氧化還原專題.doc

氧化還原 檢測1 時間：30分鐘1.某未知溶液中已檢驗出含有離子Ca2+、NO3，且pH=2。欲檢驗此溶液中是否大量存在以下6種離子：ClO NH4+ Fe3+ I AlO2 Cl，其中不必檢驗就能加以否定的離子是（ ）A B C D2.將磁性氧化鐵放入稀HNO3中可發(fā)生如下反應：3Fe3O4 + 28HNO39Fe(NO3)x + NO + 14H2O，下列判斷合理的是（ ）AFe(NO3)x中的x為2B反應中每還原0.2 mol氧化劑，就有0.6 mol電子轉移C稀HNO3在反應中只表現(xiàn)氧化性D磁性氧化鐵中的所有鐵元素全部被氧化3.鋅與很稀的硝酸反應生成硝酸鋅、硝酸銨和水。當生成1mol硝酸鋅時，被還原的硝酸的物質的量為（ ）A2mol B1mol C0.5mol D0.25mol4.下列實驗設計及其對應的離子方程式均正確的是（ ）A用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu + 2Fe3+ Cu2+ + 2Fe2+ BNa2O2與H2O反應制備O2：Na2O2 + H2O 2Na+ + 2OH + O2C將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2 + H2O 2H+ + Cl + ClOD用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應，證明H2O2具有還原性：2MnO4 + 6H+ + 5H2O2 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O 5.研究人員研制出一種鋰水電池，可作魚雷和潛艇的儲備電源。該電池以金屬鋰和鋼板為電極材料，LiOH為電解質，使用時加入水即可放電。關于該電池的下列說法不正確的是（ ）A.水既是氧化劑又是溶劑 B.放電時正極上有氫氣生成C.放電時OH向正極移動 D.總反應為：2Li + 2H2O = 2LiOH + H26.亞氨基鋰（Li2NH）是一種儲氫容量器，安全性好的固體儲氫材料，其儲氫原理可表示為Li2NHH2LiNH2LiH。下列有關說法正確的是（ ）A. Li2NH中N的化合價是1 B.該反應中H2既是氧化劑又是還原劑C. Li+和H+的離子半徑相等 D.此法儲氫和鋼瓶儲氫的原理相同7.向H2O2溶液中加入KI和H2SO4的混合溶液，迅速發(fā)生反應放出大量氣體，反應過程可表示為：H2O2+2KI+H2SO4=I2+K2SO4+2H2O；H2O2+I2=2HIO；H2O2+2HIO=I2+O2+2H2O。下列說法正確的是（ ）A. H2O2在上述3個反應中均做氧化劑B. H2O2氧化性強于HIO，還原性弱于I2C.上述過程中每生成1mol氧氣，消耗1mol雙氧水D.在反應后的溶液中加入淀粉，溶液呈現(xiàn)藍色8.某課外小組對一些金屬單質和化合物的性質進行研究。（1）下表為“鋁與氯化銅溶液反應”實驗報告的一部分：實驗步驟實驗現(xiàn)象將打磨過的鋁片（過量）放入一定濃度的CuCl2溶液中。產(chǎn)生氣泡，析出疏松的紅色固體，溶液逐漸變?yōu)闊o色。反應結束后分離出溶液備用紅色固體用蒸餾水洗滌后，置于潮濕空氣中。一段時間后固體由紅色變?yōu)榫G色視其主要成分為Cu2(OH)2CO3按反應類型寫出實驗中發(fā)生反應的化學方程式各一個（是離子反應的只寫離子方程式）置換反應 ；化合反應 。（2）用石墨作電極，電解上述實驗分離出的溶液，兩極產(chǎn)生氣泡。持續(xù)電解，在陰極附近的溶液中還可以觀察到的現(xiàn)象是 。解釋此現(xiàn)象的離子方程式是 。（3）工業(yè)上可用鋁與軟錳礦（主要成分為MnO2）反應來。用鋁與軟錳礦冶煉錳的原理是（用化學方程式來表示） 。MnO2在H2O2分解反應中作催化劑。若將適量MnO2加入酸化的H2O2的溶液中，MnO2溶解產(chǎn)生Mn2+，該反應的離子方程式是： 。9.某校化學小組同學將氯氣通入NaOH溶液中，制得一種消毒液，運用下列實驗，檢測該消毒液的性質。將少量消毒液滴入含有淀粉的KI溶液中，溶液中出現(xiàn)藍色；用pH試紙檢測消毒液，試紙邊緣為藍紫色（pH=13），中間部分為白色；向2 mL消毒液中逐滴加入Al2(SO4)3溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，振蕩后沉淀消失；向消毒液中加入少量稀硫酸，溶液變?yōu)辄S綠色，產(chǎn)生使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍的氣體。請回答以下問題：（1）用離子方程式表示制備該消毒液的原理 ；（2）該消毒液中大量存在的陰離子有 ；（3）實驗表現(xiàn)出該消毒液具有 性；（4）