第2章----化學(xué)反應(yīng)與能量歸納與整理自學(xué)提綱.doc

第二章 化學(xué)反應(yīng)與能量【復(fù)習(xí)目標(biāo)】：1、掌握化學(xué)能與熱能變化的根本變化的原因，了解常見的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)。2、掌握原電池工作的原理，能夠判斷原電池的正負(fù)極并正確書寫原電池電極方程式。4、掌握化學(xué)反應(yīng)的速率的計算及其影響因素，知道化學(xué)反應(yīng)有一定的限度并能夠判斷化學(xué)平衡的標(biāo)志。 【知識點梳理】一、化學(xué)能與熱能1、化學(xué)鍵的變化與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系有何關(guān)系2、化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)能量的變化與反應(yīng)類型的關(guān)系3、畫出反應(yīng)物、生成物總能量的大小與反應(yīng)中能量變化的關(guān)系示意圖。（指出反應(yīng)物、生成物并指出反應(yīng)的類型）4、常見的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)有哪些？二、化學(xué)能與電能1、概念： 2.原電池的工作原理3.原電池的電極名稱4、組成原電池的條件5、如何判斷原電池的正負(fù)極三、化學(xué)反應(yīng)的速率1、化學(xué)反應(yīng)速率概念：2、公式：3、單位：4、影響因素：5、外界條件如何影響化學(xué)反應(yīng)速率：6、使用化學(xué)反應(yīng)速率時需要注意哪些事項？四、化學(xué)反應(yīng)限度1、化學(xué)平衡的概念： 2、化學(xué)平衡的前提：3、化學(xué)平衡的實質(zhì)： 4、化學(xué)平衡的標(biāo)志： 5.化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：(1)逆：化學(xué)平衡研究的對象是_。(2)動：是指 平衡達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)仍在不斷進(jìn)行，只是 _ 而已(3)等：達(dá)到平衡狀態(tài)時， 相等，但不等于零即0。(4)定：平衡時，各組分的 保持一定，各組成成分的 保持一定(5)變：當(dāng)外界條件(如濃度、壓強(qiáng)、溫度等)變化時，則原平衡被破壞，反應(yīng)混合物中各組分的濃度就會發(fā)生變化，在新的條件下會重新建立平衡【堂堂清】1、將 4 mol A 氣體和 2 mol B 氣體在 2 L 的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng) 2A（氣）B（氣）2C（氣）若經(jīng) 2 s（秒）后測得 C 的濃度為 0.6 molL1 ，現(xiàn)有下列幾種說法： 用物質(zhì) A 表示的反應(yīng)的平均速率為 0.3 molL1s1 用物質(zhì) B 表示的反應(yīng)的平均速率為 0.6 molL1s1 2 s 時物質(zhì) A 的轉(zhuǎn)化率為70 2 s 時物質(zhì) B 的濃度為 0.7 molL1，其中正確的是A B. C. D. 2、反應(yīng)速率v和反應(yīng)物濃度的關(guān)系是用實驗方法測定的。化學(xué)反應(yīng)H2+Cl22HCl的反應(yīng)速率v可表示為vkc（H2）mc（Cl2）n，式中k為常數(shù)，m、n值可用下表中數(shù)據(jù)確定。c（H2）/（molL1）c（Cl2）/（molL1）v/（molL1s1）1.01.01.0 k2.01.02.0 k2.04.04.0 k由此可推得，m、n值正確的是Am1，n1 Bm1/2，n1/2 Cm1/2，n1Dm1，n1/23、（2004年江蘇高考化學(xué)題）堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：Zn(s)+2MnO2(s)+ H2O(l) = Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s),下列說法錯誤的是( ) A電池工作時，鋅失去電子 B電池正極的電極反應(yīng)式為：2MnO2(s)+H2O(1)+2e = Mn2O3(s)+2OH(aq) C電池工作時，電子由正極通過外電路流向負(fù)極 D外電路中每通過O.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g4、已知化學(xué)反應(yīng)2C（S）+O2（g）2CO（g）；2CO（g）+O2（g）2CO2（g）都是放熱反應(yīng)。據(jù)此推斷，下列說法不正確的是（其他條件相同）（ ）A.12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量B.56gCO和32gO2所具有的總能量大于88gCO2所具有的總能量C.12gC和32gO2所具有的總能量大于44gCO2所具有的總能量D.將一定質(zhì)量的碳燃燒，生成CO2比生成CO時放出的熱量多5、下列物質(zhì)加入水中，顯著放熱的是（ ）A.生石灰 B.固體NaOH C.無水乙醇 D.固體硝酸銨6、 已知25、101kPa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式分別為C(石墨) + O2(g)CO2(g)H=393.51kJ mol-1C(金剛石) + O2(g) CO2(g)H=395.41kJ mol-1據(jù)此判斷，下列說法中正確的是( )A由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的低 B由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的高 C由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的低 D由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時，石墨的能量比金剛石的高7.下列說法正確的是（ ）A.需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) B放熱的反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生 C反應(yīng)是放熱還是吸熱，必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對大小D吸熱反應(yīng)在一定條件下也能發(fā)生8、下列各裝置能構(gòu)成原電池的是（ ） 9、有a、b、c、d四種金屬，將a與b用導(dǎo)線連結(jié)起來浸入電解質(zhì)溶液中，b不易腐蝕將a、d分別投入等濃度的鹽酸中，d比a反應(yīng)劇烈將Cu浸入b的鹽溶液里，無明顯變化如果把Cu浸入c的鹽溶液里，有c的單質(zhì)析出據(jù)此判斷它們的活動性由強(qiáng)到弱的順序是( )Ad、c、a、b Bd、a、b、c Cd、b、a、c Db、a、d、c10、純鋅跟稀H2SO4反應(yīng)速率很小，為了加快鋅的溶解和放出H2的速率，并且使產(chǎn)生H2的量不變，當(dāng)稀H2SO4過量時，可向其中加少量( )A.CuSO4溶液 B.ZnSO4 C.銅 D.鎂條11、已知空氣鋅電池的電極反應(yīng)為：鋅片：Zn+2OH-2e=ZnO；碳棒：O2+H2O+2e=2OH，據(jù)此判斷，鋅片是A.正極并被還原 B.正極并被氧化 C.負(fù)極并被還原 D.負(fù)極并被氧化12、鐵制自來水管與下列材料作成的自來水龍頭連接，自來水管銹蝕最快的是（ ）A.鐵水龍頭 B.銅水龍頭 C.塑料水龍頭 D.陶瓷水龍頭13、可逆反應(yīng)H2(g)+I2(g)=I2(g)達(dá)到平衡時的標(biāo)志是（ ） A、混合氣體密度恒定不變 B、混合氣體的顏色不再改變 C、H2、I2、HI的濃度相等 D、I2在混合氣體中體積分?jǐn)?shù)不變14.下列各組反應(yīng)（表中物質(zhì)均為反應(yīng)物）：剛開始時，放出H2的速率最大的是（ ）編號金屬（粉末狀）物質(zhì)的量（mol）酸的濃度酸的體積反應(yīng)溫度AMg0.16mol/LHNO310mL60BMg0.13mol/LHCl10mL60CFe0.13mol/LHCl10mL60DMg0.13mol/LHCl10mL60產(chǎn)生H2的速率15.把鎂條投入盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生氫氣速率變化如圖所示。下列因素中，影響反應(yīng)速率的因素是（ ）鹽酸的濃度 鎂條的表面積 溶液的溫度 Cl的濃度A. B. C. D. t 16.（6分）在 2 L的密閉容器中, 充入 1 mol N2 和 3 m