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第五章 第1節(jié) 原子結(jié)構(gòu)(課時活頁卷)一、單項選擇題1某元素的一種同位素x的原子質(zhì)量數(shù)為a,含n個中子,它與1h原子組成hmx分子,在a g hmx中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是()a.(anm) molb.(an) molc.(an) mol d.(anm) mol【答案】a【解析】x中含有的質(zhì)子數(shù)為an,hmx中含有的質(zhì)子數(shù)為man;n(hmx) mol,所以a g hmx中質(zhì)子的物質(zhì)的量為 mol(man)(anm) mol。2某元素的一種核素的質(zhì)量數(shù)為152,中子數(shù)為89,下列敘述中錯誤的是() a它是副族元素b它是第6周期元素c它的原子核內(nèi)有63個質(zhì)子d該核素可以表示為 89152x【答案】d3下列說法正確的是()ahf、hcl、hbr、hi的熱穩(wěn)定性和還原性從左到右依次減弱(2010山東高考)b原子最外層電子數(shù)為2的元素一定處于元素周期表a族(2010四川高考)c第3周期元素的最高正化合價等于它所處的主族序數(shù)(2009山東高考)d. 62144sm與 62150sm互為同位素,中子數(shù)相同(2009廣東高考,改編)【答案】c【解析】a項,還原性依次增強;b項,可以是0族或副族等;d項,質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不相同。4下列關(guān)于鹵素(用x表示)的敘述正確的是()a其單質(zhì)都能與水反應(yīng),通式為x2h2ohxhxobhx易溶于水,其水溶液都是強酸c其單質(zhì)都有顏色,都有毒d最高價含氧酸的通式為hxo4【答案】c【解析】f2與h2o反應(yīng)的化學(xué)方程式為2f22h2o=4hfo2,a不正確;氫氟酸是弱酸,b不正確;f無含氧酸,d不正確。5短周期元素x、y的原子序數(shù)相差2。下列有關(guān)敘述正確的是()ax與y不可能位于同一主族bx與y一定位于同一周期cx與y不可能形成xy2型dx與y可能形成xy型或xy2型【答案】d【解析】原子序數(shù)相差2的短周期元素,可以是同一主族,如h和li;也可以是不同周期,如f和na等;也可以是同周期如c和o,c與o可以形成co或co2。6(2013.廣東梅州中學(xué)月考)短周期元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次遞增,它們的原子序數(shù)之和為32,且原子最外層電子數(shù)之和為10;a、c原子的最外層電子數(shù)之和等于b原子的次外層電子數(shù);a與c,b與d均為同主族元素。下列敘述正確的是()a四種元素的原子半徑:abcdb最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性:bdcc元素處于元素周期表中第3周期第a族da、c在第a族,屬于堿金屬【答案】b【解析】根據(jù)a、b、c、d為原子序數(shù)依次遞增的短周期元素,b與d同主族,則b只能為第2周期元素;根據(jù)a、c原子的最外層電子數(shù)之和等于b原子的次外層電子數(shù),則a、c的最外層電子數(shù)均為1,故a為h,c為na;根據(jù)四種元素的原子序數(shù)之和為32,則b為c、d為si。原子半徑:nasich,a錯;非金屬性csi,故最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性:h2co3h2sio3,b對;na處于元素周期表中第3周期第a族,c錯;a為h,不屬于堿金屬。二、雙項選擇題7已知鋇的活動性介于鈉和鉀之間,下列敘述正確的是()a鋇與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)劇烈b鋇可以從kcl溶液中置換出鉀c氧化性:kba2nad堿性:kohba(oh)2naoh【答案】ad【解析】由于鋇的活動性比鈉強,所以鋇與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)更劇烈,故a正確;鋇的活動性不如鉀且先與水發(fā)生反應(yīng),不能置換出鉀,故b錯;由于金屬性:kbana,故氧化性naba2k,故c錯;元素的金屬性越強,其最高價氧化物的水化物的堿性越強,故kohba(oh)2naoh,d正確。8原子的核電荷數(shù)小于18的某元素x,其原子的電子層數(shù)為n,最外層電子數(shù)為2n1,原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為2n21。下列有關(guān)x的說法中正確的是()ax位于元素周期表中第2周期a族bx元素有3、5兩種化合價cx元素在元素周期表中的族序數(shù)肯定為奇數(shù)dx元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物均為強酸【答案】cd【解析】當(dāng)n1時,2n13,不成立;n2時,x為n元素;n3時,x為cl元素;則x可能為氮或氯元素,a、b錯;短周期主族元素的族序數(shù)等于最外層電子數(shù),x的最外層電子數(shù)為2n1,必為奇數(shù),故c正確;x元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物為hno3或hclo4均為強酸。三、非選擇題9(2013.廣東肇慶中學(xué)月考)“嫦娥二號”順利發(fā)射,標(biāo)志著中國人的奔月夢想正逐漸走向成功??茖W(xué)研究表明,月球上有豐富的23he資源,可開發(fā)利用作未來的新型能源。(1)23he的中子數(shù)是_,23he與24he互稱為_。(2)粒子是帶有2個單位正電荷、質(zhì)量數(shù)為4的原子核,由此推斷粒子含有_個質(zhì)子和_個中子(3)在23he、24he兩種核素中,原子核內(nèi)的中子數(shù)相差為_,與粒子有相同質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的是_。【答案】(1)1同位素(2)22(3)124he10某學(xué)生在做元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系的實驗時,設(shè)計了一套實驗方案,并記錄了有關(guān)的實驗現(xiàn)象。請幫助該學(xué)生整理并完成實驗報告。(1)實驗?zāi)康奶骄客恢髯逶匦再|(zhì)的遞變規(guī)律。(2)實驗用品儀器:試管、膠頭滴管藥品:新制氯水、新制溴水、溴化鈉溶液、碘化鈉溶液、四氯化碳(3)實驗內(nèi)容(在下表橫線中填寫相關(guān)內(nèi)容)序號實驗方案實驗現(xiàn)象向盛有少量溴化鈉溶液的試管中滴加少量新制氯水,振蕩,再加入少量四氯化碳,振蕩后靜置液體分為兩層,下層呈_色向盛有少量碘化鈉溶液的試管中滴加少量新制溴水,振蕩,再加入少量四氯化碳,振蕩后靜置液體分為兩層,下層呈_色(4)實驗結(jié)論:_。(5)問題和討論上述兩個實驗中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式分別為_、_。由于氟單質(zhì)過于活潑,所以很難設(shè)計出一個簡單的實驗來驗證其氧化性的強弱。試列舉事實說明氟的非金屬性比氯的強:_?!敬鸢浮?3)橙紅紫紅(4)同主族元素從上到下非金屬性逐漸減弱 (5)cl22br=br22cl2ibr2=2bri2hf的穩(wěn)定性比hcl強11有a、b、c、d、e五種短周期元素,且相鄰的a、b、c、d四種元素原子核外共有56個電子,在周期表中的位置如下圖所示。e的氫氧化物是兩性氫氧化物,e的陽離子與a的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)相同。請回答下列問題:(1)b元素在周期表中的位置為_;(2)向d與e形成的化合物的水溶液中滴入naoh溶液直至過量,觀察到的現(xiàn)象是_,后一階段反應(yīng)的離子方程式為_;(3)a、c的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性hma_hmc(填“”或“(4)cl2o7【解析】假設(shè)c的原子序數(shù)為x,根據(jù)a、b、c、d四種短周期元素在周期表中的位置,a、b、d的原子序數(shù)分別為:x8、x1、x1,據(jù)題意則有:4x856,解之得:x16,即c為硫元素,a為氧,b為磷,d為氯。e的氫氧化物是兩性氫氧化物,故e是鋁;e的陽離子與a的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)相同。向氯化鋁溶液中滴加naoh溶液直至過量,發(fā)生的反應(yīng)是al33oh=al(oh)3,al(oh)3oh=alo22h2o;穩(wěn)定性h2oh2s;cl的最高價為7價,其氧化物的化學(xué)式為cl2o7。12j、l、m、r、t是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,j、r在周期表中的相對位置如下表所示;j元素最低負(fù)化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等;m是地殼中含量最多的金屬元素。jr(1)m的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_;元素t在周期表中位于第_族。(2)j和氫組成的化合物分子有6個原子,其結(jié)構(gòu)簡式為_。(3)m和t形成的化合物在潮濕的空氣中冒白色煙霧,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(4)l的簡單氫化物的水溶液呈堿性,l的氫化物分子式為_,其水溶液呈堿性的理由(用方程式表示)_。【答案】(1)a(2)ch2ch
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