福建省泉州市南安一中高二化學下學期期末試卷（含解析）.docVIP

2013-2014學年福建省泉州市南安一中高二（下）期末化學試卷 一選擇題（本大題共16小題，每小題3，共48分在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求）1（3分）（2014春南安市校級期末）下列過程中h小于零的是（）a氯酸鉀分解制氧氣b氯化銨受熱分解c氫氣還原氧化銅d實驗室用鋅和稀硫酸反應制氫氣2（3分）（2014春南安市校級期末）下列物質(zhì)的水溶液在適當加熱時酸性增強的是（）a氯化鐵b氯化鈉c鹽酸d碳酸鈉3（3分）（2008上海）下列物質(zhì)中，按只有氧化性，只有還原性，既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是（）af2、k、hclbcl2、al、h2cno2、na、br2do2、so2、h2o4（3分）（2014春南安市校級期末）氫氰酸（hcn）的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是（）ahcn易溶于水bhcn溶液能導電c1mol/l氫氰酸溶液的ph約為3d10 ml1 moll1hcn恰好與10 ml 1 moll1 naoh溶液完全反應5（3分）（2014春南安市校級期末）下列各組物質(zhì)的分類正確的是（）混合物：氯水、氨水、水銀、福爾馬林電解質(zhì)：明礬、冰醋酸、石膏、純堿能導電的物質(zhì)：銅、鹽酸、氯化鈉晶體同位素：1h+、2h2、3h同素異形體：c60、c80、金剛石、石墨強電解質(zhì)：燒堿、碳酸鈣、氫氧化鋇、氯水a(chǎn)bcd全部正確6（3分）（2009湛江一模）在某一種分散系中慢慢滴加后一種試劑，能觀察到先沉淀后變澄清的是（）氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液；偏鋁酸鈉溶液中加鹽酸；氫氧化鈉溶液中滴加氯化鋁溶液；蛋白質(zhì)溶液中滴入硫酸銅溶液；氯化鋁溶液中滴加氨水；硝酸銀溶液中滴加氨水；氫氧化鐵膠體滴加稀硫酸abcd7（3分）（2014春南安市校級期末）已知2a（g）2b（g）+c（g）h0，在未用催化劑的條件下已達平衡，現(xiàn)要使正反應速率降低，c（b）減小，應采取的措施是（）a升溫b增大反應器的體積c增大c（a）d降溫8（3分）（2012崇明縣二模）雙氧水可作為采礦業(yè)廢液的處理劑，如用來消除采礦廢液中的氰化物，反應方程式如下：kcn+h2o2+h2oa+nh3下列說法正確的是 （）a生成物a是一種正鹽b氨氣是還原產(chǎn)物c該反應中h2o2作氧化劑d處理1mol kcn轉(zhuǎn)移1mol電子9（3分）（2014春南安市校級期末）要使工業(yè)廢水中的重金屬離子pb2+沉淀，可用硫酸鹽、碳酸鹽、硫化物等作沉淀劑，已知pb2+與這些離子形成的化合物的溶解度如表：化合物pbso4pbco3pbs溶解度/g1.031041.811071.841014由表中數(shù)據(jù)可知，選用的沉淀劑最好為（）a硫化物b硫酸鹽c碳酸鹽d以上沉淀劑均可10（3分）（2012長沙模擬）用石墨做電極電解cuso4溶液通電一段時間后，欲使用電解液恢復到起始狀態(tài)，應向溶液中加入適量的（）acuso4bh2occuodcuso45h2o11（3分）（2015春淄博期末）今有三個氧化還原反應：2fecl3+2ki=2fecl2+2kcl+i2 2fecl2+cl2=2fecl32kmno4+16hcl=2kcl+2mncl2+5cl2+8h2o若某溶液中有fe2+和cl、i共存，要氧化除去i而又不影響fe2+和cl可加入的試劑是（）acl2bkmno4cfecl3dhcl12（3分）（2011天心區(qū)校級模擬）如圖是某空間站能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)的局部示意圖，其中燃料電池采用koh為電解液，下列有關說法中不正確的是（）a該能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)中的水也是可能循環(huán)的b燃料電池系統(tǒng)產(chǎn)生的能量實際上來自于水c水電解系統(tǒng)中的陽極反應：4oh4e 2h2o+o2d燃料電池放電時的負極反應：h2+2oh2e 2h2o13（3分）（2014秋荊門期末）一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應時，為了減緩反應速度，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的（）naoh固體 h2o nh4cl固體 ch3coona固體 nano3固體 kcl溶液abcd14（3分）（2012梧州模擬）已知同溫度下的溶解度：zn（oh）2zns，mgco3mg（oh）2；就溶解或電離出s2的能力而言，fesh2scus，則下列離子方程式錯誤的是（）amg2+2hco3+2ca2+4ohmg（oh）2+2caco3+2h2obcu2+h2scus+2h+czn2+s2+2h2ozn（oh）2+h2sdfes+2h+fe2+h2s15（3分）（2013二七區(qū)校級模擬）關于反應k35clo3+6h37clkcl+3cl2+3h2o的有關敘述中，正確的是（）akcl中含有35clb生成物cl2的相對分子質(zhì)量為73.3c該反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6ed氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：616（3分）（2014秋孝南區(qū)校級期末）如圖所示原電池工作時，右池中y2o72轉(zhuǎn)化為y3+下列敘述正確的是（）a左池電極反應式：x4+2e=x2+b每消耗1mol y2o72，轉(zhuǎn)移3mol電子c左池中陰離子數(shù)目增加d改變右池溶液的c（h+），電流強度不變二、（本題共有2小題，共11分）17（8分）（2014春南安市校級期末）（1）有等體積、等ph的ba（oh）2和nh3h2o兩種溶液，用等濃度的鹽酸來滴定，恰好中和時，用去酸的體積分別為v1、v2，則有：v1v2（填“”、“”或“=”）（2）常溫下，等體積、等ph的醋酸和硫酸溶液中：c（ch3coo） c（so42）（填“”、“”或“=”）（3）在agcl懸濁液中加入過量ki溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀加入過量ki溶液充分反應后，溶液中ksp（agcl）（填“增大”、“減小”或“不變”）（4）在0.10moll1氨水中，加入少量nh4cl晶體后，則 nh3h2o的電離程度（填“增大”、“減小”或“不變”）18（3分）（2013黃岡模擬）科學家一直致力于“人工固氮”的方法研究目前合成氨的技術原理為氮氣 和氫氣在高溫高壓催化劑條件下生成氨氣，一定條件下，向一個2l的密閉容器中充入2mol n2和6mol h2，反應達平衡時生成nh3的濃度為0.5mol/l，并放出q kj熱量，該反應的熱化學方程式可表示為三、（本題共6分）19（6分）（2014春南安市校級期末）已知：n2o4（g）2no2（g）h=+57.20kjmol1在100時，將0.100moln2o4氣體充入1l恒容抽空的密閉容器中，每隔一定時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)濃度進行分析得到下表數(shù)據(jù)：時間（s）020406080c（n2o4）/moll10.100c10.050c3c4c（no2）/moll10.0000.060c20.1200.120（1）該反應的平衡常數(shù)表達式為；從表中數(shù)據(jù)分析：c1c2 （填“”、“”或“=”）（2）下列敘述能證明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是a容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化bno2的體積分數(shù)不再發(fā)生變化c容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化d相同時間內(nèi)消耗n mol n2o4的同時生成2n mol no2e反應體系中no2、n2o4的體積比為1：2（3）若起始時充入no2氣體0.200mol，則達到平衡時no2氣體的轉(zhuǎn)化率為a；其它條件不變時，下列措施能提高no2轉(zhuǎn)化率的是 （填字母）a降低溫度b減小no2的濃度c升高溫度d增加no2的濃度e再充入一定量的he四、（本題共有2小題，共17分）20（10分）（2014春南安市校級期末）（1）agno3的水溶液呈酸性的原因是（用離子方程式表示）：；實驗室在配制agno3的溶液時，常將agno3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以（填“促進”、“抑制”）其水解（2）在25下，將a moll1的氨水與0.01moll1的鹽酸等體積混合，充分反應后溶液呈中性，則反應后溶液存在的離子有，其濃度由大到小的順序為，氨水的濃度a0.01moll1（填“”、“”或“=”）（3）用已知濃度的naoh標準溶液滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞為指示劑，造成測定結果偏高的原因可能是a未用標準液潤洗堿式滴定管；b滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液；c盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗；d滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確21（7分）（2014春南安市校級期末）（1）將該溫度下a ml ph=13naoh溶液與b ml0.05mol/l h2so4混合，所得混合溶液的ph=7，則a：b=（2）若在含有足量agcl固體的飽和agcl溶液中分別放入：a、100ml蒸餾水中；b、100ml 0.2moll1agno3溶液中；c、100ml 0.1moll1alcl3溶液中；d、100ml 0.1moll1鹽酸溶液中充分攪拌后，銀離子濃度最小的是（填序號）（3）在25下，向濃度均為0.20moll1的mgcl2和cucl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀（填化學式），生成該沉淀的離子方程式為；當測得溶液ph=11.00時，則此溫度下殘留在溶液中的c（mg2+）：c（cu2+）=（已知25時kspmg（oh）2=1.81011，kspcu（oh）2=2.01020）五、（本題共有2小題，共18分）22（8分）（2014春南安市校級期末）鐵及其化合物與生產(chǎn)、生活關系密切（1）如圖是實驗室研究海水對鐵閘不同部位腐蝕情況的剖面示意圖該電化腐蝕稱為圖中a和b區(qū)域相比較，腐蝕較慢的是（填字母）（2）實驗室經(jīng)常用到fecl3溶液，在配制fecl3溶液時常需加入少量的；將fecl3溶液和碳酸氫鈉溶液混合，將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色氣體，該反應的離子方程式為（3）已知t時，反應feo（s）+co（g）fe（ s）+co2（g）的平衡常數(shù)k=0.25t時，反應達到平衡時n（co2）：n（co）=若在1l密閉容器中加人0.02mol feo（s），并通入x mol co，t時反應達到平衡此時feo（s）轉(zhuǎn)化率為50%，則x=23（10分）（2014春南安市校級期末）鍋爐水垢既會降低燃料的利用率、影響鍋爐的使用壽命，還可能造成安全隱患某鍋爐水垢的主要成分有caco3、caso4、mg（oh）2、fe2o3，用酸洗法可除去該水垢，其基本原理如圖1所示（1）酸洗時，為使水垢盡可能溶解，不宜選用的是（填標號）a醋酸 b鹽酸 c硝酸 d稀硫酸（2）不溶物用碳酸鈉溶液浸泡時，反應的離子方程式是（3）洗出液中的fe3+會腐蝕鐵質(zhì)管道，反應的離子方程式是，因此，常在洗出液中加入具有強還原性的sncl2溶液，反應中的sn2+與fe3+的物質(zhì)的量之比為1：2，sn2+轉(zhuǎn)化為（填離子符號）（4）檸檬酸（用h3r表示）可用作酸洗劑，溶液中h3r、h2r、hr2、r3的含量與ph的關系如圖2所示圖中a曲線所代表的微粒的百分含量隨溶液ph的改變而變化的原因是調(diào)節(jié)檸檬酸溶液的ph=4，有利于除去水垢中的氧化鐵ph=4時，溶液中上述4種微粒含量最多的是2013-2014學年福建省泉州市南安一中高二（下）期末化學試卷參考答案與試題解析一選擇題（本大題共16小題，每小題3，共48分在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求）1（3分）（2014春南安市校級期末）下列過程中h小于零的是（）a氯酸鉀分解制氧氣b氯化銨受熱分解c氫氣還原氧化銅d實驗室用鋅和稀硫酸反應制氫氣考點：吸熱反應和放熱反應專題：化學反應中的能量變化分析：h小于零，應是放熱反應，常見有化合反應，金屬與酸、水的反應，以及中和反應等，以此解答該題解答：解：a氯酸鉀分解制氧氣為吸熱反應，h0，故a錯誤；b氯化銨加熱制備氨氣為分解反應，需要吸熱，h0，故b錯誤；c氫氣還原氧化銅為吸熱反應，h0，故c錯誤；d實驗室制備氫氣用鋅和稀硫反應，為放熱反應，h0，故d正確故選d點評：本題考查反應熱與焓變，題目難度不大，注意常見吸熱反應和放熱反應即可解答該題，學習中注意相關基礎知識的積累2（3分）（2014春南安市校級期末）下列物質(zhì)的水溶液在適當加熱時酸性增強的是（）a氯化鐵b氯化鈉c鹽酸d碳酸鈉考點：鹽類水解的應用專題：鹽類的水解專題分析：a加熱氯化鐵促進氯化鐵水解；b氯化鈉是強酸強堿鹽，不水解；c鹽酸具有揮發(fā)性；d碳酸鈉水解導致溶液呈堿性解答：解：afe3+3h2ofe（oh）3+3h+，鹽類水解是吸熱反應，升高溫度促進水解，則溶液酸性增強，故a正確；bnacl是強酸強堿鹽，不水解，加熱時，雖然促進水電離，但溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度仍然相等，溶液呈中性，故b錯誤；c鹽酸具有揮發(fā)性，升高溫度促進鹽酸揮發(fā)，導致溶液酸性減弱，故c錯誤；dco32+h2ohco3+oh，升高溫度促進碳酸鈉水解，溶液堿性增強，故d錯誤；故選a點評：本題考查了鹽類水解，根據(jù)鹽中“誰強誰顯性、誰弱誰水解、強強顯中性”確定溶液酸堿性，鹽類水解還常常與離子濃度大小比較聯(lián)合考查，題目難度不大3（3分）（2008上海）下列物質(zhì)中，按只有氧化性，只有還原性，既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是（）af2、k、hclbcl2、al、h2cno2、na、br2do2、so2、h2o考點：氧化還原反應專題：氧化還原反應專題分析：斷物質(zhì)的氧化性和還原性，需從兩個反面入手，1熟悉物質(zhì)的性質(zhì)，2物質(zhì)所含元素的化合價，如果物質(zhì)所含元素處于中間價態(tài)，則物質(zhì)既有氧化性又有還原性，處于最低價，只有還原性，處于最高價，只有氧化性解答：解：a、氟氣只有氧化性，f2化合價只能降低，k化合價只能升高，所以金屬鉀只有還原性，鹽酸和金屬反應表現(xiàn)氧化性，和高錳酸鉀反應表現(xiàn)還原性，故a正確；b、cl2既有氧化性又有還原性，金屬鋁和氫氣只有還原性，故b錯誤；c、二氧化氮和水的反應說明二氧化氮既有氧化性又有還原性，金屬鈉只有還原性，溴單質(zhì)既有氧化性又有還原性，故c錯誤；d、二氧化硫中硫元素居于中間價，既有氧化性又有還原性，故d錯誤故選a點評：本題主要考察對氧化性和還原性的判斷和理解氧化性是指物質(zhì)得電子的能力，處于高價態(tài)的物質(zhì)一般具有氧化性還原性是在氧化還原反應里，物質(zhì)失去電子或電子對偏離的能力，金屬單質(zhì)和處于低價態(tài)的物質(zhì)一般具有還原性4（3分）（2014春南安市校級期末）氫氰酸（hcn）的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是（）ahcn易溶于水bhcn溶液能導電c1mol/l氫氰酸溶液的ph約為3d10 ml1 moll1hcn恰好與10 ml 1 moll1 naoh溶液完全反應考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡專題：電離平衡與溶液的ph專題分析：氫氰酸為弱電解質(zhì)，則利用其電離不完全來分析，一般測定溶液的ph或測定相同條件下與強酸的導電性比較以及對應鹽溶液的酸堿性來判斷解答：解：a不能利用物質(zhì)的溶解性來判斷是否為弱電解質(zhì)，即溶解性與電解質(zhì)的強弱無關，故a錯誤；bhcn溶液能導電，只能說明hcn在溶液中發(fā)生電離，但不能證明電離程度，故b錯誤；c.1mol/l氫氰酸溶液的ph約為3，說明沒有完全電離，可說明為弱酸，故c正確；d二者物質(zhì)的量相等，不能證明酸性的強弱，故d錯誤故選c點評：本題考查弱電解質(zhì)的判斷方法，明確弱電解質(zhì)在水中電離不完全是解答本題的關鍵，學生應注意在平時的學習中歸納判斷弱電解質(zhì)的方法，難度不大5（3分）（2014春南安市校級期末）下列各組物質(zhì)的分類正確的是（）混合物：氯水、氨水、水銀、福爾馬林電解質(zhì)：明礬、冰醋酸、石膏、純堿能導電的物質(zhì)：銅、鹽酸、氯化鈉晶體同位素：1h+、2h2、3h同素異形體：c60、c80、金剛石、石墨強電解質(zhì)：燒堿、碳酸鈣、氫氧化鋇、氯水a(chǎn)bcd全部正確考點：混合物和純凈物；同位素及其應用；同素異形體；電解質(zhì)與非電解質(zhì)；強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念專題：物質(zhì)的分類專題分析：混合物是含2種以上物質(zhì)；電解質(zhì)是在熔融狀態(tài)或者水溶液中能夠?qū)щ姷幕衔?；物質(zhì)導電的條件是存在自由移動的電子或者離子；同位素是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同種元素的不同核素；同素異形體是由同種元素組成的結構性質(zhì)不同的單質(zhì)；強電解質(zhì)是在水溶液中或者熔融狀態(tài)下能夠完全電離的電解質(zhì)解答：解：水銀是汞單質(zhì)，屬于純凈物，故錯誤；明礬、冰醋酸、石膏、純堿都是電解質(zhì)，故正確；氯化鈉晶體不存在自由移動的電子或者離子，不導電，故錯誤；同位素研究對象為原子，2h2屬于單質(zhì)，故錯誤；同素異形體：c60、c80、金剛石、石墨，故正確；氯水屬于混合物，不屬于電解質(zhì)，故錯誤；故選：a點評：本題屬于對化學概念的考查，題目簡單，明確化學基本概念的內(nèi)涵和外延是解題關鍵，注意電解質(zhì)必須是化合物，單質(zhì)和混合物不屬于電解質(zhì)6（3分）（2009湛江一模）在某一種分散系中慢慢滴加后一種試劑，能觀察到先沉淀后變澄清的是（）氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液；偏鋁酸鈉溶液中加鹽酸；氫氧化鈉溶液中滴加氯化鋁溶液；蛋白質(zhì)溶液中滴入硫酸銅溶液；氯化鋁溶液中滴加氨水；硝酸銀溶液中滴加氨水；氫氧化鐵膠體滴加稀硫酸abcd考點：膠體的重要性質(zhì)專題：溶液和膠體專題分析：依據(jù)加入試劑的順序，先生成氫氧化鋁的生成，然后溶于強堿；依據(jù)偏鋁酸鈉的性質(zhì)，加入酸生成氫氧化鋁沉淀，繼續(xù)加入沉淀溶解；依據(jù)氫氧化鋁能溶解在過量的氫氧化鈉中，繼續(xù)滴入最終會產(chǎn)生白色沉淀分析；硫酸銅是重金屬鹽；依據(jù)氫氧化鋁不溶于弱堿分析；在硝酸銀溶液中逐滴滴入氨水，邊滴邊振蕩，先出現(xiàn)渾濁后消失，所得溶液為銀氨溶液；依據(jù)膠體的聚沉分析形成沉淀，結合氫氧化鐵能溶于酸分析判斷解答：解：在前一種分散系中慢慢滴加后一種試劑，能觀察到先沉淀后變澄清的是：向氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液，發(fā)生的反應為；al3+3oh=al（oh）3；al（oh）3+oh=alo2+h2o，故正確；向偏氯酸鈉溶液中加鹽酸發(fā)生的反應為：alo2+h+h2o=al（oh）3；al（oh）3+3h+=al3+3h2o，故正確；向氫氧化鈉溶液中滴加氯化鋁溶液，由于在滴加過程中堿是過量，所以生成的氫氧化鋁沉淀會溶解在過量的氫氧化鈉溶液中，繼續(xù)滴加最終生成白色沉淀，故錯誤；硫酸銅是重金屬鹽，能使蛋白質(zhì)變性，只生成沉淀，故錯誤；向氯化鋁溶液中滴加氨水，由于生成的氫氧化鋁不溶于氨水弱堿，所以滴加氨水會生成白色沉淀，故錯誤；向氨水中逐漸滴加硝酸銀溶液，現(xiàn)象是開始生成氫氧化銀白色沉淀，后白色沉淀溶解生成氫氧化二氨合銀，故正確；向氫氧化鐵膠體滴加硫酸溶液首先是硫酸是電解質(zhì)溶液，能使膠體發(fā)生聚沉，繼續(xù)加入酸，氫氧化鐵會溶于酸中，故正確；故選a點評：本題考查了物質(zhì)性質(zhì)的應用，膠體的聚沉性質(zhì)，題目難度不大，關鍵是試劑在滴加順序不同時現(xiàn)象不同，產(chǎn)物不同的判斷7（3分）（2014春南安市校級期末）已知2a（g）2b（g）+c（g）h0，在未用催化劑的條件下已達平衡，現(xiàn)要使正反應速率降低，c（b）減小，應采取的措施是（）a升溫b增大反應器的體積c增大c（a）d降溫考點：化學平衡的影響因素專題：化學平衡專題分析：達平衡時，要使v正降低，可采取降低溫度、減小壓強或減小濃度的措施，使c（b）減小，應使平衡向逆反應方向移動，以此解答該題解答：解：a升高溫度，反應速率增大，平衡向逆向移動，c（b）減小，故a錯誤；b增大反應器體積，氣體濃度減小，反應速率減小，平衡向正反應方向移動，但c（b）減小，故b正確；c增大c（a），反應速率增大，故c錯誤；d降溫，反應速率減小，平衡向正向移動，c（b）增大，故d錯誤故選b點評：本題考查外界條件對化學平衡的影響，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，難度不大，本題注意根據(jù)反應方程式的特征判斷平衡移動的方向8（3分）（2012崇明縣二模）雙氧水可作為采礦業(yè)廢液的處理劑，如用來消除采礦廢液中的氰化物，反應方程式如下：kcn+h2o2+h2oa+nh3下列說法正確的是 （）a生成物a是一種正鹽b氨氣是還原產(chǎn)物c該反應中h2o2作氧化劑d處理1mol kcn轉(zhuǎn)移1mol電子考點：氧化還原反應專題：氧化還原反應專題分析：a該反應中的生成物是a和氨氣，雙氧水易得電子而作氧化劑，n元素化合價不變，則該反應中碳元素失電子，然后根據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平方程式；b得電子化合價降低的反應物是氧化劑，氧化劑對應的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物；c得電子化合價降低的反應物是氧化劑；d根據(jù)氰化鉀和轉(zhuǎn)移電子之間的關系式分析解答：解：a該反應中，n元素化合價不變，而雙氧水是氧化劑，且生成物只有a和氨氣，則氰化鉀是還原劑，氰化鉀中碳元素失電子變成+4價，該反應中轉(zhuǎn)移電子數(shù)是2，再結合原子守恒確定a的化學式為khco3，故a錯誤；b該反應中n元素的化合價不變，所以氨氣不是還原產(chǎn)物，故b錯誤；c該反應中，雙氧水中的氧元素得電子化合價降低，所以雙氧水是氧化劑，故c正確；dkcn+h2o2+h2o=khco3+nh3中，氰化鉀和轉(zhuǎn)移電子的關系式1：2，所以處理1mol kcn轉(zhuǎn)移2mol電子，故d錯誤；故選：c點評：本題考查氧化還原反應，能正確確定氰化鉀中碳元素的化合價是解本題關鍵，注意氰化鉀是劇毒物質(zhì)，致死量是0.1g9（3分）（2014春南安市校級期末）要使工業(yè)廢水中的重金屬離子pb2+沉淀，可用硫酸鹽、碳酸鹽、硫化物等作沉淀劑，已知pb2+與這些離子形成的化合物的溶解度如表：化合物pbso4pbco3pbs溶解度/g1.031041.811071.841014由表中數(shù)據(jù)可知，選用的沉淀劑最好為（）a硫化物b硫酸鹽c碳酸鹽d以上沉淀劑均可考點：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)專題：電離平衡與溶液的ph專題分析：根據(jù)表中數(shù)據(jù)溶解度分析，溶解度越小，沉淀越完全；以此選擇沉淀劑解答：解：由表中數(shù)據(jù)可知pbs的溶解度最小，所以生成pbs時pb2+沉淀最完全，溶液中剩余的pb2+濃度最小，所以最好的沉淀劑為硫化物，故a正確；故選：a點評：本題考查了沉淀劑的選擇，根據(jù)物質(zhì)溶解性分析，溶解度越小，沉淀越完全，題目比較簡單10（3分）（2012長沙模擬）用石墨做電極電解cuso4溶液通電一段時間后，欲使用電解液恢復到起始狀態(tài)，應向溶液中加入適量的（）acuso4bh2occuodcuso45h2o考點：電解原理專題：電化學專題分析：用鉑電極電解cuso4溶液，陰極銅離子放電，陽極氫氧根離子放電，然后根據(jù)析出的物質(zhì)向溶液中加入它們形成的化合物即可；解答：解：cuso4溶液存在的陰離子為：so42、oh，oh離子的放電能力大于so42 離子的放電能力，所以oh離子放電生成氧氣；溶液中存在的陽離子是cu2+、h+，cu2+離子的放電能力大于h+離子的放電能力，所以cu2+離子放電生成cu；溶液變成硫酸溶液；電解硫酸銅的方程式為：2cuso4+2h2o2 cu+o2 +2h2so4，所以從溶液中析出的物質(zhì)是氧氣和銅，因為氧氣和銅和稀硫酸都不反應，但和氧化銅反應，氧氣和銅反應生成氧化銅，所以向溶液中加入氧化銅即可，故選c點評：本題考查了電解原理，能正確判斷溶液中離子的放電順序從而確定析出的物質(zhì)是解本題的關鍵，難度不大11（3分）（2015春淄博期末）今有三個氧化還原反應：2fecl3+2ki=2fecl2+2kcl+i2 2fecl2+cl2=2fecl32kmno4+16hcl=2kcl+2mncl2+5cl2+8h2o若某溶液中有fe2+和cl、i共存，要氧化除去i而又不影響fe2+和cl可加入的試劑是（）acl2bkmno4cfecl3dhcl考點：氧化性、還原性強弱的比較；氧化還原反應專題：氧化還原反應專題分析：根據(jù)反應中元素化合價的變化來判斷氧化劑及氧化性的強弱，再利用氧化性的強弱來分析氧化除去i而又不影響fe2+和cl解答：解：反應中fe元素的化合價降低，則fecl3為氧化劑，由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，氧化性fecl3i2，反應中cl元素的化合價降低，則cl2為氧化劑，由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，氧化性cl2fecl3，反應中mn元素的化合價降低，則kmno4為氧化劑，由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，氧化性kmno4cl2，即氧化性強弱為kmno4cl2fecl3，則某溶液中有fe2+和i共存，要氧化除去i而又不影響fe2+和cl，選擇氧化性強的物質(zhì)除雜時能將fe2+和cl氧化，故選擇弱氧化劑fecl3來除雜而不影響fe2+和cl，且沒有引入新的雜質(zhì)，故選c點評：本題考查學生利用氧化性的強弱來分析除雜問題，明確氧化還原反應中元素化合價的變化及氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性是解答本題的關鍵12（3分）（2011天心區(qū)校級模擬）如圖是某空間站能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)的局部示意圖，其中燃料電池采用koh為電解液，下列有關說法中不正確的是（）a該能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)中的水也是可能循環(huán)的b燃料電池系統(tǒng)產(chǎn)生的能量實際上來自于水c水電解系統(tǒng)中的陽極反應：4oh4e 2h2o+o2d燃料電池放電時的負極反應：h2+2oh2e 2h2o考點：化學電源新型電池；電解原理專題：電化學專題分析：根據(jù)空間站能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)局部示意圖，利用水的分解反應和燃料電池中的反應來分析反應中的能量變化，向陽面時，發(fā)生的是電解反應，被日面時，發(fā)生的是原電池反應解答：解：a由轉(zhuǎn)化系統(tǒng)可知，水分解后還可再生成，則水是循環(huán)使用的，故a不選；b燃料電池系統(tǒng)產(chǎn)生的能量來源于化學反應產(chǎn)生的化學能，屬于化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，不是來源于水，故b選；c水電解時，陽極上氫氧根離子失電子生成水和氧氣，電極反應式為4oh4e=2h2o+o2，故c不選；d該燃料電池放電時的負極發(fā)生氧化反應，在堿性環(huán)境下，2oh+h22e=2h2o，故d不選故選b點評：題以信息的形式來考查化學反應與能量的關系，學生應明確存在的化學反應和溶液的溶質(zhì)來解答，注意該習題的相關變式如溶液改用稀硫酸13（3分）（2014秋荊門期末）一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應時，為了減緩反應速度，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的（）naoh固體 h2o nh4cl固體 ch3coona固體 nano3固體 kcl溶液abcd考點：化學反應速率的影響因素專題：化學反應速率專題分析：fe與鹽酸反應的實質(zhì)為fe+2h+fe2+h2，為了減緩反應速度，且不影響生成氫氣的總量，則可減小氫離子的濃度，但不改變氫離子的物質(zhì)的量，以此來解答解答：解：fe與鹽酸反應的實質(zhì)為fe+2h+fe2+h2，為了減緩反應速度，且不影響生成氫氣的總量，則可減小氫離子的濃度，但不改變氫離子的物質(zhì)的量，加入naoh固體，氫離子的物質(zhì)的量及濃度均減小，故錯誤；加入h2o，減小氫離子的濃度，但不改變氫離子的物質(zhì)的量，故正確； 加入nh4cl固體，氫離子的濃度、氫離子的物質(zhì)的量都沒有變化，故錯誤； 加入ch3coona固體與鹽酸反應生成弱酸，減小氫離子的濃度，但不改變氫離子的物質(zhì)的量，故正確；加入nano3固體，氫離子的濃度、氫離子的物質(zhì)的量都沒有變化，故錯誤； 加入kcl溶液，減小氫離子的濃度，但不改變氫離子的物質(zhì)的量，故正確；顯然正確，故選：a點評：本題考查影響化學反應速率的因素，明確反應的實質(zhì)及氫離子的濃度減小是解答本題的關鍵，難度不大14（3分）（2012梧州模擬）已知同溫度下的溶解度：zn（oh）2zns，mgco3mg（oh）2；就溶解或電離出s2的能力而言，fesh2scus，則下列離子方程式錯誤的是（）amg2+2hco3+2ca2+4ohmg（oh）2+2caco3+2h2obcu2+h2scus+2h+czn2+s2+2h2ozn（oh）2+h2sdfes+2h+fe2+h2s考點：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)；離子方程式的書寫專題：離子反應專題；電離平衡與溶液的ph專題分析：溶液中的離子總是優(yōu)先結合成更難溶或更難電離的物質(zhì)，因zns比zn（oh）2難溶，故c項中的s2和zn2+應先結合成zns沉淀，而不是雙水解解答：解：a由于溶解度mgco3mg（oh）2，則反應生成mg（oh）2和caco3，故a正確；b由于電離出s2的能力h2scus，則cu2+與h2s反應生成cus，離子方程式正確，故b正確；c因zns比zn（oh）2難溶，s2和zn2+應先結合成zns沉淀，而不是雙水解，故c錯誤；d由于電離出s2的能力fesh2s，fes溶于酸可生成h2s，故d正確故選：c點評：本題為信息應用題，考查考生對新信息的應用能力，題目難度中等，易錯點為a，也是?？疾榈牡胤?，學習中注意15（3分）（2013二七區(qū)校級模擬）關于反應k35clo3+6h37clkcl+3cl2+3h2o的有關敘述中，正確的是（）akcl中含有35clb生成物cl2的相對分子質(zhì)量為73.3c該反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6ed氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：6考點：氧化還原反應專題：氧化還原反應專題分析：該反應中cl元素化合價由+5價、1價變?yōu)?價，有的hcl不作還原劑，起酸的作用，氧化劑是k35clo3、還原劑 h37cl，據(jù)此分析解答解答：解：ahclkcl時cl元素化合價不變，hcl起酸的作用，所以kcl中含有37cl，故a錯誤；b生成氯氣的相對分子質(zhì)量=73.3，故b正確；c該反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5e，故c錯誤；d氧化劑是k35clo3、還原劑是的 h37cl，所以氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：5，故d錯誤；故選b點評：本題考查了氧化還原反應，明確元素化合價轉(zhuǎn)化是解本題關鍵，易錯點是氯氣相對分子質(zhì)量的計算方法16（3分）（2014秋孝南區(qū)校級期末）如圖所示原電池工作時，右池中y2o72轉(zhuǎn)化為y3+下列敘述正確的是（）a左池電極反應式：x4+2e=x2+b每消耗1mol y2o72，轉(zhuǎn)移3mol電子c左池中陰離子數(shù)目增加d改變右池溶液的c（h+），電流強度不變考點：原電池和電解池的工作原理專題：電化學專題分析：由右池中y2o72轉(zhuǎn)化為y3+，發(fā)生還原反應，所以右邊是正極，左邊是負極，發(fā)生氧化反應，x2+2e=x4+，根據(jù)此分析解題解答：解：a、左池電極反應式：x2+2e=x4+，故a錯誤；b、每消耗1mol y2o72，轉(zhuǎn)移6mol電子，故b錯誤；c、因為左池電極反應式：x2+2e=x4+，正電荷數(shù)在增加，而且左要保持電中性，所以陰離子數(shù)目增加，故c正確；d、改變右池溶液的c（h+），要使右池溶液呈電中性，加速單位時間內(nèi)電子的轉(zhuǎn)移數(shù)目，電流強度要變大，故d錯誤；故選c點評：本題考查原電池知識，為高考常見題型和高頻考點，側重于學生的分析能力和基本理論知識的綜合理解和運用的考查，有利于培養(yǎng)學生的良好的科學素養(yǎng)，提高學習的積極性，難度中等，注意把握原電池的工作原理二、（本題共有2小題，共11分）17（8分）（2014春南安市校級期末）（1）有等體積、等ph的ba（oh）2和nh3h2o兩種溶液，用等濃度的鹽酸來滴定，恰好中和時，用去酸的體積分別為v1、v2，則有：v1v2（填“”、“”或“=”）（2）常溫下，等體積、等ph的醋酸和硫酸溶液中：c（ch3coo） c（so42）（填“”、“”或“=”）（3）在agcl懸濁液中加入過量ki溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀加入過量ki溶液充分反應后，溶液中ksp（agcl）不變（填“增大”、“減小”或“不變”）（4）在0.10moll1 氨水中，加入少量nh4cl晶體后，則 nh3h2o的電離程度減?。ㄌ睢霸龃蟆?、“減小”或“不變”）考點：酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算；弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；ph的簡單計算；難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)專題：電離平衡與溶液的ph專題分析：（1）等ph時，氨水為弱堿、氫氧化鋇為強堿，則氨水的濃度大于氫氧化鋇，等體積的兩溶液中，氨水的物質(zhì)的量大于氫氧化鋇，則氨水消耗的鹽酸體積大于氫氧化鋇；（2）ph相同，則醋酸和硫酸溶液中氫離子濃度相等，根據(jù)電荷守恒判斷c（ch3coo）、c（so42）的關系；（3）難溶物的溶度積與溫度有關，溫度不變，則溶度積不變；（4）氨水中存在電離平衡，加入氯化銨后溶液中銨根離子濃度增大，抑制了氨水的電離解答：解：（1）等體積、等ph的ba（oh）2和nh3h2o兩種溶液，由于氨水為弱堿，一水合氨在溶液中部分電離，則氨水的濃度大于氫氧化鋇，用等濃度的鹽酸來滴定，恰好中和時，用去酸的體積分別為v1、v2，則氨水消耗的鹽酸體積大于氫氧化鋇，即：v1v2，故答案為：；（2）常溫下，等體積、等ph的醋酸和硫酸溶液中，兩溶液中氫離子濃度一定相同，根據(jù)電荷守恒可知：c（ch3coo）=2c（so42），則c（ch3coo）c（so42），故答案為：；（3）氯化銀的溶度積ksp（agcl）與溫度有關，與離子的濃度大小無關，由于溫度不變，則氯化銀的溶度積ksp（agcl）不變，故答案為：不變；（4）在0.10moll1 氨水中存在電離平衡：nh3h2onh4+oh，加入少量nh4cl晶體后，溶液中銨根離子濃度增大，抑制了氨水的電離，則 nh3h2o的電離程度減小，故答案為：減小點評：本題考查了酸堿混合的定性判斷及溶液ph的計算、弱電解質(zhì)的電離及其影響、難溶物的溶解平衡及其影響因素等知識，題目難度中等，注意掌握溶液酸堿性與溶液ph的計算方法，明確影響難溶物溶度積的因素18（3分）（2013黃岡模擬）科學家一直致力于“人工固氮”的方法研究目前合成氨的技術原理為氮氣 和氫氣在高溫高壓催化劑條件下生成氨氣，一定條件下，向一個2l的密閉容器中充入2mol n2和6mol h2，反應達平衡時生成nh3的濃度為0.5mol/l，并放出q kj熱量，該反應的熱化學方程式可表示為n2（g）+3h2（g）2nh3（g）h=2qkj/mol考點：熱化學方程式專題：化學反應中的能量變化分析：一定條件下，向一個2l的密閉容器中充入2mol n2和6mol h2，反應達平衡時生成nh3的濃度為0.5mol/l，物質(zhì)的量為1mol，并放出q kj熱量，則生成2molnh3放熱2qkj，依據(jù)熱化學方程式書寫方法標注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對應反應焓變；解答：解：一定條件下，向一個2l的密閉容器中充入2mol n2和6mol h2，反應達平衡時生成nh3的濃度為0.5mol/l，物質(zhì)的量為1mol，并放出q kj熱量，則生成2molnh3放熱2qkj，依據(jù)熱化學方程式書寫方法標注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對應反應焓變，反應的熱化學方程式為：n2（g）+3h2（g）2nh3（g）h=2qkj/mol；故答案為：n2（g）+3h2（g）2nh3（g）h=2qkj/mol；點評：本題考查了熱化學方程式書寫方法和注意問題，掌握基礎是關鍵，題目較簡單三、（本題共6分）19（6分）（2014春南安市校級期末）已知：n2o4（g）2no2（g）h=+57.20kjmol1在100時，將0.100moln2o4氣體充入1l恒容抽空的密閉容器中，每隔一定時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)濃度進行分析得到下表數(shù)據(jù)：時間（s）020406080c（n2o4）/moll10.100c10.050c3c4c（no2）/moll10.0000.060c20.1200.120（1）該反應的平衡常數(shù)表達式為k=；從表中數(shù)據(jù)分析：c1c2 （填“”、“”或“=”）（2）下列敘述能證明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是aba容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化bno2的體積分數(shù)不再發(fā)生變化c容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化d相同時間內(nèi)消耗n mol n2o4的同時生成2n mol no2e反應體系中no2、n2o4的體積比為1：2（3）若起始時充入no2氣體0.200mol，則達到平衡時no2氣體的轉(zhuǎn)化率為a；其它條件不變時，下列措施能提高no2轉(zhuǎn)化率的是ad （填字母）a降低溫度b減小no2的濃度c升高溫度d增加no2的濃度e再充入一定量的he考點：化學平衡狀態(tài)的判斷；化學平衡的影響因素專題：化學平衡專題分析：（1）平衡常數(shù)等于生成物平衡濃度冪次方乘積除以反應物平衡濃度冪次方乘積，根據(jù)方程式計算c2、c1，據(jù)此解答；（2）根據(jù)化學平衡狀態(tài)的特征解答，當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態(tài)；（3）依據(jù)化學平衡原理分析改變條件提高no2轉(zhuǎn)化率的選項解答：解：（1）n2o4（g）2no2（g），反應的平衡常數(shù)k=；20s時c（no2）=0.060mol/l n2o4 2 no2，濃度變化 0.030mol 0.060mol/lc1=0.10mol/l0.03mol/l=0.070mol/l；由表可知，40s時，c（n2o4）=0.050m