（浙江選考）高考化學大一輪復習 專題2 從海水中獲得的化學物質(zhì) 第3單元 課后限時訓練6 氧化還原反應.doc

課后限時訓練(六)氧化還原反應(建議用時：45分鐘)1下列反應中，屬于氧化還原反應的是()ana2oh2o=2naohbcaco3caoco2cfe2o33co2fe3co2dnaohhcl=naclh2oc本題考查氧化還原反應的特征。反應前后有元素化合價發(fā)生改變的反應屬于氧化還原反應。2下列反應中，水作為還原劑的是()a2na2h2o=2naohh2bcl2h2o=hclhcloc2f22h2o=4hfo2dso2h2o=h2so3c反應2na2h2o=2naohh2，h2o中的氫元素被還原，h2o為氧化劑，a錯誤；反應cl2h2o=hclhclo中，h2o中氫、氧元素的化合價均沒有發(fā)生變化，h2o既不是氧化劑，也不是還原劑，b錯誤；反應2f22h2o=4hfo2中，氟的化合價降低，而h2o中氧元素的化合價升高，氧元素被氧化，h2o作還原劑，c正確；反應so2h2o=h2so3不屬于氧化還原反應，d錯誤。3下列鹽酸參與的反應中，hcl被氧化的是()anaohhcl=naclh2obfe2hcl=fecl2h2ccuo2hcl=cucl2h2odmno24hcl(濃)mncl2cl22h2od本題考查氧化還原反應。a和c不屬于氧化還原反應；b中hcl作氧化劑，被還原；d中hcl中部分cl由1價被氧化生成0價。 4.需加入適當?shù)难趸瘎┎拍軐崿F(xiàn)的變化是()apcl3pbmno2mnso4ckikio3 dso2h2so3c氧化劑得電子，所含元素化合價降低，因此該變化過程中元素化合價升高，k ko3，c符合題意。5cl2是紡織工業(yè)中常用的漂白劑，na2s2o3可作漂白布匹后的“脫氯劑”。s2o和cl2反應的產(chǎn)物之一為so。下列說法中不正確的是()a該反應中cl2發(fā)生還原反應b該反應中s2o為還原劑，cl為還原產(chǎn)物c脫氯反應后，溶液的酸性增強dso2與氯氣的漂白原理相同，所以也可以用so2作紡織工業(yè)的漂白劑ds2o被cl2氧化為so，則cl2為氧化劑，發(fā)生還原反應，a正確；s2o為還原劑，cl為還原產(chǎn)物，b正確；該反應的離子方程式為s2o4cl25h2o=2so8cl10h，溶液酸性增強，c正確；so2與cl2的漂白原理不同，d錯誤。 6已知i2so22h2o=h2so42hi，2fecl2cl2=2fecl3，2fecl32hi=2fecl22hcli2，下列判斷正確的是()a氧化性：fecl3cl2i2b氧化性：cl2i2fecl3c還原性：so2hifecl2d還原性：so2fecl2hic只要找出反應中的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物，根據(jù)氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物，還原性：還原劑還原產(chǎn)物，即可得出結(jié)論。7溶液中氧化劑xo的含量為1.5102 mol，與300 ml 0.1 mol/l亞硫酸鈉(na2so3)溶液恰好反應完全，已知na2so3被氧化為na2so4，則還原產(chǎn)物中元素x的價態(tài)是() 【導學號：81640041】a2b2c1d0cn(na2so3)0.3 l0.1 moll10.03 mol，na2so3被氧化為na2so4，s失電子總數(shù)為6(4)0.03 mol；設(shè)x被還原后的價態(tài)為y，則xo得電子總數(shù)為(5y)1.5102 mol，由得電子總數(shù)等于失電子總數(shù)得：(64)0.03 mol(5y)1.5102 mol，y1。8(2017浙江金華9月十校模擬)已知h2so3i2h2o=h2so42hi，將0.1 mol cl2通入100 ml含等物質(zhì)的量的hi與h2so3的混合溶液中，有一半的hi被氧化，則下列說法正確的是()a物質(zhì)的還原性：hih2so3hclbhi與h2so3的物質(zhì)的量濃度為0.6 moll1c. 通入0.1 mol cl2發(fā)生反應的離子方程式為5cl24h2so32i4h2o=4soi210cl16hd若再通入0.05 mol cl2，恰好能將hi和h2so3完全氧化c根據(jù)反應h2so3i2h2o=h2so42hi可知，還原性：h2so3hi，a錯誤；根據(jù)題意，通入0.1 mol cl2時h2so3完全被氧化，而有一半的hi被氧化，設(shè)hi與h2so3的物質(zhì)的量為x，根據(jù)反應h2so3cl2h2o=h2so42hcl和cl22hi=2hcli2有xx/40.1 mol，則x0.08 mol，所以c(hi)c(h2so3)0.08 mol/0.1 l0.8 moll1，b錯誤；根據(jù)b項分析及電子守恒和電荷守恒可知，c正確；溶液中未反應的hi為0.02 mol，再通入0.01 mol cl2，恰好能將hi完全氧化，d錯誤。9已知：向kmno4晶體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體；向fecl2溶液中通入少量實驗產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色；取實驗生成的溶液滴在淀粉ki試紙上，試紙變藍色。下列判斷正確的是()a的溶液變黃的原因是反應產(chǎn)生fe3b上述實驗中，共有兩個氧化還原反應c實驗生成的氣體不能使?jié)駶櫟牡矸踜i試紙變藍d實驗證明fe2既有氧化性又有還原性a本題考查氧化還原反應。上述實驗共涉及3個氧化還原反應：kmno4與濃鹽酸反應生成cl2；fecl2與cl2反應生成fecl3；fecl3與淀粉ki反應生成i2。的溶液中含有fe3，所以溶液顯黃色，a正確；上述實驗共涉及三個氧化還原反應，b錯誤；cl2可以與ki反應產(chǎn)生i2，可使淀粉變藍，c錯誤；實驗中fe2只有還原性，d錯誤。10so2氣體與足量fe2(so4)3溶液完全反應后，再加入k2cr2o7溶液，發(fā)生如下兩個化學反應：so22fe32h2o=so2fe24h；cr2o6fe214h=2cr36fe37h2o。下列有關(guān)說法錯誤的是() 【導學號：81640042】a氧化性：cr2ofe3so2bk2cr2o7能將na2so3氧化成na2so4c每有1 mol k2cr2o7參加反應，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6nad若有6.72 l so2(標準狀況)參加反應，則最終消耗0.2 mol k2cr2o7dso2中硫元素處于中間價態(tài)，故so2既有氧化性，又有還原性，在反應中so2作還原劑，故氧化性fe3so2；反應中氧化性：cr2ofe3，故氧化性的強弱關(guān)系為cr2ofe3so2，a、b項正確；cr2o2cr3，化合價降低6價，故每有1 mol k2cr2o7參加反應，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6na，c項正確；從兩個反應方程式可知，轉(zhuǎn)化關(guān)系為3so26fe3cr2o，故6.72 l(0.3 mol)so2(標準狀況)參加反應，消耗0.1 mol cr2o，d項錯誤。11na2feo4是一種新型的凈水消毒劑，工業(yè)上常以naclo、fecl3和naoh為原料，生產(chǎn)na2feo4。下列有關(guān)說法正確的是()a生成2 mol na2feo4時，還原得到的cl為9 molb當有6 mol e轉(zhuǎn)移時，反應生成的na2feo4為332 gc該制備反應的氧化劑是fecl3d每生成1 mol na2feo4時，消耗10 mol naohb根據(jù)題干信息可知，以naclo、fecl3和naoh為原料生產(chǎn)na2feo4的反應為3naclo2fecl310naoh=2na2feo49nacl5h2o。從化學方程式可知，生成2 mol na2feo4時，有3 mol naclo被還原，還原得到的cl為3 mol，a錯誤；na2feo4的摩爾質(zhì)量為166 gmol1，每生成1 mol na2feo4轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為3 mol，當有6 mol e轉(zhuǎn)移時，反應生成的na2feo4為2 mol，質(zhì)量為332 g，b正確；該反應中鐵元素由3價升高到6價，因此，fecl3為還原劑，c錯誤；從化學方程式分析，每生成1 mol na2feo4時，消耗5 mol naoh，錯誤。12(2017浙江金華艾青中學)某溶液中含有的溶質(zhì)是febr2、fei2，若先向該溶液中通入一定量的氯氣，再向反應后的溶液中滴加kscn溶液，結(jié)果溶液變?yōu)榧t色，則下列敘述正確的是()原溶液中的br一定被氧化通入氯氣之后原溶液中的fe2一定被氧化不能確定通入氯氣之后的溶液中是否存在fe2若取少量所得溶液，再加入ccl4溶液，靜置、分液，向上層溶液中加入足量的agno3溶液，只產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中的i、fe2、br均被完全氧化a bc db因還原性ife2br，通入氯氣后向溶液中滴加kscn溶液，結(jié)果溶液變?yōu)榧t色，說明i全部被氧化，fe2部分或全部被氧化，溴離子可能被氧化。原溶液中的br可能被氧化，錯誤；通入氯氣之后原溶液中的二價鐵部分或全部被氧化，正確；不能確定通入氯氣之后的溶液中是否存在fe2，正確；只產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中的br被完全氧化，i、fe2均被完全氧化，正確。13(加試題)(2016浙江臺州9月選考質(zhì)量評估)已知氧化性：br2fe3i2，向含a mol fei2的溶液中加入含b mol br2的溴水，充分反應。下列說法不正確的是()a離子的還原性強弱：ife2brb當ab時，發(fā)生的離子反應：2ibr2=i22brc當5a4b時，反應后的離子濃度之比：c(fe2)c(fe3)c(br)115d當3a2b時，發(fā)生的離子反應：2fe22i2br2=2fe3i24brd已知氧化性：br2fe3i2，根據(jù)強弱規(guī)律，則還原性ife2br，a正確；br2與fei2反應首先與還原性強的i反應，再與fe2反應，如果ab時，fei2溶液中i恰好與溴完全反應，則ab時，說明只發(fā)生i與br2的反應，發(fā)生的離子反應：2ibr2=i22br， b正確；當5a4b時，fei2溶液中i完全反應，部分fe2被氧化，假設(shè)4 mol fei2的溶液中加入含5 mol br2的溴水反應，離子反應方程式為2fe28i5br2=2fe34i210br，反應后的離子濃度之比：c(fe2)c(fe3)c(br)(42)210115, c正確； 3a2b時，溴過量，a mol的fei2溶液完全被b mol br2氧化，其中fe2與i的物質(zhì)的量之比為12，離子反應方程式為2fe24i3br2=2fe32i26br， d錯誤。14(加試題)(2016浙江稽陽10月聯(lián)考)已知還原性ife2i2，在水溶液中i2可被cl2氧化為io。向含溶質(zhì)a mol的fei2溶液中通入b mol cl2，充分反應(不考慮單質(zhì)與水的反應)。下列說法不正確的是()a當a2b時，反應后的離子濃度之比：c(fe2)c(i)c(cl)111b當3a2b時，發(fā)生的離子反應：2fe24i3cl2=2fe32i26clc當13a2b時，發(fā)生的離子反應為2fe24i13cl212h2o=4io26cl2fe324hd若反應后溶液中i2與io的物質(zhì)的量為11，則反應中轉(zhuǎn)移電子3.5b mold根據(jù)信息可知，通入cl2，被氧化的依次為i、fe2、i2，對應的氧化產(chǎn)物分別是i2、fe3和io。a項，當a2b時，只發(fā)生反應2icl2=i22cl，有1/2的i被氧化，而fe2還未開始氧化，c(fe2)c(i)c(cl)111；b項，當3a2b時，fei2恰好被氧化為fe3、i2；c項，當13a2b時，生成的i2恰好全部被氧化成io；d項，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目可由cl2計算得2b mol。15(加試題)取x g銅鎂合金完全溶于濃硝酸中，反應過程中硝酸被還原只產(chǎn)生8 960 ml的no2氣體和672 ml n2o4的氣體(都已折算到標準狀況)，在反應后的溶液中加足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀質(zhì)量為17.02 g，則x等于()a8.64 g b9.20 gc9.00 g d9.44 gb根據(jù)題意，n(no2)0.4 mol，n(n2o4)0.03 mol。根據(jù)電子守恒可知，金屬提供的電子的物質(zhì)的量為0.4 mol(54)0.03 mol2(54)0.46 mol，所以沉淀中含有氫氧根(oh)的物質(zhì)的量為0.46 mol，m(oh)0.46 mol17 g/mol7.82 g，所以金屬的質(zhì)量為17.02 g7.82 g9.2 g。16(加試題)(2017浙江金華艾青中學)比較法是化學中研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法之一，請運用比較法解答下題。na2o2幾乎可與所有的常見氣態(tài)非金屬氧化物反應。如2na2o22co2=2na2co3o2，na2o2co=na2co3。 【導學號：81640043】(1)試分別寫出na2o2與so2、so3反應的化學方程式_。(2)通過比較可知，當非金屬元素處于_時，其氧化物與na2o2反應有o2生成。(3)依上述規(guī)律，寫出na2o2與n2o5反應的化學方程式_?！窘馕觥?1)過氧化鈉與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鈉，方程式為so2na2o2=na2so4；過氧化鈉與三氧化硫發(fā)生化合反應生成硫酸鈉和氧氣，方程式為2so32na2o2=2na2so4o2。(2)so2中硫元素處于4價，so3中硫元素處于6價，是硫的最高價態(tài)，依據(jù)so2na2o2=na2so4 、2so32na2o2=2na2so4o2可知，當非金屬元素處于最高價態(tài)，其氧化物與na2o2反應有o2生成。(3)n2o5處于氮的最高價態(tài)，與過氧化鈉反應生成硝酸鈉和氧氣，反應的方程式為2n2o52na2o2=4nano3o2。【答案】(1)so2na2o2=na2so4、2so32na2o2=2na2so4o2(2)最高化合價(3)2n2o52na2o2=4nano3o217.(加試題)(2017浙江金華艾青中學)向100 ml fei2溶液中逐漸通入cl2，會依次生成cl、i2、fe3、io，其中fe3、i2的物質(zhì)的量隨n(cl2)的變化如圖所示，請回答下列問題： 【導學號：81640044】(1)由圖可知，i、fe2、i2三種粒子的還原性由強到弱的順序為_。(2)當n(cl2)0.12 mol時，溶液中的離子主要為_，從開始通入cl2到n(cl2)0.12 mol時的總反應的