陜西省西安七十中高一化學(xué)上學(xué)期12月月考試卷（含解析）.doc

2015-2016學(xué)年陜西省西安七十中高一（上）月考化學(xué)試卷（12月份）一、選擇題：（110小題每題2分，1120小題每題3分，共50分，每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）1分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種重要方法，下列分類合理的是( )a燒堿和純堿都屬于堿b硫酸和鹽酸都屬于含氧酸cna2sio3和na2so4都屬于鈉鹽dfe2o3和al2o3都屬于堿性氧化物2下列描述的物質(zhì)一定是金屬單質(zhì)的是( )a能失去電子的物質(zhì)b能得到電子的物質(zhì)c由含11個(gè)質(zhì)子的原子構(gòu)成的物質(zhì)d能與水反應(yīng)的物質(zhì)3實(shí)驗(yàn)室中，要使alcl3溶液中的al3+離子全部沉淀出來，適宜用的試劑是( )anaoh溶液bba（oh）2溶液c鹽酸d氨水4物質(zhì)的量濃度相同的nacl、mgcl2、alcl3三種溶液，當(dāng)溶液體積比為3：2：1時(shí)，三種溶液中cl的物質(zhì)的量之比為( )a1：1：1b1：2：3c3：2：1d3：4：35關(guān)于na2co3和nahco3性質(zhì)的說法不正確的是( )a二者的水溶液均顯堿性b二者均與鹽酸反應(yīng)放出co2氣體c二者受熱均分解d在一定條件下，na2co3和 nahco3可相互轉(zhuǎn)化6下列敘述正確的是( )a1mol h2o的質(zhì)量為18g/molbco2的摩爾質(zhì)量為44gc3.011023個(gè)so2分子的質(zhì)量為32gd標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)體積均為22.4l7在含有1molfeso4的溶液中投入一小塊金屬鈉，反應(yīng)完全后，濾出沉淀并洗滌之，然后在空氣中灼燒沉淀得到的固體物質(zhì)是( )afebfeocfe（oh）3dfe2o38欲除去鐵粉中少量的鋁粉，可選用的試劑是( )a水b氫氧化鈉溶液c稀硫酸d稀硝酸9鋁在人體中積累可使人慢性中毒，鋁在下列使用場(chǎng)合須加以控制的是：制炊具 制易拉罐 制電線電纜 煎制油條時(shí)使用明礬 用明礬凈水( )ab僅c僅d10下列物質(zhì)的鑒別方法不正確的是( )a用焰色反應(yīng)鑒別nacl、kcl和na2so4b用氫氧化鈉溶液鑒別mgcl2溶液、alcl3溶液c利用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別fe（oh）3膠體與fecl3溶液d用氯化鈣溶液鑒別na2co3和nahco3兩種溶液11根據(jù)下列化學(xué)方程式：2fecl3+2ki=2fecl2+i2+2kcl6fecl3+3br2=2febr3+4fec13分析有關(guān)離子的還原性由弱到強(qiáng)的順序是( )abrfe2+ibife2+brcbrife2+dfe2+bri12下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是( )a氯水滴入氯化亞鐵溶液中：fe2+cl2fe3+2clb鈉投入硫酸銅溶液中：2na+cu2+2na+cucal2o3與naoh溶液的反應(yīng)：al2o3+2oh2alo2+h2od氯化鋁溶液中加入過量的氨水：al3+4nh3h2oalo2+4nh4+2h2o13將鈉、鎂、鋁各0.3mol分別加入100ml 1mol/l 的鹽酸中，在同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比是( )a1：2：3b6：3：2c3：1：1d1：1：114把ba（oh）2溶液滴入明礬溶液中，使so42全部轉(zhuǎn)化成baso4沉淀，此時(shí)鋁元素的主要存在形式是( )aal3+bal（oh）3calo2dal3+和al（oh）315向mgso4和al2（so4）3的混合溶液中，逐滴加入naoh溶液下列圖象中，能正確表示上述反應(yīng)的是（橫坐標(biāo)表示加入naoh溶液的體積，縱坐標(biāo)表示反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量）( )abcd16下列各組中的兩物質(zhì)作用時(shí)，反應(yīng)條件（溫度、反應(yīng)物用量比）改變，不會(huì)引起產(chǎn)物的種類改變的是( )ana和o2bnaoh和co2cna2o2和co2dc和o217某鐵的氧化物，用1.4moll1的鹽酸50ml恰好溶解，所得溶液還能吸收56ml標(biāo)準(zhǔn)狀況下的cl2，使其中fe2+全部轉(zhuǎn)化為fe3+，則該氧化物的化學(xué)式為( )afe2o3bfe5o7cfe4o5dfe3o418將一定量的na、na2o、na2o2的混合物與足量的水反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下得到a l混合氣體將該混合氣體通過電火花引燃，恰好完全反應(yīng)，則原混合物中na、na2o、na2o2的物質(zhì)的量之比可能為( )a2：1：1b1：1：2c1：2：1d4：3：319甲、乙、丙、丁四個(gè)燒杯內(nèi)分別放入0.1mol的鈉、氧化鈉、過氧化鈉和氫氧化鈉，然后各加入 100ml水，攪拌，使固體完全溶解，則甲、乙、丙、丁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小的順序是( )a甲乙丙丁b丁甲乙丙c甲=丁乙=丙d丁甲乙=丙20制印刷電路時(shí)常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”銅被氯化鐵溶液腐蝕的方程式為：2fecl3+cu=2fecl2+cucl2；fecl3溶液也能與鐵反應(yīng)2fecl3+fe=3fecl2；當(dāng)向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，燒杯底部不可能出現(xiàn)的是( )a有銅無鐵b有鐵無銅c有鐵有銅d無鐵無銅二、非選擇題（4小題，共38分）21除去下列物質(zhì)中所含有的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）將選用的試劑或分離方法填在題后橫線上，并寫出反應(yīng)的方程式（1）fe2o3fe（oh）3_（2）fe2o3al2o3_（3）fecl2fecl3_（4）feal_22把a(bǔ)g固體nahco3加熱分解一段時(shí)間后，固體質(zhì)量變?yōu)閎g（1）尚未分解的nahco3質(zhì)量為多少g？（2）生成的na2co3質(zhì)量為多少g？（3）當(dāng)b為多少g時(shí)，表明nahco3完全分解？23實(shí)驗(yàn)室利用如圖所示裝置進(jìn)行na2co3和nahco3熱穩(wěn)定性對(duì)比實(shí)驗(yàn)請(qǐng)回答：（1）加熱一段時(shí)間后，兩試管中石灰水的變化是_（填序號(hào)）a均變渾濁b試管1澄清，試管2變渾濁c試管2澄清，試管1變渾濁（2）該實(shí)驗(yàn)說明二者的穩(wěn)定性強(qiáng)的物質(zhì)的化學(xué)式是_，另一種物質(zhì)受熱分解的化學(xué)方程式是_（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)的正確操作是_（填序號(hào)）先將導(dǎo)管從液體中移出，再熄滅酒精燈 先熄滅酒精燈，再將導(dǎo)管從液體中移出24已知a是一種常見金屬，f是一種紅褐色沉淀試根據(jù)圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問題（1）寫出a、c、f、g的化學(xué)式a、_，c、_，f、_，g、_（2）檢驗(yàn)d中陽離子的方法_（3）保存c溶液時(shí)為什么要加固體a_（4）寫出下列轉(zhuǎn)化的離子方程式或化學(xué)方程式ac：_cd：_25甲、乙、丙三種物質(zhì)之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：甲乙丙甲（1）若甲是不溶于水的白色固體物質(zhì)，既能溶于鹽酸又能溶于氫氧化鈉溶液，則甲是_寫出“乙丙”轉(zhuǎn)化的離子方程式：_（2）若乙溶液中加入kscn溶液，有血紅色出現(xiàn)，則甲物質(zhì)是：_寫出“甲乙”轉(zhuǎn)化的離子方程式：_三、計(jì)算題（2小題，共12分）26將2.3g na投入97.8g h2o中（水足量），充分反應(yīng)后，計(jì)算：（1）生成h2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況） （2）所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（3）若所得溶液的密度為1.0gcm3，則溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是多少？2750ml 0.5mol/l的al2（so4）3溶液加入4mol/l的naoh溶液，可得到1.56g沉淀，則消耗naoh溶液的體積可能為多少毫升？2015-2016學(xué)年陜西省西安七十中高一（上）月考化學(xué)試卷（12月份）一、選擇題：（110小題每題2分，1120小題每題3分，共50分，每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）1分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種重要方法，下列分類合理的是( )a燒堿和純堿都屬于堿b硫酸和鹽酸都屬于含氧酸cna2sio3和na2so4都屬于鈉鹽dfe2o3和al2o3都屬于堿性氧化物【考點(diǎn)】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系 【專題】物質(zhì)的分類專題【分析】a、電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫堿；b、電離時(shí)生成的陽離子全部是氫離子并含有氧元素的化合物叫含氧酸；c、電離時(shí)生成金屬鈉離子和酸根離子的化合物叫鈉鹽；d、堿性氧化物是能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物【解答】解：a、純堿是碳酸鈉的俗稱，屬于鹽類，故a錯(cuò)誤；b、鹽酸電離時(shí)生成的陽離子全部是氫離子，但是不含有氧元素，不是含氧酸，故b錯(cuò)誤；c、na2sio3和na2so4電離時(shí)，均生成金屬鈉離子和酸根離子，屬于鈉鹽，故c正確；d、al2o3能和酸反應(yīng)，也能和堿反應(yīng)，屬于兩性氧化物，故d錯(cuò)誤故選c【點(diǎn)評(píng)】本題考查了酸、堿、鹽、氧化物的概念，難度不大，注意這幾個(gè)概念的區(qū)別2下列描述的物質(zhì)一定是金屬單質(zhì)的是( )a能失去電子的物質(zhì)b能得到電子的物質(zhì)c由含11個(gè)質(zhì)子的原子構(gòu)成的物質(zhì)d能與水反應(yīng)的物質(zhì)【考點(diǎn)】常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用 【專題】金屬概論與堿元素【分析】能失去電子或得到電子或與水反應(yīng)的物質(zhì)不一定是金屬單質(zhì)，金屬單質(zhì)是由原子構(gòu)成的【解答】解：a能失去電子的物質(zhì)不一定是金屬單質(zhì)，如氫氣，故a錯(cuò)誤；b能得到電子的物質(zhì)一定不是金屬單質(zhì)，如氯氣，故b錯(cuò)誤；c含有11個(gè)質(zhì)子的原子是鈉原子，鈉是金屬單質(zhì)，故c正確；d能與水反應(yīng)的物質(zhì)不一定是金屬單質(zhì)，如氯氣，故d錯(cuò)誤；故選c【點(diǎn)評(píng)】本題考查了元素化合物的性質(zhì)，難度不大，注意規(guī)律中的特殊現(xiàn)象3實(shí)驗(yàn)室中，要使alcl3溶液中的al3+離子全部沉淀出來，適宜用的試劑是( )anaoh溶液bba（oh）2溶液c鹽酸d氨水【考點(diǎn)】鎂、鋁的重要化合物 【專題】幾種重要的金屬及其化合物【分析】根據(jù)題意，al3+轉(zhuǎn)化為不溶于水的物質(zhì)是al（oh）3，al（oh）3具有兩性，既能和強(qiáng)酸反應(yīng)又能和強(qiáng)堿反應(yīng)，要使al2（so4）3溶液中的al3+完全沉淀，選取試劑時(shí)就不能選強(qiáng)堿，只能是弱堿【解答】解：al3+轉(zhuǎn)化為不溶于水的物質(zhì)是al（oh）3，al（oh）3具有兩性，既能和強(qiáng)酸反應(yīng)又能和強(qiáng)堿反應(yīng)，要使al2（so4）3溶液中的al3+完全沉淀，選取試劑時(shí)就不能選強(qiáng)堿，只能是弱堿a、naoh溶液是強(qiáng)堿，能溶解氫氧化鋁沉淀，故a錯(cuò)誤；b、ba（oh）2 溶液是強(qiáng)堿，能溶解氫氧化鋁沉淀，故b錯(cuò)誤；c、鹽酸是酸，與al3+不反應(yīng)，故c錯(cuò)誤；d、氨水是弱堿，加入過量的氨水能把鋁離子完全沉淀，故d正確；故選d【點(diǎn)評(píng)】本題考查鋁的重要化合物的性質(zhì)，難度不大，注意題目要求意在考查氫氧化鋁的兩性這一特性4物質(zhì)的量濃度相同的nacl、mgcl2、alcl3三種溶液，當(dāng)溶液體積比為3：2：1時(shí)，三種溶液中cl的物質(zhì)的量之比為( )a1：1：1b1：2：3c3：2：1d3：4：3【考點(diǎn)】物質(zhì)的量濃度 【專題】物質(zhì)的量濃度和溶解度專題【分析】根據(jù)物質(zhì)的組成特點(diǎn)求出氯離子的物質(zhì)的量濃度，然后根據(jù)公式n=cv求出的cl的物質(zhì)的量來分析【解答】解：設(shè)nacl、mgcl2、alcl3三種溶液的物質(zhì)的量濃度為cmol/l，則三種溶液中cl的物質(zhì)的量濃度分別為cmol/l，2cmol/l，3cmol/l，溶液的體積比為3：2：1，三種溶液中cl的物質(zhì)的量之比3c：22c：13c=3：4：3，故選d【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，題目難度不大，注意物質(zhì)的組成特點(diǎn)5關(guān)于na2co3和nahco3性質(zhì)的說法不正確的是( )a二者的水溶液均顯堿性b二者均與鹽酸反應(yīng)放出co2氣體c二者受熱均分解d在一定條件下，na2co3和 nahco3可相互轉(zhuǎn)化【考點(diǎn)】探究碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì) 【專題】幾種重要的金屬及其化合物【分析】a、都是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯示堿性；b、根據(jù)碳酸鈉和碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)判斷；c、碳酸氫鈉加熱分解，碳酸鈉性質(zhì)穩(wěn)定；d、碳酸鈉溶液通入二氧化碳生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉加熱或與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉【解答】解：a、碳酸鈉和碳酸氫鈉都是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯示堿性，故a正確；b、碳酸鈉和碳酸氫鈉都能夠和酸反應(yīng)生成二氧化碳，故b正確；c、碳酸鈉加熱不分解，碳酸氫鈉加熱分解，故c錯(cuò)誤；d、碳酸鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉也可以加熱分解生成碳酸鈉，故d正確；故選c【點(diǎn)評(píng)】本題考查了碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)，注重了基礎(chǔ)知識(shí)考查，本題難度不大6下列敘述正確的是( )a1mol h2o的質(zhì)量為18g/molbco2的摩爾質(zhì)量為44gc3.011023個(gè)so2分子的質(zhì)量為32gd標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)體積均為22.4l【考點(diǎn)】摩爾質(zhì)量；氣體摩爾體積；阿伏加德羅常數(shù) 【專題】化學(xué)用語專題；阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律【分析】a、根據(jù)單位判斷；b、根據(jù)單位判斷；c、根據(jù)分子數(shù)、阿伏伽德羅常數(shù)、質(zhì)量、摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系判斷；d、根據(jù)氣體摩爾體積的使用范圍判斷【解答】解：a、質(zhì)量的單位是g，故a錯(cuò)誤；b、摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，故b錯(cuò)誤；c、m=nm=32g，故c正確；d、氣體摩爾體積的使用范圍是氣體，故d錯(cuò)誤；故選c【點(diǎn)評(píng)】本題考查學(xué)生對(duì)一些物理量單位的辨別能力及氣體摩爾體積的使用范圍，氣體摩爾體積僅對(duì)氣體適用，且受溫度壓強(qiáng)的影響，溫度壓強(qiáng)不同，氣體摩爾體積不同7在含有1molfeso4的溶液中投入一小塊金屬鈉，反應(yīng)完全后，濾出沉淀并洗滌之，然后在空氣中灼燒沉淀得到的固體物質(zhì)是( )afebfeocfe（oh）3dfe2o3【考點(diǎn)】鐵的氧化物和氫氧化物；鈉的化學(xué)性質(zhì) 【專題】幾種重要的金屬及其化合物【分析】硫酸亞鐵溶液中加入鈉，鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和硫酸亞鐵反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀，氫氧化亞鐵被空氣中的氧氣氧化為氫氧化鐵，空氣中灼燒沉淀氫氧化鐵分解生成氧化鐵【解答】解：硫酸亞鐵溶液中加入鈉，鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)為2na+2h2o=2naoh+h2，氫氧化鈉和硫酸亞鐵反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀，反應(yīng)為2naoh+feso4=fe（oh）2+na2so4，氫氧化亞鐵被空氣中的氧氣氧化為氫氧化鐵，反應(yīng)為4fe（oh）2+o2+2h2o=4fe（oh）3，空氣中灼燒沉淀氫氧化鐵分解生成氧化鐵，反應(yīng)為2fe（oh）3fe2o3+3h2o，所以最后得到固體為氧化鐵，故選d【點(diǎn)評(píng)】本題考查了鐵及其化合物性質(zhì)的分析應(yīng)用，注意分析過程反應(yīng)和物質(zhì)性質(zhì)，題目較簡(jiǎn)單8欲除去鐵粉中少量的鋁粉，可選用的試劑是( )a水b氫氧化鈉溶液c稀硫酸d稀硝酸【考點(diǎn)】物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用 【專題】物質(zhì)的分離提純和鑒別【分析】al與naoh溶液反應(yīng)，而fe不能，以此來解答【解答】解：afe、al均不與水反應(yīng)，不能除雜，故a不選；bal與naoh溶液反應(yīng)，而fe不能，則溶于過量naoh溶液、反應(yīng)后過濾可除雜，故b選；c二者均與稀硫酸反應(yīng)，不能除雜，故c不選；d二者均與稀硝酸反應(yīng)，不能除雜，故d錯(cuò)誤；故選b【點(diǎn)評(píng)】本題考查混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大9鋁在人體中積累可使人慢性中毒，鋁在下列使用場(chǎng)合須加以控制的是：制炊具 制易拉罐 制電線電纜 煎制油條時(shí)使用明礬 用明礬凈水( )ab僅c僅d【考點(diǎn)】鋁的化學(xué)性質(zhì) 【專題】幾種重要的金屬及其化合物【分析】鋁在人體內(nèi)積累可使人慢性中毒，生活中應(yīng)注意控制含鋁物質(zhì)的使用量，與生活有關(guān)的物質(zhì)中應(yīng)嚴(yán)格控制鋁的使用量【解答】解：題中與生活器具、食品有關(guān)的有，應(yīng)嚴(yán)格控制鋁的使用量，而電線電纜，與飲食無關(guān)，不可能被人體攝入，故選a【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)污染及鋁的性質(zhì)，側(cè)重于化學(xué)與生活的考查，注意金屬材料在生活中的應(yīng)用以及與人體健康等問題，難度不大10下列物質(zhì)的鑒別方法不正確的是( )a用焰色反應(yīng)鑒別nacl、kcl和na2so4b用氫氧化鈉溶液鑒別mgcl2溶液、alcl3溶液c利用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別fe（oh）3膠體與fecl3溶液d用氯化鈣溶液鑒別na2co3和nahco3兩種溶液【考點(diǎn)】物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用 【專題】物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題【分析】anacl、na2so4的焰色反應(yīng)均為黃色；bnaoh與alcl3溶液反應(yīng)先生成沉淀后沉淀消失，naoh與mgcl2溶液反應(yīng)生成白色沉淀；c丁達(dá)爾效應(yīng)為膠體特有的性質(zhì)；dna2co3與氯化鈣反應(yīng)生成白色沉淀，nahco3不能【解答】解：anacl、na2so4的焰色反應(yīng)均為黃色，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故a錯(cuò)誤；bnaoh與alcl3溶液反應(yīng)先生成沉淀后沉淀消失，naoh與mgcl2溶液反應(yīng)生成白色沉淀，現(xiàn)象不同，可鑒別，故b正確；c丁達(dá)爾效應(yīng)為膠體特有的性質(zhì)，則利用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別fe（oh）3膠體與fecl3溶液，故c正確；dna2co3與氯化鈣反應(yīng)生成白色沉淀，nahco3不能，現(xiàn)象不同，可鑒別，故d正確；故選a【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，為高頻考點(diǎn)，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同，鑒別時(shí)必須有明顯的不同現(xiàn)象，難度不大11根據(jù)下列化學(xué)方程式：2fecl3+2ki=2fecl2+i2+2kcl6fecl3+3br2=2febr3+4fec13分析有關(guān)離子的還原性由弱到強(qiáng)的順序是( )abrfe2+ibife2+brcbrife2+dfe2+bri【考點(diǎn)】氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較 【專題】氧化還原反應(yīng)專題【分析】依據(jù)氧化還原反應(yīng)的強(qiáng)弱規(guī)律，根據(jù)元素的化合價(jià)升高來判斷還原劑，利用氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性來解答【解答】解：2fecl3+2ki=2fecl2+i2+2kcl，i元素的化合價(jià)升高，fe化合價(jià)降低，由還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，則還原性ife2+，6fecl2+3br2=2febr3+4fec13中，fe元素的化合價(jià)升高，br化合價(jià)降低，由還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，則還原性fe2+br，所以離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)閕fe2+br，故選a【點(diǎn)評(píng)】本題考查了根據(jù)方程式來比較氧化性和還原性，解題的關(guān)鍵是根據(jù)化合價(jià)找出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物，題目難度不大12下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是( )a氯水滴入氯化亞鐵溶液中：fe2+cl2fe3+2clb鈉投入硫酸銅溶液中：2na+cu2+2na+cucal2o3與naoh溶液的反應(yīng)：al2o3+2oh2alo2+h2od氯化鋁溶液中加入過量的氨水：al3+4nh3h2oalo2+4nh4+2h2o【考點(diǎn)】離子方程式的書寫 【專題】離子反應(yīng)專題【分析】a電子、電荷不守恒；b反應(yīng)生成硫酸鈉、氫氧化銅和氫氣；c反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水；d反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化銨【解答】解：a氯水滴入氯化亞鐵溶液中的離子反應(yīng)為2fe2+cl22fe3+2cl，故a錯(cuò)誤；b鈉投入硫酸銅溶液中的離子反應(yīng)為2h2o+2na+cu2+2na+cu（oh）2+h2，故b錯(cuò)誤；cal2o3與naoh溶液的反應(yīng)的離子反應(yīng)為al2o3+2oh2alo2+h2o，故c正確；d氯化鋁溶液中加入過量的氨水的離子反應(yīng)為al3+3nh3h2oal（oh）3+3nh4+，故d錯(cuò)誤；故選c【點(diǎn)評(píng)】本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)，題目難度不大13將鈉、鎂、鋁各0.3mol分別加入100ml 1mol/l 的鹽酸中，在同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比是( )a1：2：3b6：3：2c3：1：1d1：1：1【考點(diǎn)】常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用；化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算 【專題】幾種重要的金屬及其化合物【分析】根據(jù)反應(yīng)物的量先判斷金屬與酸哪種過量，按不足量計(jì)算鈉與酸反應(yīng)完會(huì)繼續(xù)與水反應(yīng)；【解答】解：將三種金屬各0.3mol分別投入100ml 1mol/l的鹽酸中，可知三種金屬都過量，應(yīng)按鹽酸的量計(jì)算，鎂、鋁產(chǎn)生氫氣物質(zhì)的量相等，產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量為：（0.1l1mol/l）0.05 mol但金屬鈉活潑，能與水反應(yīng)生成氫氣，則生成氫氣最多的是鈉，鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣應(yīng)按鈉的物質(zhì)的量計(jì)算：0.3mol鈉產(chǎn)生0.15mol氫氣故將鈉、鎂、鋁各0.3mol 分別放入100ml 1mol/l的鹽酸中，產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量之比為：0.15mol：0.05mol：0.05mol3：1：1，所以同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比是3：1：1故選c【點(diǎn)評(píng)】本題考察金屬與酸反應(yīng)的計(jì)算此類題應(yīng)先判斷誰過量，按不足量計(jì)算，同時(shí)注意一些活潑金屬與酸反應(yīng)完會(huì)繼續(xù)與水反應(yīng)本題易錯(cuò)選d14把ba（oh）2溶液滴入明礬溶液中，使so42全部轉(zhuǎn)化成baso4沉淀，此時(shí)鋁元素的主要存在形式是( )aal3+bal（oh）3calo2dal3+和al（oh）3【考點(diǎn)】離子方程式的有關(guān)計(jì)算 【分析】明礬的化學(xué)式為kal（so4）212h2o，設(shè)明礬為1mol，則溶液中含有1molal3+，2molso42，根據(jù)反應(yīng)：so42+ba2+=baso4，al3+4oh=alo2+2h2o判斷【解答】解：明礬的化學(xué)式為kal（so4）212h2o，設(shè)明礬為1mol，則溶液中含有1molal3+，2molso42，由反應(yīng)so42+ba2+=baso4可知，使so42全部轉(zhuǎn)化成baso4沉淀，需要2molba（oh）2，則加入4moloh，則發(fā)生al3+4oh=alo2+2h2o，所以最后溶液中存在alo2，故選c【點(diǎn)評(píng)】本題考查離子方程式的書寫，題目難度不大，本題中注意判斷使so42全部轉(zhuǎn)化成baso4沉淀需要ba（oh）2的物質(zhì)的量，根據(jù)al3+和oh物質(zhì)的量的關(guān)系判斷反應(yīng)產(chǎn)物15向mgso4和al2（so4）3的混合溶液中，逐滴加入naoh溶液下列圖象中，能正確表示上述反應(yīng)的是（橫坐標(biāo)表示加入naoh溶液的體積，縱坐標(biāo)表示反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量）( )abcd【考點(diǎn)】鎂、鋁的重要化合物 【專題】圖像圖表題；幾種重要的金屬及其化合物【分析】根據(jù)mg2+2ohmg（oh）2、al3+3ohal（oh）3、al（oh）3+ohalo2+2h2o來分析【解答】解：因橫坐標(biāo)表示加入naoh溶液的體積，縱坐標(biāo)表示反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量，則向mgso4和al2（so4）3的混合溶液中，逐滴加入naoh溶液，發(fā)生mg2+2ohmg（oh）2、al3+3ohal（oh）3，則沉淀的質(zhì)量一直在增大，直到最大，然后發(fā)生al（oh）3+ohalo2+2h2o，沉淀的質(zhì)量減少，但氫氧化鎂不與堿反應(yīng)，則最后沉淀的質(zhì)量為一定值，顯然只有d符合，故選d【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)反應(yīng)與圖象的關(guān)系，明確圖象中坐標(biāo)及點(diǎn)、線、面的意義，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意氫氧化鋁能溶于堿，而氫氧化鎂不能來解答16下列各組中的兩物質(zhì)作用時(shí)，反應(yīng)條件（溫度、反應(yīng)物用量比）改變，不會(huì)引起產(chǎn)物的種類改變的是( )ana和o2bnaoh和co2cna2o2和co2dc和o2【考點(diǎn)】鈉的化學(xué)性質(zhì)；鈉的重要化合物 【專題】幾種重要的金屬及其化合物【分析】物質(zhì)和氧氣相互反應(yīng)時(shí)，根據(jù)物質(zhì)充分燃燒和不充分燃燒的生成物不同分析，氫氧化鈉和少量二氧化碳反應(yīng)的產(chǎn)物是碳酸鈉，和過量二氧化碳反應(yīng)的產(chǎn)物是碳酸氫鈉，過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)可以產(chǎn)生碳酸鈉和氧氣【解答】解：a、鈉和氧氣反應(yīng)，氧氣不足時(shí)生成氧化鈉，氧氣過量時(shí)生成過氧化鈉，反應(yīng)物用量比改變，會(huì)引起產(chǎn)物的種類改變，故a錯(cuò)誤；b、氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)，二氧化碳不足時(shí)生成碳酸鈉，二氧化碳過量時(shí)生成碳酸氫鈉，反應(yīng)物用量比改變，會(huì)引起產(chǎn)物的種類改變，故b錯(cuò)誤；c、過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，不論誰過量，結(jié)果一樣，故c正確；d、木炭和氧氣反應(yīng)，氧氣過量時(shí)生成二氧化碳，氧氣不足時(shí)生成一氧化碳，反應(yīng)物用量比改變，會(huì)引起產(chǎn)物的種類改變，故d錯(cuò)誤故選c【點(diǎn)評(píng)】此題是對(duì)物質(zhì)之間反應(yīng)物量的不同導(dǎo)致的結(jié)果不同的考查，解題的關(guān)鍵是掌握具體的反應(yīng)產(chǎn)物的不同，屬于物質(zhì)之間反應(yīng)的探討17某鐵的氧化物，用1.4moll1的鹽酸50ml恰好溶解，所得溶液還能吸收56ml標(biāo)準(zhǔn)狀況下的cl2，使其中fe2+全部轉(zhuǎn)化為fe3+，則該氧化物的化學(xué)式為( )afe2o3bfe5o7cfe4o5dfe3o4【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)的計(jì)算 【專題】氧化還原反應(yīng)專題【分析】n（hcl）=1.4mol/l0.05l=0.07mol，n（cl2）=0.0025mol，反應(yīng)中hcl的h元素與氧化物中o元素全部結(jié)合生成h2o，反應(yīng)后溶液成分為fecl3，結(jié)合質(zhì)量守恒計(jì)算【解答】解：n（hcl）=1.4mol/l0.05l=0.07mol，n（cl2）=0.0025mol，反應(yīng)中hcl的h元素與氧化物中o元素全部結(jié)合生成h2o，則氧化物中n（o）=n（hcl）=0.07mol=0.035mol，反應(yīng)后溶液成分為fecl3，n（cl）=0.07mol+0.0025mol2=0.075mol，則n（fe）=0.075mol=0.025mol，所以：n（fe）：n（o）=0.025mol：0.035mol=5：7，該氧化物的化學(xué)式為fe5o7，故選b【點(diǎn)評(píng)】本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，題目難度中等，注意反應(yīng)中hcl的h元素與氧化物中o元素全部結(jié)合生成h2o，反應(yīng)后溶液成分為fecl3，為解答該題的關(guān)鍵，做題時(shí)注意體會(huì)18將一定量的na、na2o、na2o2的混合物與足量的水反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下得到a l混合氣體將該混合氣體通過電火花引燃，恰好完全反應(yīng)，則原混合物中na、na2o、na2o2的物質(zhì)的量之比可能為( )a2：1：1b1：1：2c1：2：1d4：3：3【考點(diǎn)】有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算 【分析】na、na2o、na2o2 的混合物與足量的水反應(yīng)得到的氣體是氫氣和氧氣的混合物，將該混合氣體通過放電，恰好完全反應(yīng)，說明氫氣和氧氣反應(yīng)的物質(zhì)的量之比恰好等于它們反應(yīng)的計(jì)量數(shù)之比，氫氣來源于鈉和水的反應(yīng)，氧氣來源于過氧化鈉與水的反應(yīng)，通過鈉與水、過氧化鈉與水、氫氣和氧氣反應(yīng)的方程式，找出鈉與過氧化鈉的物質(zhì)的量之比，據(jù)此判斷【解答】解：鈉與水、過氧化鈉與水、氫氣與氧氣的反應(yīng)方程式如下：2na+2h2o=2naoh+h2 鈉與氫氣的關(guān)系式為2nah22na2o2+2h2o=4naoh+o2 過氧化鈉與氧氣的關(guān)系式為 2na2o2o22h2+o22h2o 氫氣和氧氣的關(guān)系式為2h2o2將該混合氣體通過放電，恰好完全反應(yīng)，說明氫氣和氧氣反應(yīng)的物質(zhì)的量之比恰好等于它們反應(yīng)的計(jì)量數(shù)之比，即氫氣和氧氣的物質(zhì)的量之比為2：1，通過鈉與氫氣、過氧化鈉與氧氣、氫氣與氧氣的關(guān)系式可得鈉與過氧化鈉的關(guān)系式為：4na2h2o22na2o2所以鈉與過氧化鈉的物質(zhì)的量之比為4：2=2：1，而氧化鈉的物質(zhì)的量不確定，顯然只有a中符合鈉與過氧化鈉的物質(zhì)的量之比為2：1，故選a【點(diǎn)評(píng)】本題考查無數(shù)據(jù)計(jì)算，難度中等，關(guān)鍵在于氫氣與氧氣恰好完全反應(yīng)，根據(jù)方程式性質(zhì)比例關(guān)系19甲、乙、丙、丁四個(gè)燒杯內(nèi)分別放入0.1mol的鈉、氧化鈉、過氧化鈉和氫氧化鈉，然后各加入 100ml水，攪拌，使固體完全溶解，則甲、乙、丙、丁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小的順序是( )a甲乙丙丁b丁甲乙丙c甲=丁乙=丙d丁甲乙=丙【考點(diǎn)】鈉的化學(xué)性質(zhì)；鈉的重要化合物 【專題】幾種重要的金屬及其化合物【分析】先根據(jù)鈉原子守恒計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量，再根據(jù)反應(yīng)方程式計(jì)算溶液的質(zhì)量，從而計(jì)算溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)【解答】解：鈉、氧化鈉、過氧化鈉和水反應(yīng)的方程式分別如下：na+h2o=naoh+h2，溶液增加的質(zhì)量=m（na）m（h2）=2.3g0.1g=2.2g；na2o+h2o=2naoh，溶液增加的質(zhì)量=m（na2o）=0.1mol62g/mol=6.2g；na2o2+h2o=2naoh+o2，溶液增加的質(zhì)量=m（na2o2）m（o2）=m（na2o）=6.2g將氫氧化鈉加入水中，溶液增加的質(zhì)量為氫氧化鈉的質(zhì)量=0.1mol40g/mol=4g；所以溶液增加的質(zhì)量大小順序?yàn)椋衡c氫氧化鈉氧化鈉=過氧化鈉，根據(jù)鈉原子守恒知，0.1mol的鈉、氧化鈉、過氧化鈉、氫氧化鈉溶于水所得氫氧化鈉的物質(zhì)的量分別為：0.1mol、0.2mol、0.2mol，0.1mol，通過以上分析可知，0.1mol的鈉、氧化鈉、過氧化鈉、氫氧化鈉分別溶于水所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為：、，所以甲、乙、丙、丁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小的順序是：丁甲乙=丙故選d【點(diǎn)評(píng)】本題以鈉及其化合物的性質(zhì)考查了溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小的比較，難度較大，明確溶液質(zhì)量增加的量是解本題的關(guān)鍵20制印刷電路時(shí)常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”銅被氯化鐵溶液腐蝕的方程式為：2fecl3+cu=2fecl2+cucl2；fecl3溶液也能與鐵反應(yīng)2fecl3+fe=3fecl2；當(dāng)向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，燒杯底部不可能出現(xiàn)的是( )a有銅無鐵b有鐵無銅c有鐵有銅d無鐵無銅【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)；氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較；鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變 【專題】氧化還原反應(yīng)專題【分析】根據(jù)2fecl3+cu=2fecl2+cucl2、2fecl3+fe=3fecl2，判斷還原劑，得出鐵的還原性大于銅，再利用多種還原劑和一種氧化劑反應(yīng)的時(shí)候，還原性強(qiáng)的物質(zhì)優(yōu)先反應(yīng)來分析解答【解答】解：由2fecl3 +cu=2fecl2+cucl2可知還原劑為cu，2fecl3 +fe=3fecl2中還原劑為fe，根據(jù)金屬活動(dòng)順序，鐵的化學(xué)活動(dòng)性大于銅金屬活動(dòng)順序也就是還原性的順序，鐵的還原性大于銅則向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉，一定是鐵優(yōu)先與鐵離子反應(yīng)，則有鐵必須有銅，當(dāng)鐵完全反應(yīng)后，銅開始反應(yīng)，氯化鐵過量時(shí)，鐵和銅都完全反應(yīng)，即不會(huì)出現(xiàn)有鐵無銅的情況，故選b【點(diǎn)評(píng)】本題考察氧化還原反應(yīng)中的優(yōu)先規(guī)律，明確當(dāng)多種還原劑和一種氧化劑反應(yīng)的時(shí)候，還原性強(qiáng)的物質(zhì)優(yōu)先反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵二、非選擇題（4小題，共38分）21除去下列物質(zhì)中所含有的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）將選用的試劑或分離方法填在題后橫線上，并寫出反應(yīng)的方程式（1）fe2o3fe（oh）3加熱；2fe（oh）3fe2o3+3h2o（2）fe2o3al2o3naoh；al2o3+2oh2alo2+h2o（3）fecl2fecl3fe；fe+2fe3+3fe2+（4）fealnaoh；2al+2oh+2h2o2alo2+3h2【考點(diǎn)】化學(xué)方程式的書寫 【分析】（1）fe（oh）3加熱分解生成氧化鐵；（2）al2o3與naoh溶液反應(yīng)，而fe2o3不能，則加足量naoh溶解后過濾可除雜；（3）fe與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵；（4）al與naoh溶液反應(yīng)，而fe不能，則加足量naoh溶解后過濾可除雜【解答】解：（1）fe（oh）3加熱分解生成氧化鐵，則選擇方法為加熱，發(fā)生的反應(yīng)為2fe（oh）3fe2o3+3h2o，故答案為：加熱；2fe（oh）3fe2o3+3h2o；（2）al2o3與naoh溶液反應(yīng)，而fe2o3不能，則加足量naoh溶解后過濾可除雜，則選擇試劑為naoh，發(fā)生的離子反應(yīng)為al2o3+2oh2alo2+h2o，故答案為：naoh；al2o3+2oh2alo2+h2o；（3）fe與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，則加入足量鐵粉過濾可除雜，選擇試劑為fe，離子反應(yīng)為fe+2fe3+3fe2+，故答案為：fe；fe+2fe3+3fe2+；（4）al與naoh溶液反應(yīng)，而fe不能，則加足量naoh溶解后過濾可除雜，則選擇試劑為naoh，發(fā)生的離子反應(yīng)為2al+2oh+2h2o2alo2+3h2，故答案為：naoh；2al+2oh+2h2o2alo2+3h2【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)分離提純方法和選擇及金屬及化合物的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)及性質(zhì)差異為解答的關(guān)鍵，注意除雜不能引入新雜質(zhì)，題目難度不大22把a(bǔ)g固體nahco3加熱分解一段時(shí)間后，固體質(zhì)量變?yōu)閎g（1）尚未分解的nahco3質(zhì)量為多少g？（2）生成的na2co3質(zhì)量為多少g？（3）當(dāng)b為多少g時(shí)，表明nahco3完全分解？【考點(diǎn)】化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算 【專題】計(jì)算題【分析】加熱發(fā)生反應(yīng)：2nahco3na2co3+h2o+co2，根據(jù)固體減少的質(zhì)量利用差量法計(jì)算分解的nahco3質(zhì)量、生成的na2co3質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算未分解碳酸氫鈉的質(zhì)量，當(dāng)nahco3完全分解時(shí)，未分解的nahco3質(zhì)量為0或生成的碳酸鈉的質(zhì)量為bg【解答】解：設(shè)分解的碳酸氫鈉質(zhì)量為x、生成碳酸鈉的質(zhì)量為y，則：2nahco3na2co3+h2o+co2 固體減少的質(zhì)量168 106 18 44 62x y （ab）g（1）x=g，尚未分解的nahco3質(zhì)量=agg=g，（2）y=g，（3）當(dāng)nahco3完全分解時(shí)，生成的碳酸鈉的質(zhì)量為bg，故bg=g，整理得b=，答：（1）尚未分解的nahco3質(zhì)量為g（2）生成碳酸鈉的質(zhì)量為g（3）b=時(shí)，nahco3完全分解時(shí)【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算，難度不大，注意根據(jù)質(zhì)量守恒定律理解差量法23實(shí)驗(yàn)室利用如圖所示裝置進(jìn)行na2co3和nahco3熱穩(wěn)定性對(duì)比實(shí)驗(yàn)請(qǐng)回答：（1）加熱一段時(shí)間后，兩試管中石灰水的變化是c（填序號(hào)）a均變渾濁b試管1澄清，試管2變渾濁c試管2澄清，試管1變渾濁（2）該實(shí)驗(yàn)說明二者的穩(wěn)定性強(qiáng)的物質(zhì)的化學(xué)式是na2co3，另一種物質(zhì)受熱分解的化學(xué)方程式是2nahco3na2co3+h2o+co2（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)的正確操作是（填序號(hào)）先將導(dǎo)管從液體中移出，再熄滅酒精燈 先熄滅酒精燈，再將導(dǎo)管從液體中移出【考點(diǎn)】探究碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì) 【專題】幾種重要的金屬及其化合物【分析】（1）加熱碳酸鈉，碳酸鈉不分解；加熱碳酸氫鈉，碳酸氫鈉分解生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁；（2）溫度較高但不分解的物質(zhì)較穩(wěn)定，加熱時(shí)碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳；（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，為了避免發(fā)生倒吸現(xiàn)象，應(yīng)該先將導(dǎo)管從液體中移出，再熄滅酒精燈【解答】解：（1）如果直接加熱的物質(zhì)不分解，而間接加熱的物質(zhì)分解，就能證明物質(zhì)的穩(wěn)定性，碳酸氫鈉易分解，所以小試管中盛放的是碳酸氫鈉，大試管中盛放的是碳酸鈉，碳酸氫鈉分解生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，碳酸鈉不分解，不能使澄清的石灰水變渾濁，所以看到的現(xiàn)象是試管2澄清，試管1變渾濁，故選c；（2）該實(shí)驗(yàn)中，直接加熱的碳酸鈉不分解，但間接加熱的碳酸氫鈉分解，所以說明二者中熱穩(wěn)定性強(qiáng)的物質(zhì)是na2co3，碳酸氫鈉在加熱條件下分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)方程式為：2nahco3na2co3+co2+h2o，故答案為：na2co3；2nahco3na2co3+co2+h2o；（3）如果先熄滅酒精燈，再將導(dǎo)管從液體中移出，會(huì)發(fā)生倒吸現(xiàn)象，應(yīng)該先撤出導(dǎo)管，然后再熄滅酒精燈，所以正確，故答案為：【點(diǎn)評(píng)】本題考查了碳酸鈉、碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)及化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作方法，題目難度中等，注意掌握碳酸鈉、碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性大小，明確常見的化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作方法24已知a是一種常見金屬，f是一種紅褐色沉淀試根據(jù)圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問題（1）寫出a、c、f、g的化學(xué)式a、fe，c、fecl2，f、fe（oh）3，g、fe2o3（2）檢驗(yàn)d中陽離子的方法取少量d溶液于試管中，滴加幾滴kscn溶液，若溶液紅色，證明有fe3+（3）保存c溶液時(shí)為什么要加固體a防止fe2+被氧氣氧化（4）寫出下列轉(zhuǎn)化的離子方程式或化學(xué)方程式ac：fe+2h+=fe2+h2cd：2fe2+cl2=2fe3+2cl【考點(diǎn)】無機(jī)物的推斷 【專題】推斷題【分析】a是一種常見金屬，f是一種紅褐色沉淀，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知f為fe（oh）3，a為fe，fe與氧氣反應(yīng)生成b為fe3o4，四氧化三鐵與鹽酸反應(yīng)得到氯化亞鐵與氯化鐵，故fe與鹽酸反應(yīng)得到x為氫氣、c為fecl2，可推知e為fe（oh）2、d為fecl3，g為fe2o3，據(jù)此解答【解答】解：a是一種常見金屬，f是一種紅褐色沉淀，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知f為fe（oh）3，a為fe，fe與氧氣反應(yīng)生成b為fe3o4，四氧化三鐵與鹽酸反應(yīng)得到氯化亞鐵與氯化鐵，故fe與鹽酸反應(yīng)得到x為氫氣、c為fecl2，可推知e為fe（oh）2、d為fecl3，g為fe2o3，（1）由上述分析可知，a為fe，c為fecl2，f為fe（oh）3，g為fe2o3，故答案為：fe；fecl2；fe（oh）3；fe2o3（2）d為fecl3，含有陽離子為fe3+，檢驗(yàn)fe3+離子的方法為：取少量d溶液于試管中，滴加幾滴kscn溶液，若溶液紅色，證明有fe3+，故答案為：取少量d溶液于試管中，滴加幾滴kscn溶液，若溶液紅色，證明有fe3+；（3）fecl2易被空氣中氧氣氧化，保存fecl2溶液時(shí)加固體fe，防止fe2+被氧氣氧化，故答案為：防止fe2+被氧氣氧化；（4）ac的反應(yīng)離子方程式為：fe+2h+=fe2+h2，cd的反應(yīng)離子方程式為：2fe2+cl2=2fe3+2cl，故答案為：fe+2h+=fe2+h2；2fe2+cl2=2fe3+2cl【點(diǎn)評(píng)】本題考查無機(jī)物推斷，涉及fe元素單質(zhì)化合物的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化，物質(zhì)的顏色是推斷突破口，再結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷各物質(zhì)，掌握元素化合物的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵25甲、乙、丙三種物質(zhì)之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：甲乙丙甲（1）若甲是不溶于水的白色固體物質(zhì)，既能溶于鹽酸又能溶于氫氧化鈉溶液，則甲是al2o3寫出“乙丙”轉(zhuǎn)化的離子方程式：al3+3nh3h2oal（oh）3+3nh4+（2）若乙溶液中加入kscn溶液，有血紅色出現(xiàn)，則甲物質(zhì)是：fe2o3寫出“甲乙”轉(zhuǎn)化的離子方程式：fe2o3+6h+=2fe3+3h2o【考點(diǎn)】無機(jī)物的推斷 【專題】推斷題【分析】（1）甲是不溶于水的白色固體物質(zhì)，既能溶于鹽酸又能溶于氫氧化鈉溶液，應(yīng)是兩性化合物，則乙為硫酸