重慶市石柱中學(xué)高三化學(xué)答疑訓(xùn)練（周考）15.doc

重慶市石柱中學(xué)2014年（秋）高三化學(xué)周考（15）一.選擇題1下列有關(guān)物質(zhì)應(yīng)用的說法錯(cuò)誤的是( )a工廠中常用的靜電除塵裝置是根據(jù)膠體帶電這個(gè)性質(zhì)而設(shè)計(jì)的。bccl4曾用作滅火劑，但因與水在高溫下反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生有毒物質(zhì)，現(xiàn)已被禁用cli是最輕的金屬，也是活動(dòng)性極強(qiáng)的金屬，是制造電池的理想物質(zhì)d為了延長果實(shí)或花朵的成熟期，可用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅土吸收水果或花朵產(chǎn)生的乙烯。2. 下列敘述正確的是( )一小粒金屬鈉久置于空氣中最后轉(zhuǎn)變成na2o2濃硫酸可用于干燥h2、o2、nh3等氣體，但不能干燥so2、so3等氣體鋁的價(jià)格比鐵貴，主要原因是地殼中鋁的含量比鐵低灼燒鋁箔時(shí)為防止高溫熔融物濺落，承接容器中要鋪上較厚的沙子蔗糖炭化的演示實(shí)驗(yàn)中，濃硫酸既體現(xiàn)了其強(qiáng)氧化性又體現(xiàn)了其脫水性氫氧化鐵膠體與氯化鐵溶液分別蒸干灼燒得相同的物質(zhì)ab c d3. 玻璃棒是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用的儀器，其可用于攪拌、過濾或轉(zhuǎn)移液體時(shí)引流。下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)過程中，一般不需要使用玻璃棒進(jìn)行操作的是( )用ph試紙測定na2co3溶液的ph 從氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的剩余固體中提取kcl 實(shí)驗(yàn)室用新制的feso4溶液和預(yù)處理過的naoh溶液制備fe(oh)2白色沉淀 用已知濃度的鹽酸和未知濃度的氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和滴定實(shí)驗(yàn) 將適量氫氧化鐵飽和溶液滴入沸水中制氫氧化鐵膠體 用適量的蔗糖、濃硫酸和水在小燒杯中進(jìn)行驗(yàn)證濃硫酸具有脫水性的實(shí)驗(yàn) 探究ba(oh)28h2o晶體和nh4cl晶體反應(yīng)過程中的能量變化a b c d4. 用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? )a. 圖1測量鋅與硫酸反應(yīng)的速率b. 圖2灼燒海帶成海帶灰c. 圖3驗(yàn)證溴乙烷與naoh乙醇溶液反應(yīng)生成乙烯d. 圖4實(shí)騎室制備收集己酸乙酯5.已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為： （1）c(s)o2(g)co2(g) h 1393.5kj/mol （2）ch3cooh（l）2o2（g）2co2(g)2h2o(l) h 2870.3kj/mol（3）h2(g)1/2o2(g)h2o(l) h 3285.8kj/mol 則2c(s)2h2(g)o2(g)ch3cooh(l) 的反應(yīng)熱h為( )a+488.3 kj/mol b+244.15 kj/mol c488.3 kj/mol d244.15 kj/mol6.下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是( )a由圖甲表示的反應(yīng)速率隨溫度變化的關(guān)系可知該反應(yīng)的h0b圖乙表示ph相同的鹽酸與醋酸中分別加入水后溶液ph的變化，其中曲線a對(duì)應(yīng)的是醋酸c圖丙表示該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且催化劑能改變反應(yīng)的焓變d圖丁表示向na2co3溶液中逐滴滴加稀鹽酸，生成co2與所加鹽酸物質(zhì)的量的關(guān)系7. 一定溫度下，向2 l恒容容器中充入1.0 mol a和1.0 mol b，發(fā)生反應(yīng)a(g)b(g) c(g)，經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如表，下列說法正確的是( )t/s05152535n(a)/mol1.00.850.810.800.80a前5 s的平均反應(yīng)速率v(a)0.03 moll1s1b前15 s內(nèi)體系的熵值逐漸增大c保持溫度不變，起始時(shí)向容器中充入2.0 mol c，達(dá)平衡時(shí)，c的轉(zhuǎn)化率大于80%d保持溫度不變，起始時(shí)向容器中充入0.20 mol a、0.20 mol b和1.0 mol c，反應(yīng)達(dá)平衡前v(正)na+al3+ hno3h2co3h2sio3 hclh2ssih4 hclo4 oh-+h+ = h2o mno2 + 4hcl（濃）= mncl2 + cl2 + 2h2o al(oh)3+oh- = alo2-+2h2o 離子鍵和非極性共價(jià)鍵 na2o2so2na2so49. （1）cu+2h2so4(濃) cuso4+so2+2h2o （2）溶液由紅色變成無色 （3）吸收cl2和so2，防止污染空氣 （4）nh3 （no2 或clo2 ）； cl2（o3 或 o2 或br2蒸汽） （5）向上拉銅絲，終止反應(yīng)，冷卻后，將a中溶液慢慢倒入盛有少量水的燒杯（試管）里，觀察溶液顏色是否為藍(lán)色。 （6）a b d10. （1）c和n的原子電子層數(shù)相同（同周期），核電荷數(shù)c小于n，原子半徑c大于n（吸引電子能力c弱于n）注：以遞變規(guī)律的方式表述也給分。如“c和n同周期，c在n的左邊。同周期元素從左至右核電荷數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸減小，核對(duì)最外層電子的引力逐漸減弱”） 2cn+ 4h2o + o2 2hco3 + 2nh3 （2）負(fù)；cloh + 2e + h+ = oh + cl（3）4oh4