福建省福州市高三化學(xué)上學(xué)期期中試題新人教版.doc

福州三中2013屆高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試題可能用到的原子量：h-1 c-12 n-14 o-16 na-23 mg-24 s-32 cl-35.5 fe-56 ba-137一、選擇題（以下每個(gè)小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每小題3分，共51分）1下列敘述錯(cuò)誤的是a在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說(shuō)明濃硫酸具有脫水性 bcao能與so2反應(yīng)，可作工業(yè)廢氣的脫硫劑 c明礬水解時(shí)產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，可用于自來(lái)水殺茵消毒 d過(guò)量的銅與濃硝酸反應(yīng)有一氧化氮生成2下列由相關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所推出的結(jié)論正確的是 acl2、so2均能使品紅溶液褪色，說(shuō)明二者均有氧化性 b向溶液中滴加酸化的ba（no3）2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明該溶液中一定有so24 cfe與稀hno3、稀h2so4反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明fe與兩種酸均發(fā)生置換反應(yīng) d分別充滿hcl、nh3的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升，說(shuō)明二者均易溶于水3。下列物質(zhì)與水作用形成的溶液能與nh4cl反應(yīng)生成nh3的是 a二氧化氮 b鈉 c硫酸鎂 d二氧化硅4下列敘述錯(cuò)誤的是 a13c和14c屬子同一種元素，它們互為同位素 b1h和2h是不同的核素，它們的質(zhì)子數(shù)相等 c14c和14n的質(zhì)量數(shù)相等，它們的中子數(shù)不等 d6li和7li的電子數(shù)相等，中子數(shù)也相等5x、y、z為短周期主族元素，在周期表位置關(guān)系如圖，x為非金屬元素。下列說(shuō)法正確的是ay和z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可能均為強(qiáng)酸 bx的單質(zhì)一定能與氧氣反應(yīng)c原子半徑xyzdy的單質(zhì)一定不能與稀硫酸反應(yīng) 6設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是a標(biāo)準(zhǔn)狀況下，224l的no2和co2混合氣體含有4na個(gè)o原子b在1 mol的na2o2中，陰、陽(yáng)離子皆有20na個(gè)電子c28g鐵在硫蒸氣中完全反應(yīng)失去電子數(shù)為1.5na d常溫常壓下，4gch4含na個(gè)ch共價(jià)鍵7下列應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是 ana2o2用作呼吸面具的供氧劑 b工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的al2o3制備al c工業(yè)上利用合成氨實(shí)現(xiàn)人工固氮 d實(shí)驗(yàn)重用nh4cl和ca（oh）2制備nh38下列敘述中正確的是a向含有caco3沉淀的水中通入co2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入nahco3飽和溶液，又有caco3沉淀生成 b向na2co3溶液中逐滴加入等物質(zhì)酌量的稀鹽酸，生成的co2與原na2co3的物質(zhì)的量之比為1：2c等質(zhì)量的nahco3和na2co3分別與足量鹽酸反應(yīng)，在同溫同壓下，生成的co2體積相同d向na2co3飽和溶液中通入co2，有nahco3結(jié)晶析出 9已知x、y、z為同周期的三種元素，它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性相對(duì)強(qiáng)弱是：hxo4h2yo4h3zo4。則下列說(shuō)法正確的是 a氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：hxh2yzh3 b元素的非金屬性：yxyz d原子序數(shù)：zyx10用右圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果與預(yù)測(cè)的現(xiàn)象不致的是11判斷下列有關(guān)化學(xué)基本概念的依據(jù)正確的是 a氧化還原反應(yīng)；元素化合價(jià)是否變化 b共價(jià)化合物；是否含有共價(jià)鍵 c強(qiáng)弱電解質(zhì)；溶液的導(dǎo)電能力大小 d金屬晶體：晶體是否能夠?qū)щ?2下列敘述正確的是ahbr分子的電子式為 bpcl3和bcl3分子中所有原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) csih4的沸點(diǎn)高于ch4，可推測(cè)ph3的沸點(diǎn)高于nh3d熔點(diǎn)由高到低的順序是；金剛石碳化硅晶體硅 13能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是a用fecl3溶液腐蝕印刷電路板：fe3+cu= fe2+cu2+b氯氣跟水反應(yīng)：cl2+h2oh+cl+hclo c將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：fe2+4h+no3=2h2o+nodalcl3溶液中加入足量的氨水；al3+3oh=al（oh）314下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是a b c d15a、b、c、d、e是五種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，b與c在放電條件下可生成無(wú)色氣體，d與e可形成離子化合物，a、b形成的某種氣體與a、e形成的氣體相遇會(huì)產(chǎn)生白煙，b、d最外層電子數(shù)之和與e的最外層電子數(shù)相等。下列說(shuō)法正確的是 ab與c只能形成一種化合物 ba、c形成的某種化合物不可能與a、e形成的化合物電子總數(shù)相同 ca、c、e三種元素形成的化合物一定是弱酸d工業(yè)上單質(zhì)d可用海水為原料制備16工業(yè)生產(chǎn)水煤氣的反應(yīng)為：c（s）+h2o（g）=co（g）+h2（g）h=+131.4 kj/mol下列判斷正確的是a反應(yīng)物能量總和大于生成物能量總和bco（g）+h2（g）=c（s）+h2o（1） h=-1314 kj/molc生產(chǎn)水煤氣反應(yīng)中，生成1l h2（g）時(shí)吸收1314 kj的熱量d有na個(gè)h-h鍵形成時(shí)吸收1314 kj的熱量17a是一種常見的單質(zhì)，b、c為中學(xué)常見的化合物，a、b、c均含有元素x。它們有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去）下列判斷正確的是ax元素可能為al bx元素可能是金屬，也可能是非金屬c反應(yīng)和互為可逆反應(yīng)d反應(yīng)和一定為氧化還原反應(yīng)二、非選擇題（共49分）18（8分）a、b、x、y、z是五種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)的變化如右圖所示。已知a是地殼中含量最高的元素；b和ne原子的質(zhì)子數(shù)相差l；x在空氣中燃燒可生成兩種化合物；y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）y的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_；z在周期表中的位置為 。 （2）a與b的單質(zhì)在不同條件下反應(yīng)，生成物的化學(xué)式分別為 。 （3）ch3xz是一種重要的有機(jī)合成試劑，該化合物水解可生成最簡(jiǎn)單的有機(jī)物和一種堿式鹽，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 （4）已知在25、101kpa下，y的氣態(tài)氫化物在氧氣中完全燃燒生成其對(duì)應(yīng)的氧化物，恢復(fù)至原狀態(tài)，已知每轉(zhuǎn)移lmol電子時(shí)放熱190.0kj，則0.5mol該氣態(tài)氫化物完全燃燒時(shí)放出熱量力 kj。19（7分）按要求回答下列問(wèn)題： （1）硝酸是一種重要的化工原料，工業(yè)上用氨氣作原料生產(chǎn)。寫出氨被氧化生成一氧化氮的化學(xué)方程式 。 （2）盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶必須用橡膠塞，而不能用磨d玻璃塞。請(qǐng)寫出有關(guān)的離子反應(yīng)方程式 。 （3）肼講（n2h4）是火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的一種燃料，反應(yīng)時(shí)n2o4為氧化剎，反應(yīng)生成n2和水蒸氣。 已知；寫出肼和n2o4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。20（6分）酸過(guò)多是常見的胃瘸。下面是甲、乙兩種常見胃藥的說(shuō)明摘要甲：（1）白色結(jié)晶狀粉末，可緩緩分解；（2）能溶于水，水溶液里弱堿性；（3）遇酸及酸性藥物則產(chǎn)生三氧化碳；（4）胃酸過(guò)多患者服用多見露脹氣，甚至有引起胃潰瘍穿孔的危險(xiǎn)。 乙：（1）與胃酸是中和作用緩慢而持久，可維持34小時(shí)。（2）凝膠本身覆蓋子潰瘍面上，其有保護(hù)作用。（3）可溶于稀酸或氫氧化鈉溶液中。 （1）請(qǐng)你推測(cè)，甲中含有的主要化學(xué)成份是 （填化學(xué)式）；乙中含有的主要化學(xué)成份是 。（填化學(xué)式）； （2）試寫出甲中含有的主要化學(xué)成份引起胃脹氣反應(yīng)的離子方程式： 。 （3）試寫出乙中含有的主要化學(xué)成份與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：21（6分）美國(guó)科研小組曾宣布，火星的巖層中含有豐富的高氯酸鹽，為測(cè)定其含量，該科研小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取樣品100 g粉碎，用蒸餾水充分溶解、過(guò)濾，將濾液稀釋到100 ml。取溶液10 ml，用0.01moi/l的碘水滴定，共消耗40 ml碘水。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)步驟完成下列問(wèn)題； （1）完成并配平下面方程式： （2）上述實(shí)驗(yàn)中的還原劑是 ，指示劑可選用 。 （3）與碘水反應(yīng)的10 ml溶液中clo4的物質(zhì)的量濃度為 。22（10分）某校探究性學(xué)習(xí)小組用已部分生銹的廢鐵屑制作印刷電路板的腐蝕劑，并回收銅。探究過(guò)程如下：請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）步驟中先加入熱的na2co3溶液除油污，操作甲的名稱是 （2）步驟中，除發(fā)生反應(yīng)fe+2hcl=fecl2+h2外，其他可能反聲的離子方程式為：_ （3）溶液d中可能含有的金屬陽(yáng)離子有 。 （4）可以驗(yàn)證溶液b中是否含有fe2+的一種試劑是 （填選項(xiàng)序號(hào)）a稀硫酸 b氫氧化鈉 e硫氰化鉀 d酸性高錳酸鉀溶液23（12分）工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃酸。為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下探究活動(dòng)：探究一 （1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無(wú)明顯變化，其原因是 。 （2）另稱取鐵釘6.0g放入15.0ml濃硫酸中，加熱，充分應(yīng)后得到溶液x并收集到氣體y。取336ml（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體y通入足量溴水中，然后加入足量baciz溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體2.33g。由于此推知?dú)怏wy中so2的體積分?jǐn)?shù)為探究二分析上述實(shí)驗(yàn)中so2體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果，丙同學(xué)認(rèn)為氣體y中還可能含量有h2和q氣體。為此設(shè)計(jì)了下列探究實(shí)驗(yàn)狀置（圖中夾持儀器省略）。 （3）裝置b中