（新課標(biāo)）高中化學(xué) 第三章 第3節(jié) 沉淀溶解平衡課時(shí)作業(yè) 魯科版選修4.doc

第3節(jié) 沉淀溶解平衡一、選擇題（本題包括7小題，每小題6分，共42分）1. 在氯化亞鐵溶液中加入下列物質(zhì)能產(chǎn)生沉淀的是（ ） a通入硫化氫氣體 b加入氯化鈉溶液c加入硫化鈉溶液 d通入二氧化碳?xì)怏w【答案】c【解析】亞鐵離子在堿性條件下易產(chǎn)生沉淀，而a.b.d是酸性或中性，只有c項(xiàng)是堿性。同時(shí)硫化亞鐵易溶于酸。2.已知一定量ca（oh）2固體溶于水后，存在以下平衡狀態(tài)：ca（oh）2（s）ca2（aq）2oh（aq），ksp4.7106 mol3/l3，下列措施可使ksp增大的是（ ）a升高溫度b降低溫度c加入適量cao固體 d 加入適量na2co3固體【答案】b【解析】由于ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)。而大多數(shù)電解質(zhì)的ksp隨溫度的升高而增大，但個(gè)別物質(zhì)如ca（oh）2，ksp隨溫度的升高而降低。3. 5時(shí)，在含有大量pbi2的飽和溶液中存在平衡pbi2(s)pb2+(aq)+2i(aq)，加入ki溶液，下列說法正確的是 ( )a.溶液中pb2+和i濃度都增大。 b.溶度積常數(shù)ksp增大c.沉淀溶解平衡向左移動(dòng)d.濃度商qc增大【答案】cd【解析】本題是考查外界因素對(duì)平衡的影響。加入ki溶液增大了溶液中的i濃度會(huì)使溶液中的濃度商增大，pbi2的溶解平衡向左移動(dòng)所以應(yīng)選cd。4.除去nano3溶液中混有的agno3，所用下列試劑中的效果最好的是（ ）anacl溶液 bnabr溶液 cnai溶液 dna2s溶液【答案】d【解析】由于ksp（ags）ksp（agi）ksp（agbr）ksp（agcl），若沉淀效果好，所選的沉淀劑的溶度積的越小越好，故選d項(xiàng)中的na2s溶液。5.將100ml0.1mol/l的agno3溶液加入足量的nacl和naf的混合溶液中，產(chǎn)生1.435g沉淀，則下列說法正確的是（ ） a產(chǎn)生的沉淀是agcl b產(chǎn)生的沉淀是agfc產(chǎn)生的沉淀是agcl和agf dagf溶于水【答案】ad【解析】由agno3 nacl nano3 agcl0.01mol 0.01mol 0.01mol所以m（agcl）0.01mol143.5g/mol1.435g故沉淀為agcl，agf溶于水。6.對(duì)水垢的主要成分是caco3和mg（oh）2而不是caco3和mgco3的原因解釋，下列說法正確的是（ ）amg（oh）2的溶度積大于mgco3的溶度積，且在水中發(fā)生了沉淀轉(zhuǎn)化bmg（oh）2的溶度積小于mgco3的溶度積，且在水中發(fā)生了沉淀轉(zhuǎn)化cmgco3電離出的co32發(fā)生水解，促進(jìn)水中oh濃度減小，對(duì)mg（oh）2 沉淀溶解平衡而言，qcksp，生成mg（oh）2沉淀dmgco3電離出的co32發(fā)生水解，促進(jìn)水中oh濃度增大，對(duì)mg（oh）2 沉淀溶解平衡而言，qcksp，生成mg（oh）2沉淀【答案】bd【解析】在水中mg（hco3）2 mgco3h2oco2，繼續(xù)加熱，mgco3h2o mg（oh）2co2，反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是mgco3電離出的co32發(fā)生水解，使水中oh濃度增大，對(duì)mg（oh）2 沉淀溶解平衡而言，qcksp，生成mg（oh）2，加熱時(shí)，促進(jìn)此過程的進(jìn)行，故最終生成mg（oh）2沉淀。7.agcl和ag2cro4的溶度積分別為1.81010mol2/l2和2.01012mol3/l3，若用難溶鹽在溶液中的濃度來表示其溶解度，則下面的敘述正確的是（）a.兩者的溶解度相等 b.前者的溶解度大于后者c.兩者的類型不同，不能由ksp的大小直接判斷溶解能力大小d.都是難溶鹽，溶解度無意義【答案】c【解析】要比較兩者溶解度的大小，需要比較兩者電離出的陰離子濃度的高低，而二者的結(jié)構(gòu)屬于不同類型的兩種鹽，無法根據(jù)ksp直接比較二者的溶解能力大小。所以應(yīng)選c。二、非選擇題（本題包括4個(gè)大題，共58分）8.在圖（1）所示的裝置中，燒杯中盛放的是ba(oh)2溶液，當(dāng)從滴定管中逐漸加入某種溶液（a）時(shí)，溶液的導(dǎo)電性的變化趨勢(shì)如圖（2）所示。該根據(jù)離子反應(yīng)的特點(diǎn)分析：a溶液中含有的溶質(zhì)可能是_或_（至少寫出兩種），并寫出相應(yīng)的離子反應(yīng)的離子方程式：_、_【答案】h2so4或cuso4或mgso4或(nh4)2so4等。離子方程式：2h+so42+ba2+2oh=baso4+2h2o mg2+so42+ba2+2oh=baso4+mg(oh)2【解析】從圖2可分析知，隨著a的加入溶液導(dǎo)電能力迅速降低，說明a必定能與ba(oh)2發(fā)生反應(yīng)，使溶液中離子濃度變得極小，故不僅與ba2+反應(yīng)轉(zhuǎn)化為沉淀，還要與oh反應(yīng)生成水或其它弱電解質(zhì)，當(dāng)反應(yīng)完全后，過量a的加入，導(dǎo)電能力又顯著上升，說明a應(yīng)為強(qiáng)電解質(zhì)，9.fes飽和溶液中存在溶解平衡：fes（s） fe2（aq）s2（aq），常溫下ksp fe2 s28.11017 mol2/l2。由此請(qǐng)回答：理論上fes的溶解度為 。又知fes飽和溶液中h與 s2之間存在著如下關(guān)系：h2 s21.01022 mol3/l3，為了使溶液里fe2達(dá)到了1mol/l，現(xiàn)將fes適量投入到其飽和溶液中，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液中的h為 ?！敬鸢浮?.92108 g；1.11103mol/l。【解析】由fes（s） fe2（aq）s2（aq），fe29mol/l，即水中溶解的fes的溶解度為s（fes）9mol/l88g/mol7.92108 g；由fe21mol/l，則 s28.11017 mol/l，又由于h2 s21.01022 mol3/l3，所以h1.11103mol/l。10. 牙齒表面由一層硬的成分ca5(po4)3oh的物質(zhì)保護(hù)著，它在唾液中存在下列平衡：ca5(po4)3oh(s)5ca2+(aq)+3po43(aq) +oh(aq)進(jìn)食后，細(xì)菌和酶作用于食物，產(chǎn)生有機(jī)酸，這時(shí)牙齒就會(huì)受到腐蝕，其原因是_ 。已知ca5(po4)3f的溶解度比上面的礦化物更小，質(zhì)地更堅(jiān)固，請(qǐng)用離子方程式表示，當(dāng)牙膏中配有氟化物添加劑后能防止齲齒的原因_ 。根據(jù)以上原理請(qǐng)你提出另外一種促進(jìn)礦化的方法_ ?！敬鸢浮縣+ohh2o，使平衡向脫礦的方向移動(dòng)；5ca2+3po43+fca5(po4)3f；加“ca2+”（或加“po43”，或其它合理的方法）【解析】本是以生活中牙齒的保護(hù)這一實(shí)例，給出了一個(gè)化學(xué)平衡體系，要求通過閱讀理解，分析出該題的解題關(guān)鍵是平衡移動(dòng)就只是，從而將平衡移動(dòng)原理有有關(guān)知識(shí)遷移到新情景中，此外，設(shè)問中又要求我們進(jìn)一步根據(jù)這一原理，回答保護(hù)牙齒的一種方法，這們，可以很好地考查學(xué)以致用的能力。11.硫酸銀的溶解度較小，25時(shí)，每100g水僅溶解0.836g。（1）25時(shí)，在燒杯中放入 6.24克硫酸銀固體，加200克水，經(jīng)充分溶解后，所得飽和溶液的體積為 200ml，計(jì)算溶液中ag+的物質(zhì)的量濃度。（2）若在上述燒杯中加入50ml0.0268 mol/lbacl2溶液，充分?jǐn)嚢瑁芤褐衋g+的物質(zhì)的量濃度是多少？（3）在（1）題燒杯中需加入多少l 0.0268 mol/l bacl2溶液，才能使原溶液中ag+濃度降低至0.0200 mol/l【答案】(1)0.0536 mol/l (2)0.0536 mol/l (3)0.489l【解析】(1)25時(shí)，ag2so4的溶解度為0.836g，故200g水在25最多可溶解ag2so420.8361.672g，即燒杯中加入6.24gag2so4實(shí)質(zhì)上并未完全溶解，故溶液中ag+=ag2so4=0.0536mol/l。(2)在燒杯中加入50ml，0.0268 mol/l bacl2溶液后，由于發(fā)生反應(yīng)：ag2so4+bacl2baso42agcl，消耗了溶液中的ag+和so42-，使未溶解的ag2so4固體繼續(xù)溶解。消耗的ag2so4質(zhì)量為0.050.0268，加之溶液體積增大，又要溶解，所以共又溶解了0.4180.418=0.8366.24-1.672。即溶液仍為飽和溶液，所以溶液中ag+=