（教師用書）高考化學(xué) 第七章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡復(fù)習(xí) 新人教版.doc

化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素1了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念、反應(yīng)速率的定量表示方法。2了解催化劑在生產(chǎn)、生活和科學(xué)領(lǐng)域中的重要作用。3理解外界條件(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等)對反應(yīng)速率的影響，認(rèn)識并能用相關(guān)理論解釋其一般規(guī)律。考點(diǎn)一基礎(chǔ)自主落實(shí)1化學(xué)反應(yīng)速率2化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系(1)內(nèi)容：對于已知反應(yīng)ma(g)nb(g)=pc(g)qd(g)，其化學(xué)反應(yīng)速率可用不同的反應(yīng)物或生成物來表示，當(dāng)單位相同時，化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)值之比等于方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比，即v(a)v(b)v(c)v(d)mnpq。(2)實(shí)例：一定溫度下，在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：3a(g)b(g)2c(g)。已知v(a)0.6 moll1s1，則v(b)0.2 moll1s1，v(c)0.4 moll1s1。小題熱身1判斷正誤(正確的打“”，錯誤的打“”)。(1)同一反應(yīng)，在相同時間間隔內(nèi)，用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，其數(shù)值和意義都不一定相同()(2)10 moll1s1的反應(yīng)速率一定比1 moll1s1的反應(yīng)速率大()(3)固體和純液體的濃度是固定的，增加固體或純液體的用量，反應(yīng)速率保持不變()(4)對于某可逆反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行的凈速率是正、逆反應(yīng)速率之差()(5)化學(xué)反應(yīng)速率表示的是化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的限度()(6)化學(xué)反應(yīng)速率可以是正值，也可以是負(fù)值()(7)對于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越快，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯()(8)在2so2(g)o2(g)2so3(g)反應(yīng)中，t1、t2時刻，so3(g)濃度分別是c1、c2，則t1t2時間內(nèi)，so3(g)生成的平均速率為v()2在2 l的密閉容器中，加入1 mol h2和2 mol i2，發(fā)生反應(yīng)h2(g)i2(g)2hi(g)?；卮鹣铝袉栴}：(1)在2 s末時，測得容器中含有0.6 mol的hi，則該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率v(h2)_；v(i2)_；v(hi)_。(2)根據(jù)上述三者的化學(xué)反應(yīng)速率值，分析用不同物質(zhì)表示同一化學(xué)反應(yīng)時，化學(xué)反應(yīng)速率值是否必須相同？答案：(1)0.075 moll1s1 0.075 moll1s1 0.15 moll1s1(2)同一反應(yīng)，用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率數(shù)值可能相同，也可能不同，但表示的意義都相同，并且化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比。 考向合作探究化學(xué)反應(yīng)速率的計算題型一依據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的表達(dá)式(v)計算1在密閉容器中，合成氨的反應(yīng)：n2(g)3h2(g)2nh3(g)，開始時n2的濃度為8 moll1,5 min后，n2的濃度為6 moll1，則n2的化學(xué)反應(yīng)速率為_。解析：v(n2)0.4 moll1min1。答案：0.4 moll1min1題型二依據(jù)化學(xué)方程式計算2(2015廣東高考)用o2將hcl轉(zhuǎn)化為cl2，可提高效益，減少污染。一定條件下測得反應(yīng)過程中n(cl2)的數(shù)據(jù)如下：t/min02.04.06.08.0n(cl2)/103 mol01.83.75.47.2計算2.06.0 min內(nèi)以hcl的物質(zhì)的量變化表示的反應(yīng)速率(以 molmin1為單位，寫出計算過程)。解析：設(shè)2.06.0 min內(nèi)，hcl轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為n2hcl(g)o2(g)h2o(g)cl2(g) 21 n (5.41.8)103 mol解得n7.2103 molv(hcl)1.8103molmin1答案：v(hcl)1.8103molmin1。題型三依據(jù)圖像計算3(2014新課標(biāo)卷)在容積為1.00 l的容器中，通入一定量的n2o4，發(fā)生反應(yīng)n2o4(g)2no2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。在060 s時段，反應(yīng)速率v(n2o4)為_ moll1s1。解析：由題圖可知，060 s時段，n2o4的物質(zhì)的量濃度變化為0.060 moll1，v(n2o4)0.001 0 moll1s1。答案：0.001 0 moll1s1依據(jù)圖像求反應(yīng)速率的步驟第一步：找出橫、縱坐標(biāo)對應(yīng)的物質(zhì)的量；第二步：將圖中的變化量轉(zhuǎn)化成相應(yīng)的濃度變化量；第三步：根據(jù)公式v進(jìn)行計算。 題型四運(yùn)用“三段式”進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)速率的計算4nh3和純凈的o2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：4nh3(g)3o2(g)2n2(g)6h2o(g)，現(xiàn)向一容積不變的2 l密閉容器中充入4 mol nh3和3 mol o2,4 min后，測得生成的h2o占混合氣體體積的40%，則下列表示此段時間內(nèi)該反應(yīng)的平均速率不正確的是()av(n2)0.125 moll1min1bv(h2o)0.375 moll1min1cv(o2)0.225 moll1min1dv(nh3)0.250 moll1min1解析：選c設(shè)4 min時，生成6x mol h2o(g)4nh3(g)3o2(g)2n2(g)6h2o(g)n(總)起始4 mol3 mol007 mol變化4x mol3x mol2x mol6x mol4 min44x33x2x6x7x據(jù)題意，則有：0.4解得：x0.5則4 min內(nèi)h2o的變化濃度為：c(h2o)1.5 moll1，v(h2o)0.375 moll1min1，再由各物質(zhì)表示的速率之比等于各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比，可得各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率分別為v(n2)0.125 moll1min1，v(nh3)0.250 moll1min1，v(o2)0.187 5 moll1min1?！叭问健狈ǖ慕忸}模式對于反應(yīng)ma(g)nb(g)pc(g)qd(g)，起始(t0 s)時a的濃度為a moll1，b的濃度為b moll1，反應(yīng)進(jìn)行至t1 s時，a消耗了x moll1，則化學(xué)反應(yīng)速率可計算如下： ma(g)nb(g)pc(g)qd(g)t0 s/(moll1) a b 0 0轉(zhuǎn)化/(moll1) x t1 s/(moll1) ax b 則：v(a) moll1s1，v(b) moll1s1，v(c) moll1s1，v(d) moll1s1?；瘜W(xué)反應(yīng)速率的大小比較題型一根據(jù)“定量法”判斷不同條件下反應(yīng)速率的大小5已知反應(yīng)4co2no2n24co2在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示反應(yīng)速率最快的是()av(co)1.5 moll1min1bv(no2)0.7 moll1min1cv(n2)0.4 moll1min1dv(co2)1.1 moll1min1解析：選c換算成同一物質(zhì)再比較，如以n2為標(biāo)準(zhǔn)，a、b、d項分別換算為0.375 moll1min1、0.35 moll1min1、0.275 moll1min1，所以最快的為c項。6(2016長沙模擬)反應(yīng)a(g)3b(g)=2c(g)2d(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為v(a)0.45 moll1s1v(b)0.6 moll1s1v(c)0.4 moll1s1v(d)0.45 moll1s1。下列有關(guān)反應(yīng)速率的比較中正確的是()abc d解析：選b可用比值法進(jìn)行反應(yīng)速率大小比較，0.45 moll1s1；0.2 moll1s1；0.2 moll1s1；0.225 moll1s1，故，b項正確。定量法比較化學(xué)反應(yīng)速率的大小(1)歸一法按照化學(xué)計量數(shù)關(guān)系換算成同一物質(zhì)、同一單位表示，再比較數(shù)值大小。(2)比值法比較化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)的比值。如aa(g)bb(g)cc(g)，即比較與，若，則用a表示時的反應(yīng)速率比用b表示時大。 題型二根據(jù)圖像判斷某點(diǎn)反應(yīng)速率的大小7(2014重慶高考)在恒容密閉容器中通入x并發(fā)生反應(yīng)：2x(g)y(g)，溫度t1、t2下x的物質(zhì)的量濃度c(x)隨時間t變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是()a該反應(yīng)進(jìn)行到m點(diǎn)放出的熱量大于進(jìn)行到w點(diǎn)放出的熱量bt2下，在0t1時間內(nèi)，v(y)moll1min1cm點(diǎn)的正反應(yīng)速率v正大于n點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v逆dm點(diǎn)時再加入一定量x，平衡后x的轉(zhuǎn)化率減小解析：選c根據(jù)圖示可知，t1t2，溫度越高平衡時c(x)越高，則逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，m點(diǎn)x的轉(zhuǎn)化量小于w點(diǎn)x的轉(zhuǎn)化量，m點(diǎn)放出的熱量小于w點(diǎn)放出的熱量，a項錯誤；t2下，tt1，c(y) moll1，v(y)moll1min1，b項錯誤；m點(diǎn)溫度比w點(diǎn)溫度高，反應(yīng)物濃度比w點(diǎn)大，所以m點(diǎn)的正反應(yīng)速率大于w點(diǎn)的正反應(yīng)速率，即大于w點(diǎn)的逆反應(yīng)速率，而w點(diǎn)的逆反應(yīng)速率大于n點(diǎn)的逆反應(yīng)速率，則m點(diǎn)的正反應(yīng)速率大于n點(diǎn)的逆反應(yīng)速率，c項正確；由于是恒容下反應(yīng)，再加入一定量x，相當(dāng)于增加壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動，再次平衡時x的轉(zhuǎn)化率增大，d項錯誤。8反應(yīng)aabbcc在體積為2 l的容器中進(jìn)行反應(yīng)。在、階段體系中各物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示：請回答下列各題：(1)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)a的平均反應(yīng)速率v(a)、v(a)、v(a)從大到小排列次序?yàn)開。(3)由計算可知，第階段20 min時，c的平均速率v(c)_。解析：(1)反應(yīng)達(dá)到平衡時，n(a)2.0 mol1.0 mol1.0 mol，n(b)6.0 mol3.0 mol3.0 mol，n(c)2.0 mol0 mol2.0 mol，則n(a)n(b)n(c)1.0 mol3.0 mol2.0 mol132，即該反應(yīng)的化學(xué)方程式為a3b2c。(2)v(a)0.025 moll1min1，v(a)0.012 7 moll1min1，v(a)0.006 moll1min1，故v(a)v(a)v(a)。(3)v(c)2v(a)0.05 moll1min1。答案：(1)a3b2c(2)v(a)v(a)v(a)(3)0.05 moll1min1由圖像判斷反應(yīng)速率大小的方法根據(jù)圖像看反應(yīng)達(dá)到平衡所需的時間，時間越短，對應(yīng)的反應(yīng)的溫度、濃度或壓強(qiáng)就越大，則對應(yīng)的反應(yīng)速率越大?？键c(diǎn)二基礎(chǔ)自主落實(shí)1內(nèi)因反應(yīng)物本身的性質(zhì)是主要因素。如相同條件下mg、al與稀鹽酸反應(yīng)的速率大小關(guān)系為mgal。2外因(其他條件不變，只改變一個條件)3理論解釋有效碰撞理論(1)活化分子、活化能、有效碰撞活化分子：能夠發(fā)生有效碰撞的分子?；罨埽喝鐖D圖中：e1為反應(yīng)的活化能，使用催化劑時的活化能為e3，反應(yīng)熱為e1e2。有效碰撞：活化分子之間能夠引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的碰撞。(2)活化分子、有效碰撞與反應(yīng)速率的關(guān)系小題熱身1判斷正誤(正確的打“”，錯誤的打“”)。(1)對于反應(yīng)：2h2o2=2h2oo2，加入mno2或降低溫度都能加快o2的生成速率()(2)催化劑不能參與化學(xué)反應(yīng)，但可以改變反應(yīng)到達(dá)平衡的時間()(3)其他條件相同時，增大反應(yīng)物濃度使分子獲得能量，活化分子百分?jǐn)?shù)提高，反應(yīng)速率增大()(4)在實(shí)驗(yàn)室使用大理石與稀鹽酸反應(yīng)制取co2，是為了控制co2生成的速率()(5)兩試管各加入5 ml 0.1 moll1 na2s2o3溶液，同時分別滴入55 ml 0.1 moll1硫酸和鹽酸，兩只試管同時變渾濁()(6)100 ml 2 moll1的鹽酸跟鋅片反應(yīng)，加入適量的氯化鈉溶液，反應(yīng)速率不變()(7)升高溫度可使吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，使放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率也增大()2按要求填空。(1)形狀大小相同的鐵塊、鋁塊分別與等濃度的鹽酸反應(yīng)生成氫氣的速率：鐵_鋁。(2)對于fe2hcl=fecl2h2，改變下列條件對生成氫氣的速率有何影響？(填“增大”“減小”或“不變”)升高溫度：_；增大鹽酸濃度：_；增大鐵的質(zhì)量：_；增加鹽酸體積：_；把鐵片改成鐵粉：_；滴入幾滴cuso4溶液：_；加入nacl固體：_。(3)若把(2)中的稀鹽酸改成“稀硝酸”或“濃硫酸”是否還產(chǎn)生h2，為什么？答案：(1)小于(2)增大增大不變不變增大增大不變(3)不會產(chǎn)生h2，稀硝酸和濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，fe與稀hno3反應(yīng)生成no；常溫下，fe在濃硫酸中“鈍化”?？枷蚝献魈骄客饨鐥l件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響1下列說法正確的是()a(2014安徽高考)因?yàn)榉磻?yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快，所以常溫下，相同的鋁片中分別加入足量的濃、稀硝酸，濃硝酸中鋁片先溶解完b(2014天津高考)增大反應(yīng)物濃度可加快反應(yīng)速率，因此用濃硫酸與鐵反應(yīng)能增大生成h2的速率c(2012江蘇高考)n2(g)3h2(g)2nh3(g)h0，其他條件不變時升高溫度，反應(yīng)速率v(h2)和h2的轉(zhuǎn)化率均增大d(2011江蘇高考)對于反應(yīng)2h2o2=2h2oo2，加入mno2或升高溫度都能加快o2的生成速率解析：選dal片在濃hno3中“鈍化”，a錯誤；fe與濃h2so4反應(yīng)生成so2而不是h2，b錯誤；升高溫度，v(h2)增大但平衡逆移，h2的轉(zhuǎn)化率減小，c錯誤。2(2016煙臺質(zhì)檢)反應(yīng)c(s)h2o(g)co(g)h2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是()增加c的量將容器的體積縮小一半保持體積不變，充入n2使體系壓強(qiáng)增大保持壓強(qiáng)不變，充入n2使容器體積變大abc d解析：選c增大固體的量、恒容時充入惰性氣體對速率無影響。3對于合成氨反應(yīng)，達(dá)到平衡后，以下分析正確的是()a升高溫度，對正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大b增大壓強(qiáng)，對正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大c減小反應(yīng)物濃度，對逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大d加入催化劑，對逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大解析：選ba合成氨反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，正反應(yīng)、逆反應(yīng)的反應(yīng)速率都增大，但是溫度對吸熱反應(yīng)的速率影響更大，所以對該反應(yīng)來說，對逆反應(yīng)速率影響更大，錯誤。b.合成氨的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)。增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，所以對正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大，正確。c.減小反應(yīng)物濃度，使正反應(yīng)的速率減小，由于生成物的濃度沒有變化，所以逆反應(yīng)速率不變，錯誤。d.加入催化劑，使正反應(yīng)、逆反應(yīng)速率改變的倍數(shù)相同，正反應(yīng)、逆反應(yīng)速率相同，錯誤。知能存儲1氣體反應(yīng)體系中充入“惰性氣體”(不參加反應(yīng))時對反應(yīng)速率的影響結(jié)果(1)恒溫恒容：充入“惰性氣體”總壓增大物質(zhì)濃度不變(活化分子濃度不變)反應(yīng)速率不變。(2)恒溫恒壓：充入“惰性氣體”體積增大物質(zhì)濃度減小(活化分子濃度減小)反應(yīng)速率減小。2外界條件對反應(yīng)速率的影響結(jié)果(1)溫度正反應(yīng)是放熱反應(yīng)：升高溫度，v(正)、v(逆)均增大；但v(逆)增大的幅度更大。正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)：升高溫度，v(正)、v(逆)均增大；但v(正)增大的幅度更大。(2)壓強(qiáng)正反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)：增大壓強(qiáng)，v(正)、v(逆)均增大，但v(正)增大的幅度更大。正反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)：增大壓強(qiáng)，v(正)、v(逆)均增大，但v(逆)增大的幅度更大。反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng)：增大壓強(qiáng)，v(正)、v(逆)同等程度的增大。(3)催化劑使用催化劑，v(正)、v(逆)同等程度的增大。利用“斷點(diǎn)”突破化學(xué)反應(yīng)速率圖像(vt圖)4對于反應(yīng)2so2(g)o2(g)2so3(g)h0已達(dá)平衡，如果其他條件不變時，分別改變下列條件，對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡產(chǎn)生影響，下列條件與圖像不相符的是(ot1：v正v逆；t1時改變條件，t2時重新建立平衡)()解析：選c分析時要注意改變條件瞬間v正、v逆的變化。增加o2的濃度，v正增大，v逆瞬間不變，a正確；增大壓強(qiáng)，v正、v逆都增大，v正增大的倍數(shù)大于v逆，b正確；升高溫度，v正、v逆都瞬間增大，c錯誤；加入催化劑，v正、v逆同時同倍數(shù)增大，d正確。5對于反應(yīng)：x(g)y(g)2z(g)h0的反應(yīng)，某一時刻改變外界條件，其速率隨時間的變化圖像如圖所示。則下列說法符合該圖像的是()at1時刻，增大了x的濃度bt1時刻，升高了體系溫度ct1時刻，降低了體系溫度dt1時刻，使用了催化劑解析：選d由圖像可知，外界條件同等程度地增大了該反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率。增大x的濃度，升高(或降低)體系溫度均不會同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率，a、b、c錯誤。d使用催化劑可同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率，d正確。探規(guī)尋律(1)當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到一種平衡后，若某一時刻外界條件發(fā)生改變，都可能使速率-時間圖像的曲線出現(xiàn)不連續(xù)的情況，即出現(xiàn)“斷點(diǎn)”。根據(jù)“斷點(diǎn)”前后的速率大小，即可對外界條件的變化情況作出判斷。如：t1時刻改變的條件可能是使用了催化劑或增大壓強(qiáng)(僅適用于反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng))。(2)常見含“斷點(diǎn)”的速率變化圖像分析圖像t1時刻所改變的條件溫度升高降低升高降低適合正反應(yīng)為放熱的反應(yīng)適合正反應(yīng)為吸熱的反應(yīng)壓強(qiáng)增大減小增大減小適合正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)適合正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)考點(diǎn)三 (難點(diǎn)拉分型講細(xì)練全)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有多種，在探究相關(guān)規(guī)律時，需要控制其他條件不變，只改變某一個條件，探究這一條件對反應(yīng)速率的影響。變量探究實(shí)驗(yàn)因?yàn)槟軌蚩疾閷W(xué)生對于圖表的觀察、分析以及處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)得出合理結(jié)論的能力，因而在這幾年高考試題中常有所涉及。解答此類試題時，要認(rèn)真審題，弄清實(shí)驗(yàn)?zāi)康模鞔_要探究的外界條件有哪些。然后分析題給圖表，確定一個變化的量，弄清在其他幾個量不變的情況下，這個變化量對實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響，進(jìn)而總結(jié)出規(guī)律。如：探究溫度、催化劑對反應(yīng)：2h2o2=2h2oo2的影響，因此可以確定催化劑(是否加入mno2)和溫度(加熱、常溫)作為可變量，其他的則控制為不變量。探究對象的反應(yīng)2h2o2=2h2oo2控制的可變量催化劑溫度控制的不變量濃度、溫度等濃度、催化劑等實(shí)驗(yàn)方案取相同量的5% h2o2于兩支規(guī)格一樣的試管中，向其中一支試管中加入少量 mno2，另一支不加，在常溫下觀察。取相同量的5% h2o2于兩支規(guī)格一樣的試管中，給其中一支試管加熱，另一支不加熱，觀察。根據(jù)兩個對象的反應(yīng)都有氣體生成的特征，利用導(dǎo)管將生成的氣體導(dǎo)入水槽中，通過觀察水槽中產(chǎn)生氣泡的劇烈程度，并以此判斷該控制變量對化學(xué)反應(yīng)速率是否產(chǎn)生影響以及具體的影響效果。示例(2012廣東高考)碘在科研與生活中有重要應(yīng)用。某興趣小組用0.50 moll1 ki、0.2%淀粉溶液、0.20 moll1 k2s2o8、0.10 moll1 na2s2o3等試劑，探究反應(yīng)條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。已知：s2o2i=2soi2 (慢)i22s2o=2is4o (快)(1)向ki、na2s2o3與淀粉的混合溶液中加入一定量的k2s2o8溶液，當(dāng)溶液中的_耗盡后，溶液顏色將由無色變?yōu)樗{(lán)色。為確保能觀察到藍(lán)色，s2o與s2o初始的物質(zhì)的量需滿足的關(guān)系為：n(s2o)n(s2o)_。(2)為探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計的實(shí)驗(yàn)方案如下表：實(shí)驗(yàn)序號體積v/mlk2s2o8溶液水ki溶液na2s2o3溶液淀粉溶液10.00.04.04.02.09.01.04.04.02.08.0vx4.04.02.0表中vx_ ml，理由是_。(3)已知某條件下，濃度c(s2o)反應(yīng)時間t的變化曲線如圖所示，若保持其他條件不變，請在圖中，分別畫出降低反應(yīng)溫度和加入催化劑時c(s2o)t的變化曲線示意圖(進(jìn)行相應(yīng)的標(biāo)注)。解析(1) 淀粉溶液遇i2顯藍(lán)色，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色時，溶液中有i2，說明na2s2o3耗盡。由題給離子方程式可得關(guān)系式s2oi22s2o，n(s2o)n(s2o)2時，能觀察到藍(lán)色。(2)對照實(shí)驗(yàn)探究濃度對反應(yīng)速率的影響須保證其他條件完全一致，故應(yīng)加水2.0 ml，以保證溶液總體積相同。(3)溫度降低反應(yīng)速率變慢，加入催化劑，反應(yīng)速率加快。答案(1)s2o(其他合理寫法也可)2(2)2.0保證溶液總體積相同，僅改變s2o的濃度而其他物質(zhì)的濃度不變(其他合理答案也可)(3)如右圖探規(guī)尋律利用“控制變量法”的解題策略(1)確定變量：首先要認(rèn)真審題，理清影響實(shí)驗(yàn)探究結(jié)果的因素有哪些。(2)控制變量定多變一：在探究過程中，應(yīng)該先確定其他的因素不變，只改變一種因素，看這種因素與探究的問題存在怎樣的關(guān)系；這樣確定一種因素的影響以后，再通過以上方法確定另一種因素的影響，通過分析每種因素與所探究問題之間的關(guān)系，得出所有影響因素與所探究問題之間的關(guān)系。(3)數(shù)據(jù)有效：選擇數(shù)據(jù)(或設(shè)置實(shí)驗(yàn))要有效，保證變量統(tǒng)一才能做出正確的判斷。針對訓(xùn)練某實(shí)驗(yàn)小組以h2o2分解為例，研究濃度、催化劑、溶液的酸堿性對反應(yīng)速率的影響。在常溫下按照如下方案完成實(shí)驗(yàn)。編號反應(yīng)物催化劑10 ml 2%h2o2溶液無10 ml 5%h2o2溶液無10 ml 5%h2o2溶液1 ml 0.1 moll1 fecl3溶液10 ml 5%h2o2溶液少量hcl溶液1 ml 0.1 moll1 fecl3溶液10 ml 5%h2o2溶液少量naoh溶液1 ml 0.1 moll1 fecl3溶液(1)催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率的原因是_。(2)常溫下5%h2o2溶液的ph約為6，h2o2的電離方程式為_。(3)實(shí)驗(yàn)和的目的是_。實(shí)驗(yàn)時由于沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結(jié)論。資料顯示，通常條件下h2o2穩(wěn)定，不易分解。為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，你對原?shí)驗(yàn)方案的改進(jìn)是_。(4)實(shí)驗(yàn)、中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關(guān)系如圖所示。分析圖示能夠得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是_。解析：加入催化劑可降低反應(yīng)的活化能，反應(yīng)速率增大；因過氧化氫顯示出弱酸性，因此為部分電離；實(shí)驗(yàn)和過氧化氫的濃度不同，實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄繚舛葘Ψ磻?yīng)速率的影響，但可能因過氧化氫性質(zhì)穩(wěn)定，反應(yīng)速率太慢，現(xiàn)象不明顯，可以給不同濃度的過氧化氫提供相同的溫度或催化劑，然后探究濃度對反應(yīng)速率的影響。分析實(shí)驗(yàn)、表中的反應(yīng)物和催化劑結(jié)合圖像知道，酸堿性環(huán)境影響反應(yīng)速率，對平衡移動沒有影響。答案：(1)降低了反應(yīng)的活化能(2)h2o2hho(3)探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響向反應(yīng)物中加入等量同種催化劑(或?qū)⑹⒂蟹磻?yīng)物的試管放入同一熱水浴中)(4)堿性環(huán)境能增大h2o2分解的速率，酸性環(huán)境能減小h2o2分解的速率，但酸堿性環(huán)境對平衡移動無影響以“草酸處理工業(yè)廢水中cr2o的影響因素”為載體串聯(lián)化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素知識高考載體(2013安徽高考t28)某酸性工業(yè)廢水中含有k2cr2o7。光照下，草酸(h2c2o4)能將其中的cr2o轉(zhuǎn)化為cr3，反應(yīng)的離子方程式為：cr2o3h2c2o48h=2cr36co27h2oh0，若015 s內(nèi)c(hi)由0.1 moll1降到0.07 moll1，則下列說法正確的是()a015 s內(nèi)用i2表示的平均反應(yīng)速率為v(i2)0.001 moll1s1bc(hi)由0.07 moll1降到0.05 moll1所需的反應(yīng)時間小于10 sc升高溫度正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢d減小反應(yīng)體系的體積，化學(xué)反應(yīng)速率加快解析：選di2為固態(tài)，故不能用它表示化學(xué)反應(yīng)速率，a錯誤；v(hi)0.002 moll1s1，若反應(yīng)仍以該速率進(jìn)行，則t10 s，但隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度降低，反應(yīng)速率減慢，所用時間應(yīng)大于10 s，b錯誤；升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均加快，c錯誤；減小反應(yīng)體系的體積，從而增大了壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率將加快，d正確。4已知4nh35o2=4no6h2o，若反應(yīng)速率分別用v(nh3)、v(o2)、v(h2o)(moll1min1)表示，則正確的關(guān)系是()av(nh3)v(o2) bv(o2)v(h2o)cv(nh3)v(h2o) dv(o2)v(no) 解析：選d由化學(xué)反應(yīng)速率之比等于相應(yīng)物質(zhì)化學(xué)計量數(shù)之比可知，a項應(yīng)為v(nh3)v(o2)；b項應(yīng)為v(o2)v(h2o)；c項應(yīng)為v(nh3)v(h2o)；d項正確。5(2016深圳模擬)下列四支試管中，在不同條件下反應(yīng)：fe2hcl=fecl2h2判斷產(chǎn)生h2的反應(yīng)速率最快的是()試管鹽酸濃度溫度鐵的狀態(tài)0.5 moll120 塊狀0.5 moll120 粉末狀1 moll135 塊狀2 moll135 粉末狀a bc d解析：選d溫度越高，濃度越大，接觸面積大，則反應(yīng)速度越大，d項符合題意。6把0.6 mol 氣體x和0.4 mol氣體y混合于 2.0 l 的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3x(g)y(g)nz(g)2w(g)，測得5 min末生成 0.2 mol w，又知以z表示的平均反應(yīng)速率為0.01 moll1min1，則n值是()a1 b2c3 d4解析：選av(w)0.02 moll1min1，又因v(z)0.01 moll1min1，由v(w)v(z)0.020.0121，故n1。7(2016廊坊模擬)如圖所示為800 時a、b、c三種氣體在密閉容器中反應(yīng)時濃度的變化，只從圖上分析不能得出的結(jié)論是()a發(fā)生的反應(yīng)可表示為：2a(g)2b(g)c(g)b前2 min a的分解速率為0.1 moll1min1c開始時，正逆反應(yīng)同時開始d2 min時，a、b、c的濃度之比為231解析：選c根據(jù)圖像，反應(yīng)過程中a的濃度減小，b、c濃度增大，因此a為反應(yīng)物，b、c為生成物，根據(jù)濃度的變化量可以確定反應(yīng)為2a(g)2b(g)c(g)，a說法正確。前2 min，v(a)0.1 moll1min1，b說法正確。開始時加入的物質(zhì)為a和b，沒有c，c說法錯誤。根據(jù)圖像，2 min時，a、b、c的濃度分別為0.2 moll1、0.3 moll1、0.1 moll1，因此d說法正確。8某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的a和b，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)a(g)xb(g)2c(g)，達(dá)到平衡后，在不同的時間段內(nèi)，下列說法中正確的是()a3040 min間該反應(yīng)使用了催化劑b化學(xué)方程式中的x1，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)c30 min時降低溫度，40 min時升高溫度d8 min前a的平均反應(yīng)速率為0.08 moll1min1解析：選da項，若使用催化劑，則化學(xué)反應(yīng)速率加快，故錯誤；由物質(zhì)的量濃度-時間圖像可知，a、b的濃度變化相同，故a、b的化學(xué)計量數(shù)相同，都為1；由反應(yīng)速率-時間圖像可知，30 min時改變的條件為減小壓強(qiáng)，40 min時改變的條件為升高溫度，且升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。8 min前a的平均反應(yīng)速率為(2.00 moll11.36 moll1)/8 min0.08 moll1min1。9硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為na2s2o3h2so4=na2so4so2sh2o，下列各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是()實(shí)驗(yàn)反應(yīng)溫度/na2s2o3溶液稀h2so4h2ov/mlc/(moll1)v/mlc/(moll1)v/mla2550.1100.15b2550.250.210c3550.1100.15d3550.250.210解析：選d結(jié)合選項知混合液的體積都為20 ml，但選項d中反應(yīng)溫度最高、反應(yīng)物na2s2o3的濃度最大，其反應(yīng)速率最大，故最先看到渾濁(有硫單質(zhì)生成)。10在298 k時，實(shí)驗(yàn)測得溶液中的反應(yīng)：h2o22hi2h2oi2在不同濃度時的化學(xué)反應(yīng)速率(v)見下表：實(shí)驗(yàn)編號12345c(hi)/moll10.1000.2000.3000.1000.100c(h2o2)/moll10.1000.1000.1000.2000.300v/moll1s10.007 600.015 20.022 80.015 20.022 8由此可推出當(dāng)c(hi)0.500 moll1、c(h2o2)0.400 moll1時的反應(yīng)速率為()a0.038 moll1s1 b0.152 moll1s1c0.608 moll1s1 d0.760 moll1s1解析：選b由表中信息可知，vkc(hi)c(h2o2)，且k0.76。當(dāng)c(hi)0.500 moll1、c(h2o2)0.400 moll1時，反應(yīng)速率是第一組實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)速率的20倍，為0.152 moll1s1。11某溫度時，在2 l密閉容器中x、y、z三種物質(zhì)物質(zhì)的量隨時間的變化關(guān)系曲線如下圖所示。(1)由圖中的數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)反應(yīng)開始至2 min、5 min時z的平均反應(yīng)速率為_、_。解析：(1)由圖可知，x、y的物質(zhì)的量隨時間的增加而減小、z的物質(zhì)的量隨時間的增加而增大，所以x、y為反應(yīng)物，z為生成物。n(x)n(y)n(z)(1.0 mol0.7 mol)(1.0 mol0.9 mol)(0.3 mol0.1 mol)312，x、y、z的化學(xué)計量數(shù)之比為312。又因?yàn)? min后各物質(zhì)的物質(zhì)的量不隨時間改變，反應(yīng)物與生成物同時存在，反應(yīng)為可逆反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3xy2z。(2)2 min內(nèi)(z)(0.3 mol0.1 mol)2 l/2 min0.05 moll1min15 min內(nèi)(z)(0.5 mol0.1 mol)2 l/5 min0.04 moll1min1。答案：(1)3xy2z(2)0.05 moll1min1004 moll1min112(2016淮南模擬)興趣小組探究鋅片與鹽酸、醋酸反應(yīng)時，濃度或溫度對反應(yīng)速率的影響，他們準(zhǔn)備了以下化學(xué)用品：0.20 moll1與0.40 moll1的hcl溶液、0.2 moll1與0.40 moll1的ch3cooh溶液、0.10 moll1 cucl2、鋅片(形狀、大小、質(zhì)量相同)、秒表、碳棒、導(dǎo)線、燒杯、幾支試管和膠頭滴管，酸液溫度控制為298 k和308 k。(1)酸液都取足量、相同體積，請你幫助完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計表(表中不要留空格)：實(shí)驗(yàn)編號溫度(k)鹽酸濃度醋酸濃度實(shí)驗(yàn)?zāi)康?980.20 moll1a.實(shí)驗(yàn)和是探究_對鋅與鹽酸反應(yīng)速率的影響；b.實(shí)驗(yàn)和是探究_對鋅與鹽酸反應(yīng)速率的影響；c.實(shí)驗(yàn)和是探究相同溫度下，相同濃度的鹽酸、醋酸與鋅反應(yīng)速率的區(qū)別。3080.20 moll12980.40 moll1(2)若(1)中實(shí)驗(yàn)鋅片消失的時間是20 s，則鋅片剩余質(zhì)量與時間關(guān)系圖如圖。假設(shè)：該反應(yīng)溫度每升高10 ，反應(yīng)速率是原來的2倍；溫度相同、濃度相同時，醋酸的平均反應(yīng)速度是鹽酸的1/2。請你在此圖中大致畫出“實(shí)驗(yàn)”(用實(shí)線)、“實(shí)驗(yàn)中醋酸實(shí)驗(yàn)”(用虛線)的鋅片質(zhì)量與時間關(guān)系曲線。(3)某實(shí)驗(yàn)小組在做(1)中實(shí)驗(yàn)時誤加少量0.10 moll1 cucl2溶液，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率與(1)中實(shí)驗(yàn)接近。該組同學(xué)對影響因素提出如下假設(shè)，請完成假設(shè)三：假設(shè)一：cu2對該反應(yīng)起催化劑作用假設(shè)二：cl對該反應(yīng)起催化劑作用假設(shè)三：_(4)請你設(shè)計實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述假設(shè)三是否成立，寫出實(shí)驗(yàn)步驟及預(yù)期現(xiàn)象：實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象解析：(1)實(shí)驗(yàn)和的不同點(diǎn)是鹽酸的溫度，所以是探究不同溫度對zn與鹽酸反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)和的不同點(diǎn)是鹽酸的濃度，所以是探究不同濃度對zn與鹽酸反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)和是探究相同溫度下，相同濃度的鹽酸、醋酸與鋅反應(yīng)速率的區(qū)別，所以實(shí)驗(yàn)的溫度是298 k，醋酸的濃度是0.20 moll1。(2)該反應(yīng)溫度每升高10 ，反應(yīng)速率是原來的2倍，溫度相同、濃度相同時，醋酸的平均反應(yīng)速度是鹽酸的，與比較，溫度升高10 ，反應(yīng)速率是原來的2倍，所以反應(yīng)時間縮短到10 s；的反應(yīng)速率是的，則反應(yīng)時間是的2倍，即20 s240 s，據(jù)此可畫出圖像。(3)zn置換出cu，構(gòu)成zncu原電池，能夠加快反應(yīng)速率，所以假設(shè)3為：形成zncu原電池，加快反應(yīng)速率，(4)設(shè)計對照實(shí)驗(yàn)，其中一個為原電池，如：將不連接的銅、鋅電極插入稀硫酸中，此過程中銅電極不反應(yīng)，鋅電極產(chǎn)生氫氣；將銅、鋅電極用導(dǎo)線連接放入稀硫酸中，可以觀察到在銅電極上迅速產(chǎn)生氫氣，產(chǎn)生氫氣的速率大于，根據(jù)可知，zncu構(gòu)成原電池后可以大大加快反應(yīng)速率。答案：(1)2980.20實(shí)驗(yàn)?zāi)康模篴.不同溫度b不同濃度(2)(3)形成zncu原電池，加快反應(yīng)速率(其他答案合理亦可)(4)將不連接的銅、鋅電極插入稀硫酸中，將銅、鋅電極用導(dǎo)線連接放入稀硫酸中產(chǎn)生氫氣的速率大于，證明構(gòu)成原電池后可以大大加快反應(yīng)速率13合成氨反應(yīng)是“將空氣變成面包”的反應(yīng)，如果沒有合成氨反應(yīng)，地球?qū)o法養(yǎng)活現(xiàn)在這么多的人。已知合成氨的反應(yīng)為n2(g)3h2(g)2nh3(g)h92.4 kjmol1。.在體積為5 l的恒溫、恒容密閉容器甲中，起始時投入2 mol n2、3 mol h2，經(jīng)過10 s達(dá)到平衡，測得平衡時nh3的物質(zhì)的量為0.8 mol。.在容器乙中，起始時投入3 mol n2、b mol h2，維持恒溫、恒壓達(dá)到平衡，測得平衡時nh3的物質(zhì)的量為1.2 mol。此時與容器甲中平衡狀態(tài)溫度相同，相同組分的體積分?jǐn)?shù)都相同。(1)容器甲10 s內(nèi)用h2表示的平均反應(yīng)速率v(h2)_，達(dá)平衡時n2的轉(zhuǎn)化率_。(2)甲容器中反