（重點歸納全案）高三化學一輪復(fù)習 （梳理構(gòu)建知識模型+遞進題組專練+深度易錯反思歸納）鹽類水解考點全歸納.doc

鹽類水解考綱要求1.理解鹽類水解的實質(zhì)、過程、一般規(guī)律。2.了解影響鹽類水解平衡的條件。3.了解鹽類水解對水電離的影響。4.學會鹽類水解離子方程式的書寫。5.了解鹽類水解的應(yīng)用。考點一鹽類水解及其規(guī)律1定義在溶液中鹽電離出來的離子跟水電離產(chǎn)生的h或oh結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)。2實質(zhì)鹽電離破壞了水的電離平衡水的電離程度增大c(h)c(oh)溶液呈堿性、酸性或中性。3特點4規(guī)律有弱才水解，越弱越水解；誰強顯誰性，同強顯中性。鹽的類型實例是否水解水解的離子溶液的酸堿性溶液的ph強酸強堿鹽nacl、kno3否中性ph7強酸弱堿鹽nh4cl、cu(no3)2是nh、cu2酸性ph75表示方法水解離子方程式(1)一般來說，鹽類水解的程度不大，應(yīng)該用可逆號“”表示。鹽類水解一般不會產(chǎn)生沉淀和氣體，所以不用符號“”和“”表示水解產(chǎn)物。如cu22h2ocu(oh)22h；nhh2onh3h2oh。(2)多元弱酸鹽的水解是分步進行的，水解離子方程式要分步表示。如na2co3水解反應(yīng)的離子方程式為coh2ohcooh、hcoh2oh2co3oh。(3)多元弱堿陽離子的水解簡化成一步完成，如fecl3溶液中：fe33h2ofe(oh)33h。(4)水解分別是酸性和堿性的離子組由于相互促進水解程度較大，書寫時要用“=”、“”、“”等，如nahco3與alcl3混合溶液的反應(yīng)離子方程式：al33hco=al(oh)33co2。深度思考1酸式鹽溶液一定呈酸性嗎？答案不一定，酸式鹽溶液可以顯酸性，如nahso4溶液，也可以顯堿性，如nahco3溶液等。2物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，含離子和分子種類最多的是()acacl2 bch3coonac氨水 dk2s答案d解析a項中有ca2、cl、h2o、h、oh；b項中有ch3coo、na、h2o、ch3cooh、h、oh；c項中有nh3、nh3h2o、h2o、h、oh、nh；d項中有k、s2、hs、h2o、h2s、h、oh。3怎樣用最簡單的方法區(qū)別nacl溶液、氯化銨溶液和碳酸鈉溶液？答案三種溶液各取少許分別滴入紫色石蕊試液，不變色的為nacl溶液，變紅色的為氯化銨溶液，變藍色的為碳酸鈉溶液。4怎樣證明na2co3溶液呈堿性是由co水解引起的？答案向純堿溶液中滴入酚酞試液，溶液顯紅色；若再向該溶液中滴入過量氯化鈣溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且溶液的紅色褪去。則可以說明純堿溶液呈堿性是由co引起的。5同濃度的na2co3和ch3coona溶液相比，誰的ph較大？為什么？同濃度的na2co3和nahco3相比呢？答案na2co3溶液的ph大。因為ch3cooh的酸性強于h2co3，則co結(jié)合h的能力強于ch3coo，即co水解程度較大，產(chǎn)生的c(oh)較大，ph較大。由于鹽的二級水解大于一級水解，故na2co3溶液的ph比nahco3大。6寫出下列物質(zhì)中能發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式。明礬硫化鈉小蘇打偏鋁酸鈉硫酸氫鈉答案al33h2oal(oh)33hs2h2ohsoh、hsh2oh2sohhcoh2oh2co3ohalo2h2oal(oh)3oh不水解題組一對鹽類水解實質(zhì)及規(guī)律的考查1nh4cl溶液呈_，用離子方程式表示原因_。常溫下，ph11的ch3coona溶液中，水電離出來的c(oh)_，在ph3的ch3cooh溶液中，水電離出來的c(h)_。答案酸性nhh2onh3h2oh103 moll11011 moll1解析nh4cl為強酸弱堿鹽，由于nh水解呈酸性；ch3coona溶液中由于ch3coo水解促進水的電離，故ph11的ch3coona溶液中，c(oh)水103 moll1，在ph11的ch3cooh溶液中水的電離受到抑制，故c(h)水1011 moll1。2有四種物質(zhì)的量濃度相等且都由一價陽離子a和b及一價陰離子x和y組成的鹽溶液。據(jù)測定常溫下ax和by溶液的ph7，ay溶液的ph7，bx溶液的ph7，說明ay為強堿弱酸鹽，bx溶液的phb若將三種溶液稀釋相同倍數(shù)，ph變化最大的是c若分別加入25 ml 0.1 moll1鹽酸后，ph最大的是d若三種溶液的ph均為9，則物質(zhì)的量濃度的大小順序答案c解析酸根離子越弱越易水解，因此三種溶液ph的大小順序應(yīng)是。若將三種溶液稀釋相同倍數(shù)，由于na2co3溶液和ch3coona溶液中存在水解平衡，隨著水的加入弱酸根離子會水解產(chǎn)生少量的oh，因此ph變化最大的應(yīng)是；選項d正確的順序應(yīng)為。鹽類水解的規(guī)律及拓展應(yīng)用(1)“誰弱誰水解，越弱越水解”。如酸性：hcnch3coona。(2)強酸的酸式鹽只電離，不水解，溶液顯酸性。如nahso4在水溶液中：nahso4=nahso。(3)弱酸的酸式鹽溶液的酸堿性，取決于酸式酸根離子的電離程度和水解程度的相對大小。若電離程度小于水解程度，溶液呈堿性。如nahco3溶液中：hcohco(次要)，hcoh2oh2co3oh(主要)。若電離程度大于水解程度，溶液顯酸性。如nahso3溶液中：hsohso(主要)，hsoh2oh2so3oh(次要)。(4)相同條件下的水解程度：正鹽相應(yīng)酸式鹽，如cohco。(5)相互促進水解的鹽單獨水解的鹽水解相互抑制的鹽。如nh的水解：(nh4)2co3(nh4)2so4(nh4)2fe(so4)2。題組二對水解離子方程式的考查4下列反應(yīng)不屬于水解反應(yīng)或水解方程式不正確的是()hclh2oh3oclalcl33h2o=al(oh)33hclna2co32h2oh2co32naoh碳酸氫鈉溶液：hcoh2ocoh3onh4cl溶于d2o中：nhd2onh3d2oha bc d全部答案d解析是電離方程式且應(yīng)用“=”；是水解反應(yīng)方程式，但應(yīng)用“”；的水解方程式錯誤，應(yīng)分步進行；應(yīng)為nhd2onh3hdod。5對于易溶于水的正鹽mnrm溶液，若ph7，其原因是_；若phhyhz配制或貯存易水解的鹽溶液配制cuso4溶液時，加入少量h2so4，防止cu2水解，配制fecl3溶液，加入少量鹽酸膠體的制取制取fe(oh)3膠體的離子反應(yīng)：fe33h2ofe(oh)3(膠體)3h物質(zhì)的提純除去mgcl2溶液中的fe3，可加入mgo、鎂粉、mg(oh)2或mgco3泡沫滅火器原理成分為nahco3與al2(so4)3，發(fā)生反應(yīng)為al33hco=al(oh)33co2作凈水劑明礬可作凈水劑，原理為al33h2oal(oh)3(膠體)3h化肥的使用銨態(tài)氮肥與草木灰不得混用深度思考1純堿洗滌油污的原理是什么？為什么說熱的純堿溶液去污能力強？答案coh2ohcooh，加熱，促進co的水解，溶液堿性增強，去污能力增強。2怎樣除去mgcl2溶液中fe3，其原理是什么？答案mgcl2溶液中混有少量的fe3雜質(zhì)時，可加入mg、mgo、mg(oh)2或mgco3而除去fe3，其原理是fe3的水解程度比mg2的水解程度大，加入這些物質(zhì)，導(dǎo)致fe33h2ofe(oh)33h平衡右移，生成fe(oh)3沉淀除去。3怎樣判斷酸式鹽溶液的酸堿性，試舉例說明。答案酸式鹽的水溶液顯什么性質(zhì)，要看該鹽的組成粒子的性質(zhì)。(1)強酸的酸式鹽只電離，不水解，一定顯酸性。如nahso4：nahso4=nahso。(2)弱酸的酸式鹽存在兩種趨勢，既存在電離平衡又存在水解平衡：haha2(電離，顯酸性)hah2oh2aoh(水解，顯堿性)如果電離程度大于水解程度，則顯酸性，如h2po、hso等；如果水解程度大于電離程度，則顯堿性，如hco、hs、hpo等。水解除雜警示利用水解除雜無論在化學工業(yè)還是化學實驗中都具有非常重要的意義，其原理是根據(jù)鹽的水解程度的不同，通過調(diào)節(jié)溶液ph使部分離子轉(zhuǎn)化為沉淀而除去。如mgcl2溶液中混有少量fecl3雜質(zhì)，因fe3水解程度比mg2水解程度大，可加入mgo、mg(oh)2或mgco3等，調(diào)節(jié)溶液的ph，使fe3的水解平衡正向移動，生成fe(oh)3沉淀而除去；注意不能加naoh、nh3h2o等可溶性堿，因加這些物質(zhì)ph升高太迅速，且堿過量不易覺察，mg2也可能轉(zhuǎn)化為mg(oh)2沉淀，還會引入nh、na等雜質(zhì)。題組一鹽溶液蒸干所得產(chǎn)物的判斷1(1)碳酸鉀的水溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是_，原因是_。(2)kal(so4)2溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是_，原因是_。(3)碳酸氫鈉溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是_，原因是_。(4)亞硫酸鈉溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是_，原因是_。(5)鹽酸與硫酸各1 moll1的混合酸10 ml，加熱濃縮至1 ml，最后的溶液為_，原因是_。答案(1)k2co3盡管加熱過程促進水解，但生成的khco3和koh反應(yīng)后又生成k2co3(2)kal(so4)212h2o盡管al3水解，但由于h2so4為難揮發(fā)性酸，最后仍然為結(jié)晶水合物。注意溫度過高，會脫去結(jié)晶水(3)na2co32nahco3na2co3co2h2o(4)na2so42na2so3o2=2na2so4(5)h2so4溶液hcl揮發(fā)解析本題涉及的知識范圍較廣，除了鹽的水解外，還應(yīng)考慮到鹽的熱穩(wěn)定性，還原性等。鹽溶液蒸干灼燒時所得產(chǎn)物的幾種判斷類型(1)鹽溶液水解生成難揮發(fā)性酸時，蒸干后一般得原物質(zhì)，如cuso4(aq)cuso4(s)；鹽溶液水解生成易揮發(fā)性酸時，蒸干灼燒后一般得對應(yīng)的氧化物，如alcl3(aq)al(oh)3al2o3。(2)酸根陰離子易水解的強堿鹽，如na2co3溶液等蒸干后可得到原物質(zhì)。(3)考慮鹽受熱時是否分解ca(hco3)2、nahco3、kmno4、nh4cl固體受熱易分解，因此蒸干灼燒后分別為ca(hco3)2caco3(cao)；nahco3na2co3；kmno4k2mno4mno2；nh4clnh3hcl。(4)還原性鹽在蒸干時會被o2氧化例如，na2so3(aq)na2so4(s)。題組二利用水解平衡移動解釋實際問題2普通泡沫滅火器的鋼鐵容器里裝著一只小玻璃筒，玻璃筒內(nèi)盛裝硫酸鋁溶液，鋼鐵容器里盛裝碳酸氫鈉飽和溶液。使用時，倒置滅火器，兩種藥液相混合就會噴出含二氧化碳的白色泡沫。(1)產(chǎn)生此現(xiàn)象的離子方程式是_。(2)不能把硫酸鋁溶液裝在鐵筒里的主要原因是_。(3)一般不用碳酸鈉代替碳酸氫鈉，是因為_。答案(1)al33hco=al(oh)33co2(2)al2(so4)3溶液因水解呈酸性，會腐蝕鋼鐵(3)與酸反應(yīng)速率nahco3na2co3；產(chǎn)生等量co2時，na2co3消耗al3量多解析(1)al3與hco發(fā)生雙水解反應(yīng)al33hco=al(oh)33co2。(2)al2(so4)3溶液因水解呈酸性，腐蝕鋼鐵，al33h2oal(oh)33h、fe2h=fe2h2。(3)與酸反應(yīng)速率nahco3na2co3；產(chǎn)生等量co2時，消耗al3量：na2co3nahco3；等質(zhì)量的na2co3、nahco3分別與足量al3反應(yīng)，生成co2量nahco3na2co3。3已知h2o2、kmno4、naclo、k2cr2o7均具有強氧化性。將溶液中的cu2、fe2、fe3沉淀為氫氧化物，需溶液的ph分別為6.4、9.6、3.7?，F(xiàn)有含fecl2雜質(zhì)的氯化銅晶體(cucl22h2o)，為制取純凈的cucl22h2o，首先將其制成水溶液，然后按圖示步驟進行提純：請回答下列問題：(1)本實驗最適合的氧化劑x是_(填序號)。ak2cr2o7 bnacloch2o2 dkmno4(2)物質(zhì)y是_。(3)本實驗用加堿沉淀法能不能達到目的？_，原因是_。(4)除去fe3的有關(guān)離子方程式是_。(5)加氧化劑的目的是_。(6)最后能不能直接蒸發(fā)結(jié)晶得到cucl22h2o晶體？_，應(yīng)如何操作？_。答案(1)c(2)cuo或cu(oh)2或cuco3或cu2(oh)2co3(3)不能因加堿的同時也會使cu2生成cu(oh)2沉淀(4)fe33h2ofe(oh)33h，cuo2h=cu2h2o或cu(oh)22h=cu22h2o等(5)將fe2氧化為fe3，便于生成沉淀而與cu2分離(6)不能應(yīng)在hcl氣流中加熱蒸發(fā)解析(1)能把fe2氧化為fe3，同時又不能引入新的雜質(zhì)，符合要求的只有h2o2。(2)當cucl2溶液中混有fe3時，可以利用fe3的水解：fe33h2ofe(oh)33h，加入cuo、cu(oh)2、cuco3或cu2(oh)2co3與溶液中的h作用，從而使水解平衡右移，使fe3轉(zhuǎn)化為fe(oh)3沉淀而除去。(3)若用加堿法使fe3沉淀，同時也必將使cu2沉淀。(6)為了抑制cucl2水解，應(yīng)在hcl氣流中加熱蒸發(fā)。平衡移動原理解釋問題的思維模板1解答此類題的思維過程(1)找出存在的平衡體系(即可逆反應(yīng)或可逆過程)(2)找出影響平衡的條件(3)判斷平衡移動的方向(4)分析平衡移動的結(jié)果及移動結(jié)果與所解答問題的聯(lián)系2答題模板存在平衡，(條件)(變化)，使平衡向(方向)移動，(結(jié)論)。3應(yīng)用舉例(1)把alcl3溶液蒸干灼燒，最后得到的主要固體是什么？為什么？(用化學方程式表示并配以必要的文字說明)。(2)mg可溶解在nh4cl溶液中的原因分析。提示(1)在alcl3溶液中存在著如下平衡：alcl33h2oal(oh)33hcl，加熱時水解平衡右移，hcl濃度增大，蒸干時hcl揮發(fā)，使平衡進一步向右移動得到al(oh)3，在灼燒時發(fā)生反應(yīng)2al(oh)3al2o33h2o，因此最后得到的固體是al2o3。(2)在nh4cl溶液中存在nhh2onh3h2oh，加入mg粉，mg與h反應(yīng)放出h2，使溶液中c(h)降低，水解平衡向右移動，使mg粉不斷溶解。題組三有關(guān)鹽溶液的配制及保存的考查4配制下列溶液時常需加入少量括號內(nèi)的物質(zhì)，其中不是為了抑制離子水解的是()afeso4(fe) bsncl2(hcl)cfecl3(hcl) dnaalo2(naoh)答案a解析a項中加入鐵屑是防止fe2被氧化。5配制bicl3溶液時有水解產(chǎn)物biocl生成而使溶液呈渾濁現(xiàn)象。(1)寫出發(fā)生該現(xiàn)象的反應(yīng)方程式：_。(2)醫(yī)藥上常將biocl稱為次氯酸鉍，該名稱_(填“正確”或“不正確”)。(3)如何配制bicl3溶液？_。答案(1)bicl3h2o=biocl2hcl(2)不正確(3)將適量bicl3固體溶解在少量濃鹽酸中，然后加水稀釋題組四與水解有關(guān)的離子共存問題6無色透明溶液中能大量共存的離子組是()ana、al3、hco、nobalo、cl、mg2、kcnh、na、ch3coo、nodna、no、clo、i答案c解析a項，al3因與hco發(fā)生雙水解反應(yīng)不能大量共存；b項，alo與mg2反應(yīng)生成mg(oh)2和al(oh)3沉淀不能大量共存；c項，nh與ch3coo雖能發(fā)生雙水解反應(yīng)，但能大量共存；d項，clo與i能發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存。7下列指定溶液中一定能大量共存的離子組是()aph1的溶液中：nh、na、fe3、sob含有大量alo的溶液中：na、k、hco、noc中性溶液中：k、al3、cl、sodna2s溶液中：so、k、cu2、cl答案a解析a項，酸性條件下，h抑制nh、fe3的水解，能大量共存；b項，alohcoh2o=al(oh)3co，不能大量共存；c項，al3水解呈酸性，因而在中性溶液中不存在；d項，cu2s2=cus，不能大量共存。熟記下列因雙水解不能大量共存的離子組合(1)al3與hco、co、alo、sio、hs、s2、clo。(2)fe3與hco、co、alo、sio、clo。(3)nh與sio、alo。特別提醒nh與ch3coo、hco雖能發(fā)生雙水解反應(yīng)，但能大量共存。12013福建理綜，23(3)能證明na2so3溶液中存在soh2ohsooh水解平衡的事實是_(填序號)。a滴入酚酞溶液變紅，再加入h2so4溶液后紅色褪去b滴入酚酞溶液變紅，再加入氯水后紅色褪去c滴入酚酞溶液變紅，再加入bacl2溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色褪去答案c解析na2so3溶液滴入酚酞溶液變紅，說明so發(fā)生了水解反應(yīng)，溶液顯堿性。加入h2so4溶液，so與h生成hso，hso與h反應(yīng)放出so2氣體，同時h中和so水解產(chǎn)生的oh，即使溶液中不存在水解平衡，溶液紅色也會褪去，故a錯；氯水具有酸性和強氧化性，加入氯水后，cl2和hclo氧化so、hso生成so，h中和so水解產(chǎn)生的oh，hclo氧化漂白指示劑酚酞，并不能體現(xiàn)so水解反應(yīng)的可逆性，故b錯；加入bacl2溶液，ba2與so結(jié)合生成baso3沉淀，c(so)減小，溶液的紅色褪去，說明溶液中c(oh)減小，水解平衡逆向移動，證明存在so的水解平衡，故c正確。2(2013四川理綜，10)常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是()a新制氯水中加入固體naoh：c(na)c(cl)c(clo)c(oh)bph8.3的nahco3溶液：c(na)c(hco)c(co)c(h2co3)cph11的氨水與ph3的鹽酸等體積混合：c(cl)c(nh)c(oh)c(h)d0.2 moll1 ch3cooh溶液與0.1 moll1 naoh溶液等體積混合：2c(h)2c(oh)c(ch3coo)c(ch3cooh)答案d解析要會運用溶液中的守恒解題。在任何溶液中都存在電荷守恒，選項a的溶液中電荷守恒為c(na)c(h)c(clo)c(cl)c(oh)，故a錯；nahco3溶液的ph8.3，說明其水解程度大于電離程度，則c(h2co3)c(co)，故b錯；ph11的氨水與ph3的鹽酸等體積混合時，氨水是過量的，溶液不顯中性，故c錯；d選項中的ch3cooh與naoh反應(yīng)，得到的是等濃度的ch3cooh和ch3coona的混合溶液，由電荷守恒得：c(ch3coo)c(oh)c(h)c(na)，由元素守恒得2c(na)c(ch3coo)c(ch3cooh)，將電荷守恒關(guān)系式乘以2與元素守恒關(guān)系式相加得：c(ch3coo)2c(oh)2c(h)c(ch3cooh)，移項得：2c(h)2c(oh)c(ch3coo)c(ch3cooh)，故d正確。3(2013安徽理綜，12)氫氟酸是一種弱酸，可用來刻蝕玻璃。已知25 時：hf(aq)oh(aq)=f(aq)h2o(l)h67.7 kjmol1h(aq)oh(aq)=h2o(l)h57.3 kjmol1在20 ml 0.1 moll1氫氟酸中加入v ml 0.1 moll1 naoh溶液。下列有關(guān)說法正確的是()a氫氟酸的電離方程式及熱效應(yīng)可表示為hf(aq)f(aq)h(aq)h10.4 kjmol1b當v20時，溶液中：c(oh)c(hf)c(h)c當v20時，溶液中：c(f)0時，溶液中一定存在：c(na)c(f)c(oh)c(h)答案b解析解答本題時應(yīng)特別注意，hf是弱酸，在溶液中不能完全電離；溶液中離子濃度大小的判斷要充分利用電荷守恒和物料守恒。根據(jù)蓋斯定律，將式減去式可得：hf(aq)h(aq)f(aq)h10.4 kjmol1，故a項錯誤；當v20時，兩者恰好完全反應(yīng)生成naf，溶液中存在質(zhì)子守恒關(guān)系：c(oh)c(hf)c(h)；因f水解，故溶液中存在：c(f)c(a)c(h)c(oh)bc(na)c(oh)c(a)c(h)cc(na)c(oh)c(a)c(h)dc(na)c(h)c(a)c(oh)答案d解析因ha為弱酸，則naa溶液水解顯堿性，即c(h)c(a)c(oh)c(h)，故b項錯誤；naa溶液中存在電荷守恒：c(na)c(h)c(a)c(oh)，故c項錯誤，d項正確。5(2013安徽理綜，13)將0.01 mol下列物質(zhì)分別加入100 ml 蒸餾水中，恢復(fù)至室溫，所得溶液中陰離子濃度的大小順序是(溶液體積變化忽略不計)()na2o2na2ona2co3nacla bc d答案c解析根據(jù)化學反應(yīng)方程式或者原子守恒可知，0.01 mol的na2o2和na2o分別與h2o反應(yīng)都生成0.02 mol naoh，因此、中陰離子濃度相等，又由于na2co3溶液中co發(fā)生水解：coh2ohcooh，故陰離子的物質(zhì)的量增大，大于0.01 mol，而中cl的物質(zhì)的量不變，為0.01 mol，因此四種溶液中陰離子濃度的大小順序是。6(2013安徽理綜，13)室溫下，將1.000 moll1鹽酸滴入20.00 ml 1.000 moll1氨水中，溶液ph和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如下圖所示。下列有關(guān)說法正確的是()aa點由水電離出的c(h)1.01014 moll1bb點：c(nh)c(nh3h2o)c(cl)cc點：c(cl)c(nh)dd點后，溶液溫度略下降的主要原因是nh3h2o電離吸熱答案c解析a點時氨水中的h全部來自水的電離，此時ph1.01014 moll1，a錯誤；b點時溶