湖南省永州市新田縣第一中學(xué)高中化學(xué) 1.3化學(xué)反應(yīng)熱的計算學(xué)案 新人教版選修4.doc

第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量（學(xué)案）第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)熱的計算【知識回顧】1.下列數(shù)據(jù)表示燃燒熱嗎？為什么？h2(g)+1/2o2(g)=h2o(g) h1=-241.8kj/mol如果不是，那么，h2的燃燒熱h究竟是多少？已知：h2o(g)=h2o(l) h2=-44kj/mol）2.石墨能直接變成金剛石嗎？寫出石墨變成金剛石的熱化學(xué)方程式(25,101kpa時)c(石墨，s)+o2(g)=co2(g) h1=-393.5kj/molc(金剛石，s)+o2(g)=co2(g) h2=-395.0kj/mol【學(xué)習(xí)過程】一、蓋斯定律1如何測出這個反應(yīng)的反應(yīng)熱：c(s)+1/2o2(g)=co(g) h3=? 思考并回答：能直接測出嗎？如何測？ 若不能直接測出，怎么辦？2不管化學(xué)反應(yīng)是分一步完成或分幾步完成，其反應(yīng)熱是 的。換句話說，化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與 有關(guān)，而與反應(yīng)的 無關(guān)。這就是蓋斯定律。3對蓋斯定律的理解與分析請觀察思考：h、h1、h2之間有何關(guān)系？4應(yīng)用蓋斯定律計箅反應(yīng)熱的單位一般是kj/mol，由實驗測得（一定大氣壓、敞開的容器中用量熱器測定）無法測定的反應(yīng)熱可通過計算獲得。如：教材p12c(s)+1/2o2(g)=co(g) h3=?【學(xué)生活動】通過自學(xué)教材p12-p13解決下列問題二、反應(yīng)熱的計算1石墨能直接變成金剛石嗎？寫出石墨變成金剛石的熱化學(xué)方程式(25,101kpa時)c(石墨，s)+o2(g)=co2(g) h1=-393.5kj/molc(金剛石，s)+o2(g)=co2(g) h2=-395.0kj/mol這個熱化學(xué)方程式說明了什么？2、寫出h2燃燒的熱化學(xué)方程式已知：h2(g)+1/2o2(g)=h2o(g) h1=-241.8kj/molh2o(g)=h2o(l) h2=-44kj/mol）3你知道火箭的燃料是什么嗎？某次發(fā)射火箭，用n2h4（肼）在no2中燃燒，生成n2、液態(tài)h2o。已知： n2(g)+2o2(g)=2no2(g) h1=-534kj/mol n2h4(g)+o2(g)=n2(g)+2h2o(l) h2=-534kj/mol 請寫出發(fā)射火箭反應(yīng)的熱化學(xué)方程式?！具^關(guān)練習(xí)】1在相同條件下，下列三個化學(xué)反應(yīng)放出的熱量分別以h1、h2、h3表示，則h1、h2和h3的關(guān)系是 (1)2h2(g)+o2(g)2h2o(g)；h1 (2)2h2(g)+o2(g)2h2o(1)；h2 (3)h2(g)+o2(g)=h2o(g);h3ah1 h2 h3 bh1 h2 ，h22h3 d無法比較21g炭與適量水蒸氣反應(yīng)生成co和h2,需吸收l094kj熱量,此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 ） ac+h2o=coh2；h = 1313kjmol bc(s)+h2o(g)co(g)十h2(g)；h = +1094kjmol cc(s)+h2o(1)=co(g)+h2(g)；h = +1313kjmol dc(s)+h2o(g)=co(g)h2(g)；h = +1313kjmol 3含112gkoh的稀溶液與1l01mollh2so4溶液反應(yīng)放出1146kj的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是 ( ) a. koh(aq)+h2so4（aq）=k2so4（aq）+h2o（l）；h = 11.46kj/molb. 2koh(aq)+h2so(aq)=k2so4(aq)+2h2o(l)；h = 11.46kj/molc. 2koh+h2so=k2so4+2h2o；h = 11.46kj/mold. koh(aq)+h2so4（aq）=k2so4（aq）+h2o（l）；h = 57.3kj/mol4已知下列熱化學(xué)方程式fe2o3(s)3co(g)=2fe(s)3co2(g) h125 kjmol1 3fe2o3(s)co(g)=2fe3o4(s)co2(g) h247 kjmol1fe3o4(s)co(g)=3feo(s)co2(g) h319 kjmol1寫出feo(s)被co還原成fe和co2的熱化學(xué)方程式_5按照蓋斯定律，結(jié)合下述反應(yīng)方程式，回答問題，已知：(1)nh3(g)+hcl(g)=nh4cl(s) h1=-176kj/mol(2)nh3(g)+h2o(l)=nh3.h2o(aq) h2=-35.1kj/mol(3)hcl(g) +h2o(l)=hcl(aq) h3=-72.3kj/mol(4)nh3(aq)+ hcl(aq)=nh4cl(aq) h4=-52.3kj/mol(5)nh4cl(s)+2h2o(l)= nh4cl(aq) h5=？ 則第（5）個方程式中的反應(yīng)熱h是_。第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)熱的計算參考答案不是，因為當(dāng)水為液態(tài)是反應(yīng)熱才是燃燒熱。h2(g)+1/2o2(g)=h2o(l) h=h1+h2=-285.8kj/mol一、蓋斯定律1不能直接測出 得出方案：c(s)+1/2o2(g)=co(g) h1=? co(g)+1/2o2(g)= co2(g) h2=-283.0kj/molc(s)+o2(g)=co2(g) h3=-393.5kj/mol + = ， 則 h1 + h2 =h3所以，h1 =h3-h2 =-393.5kj/mol+ 283.0kj/mol=-110.5kj/mol2 相同、反應(yīng)體系的始態(tài)和終、，途徑。3h=h1+h2二、反應(yīng)熱的計算1石墨不會自動變成金剛石；石墨與金剛石的能量相差不遠(yuǎn)2先確定反應(yīng)物與生成物，再對兩個已知方程式的反應(yīng)熱進(jìn)行處理，h=2h2-h1=-534kj/mol 2 n2h4(g)+ 2no2(g)= 3n2(g)+4h2o(l) h=-534kj/mol第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)熱的計算檢測題參考答案一、選選試試12131415bdd 1. （1）ch4（g）2o2（g）=co2（g）2h2o（l）；h=88928 kj/mol（2）936 l答案feo(s)co(g)=fe(s)co2(g)h11 kjmol1解析依據(jù)蓋斯定律：化學(xué)反應(yīng)不管是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的。feo與co反應(yīng)方程式：feo(s)co(g)=fe(s)co2(g)，通過觀察可以發(fā)現(xiàn)，此反應(yīng)可用題給的