新授課 第二課時 金屬與鹽的反應.doc

新授課 第二課時 金屬與鹽的反應知識與技能目標1、說明金屬能與某些鹽溶液發(fā)生反應的重要化學性質(zhì)2.能正確復述金屬活動性順序及其意義3.能說明什么是置換反應過程與方法目標4.探究金屬的活動性順序并學會設計探究金屬活動性順序的實驗5、進一步提高學生實驗探究能力及自主獲取知識的能力。 6.會根據(jù)金屬的活動性順序解釋一些與日常生活有關的化學問題情感、態(tài)度、價值觀目標通過我國古代濕法冶金術介紹，增強學生民族自豪感和愛國主義情操教學內(nèi)容分析：通過上節(jié)課的學習，學生對置換反應、金屬活動性順序有了一定的了解，為本節(jié)課學習金屬與鹽溶液的反應奠定了基礎。實驗探究金屬與鹽溶液的反應是本節(jié)的重點。應引導學生將實驗結果與金屬活動性順序聯(lián)系起來進行充分的分析，自主總結出金屬與鹽溶液反應的規(guī)律，培養(yǎng)學生學會由個別到普遍的科學方法。在此基礎上引導學生進一步深化對金屬活動性順序的意義的認識，形成完整的知識體系。金屬活動性順序在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的應用以及濕法冶金的內(nèi)容，教材沒有詳細介紹，給教師留下了較大的拓展空間。教師應充分挖掘這部分內(nèi)容，聯(lián)系實際，引領學生從化學再走進生活，能用金屬活動性順序解釋日常生活中的一些現(xiàn)象，如“為什么不能用鐵桶配制波爾多液”等，并讓學生認識到金屬活動性順序的應用價值。通過介紹古代的濕法冶金 ，增強學生民族自豪感和愛國主義情操，激發(fā)學生學習化學的熱情。教學切入點：在前面的學習中，學生已經(jīng)知道了金屬能與氧氣、酸反應，但對金屬能與鹽反應并不知道，也沒有這方面的生活經(jīng)驗。教學時可以先向學生介紹古代的濕法冶金，創(chuàng)設情景，激發(fā)學生學習興趣，引發(fā)學生大膽猜想，開展實驗探究。主要知識的潛在價值：本節(jié)課是金屬活動性順序的另一體現(xiàn)方式，安排在金屬與酸反應之后，通過探究活動，引導學生有個別到一般，不但總結出金屬與鹽溶液發(fā)生置換反應的一般規(guī)律，更重要的是使學生掌握一種科學的學習方法。濕法煉銅是我國古代勞動人民在生產(chǎn)實踐中發(fā)明的一項應用技術，培養(yǎng)學生的愛國主義精神和為中華民族的偉大復興而刻苦學習的責任感教具：砂紙 鋅片鐵絲 銅絲 硫酸銅溶液 硝酸銀溶液 氯化鈉溶液教學方法：分組討論 實驗探究教學過程：知識準備 學海起航1、黃銅（銅鋅合金）與黃金的外觀很相似，一些不法商販就會利用這一點，以次充好，販賣假黃金（實際就是黃銅）。我們有什么方法來識別真金和假金呢？2、寫出常見金屬的活動性順序，它的意義是什么？3、置換反應的特點創(chuàng)設情境：奇怪的天平一同學從實驗室借了一架天平，在天平兩盤各放兩只燒杯（大小質(zhì)量相等），再在這兩只燒杯中分別加入等量的CuSO4溶液、MgSO4溶液，天平平衡；接著他又拿了兩個質(zhì)量相等的鋁球，同時放入兩個杯中，過一會兒，取出鋁球，天平傾斜了，這是什么原因呢？引導猜想：問題1為什么天平不平衡？2導致天平不平衡的原因？提出課題：三、金屬與某些金屬化合物溶液的反應實驗探究：1. 實驗探究金屬與鹽的反應實驗目的：金屬能否與鹽溶液發(fā)生置換反應？實驗用品：鋅片、鐵絲、銅絲、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液、氯化鈉溶液、試管。分組實驗：利用教師提供的儀器學生分組動手操作要求：取3支試管，分別加入一小段鋅片、鐵絲、銅絲，然后分別加入適量的硫酸銅溶液、硝酸銀溶液、氯化鈉溶液，仔細觀察并記錄實驗現(xiàn)象，填寫實驗報告。實驗報告CuSO4溶液AgNO3溶液NaCl溶液ZnFeCu點撥1.溶液取適量，注意實驗的正確操作步驟，并且根據(jù)實驗記錄下每一步的實驗現(xiàn)象。問題2在實驗的基礎上提出問題：（1）哪些物質(zhì)之間會發(fā)生反應？反應產(chǎn)物是什么？（2）能不能根據(jù)這些反應判斷出來金屬活動的順序？設問 3. 你能嘗試寫出反應的化學方程式嗎？思考4. (1) 是不是所有的金屬都能相互從化合物中置換出來？(2) 金屬與金屬化合物的溶液的反應條件是什么？小結5、在學生討論的基礎上小結：在上述實驗中，我們可以得出鋁銅銀的金屬活動性逐漸減弱。不是所用的金屬都能互相從化合物中置換出來，并且只有金屬活動性強的金屬才能將金屬活動性弱的金屬從其化合物的溶液中置換出來。講述：通過我們的探究，發(fā)現(xiàn)實驗可以幫助我們確定各種金屬的活動性。人們在長期的的實驗研究中，歸納和總結了各種常見金屬的活動順序表，我們來對照一下，和剛剛我們得到的實驗結果是不是一致。問題 金屬活動性順序共有幾點意義？2、金屬活動性順序的意義：金屬的位置越靠前，它的活動性就越強。位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的化合物溶液里置換出來。金屬活動順序表中，前面的金屬比后面的金屬活潑，也可以把后面的金屬從它們的化合物溶液中置換出來。金屬活性順序表可以作為金屬能否在溶液里發(fā)生置換反應的一種判斷依據(jù)。問題與思考：銀、鉑、金等經(jīng)常被用作貴重首飾這與它們的化學性質(zhì)穩(wěn)定有很大關系，試想，用鐵做首飾行嗎？過渡： 我國勞動人民在古代就會利用金屬與鹽溶液發(fā)生置換反應的原理來冶煉金屬，我國古代濕法冶煉金屬的原理是什么？你能寫出反應的化學方程式嗎？判斷：銀和稀鹽酸；鐵與硫酸鋅溶液；鐵與硫酸銅晶體；鐵與硫酸銀溶液；鋁與硝酸銀溶液。本節(jié)小結：本節(jié)課你有哪些收獲與困惑？典型例題有AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合溶液中加人一定量的鐵粉，使其充分反應后，過濾，向濾渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則下列結論正確的是（ ） A 濾液中一定含Ag+、Cu2+、Zn2+、Fe2+ B 濾液中一定含F(xiàn)e2+ ，可能含Zn2+ C 濾液中一定含F(xiàn)e2+ ,Zn2+,不含Cu2+,Ag+D 濾液中一定含Zn2+、Fe2+,可能含Cu2+當堂檢測1、在由CuCl2、HCl組成的混合溶液中加入過量的鐵粉，充分反應后過濾，下列有關該實驗的敘述正確的是（ ） A濾液中含有Cu2+ B反應中一定有氣體產(chǎn)生C濾出的固體可能是純凈物 D溶液的質(zhì)量一定會減小2、有X、Y、Z三種金屬，其中Y能與稀硫酸反應，而X、Z不能與稀硫酸反應；將Z浸入X的鹽溶液中，在Z的表面有X析出。則X、Y、Z的金屬活動性由強到弱的順序是 （ ）AX、Z、Y BY、Z、X CY、X、 DZ、X 、Y3、鐵片放入硫酸銅溶液中，（ ） A有氣泡生成 B鐵片表面鍍上一層紅色的銅 C溶液顏色由無色變?yōu)樗{色 D溶液顏色由藍色變?yōu)闇\綠色4、X、Y、Z是三種金屬，根據(jù)下列有關化學方程式可知，三種金屬的活動性順序是（ ）Z+YSO4=ZSO4+Y X+ YSO4=XSO4+YX+ H2SO4= XSO4+ H2 Z+ H2SO4不反應 A、ZXY B、ZYXC、XYZ D、XZY5、下列化學變化屬于置換反應的有（ ）（1）3COFe2O3 = 2Fe3CO2（2）CFe2O3 =2FeCO2（3）2H2O2 =2H2OO2（4）Fe+2AgNO3 = Fe(NO3)22Ag6、下列化合物可以通過金屬與對應的酸發(fā)生置換反應獲得的是（ ）A.CuCl2 B.FeCl3 C.AgNO3 D.Al2 (SO4) 37、 有甲、乙、丙、丁四種金屬。只有甲在自然界主要以游離態(tài)存在。丁鹽的水溶液不能用乙制的容器盛放，但可以用丙制的容器盛放。這四種金屬的活動性由強到弱的順序是（ ）A甲乙丁丙 B丙丁乙甲 C丙乙丁甲 D乙丁丙甲8、有AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合溶液中加人一定量的鐵粉，使其充分反應后，過濾，向濾渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則下列結論正確的是（ ） A 濾液中一定含Ag+、Cu2+、Zn2+、Fe2+ B 濾液中一定含F(xiàn)e2+ ，可能含Zn2+ C 濾液中一定含F(xiàn)e2+ ,Zn2+,不含Cu2+,Ag+ D 濾液中一定含Zn2+、Fe2+,可能含Cu2+布置作業(yè)必做題1、判斷下列物質(zhì)能否發(fā)生反應？若能，寫出相關化學方程式。 （1）銀與稀鹽酸 （2）鋅與硫酸銅溶液 （3）銅與硫酸鋅溶液 （4）鋁與硝酸銀溶液 （5）銀與氯化銅溶液 （6）鎂與硫酸亞鐵溶液2、有X Y Z三種金屬，如果把X和Y分別放入稀硫酸中， X 溶解并產(chǎn)生氫氣,Y不反應;如果把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中,過一會兒,在Y的表面有銀析出,而Z無變化.根據(jù)以上事實,判斷X Y Z的金屬活動順序.3、能否設計實驗證明Fe、Cu、Ag的金屬活動性？最簡方案。4、某溶液僅含有AgNO3和CuNO3兩種溶質(zhì)，某校課外活動小組的同學將溶液分為A、B、C三份，各加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾、洗滌，分別得到濾渣和濾液。（1）若將A得到的濾渣加入稀鹽酸中有氣泡產(chǎn)生，則其濾液中的溶質(zhì)是 （2）若將B得到的濾渣加入稀鹽酸中沒有氣泡產(chǎn)生，則其濾渣中一定有 (3) 若將C得到的濾液加入稀鹽酸，有白色沉淀生成，則此濾液中含有的溶質(zhì)是 拓展型作業(yè)1、小剛用稀鹽酸和另一種溶液，驗證了Mg、Fe、Cu、Ag四種金屬的活動性是依次減弱的，請回答下列問題。小剛所用的另一種溶液是_。說明Mg比Fe活潑的實驗現(xiàn)象是_。說明Cu比Ag活潑的實驗現(xiàn)象是_。2、寫出下列物質(zhì)間相互轉化的化學方程式： Fe3O4 Fe Cu CuOFeCl23、寫出下列反應化學方程式。光亮的銅在酒精燈上加熱后變黑 。古代濕法冶金的原理 。1、 有兩包外觀相同的黑色粉末，分別是鐵粉和木炭粉，請你設計實驗，用多種方法鑒別這兩種粉末，簡要寫出實驗步驟、現(xiàn)象、結論。5、同學們一起探究鋁、鐵、銅三種金屬的活動性，小剛同學設計了用銅絲、鐵絲、鋁絲和稀鹽酸，只用一只試管，取一次鹽酸的探究方案。請你和他們一起完善下表的探究方案并回答有關問題。實驗步驟觀察到的現(xiàn)象在試管中取少量鹽酸，插入鐵絲，充分作用。在所得的溶液中，插入 ，充分作用。無明顯現(xiàn)象在所得的溶液中插入 ，充分作用。結論：金屬活動性Al Fe Cu (2)將鋁絲插入前應進行的操作是 ；(3)小華同學認為在小剛設計的方案中，只要補充一個實驗，就可得出Al Fe HCu的結論。小華要補充的實驗是 (4)小強同學認為要得到Al Fe H Cu的結論，不必做補充實驗，中需將小明同學方案中插入金屬的順序調(diào)整即可，你認為調(diào)整后插入金屬的順序是