（新課標）高考化學(xué)一輪復(fù)習 課下限時集訓(xùn)39.doc

課下限時集訓(xùn)39 (限時：45分鐘)1(2015重慶高考)clo2與cl2的氧化性相近，在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應(yīng)用廣泛。某興趣小組通過圖1裝置(夾持裝置略)對其制備、吸收、釋放和應(yīng)用進行了研究。圖1圖2(1)儀器d的名稱是_。安裝f中導(dǎo)管時，應(yīng)選用圖2中的_。(2)打開b的活塞，a中發(fā)生反應(yīng)：2naclo34hcl=2clo2cl22nacl2h2o，為使clo2在d中被穩(wěn)定劑充分吸收，滴加稀鹽酸的速度宜_(填“快”或“慢”)。(3)關(guān)閉b的活塞，clo2在d中被穩(wěn)定劑完全吸收生成naclo2，此時f中溶液的顏色不變，則裝置c的作用是_。(4)已知在酸性條件下naclo2可發(fā)生反應(yīng)生成nacl并釋放出clo2，該反應(yīng)的離子方程式為_。在clo2釋放實驗中，打開e的活塞，d中發(fā)生反應(yīng)，則裝置f的作用是_。(5)已吸收clo2氣體的穩(wěn)定劑和穩(wěn)定劑，加酸后釋放clo2的濃度隨時間的變化如圖3所示。若將其用于水果保鮮，你認為效果較好的穩(wěn)定劑是_，原因是 。圖32某同學(xué)欲在實驗室中對fe3與i的反應(yīng)進行探究，實現(xiàn)fe2與fe3的相互轉(zhuǎn)化。(1)該同學(xué)最初的實驗操作和現(xiàn)象如表所示：編號操作現(xiàn)象先向2 ml 0.1 moll1 fecl2溶液中滴加kscn溶液，再滴加新制氯水先向2 ml 0.1 moll1 fecl3溶液中滴加kscn溶液，再滴加0.1 moll1 ki溶液滴加kscn溶液后，溶液變成血紅色；滴加ki溶液后，血紅色無明顯變化實驗的現(xiàn)象為_。寫出fecl2溶液與新制氯水反應(yīng)的離子方程式為：_。(2)該同學(xué)分析了導(dǎo)致實驗現(xiàn)象的可能原因，并對實驗方案進行了改進。改進后的實驗操作和現(xiàn)象如表所示：編號操作現(xiàn)象向2 ml 0.1 moll1 ki溶液中滴加1 ml01 moll1 fecl3溶液，再滴加kscn溶液滴加fecl3溶液后，溶液變成黃色；滴加kscn溶液后，溶液變成血紅色根據(jù)實驗，該同學(xué)認為fe3有可能與i發(fā)生氧化還原反應(yīng)，請結(jié)合實驗現(xiàn)象用簡明的文字說明他得出上述結(jié)論的理由：_。(3)該同學(xué)認為需要進一步設(shè)計實驗，證明根據(jù)實驗中現(xiàn)象得出的結(jié)論。請補全表中的實驗方案：編號操作預(yù)期現(xiàn)象及結(jié)論向2 ml 0.1 moll1 ki溶液中滴加1 ml0.1 moll1 fecl3溶液，_(4)上述實驗結(jié)果表明，fe3有可能與i發(fā)生氧化還原反應(yīng)。進一步查閱資料知，參加反應(yīng)的fe3與i的物質(zhì)的量相同。該同學(xué)結(jié)合上述實驗結(jié)論，分析了實驗中加入kscn后溶液變血紅的原因，認為fe3與i反應(yīng)的離子方程式應(yīng)寫為_。3(2016泰州模擬)鋅浮渣主要含zn、zno、sio2、fe2、cd2、mn2，工業(yè)上可通過控制條件逐一除去雜質(zhì)以制備超細活性氧化鋅，其工藝流程如圖1：圖1請回答下列問題：(1)鋅浮渣利用硫酸浸出后，將濾渣進行再次浸出，其目的是_。(2)凈化是為了將mn2轉(zhuǎn)化為mno2而除去，試寫出該反應(yīng)的離子方程式_。(3)90 時，凈化溶液中殘留鐵的濃度受ph影響如圖2。ph值較小時，雖有利于fe2轉(zhuǎn)化為fe3，但殘留鐵的濃度仍高于ph為34時的原因是_。圖2(4)濾渣的主要成分為_(填化學(xué)式)。(5)碳化在50 進行，“前軀體”的化學(xué)式為znco32zn(oh)2h2o，寫出碳化過程生成“前軀體”的化學(xué)方程式_；碳化時所用nh4hco3的實際用量為理論用量的1.1倍，其原因一是為了使zn2充分沉淀，二是_。4某化學(xué)活動小組設(shè)計如圖所示(部分夾持裝置已略去)實驗裝置，以探究潮濕的cl2與na2co3反應(yīng)得到的固體物質(zhì)。(1)寫出裝置a中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(2)寫出試劑y的名稱：_。(3)已知：通入一定量的cl2后，測得d中只有一種常溫下為黃棕色的氣體，其為含氯氧化物?？梢源_定的是c中含氯化合物(鹽)只有一種，且含有nahco3，現(xiàn)對c的成分進行猜想和探究。提出合理假設(shè)。假設(shè)1：存在兩種成分：nahco3和_；假設(shè)2：存在三種成分：nahco3、_和_。設(shè)計方案，進行實驗。請寫出實驗步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論(可不填滿)。限選實驗試劑和儀器：蒸餾水、稀hno3、bacl2溶液、澄清石灰水、agno3溶液、試管、小燒杯。實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：取c中的少量固體樣品于試管中，滴加足量蒸餾水至固體溶解，然后將所得溶液分別置于a、b試管中步驟2：步驟3：(4)已知c中有0.1 mol cl2參加反應(yīng)。若假設(shè)1成立，可推知c中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。5(2016云南統(tǒng)考)黃鐵礦石的主要成分為fes2和少量fes(假設(shè)其他雜質(zhì)中不含fe、s元素，且高溫下不發(fā)生化學(xué)變化)，它是我國大多數(shù)硫酸廠制取硫酸的主要原料。某化學(xué)興趣小組對該黃鐵礦石進行如下實驗探究。將m1 g該黃鐵礦石的樣品放入如圖裝置(夾持和加熱裝置略)的石英管中，從a處不斷地緩緩?fù)ㄈ肟諝猓邷刈茻S鐵礦樣品至反應(yīng)完全。其反應(yīng)的化學(xué)方程式為4fes211o22fe2o38so24fes7o22fe2o34so2實驗一測定硫元素的含量反應(yīng)結(jié)束后，將乙瓶中的溶液進行如圖所示處理： (1)鼓入空氣的作用是_。(2)反應(yīng)結(jié)束后乙瓶中的溶液加入足量h2o2溶液的目的是(用化學(xué)方程式表示)_。h2o2可以看做是一種很弱的酸，寫出其電離方程式：_。(3)該黃鐵礦石中硫元素的質(zhì)量分數(shù)為_(列出表達式即可)。實驗二測定鐵元素的含量 (4)中，若用鐵粉作還原劑，則所測得的鐵元素的含量_(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。(5)中，需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有_。(6)某同學(xué)一共進行了四次滴定實驗，實驗結(jié)果記錄如表：第一次第二次第三次第四次消耗kmno4溶液體積/ml25.0025.0320.0024.97根據(jù)所給數(shù)據(jù)，計算該稀釋液中fe2的物質(zhì)的量濃度c(fe2)_。答案1.解析：(1)儀器d是錐形瓶；安裝f中導(dǎo)管時，應(yīng)遵循“長進短出”的原則，所以應(yīng)選擇裝置b。(2)為使clo2被充分吸收，必須控制clo2的生成速率，因此滴加鹽酸的速率宜慢不宜快。(3)f溶液中的顏色不變說明沒有cl2通入，即cl2被裝置c所吸收。(4)參加反應(yīng)的離子有clo和h，生成的微粒有cl和clo2，根據(jù)化合價升降法配平離子方程式即可。因為clo2的性質(zhì)與cl2相似，所以能使淀粉ki溶液變藍，利用此性質(zhì)可以驗證是否有clo2生成。(5)穩(wěn)定劑相對于穩(wěn)定劑，可以緩慢釋放clo2，能較長時間維持保鮮所需的濃度。答案：(1)錐形瓶b(2)慢(3)吸收cl2(4)4h5clo=cl4clo22h2o驗證是否有clo2生成(5)穩(wěn)定劑穩(wěn)定劑可以緩慢釋放clo2，能較長時間維持保鮮所需的濃度2. 解析：(1)fe2和scn不反應(yīng)，加入新制氯水發(fā)生反應(yīng)：cl22fe2=2cl 2fe3，fe3和scn反應(yīng)生成血紅色溶液。(2)i2溶解在水中呈黃色(因濃度較小)，所以可測fe3把i氧化成i2。(3)因為fe3把i氧化成i2，i2遇淀粉變藍，在ccl4中呈紫色，生成的fe2與鐵氰化鉀溶液反應(yīng)生成藍色的鐵氰化亞鐵沉淀。(4)當把fe3和i等物質(zhì)的量反應(yīng)后，加入kscn溶液后仍變血紅色，說明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，即2fe32i2fe2i2。答案：(1)滴加kscn后溶液無明顯變化，加入氯水后溶液變成血紅色2fe2cl2=2fe32cl(2)溶液變成黃色，推測生成了i2(其他合理答案也可)(3)編號操作預(yù)期現(xiàn)象及結(jié)論再滴加淀粉溶液(或ccl4或鐵氰化鉀溶液)預(yù)期現(xiàn)象：溶液變藍(或溶液分層，下層溶液為紫色；或生成藍色沉淀)結(jié)論：fe3能與i發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成i2和fe2(其他合理答案也可)(4)2fe32i2fe2i23. 解析：由工業(yè)生產(chǎn)流程可知，鋅浮渣主要含zn、zno、sio2、fe2、cd2、mn2，加入稀硫酸浸出過濾，得到濾渣 為sio2，凈化 加入(nh4)2s2o8溶液，ph5.4是為了將mn2轉(zhuǎn)化為mno2而除去，過濾得到濾渣 為mno2，濾液加入h2o2氧化fe2為 fe3，調(diào)節(jié)溶液ph，fe3生成feooh，過濾得到濾液中加入鋅置換鎘，過濾得到的金屬為cd，濾液中加入nh4hco3碳化，得到(nh4)2so4和co2及“前軀體”znco32zn(oh)2h2o，最后通過“前驅(qū)體”得到超細活性氧化鋅。(1)鋅浮渣利用硫酸浸出后，濾渣進行再次浸出的目的是提高鋅元素的浸出率。(2)(nh4)2s2o8溶液具有氧化性，在ph5.4 時是為了將mn2 轉(zhuǎn)化為mno2而除去，發(fā)生氧化還原反應(yīng)。(3)90 時，凈化溶液中殘留鐵的濃度受ph影響如圖2。ph值較小時，雖有利于fe2 轉(zhuǎn)化為fe3，但殘留鐵的濃度仍高于ph為34時的原因是依據(jù)fe3水解顯酸性可知，h濃度大有利于抑制fe3的水解。(4)上述分析可知發(fā)生zncd2=zn2cd，濾渣 為被還原出的cd。(5)“前軀體”的化學(xué)式為znco32zn(oh)2h2o，結(jié)合反應(yīng)物為znso4和nh4hco3，濾液中加入nh4hco3碳化，得到(nh4)2so4和co2及“前軀體”的化學(xué)式。利用原子守恒配平書寫化學(xué)方程式，碳化時所用nh4hco3的實際用量為理論用量的1.1倍，其原因一是為了使zn2充分沉淀，二是nh4hco4受熱分解損失或nh4hco3消耗h，避免h濃度過大溶解 znco32zn(oh)2h2o。答案：(1)提高鋅元素的總浸出率(2)mn2s2o2h2o=mno22so4h(3)h抑制fe3水解(4)cd(5)3znso46nh4hco3=znco32zn(oh)2h2o3(nh4)2so45co2碳酸氫銨受熱分解損失或 nh4hco3 消耗h，避免h濃度過大溶解 znco32zn(oh)2h2o4. 解析：(1)先制備cl2，由mno2可以確定試劑x為濃鹽酸，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4hcl(濃)mno2mncl2cl22h2o。(2)cl2中除了含有水蒸氣外還含有一定量的hcl氣體，必須除去，試劑y為飽和食鹽水(或飽和氯化鈉溶液)。(3)根據(jù)反應(yīng)物cl2、na2co3、h2o，從組成的角度來看，生成物可能有 nahco3、nacl、naclo、naclo3等，確定的是c中含氯鹽只有一種，只能是nacl，排除naclo、naclo3。d中收集到的氣體是氯的一種氧化物，且在d中沒有其他氣體，則na2co3只是轉(zhuǎn)化成nahco3。這樣就可以假設(shè)有兩種可能：nahco3和nacl與na2co3、nahco3和nacl。再將產(chǎn)物探究轉(zhuǎn)化為離子的驗證即可確定固體種類，即驗證cl、co，檢驗co可用bacl2或cacl2溶液；檢驗cl用agno3溶液，但要注意co的干擾，應(yīng)先滴加過量的稀hno3溶液，再滴加agno3溶液。(4)二者等物質(zhì)的量反應(yīng)的通式為：xcl2xna2co3h2o=xnahco3xnaclclmon，cl2與na2co3的物質(zhì)的量之比為 11，由氧原子守恒，可得 mn21，可推出氯的一種氧化物為cl2o。答案：(1)4hcl(濃)mno2mncl2cl22h2o(2)飽和食鹽水(或飽和氯化鈉溶液)(3)naclna2co3nacl實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟2：向a試管中滴加bacl2溶液若無明顯現(xiàn)象，證明固體中不含na2co3；若溶液變渾濁，證明固體中含na2co3步驟3：向b試管中滴加過量的稀hno3溶液，再滴加agno3溶液若溶液變渾濁，結(jié)合步驟2中，則假設(shè)1成立；結(jié)合步驟2中，則假設(shè)2成立(4)2cl22na2co3h2o=2nahco32naclcl2o5. 解析：(1)(3)測定s元素含量的實驗原理為黃鐵礦石在無co2的空氣中完全反應(yīng)(防止生成baco3沉淀影響測定結(jié)果)，生成的so2用naoh溶液吸收、h2o2將吸收液中的so氧化成so，加入過量bacl2溶液，硫元素全部轉(zhuǎn)化為baso4沉淀，經(jīng)過濾、洗滌、烘干、稱量等操作，得到的m2 g baso4固體，根據(jù)關(guān)系式sbaso4可求出m1 g該黃鐵礦石中s元素的質(zhì)量為m2 g，則該黃鐵礦石中s元素的質(zhì)量分數(shù)為100%100%。(4)若用鐵粉作還原劑，則會引入鐵元素，故測得的鐵元