高h(yuǎn)2的平衡轉(zhuǎn)化率只能加壓減小反應(yīng)容器的體積d從反應(yīng)開始到平衡，h2的平均反應(yīng)速率v(h2)0.075 moll1min1解析：該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫平衡逆移，c(ch3oh)/c(co2)減小，a錯；欲提高h(yuǎn)2轉(zhuǎn)化率，還可用降溫等其他方法，c錯；達(dá)平衡時v(h2)3v(co2)30.075 mol/lmin0.225 mol/lmin，d錯。答案：b9某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的a和b，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)a(g)xb(g)2c(g)，達(dá)到平衡后，在不同的時間段，分別改變反應(yīng)的一個條件，測得容器中物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度、反應(yīng)速率分別隨時間的變化如下圖所示：下列說法中正確的是()a30 min40 min間該反應(yīng)使用了催化劑b反應(yīng)方程式中的x1，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)c30 min時降低溫度，40 min時升高溫度d8 min前a的平均反應(yīng)速率為0.08 moll1min1解析：a項(xiàng)，若使用催化劑，則化學(xué)反應(yīng)速率加快，a不正確。由第一個圖可知，a、b的濃度變化相同，故a、b的化學(xué)計(jì)量數(shù)相同，都為1，由第二個圖可知，30 min時改變的條件為降壓，40 min時改變的條件為升溫，且升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)b、c項(xiàng)不正確。8 min前a的平均反應(yīng)速率為(2.0 moll11.36 moll1)/8 min0.08 moll1min1，d項(xiàng)正確。答案：d10在恒溫、恒壓下，a mol a和b mol b在一個容積可變的容器中發(fā)生反應(yīng)：a(g)2b(g)2c(g)，一段時間后達(dá)到平衡，生成n mol c。則下列說法中正確的是()a物質(zhì)a、b的轉(zhuǎn)化率之比為12b起始時刻和達(dá)到平衡后容器中的壓強(qiáng)之比為(ab)(ab0.5n)c當(dāng)2v正(a)v逆(b)時，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)d充入惰性氣體(如ar)，平衡向正反應(yīng)方向移動解析：根據(jù)三段式計(jì)算：a(g)2b(g)2c(g)起始 ab 0轉(zhuǎn)化 n n平衡 (a)(bn) n則a、b轉(zhuǎn)化率之比為b2a，a項(xiàng)錯誤；起始量與平衡量的物質(zhì)的量之比為(ab)(ab)，但容器容積可變，即恒壓，壓強(qiáng)比為11，b項(xiàng)錯誤；充入惰性氣體，恒壓容器中的平衡應(yīng)向氣體體積增大的方向移動，即逆向移動，d項(xiàng)錯誤。答案：c二、非選擇題(本題共4個小題，共50分)11(10分)密閉容器中ma(g)nb(g)pc(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，經(jīng)測定增大壓強(qiáng)p時，a的轉(zhuǎn)化率隨p而變化的曲線如圖所示：則：(1)增大壓強(qiáng)，a的轉(zhuǎn)化率_，平衡_移動，達(dá)到平衡狀態(tài)后，混合物中c的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_。(2)上述化學(xué)方程式中的系數(shù)m、n、p的正確關(guān)系是_，再加入b，則平衡_。(3)當(dāng)降低溫度時，c的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，則a的轉(zhuǎn)化率_，正反應(yīng)是_熱反應(yīng)。答案：(1)降低逆向降低(2)mnp正向移動(3)增大放12(12分)二甲醚是一種重要的清潔燃料，可替代氟利昂作制冷劑，對臭氧層無破壞作用。工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物(水煤氣)合成二甲醚。請回答下列問題：(1)利用水煤氣合成二甲醚的總反應(yīng)為：3h2(g)3co(g)ch3och3(g)co2(g)；h246.4 kjmol1它可以分為兩步，反應(yīng)分別如下：4h2(g)2co(g)=ch3och3(g)h2o(g)，h1205.1 kjmol1co(g)h2o(g)=co2(g)h2(g)；h2_。(2)在一定條件下的密閉容器中，該總反應(yīng)達(dá)到平衡，只改變一個條件能同時提高反應(yīng)速率和co轉(zhuǎn)化率的是_(填字母代號)。a降低溫度b加入催化劑c縮小容器體積d增加h2的濃度e增加co的濃度(3)在一體積可變的密閉容器中充入3 mol h2、3 mol co、1 mol ch3och3、1 mol co2，在一定溫度和壓強(qiáng)下發(fā)生反應(yīng)：3h2(g)3co(g)ch3och3(g)co2(g)，經(jīng)一定時間達(dá)到平衡，并測得平衡時混合氣體密度是同溫同壓下起始時的1.6倍。問：反應(yīng)開始時正、逆反應(yīng)速率的大?。簐(正)_(填“”、“”或“”)v(逆)。平衡時n(ch3och3)_，平衡時co的轉(zhuǎn)化率_。解析：(1)由蓋斯定律總反應(yīng)，故hh1h2，h2hh1246.4 kjmol1205.1 kjmol141.3 kjmol1。(2)降溫反應(yīng)速率會減小，加入催化劑不改變轉(zhuǎn)化率，增加co的濃度會減小co的轉(zhuǎn)化率，c和d符合題意。(3)3h2(g)3co(g)ch3och3(g)co2(g)始 33 1 1轉(zhuǎn) 3x3x x x平 33x33x 1x 1x由密度之比等于體積反比，即物質(zhì)的量的反比，得：解得x0.75co的轉(zhuǎn)化率為100%75%。答案：(1)41.3 kjmol1(2)cd(3)1.75 mol75%13(14分)(2012北京高考)用cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物hcl。利用反應(yīng)a，可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用。反應(yīng)a：4hclo22cl22h2o(1)已知：.反應(yīng)a中，4 mol hcl被氧化，放出115.6 kj的熱量。.h2o的電子式是_。反應(yīng)a的熱化學(xué)方程式是_。斷開1 mol ho鍵與斷開1 mol hcl鍵所需能量相差約為_ kj，h2o中ho鍵比hcl中hcl鍵(填“強(qiáng)”或“弱”)_。(2)對于反應(yīng)a，下圖是在4種投料比n(hcl)n(o2)，分別為11、21、41、61下，反應(yīng)溫度對hcl平衡轉(zhuǎn)化率影響的曲線。曲線b對應(yīng)的投料比是_。當(dāng)曲線b、c、d對應(yīng)的投料比達(dá)到相同的hcl平衡轉(zhuǎn)化率時，對應(yīng)的反應(yīng)溫度與投料比的關(guān)系是_。投料比為21、溫度為400時，平衡混合氣中cl2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是_。解析：本題考查化學(xué)反應(yīng)與能量變化以及化學(xué)平衡圖像等考點(diǎn)，意在考查考生處理解答圖像試題的能力與計(jì)算能力。(1)h2o是共價化合物，原子間通過共用電子對結(jié)合，故h2o的電子式為：；利用反應(yīng)a與題中信息“氧化4 mol hcl放出115.6 kj的熱量”可寫出熱化學(xué)方程式：4hcl(g)o2(g)2cl2(g)2h2o(g)h115.6 kj/mol；設(shè)hcl鍵鍵能為x kj/mol、ho鍵鍵能為y kj/mol，依據(jù)中熱化學(xué)方程式和題干中已知數(shù)據(jù)有：4x49824324y115.6，解之得：yx32，說明ho鍵與hcl鍵鍵能相差32 kj/mol。因?yàn)椤版I能越大，鍵越牢固”，所以ho鍵強(qiáng)于hcl鍵。(2)依據(jù)反應(yīng)a可知投料比越大，hcl的轉(zhuǎn)化率越低，因此結(jié)合圖像，對比同溫度時hcl的平衡轉(zhuǎn)化率可知a、b、c、d線分別代表投料比為61、41、21、11的曲線，故b線對應(yīng)投料比為41；結(jié)合圖像，做縱坐標(biāo)垂線可知，達(dá)到相同的hcl的平衡轉(zhuǎn)化率，投料比越高，對應(yīng)溫度越低；由圖像可知投料比21、400時，hcl的平衡轉(zhuǎn)化率為80%。設(shè)起始時，hcl為2 mol，o2為1 mol，則平衡時hcl為0.4 mol，o2為0.6 mol，生成的cl2和h2o均為0.8 mol，平衡時cl2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為100%30.8%。答案：(1)4hcl(g)o2(g) 2cl2(g)2h2o(g)h115.6 kj/mol32強(qiáng)(2)41投料比越高，對應(yīng)的反應(yīng)溫度越低30.8%14(14分)汽車尾氣里含有的no氣體是由于內(nèi)燃機(jī)燃燒的高溫引起氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)所致：n2(g)o2(g)2no(g)h0，已知該反應(yīng)在2 404，平衡常數(shù)k64104。請回答：(1)某溫度下，向2 l的密閉容器中充入n2和o2各1 mol，5分鐘后o2的物質(zhì)的量為0.5 mol，則n2的反應(yīng)速率_。(2)假定該反應(yīng)是在恒容條件下進(jìn)行，判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志_。a消耗1 mol n2同時生成1 mol o2b混合氣體密度不變c混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變d2v正(n2)v逆(no)(3)將n2